热点专题系列14 物质结构推断题“题眼”举隅(共32张PPT)

2．元素周期表共18纵行，分为16个族，其中 第1、第2、第13～17纵行为第ⅠA～ⅦA 7个 主族，第11、第12、第3～7纵行为第ⅠB～ ⅦB 7个副族，第8、9、10三纵行为Ⅷ族，第 18纵行为零族。 (1)同周期相邻主族元素的原子序数相差1或 11(第四、第五周期的ⅡA和ⅢA元素)或25(第 六周期的ⅡA和ⅢA元素)。
(2)同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为 2、8、18或32。其中ⅠA、ⅡA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 中容纳的元素种数；ⅢA～ⅦA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期 中容纳的元素种数。 3．元素周期表中元素的“外围电子排布”又称价 电子，按其差异可将周期表分为s区(ns1～2)、p区 (ns2np1～6)，d区(n－1)d1～3 ns2、(n－1)d5ns1和(n－ 1)d5～8ns2，ds区(n－1)d10ns1～2，f区五个区。d区、 ds区、f区的元素统称为过渡元素。
2.核外电子排布规律方面的“题眼” (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定 是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、 ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素 一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电 子数相等，该元素位于第三周期，可能是S或 Cl；若为阳离子，则位于第四周期，可能是K 或Ca。 (5)短周期元素中核外电子排布达到半满的元 素有H、Li、N、P。 (6)短周期元素中，价电子排布为ns2np2的元素 其第n电子层上的成对电子数等于未成对电子 数，即C和Si；价电子排布为ns2np1和ns2np4的 元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电 子数的2倍，即B、Al和O、S。
(10)常见的18电子微粒：阴离子有S2－、Cl－、 O22－、HS－；阳离子有K＋、Ca2＋；中性分子 有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、 N2H4、CH3OH、CH3F、CH3NH2。 3.元素的存在、性质方面的“题眼” (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然 界硬度最大的元素、形成的氢化物中含氢质量 分数最大的元素是C。 (2)地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点 最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的 元素是O。
(7)与氖原子电子层结构相同的阴离子有N3－、 O2－、F－(对应元素与氖元素位于同周期)；阳 离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋(对应元素在氖元素 的下一周期)。 (8)与氩原子电子层相同的阴离子有S2－、Cl－ (对应元素与氩元素位于同周期)；阳离子有K＋、 Ca2＋(对应元素在氩元素的下一周期)。 (9)常见的10电子微粒：阴离子有N3－、O2－、 F－、OH－、NH2－；阳离子有Na＋、Mg2＋、 Al3＋、NH4＋、H3O＋；中性分子有Ne、HF、 H2O、NH3、CH4。
(7)单质在常温下呈液态的金属是Hg，非金属 是Br2。 (8)最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl。 (9)短周期第一电离能最小的金属元素是Na； 所有元素中电负性最大的元素是F。 (10)最高价氧化物及其水化物既能溶于强酸， 又能溶于强碱的元素是B、Al。 (11)元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应 的水化物发生化合反应的元素是N。
二、题眼归纳 1．周期表的结构与电子层结构关系方面的 “题眼” 重要关系：主族元素的周期序数＝核外电子层 数；主族序数＝最外层电子数＝最高正价数； |主族元素的负化合价|＝8－主族序数＝8－最 高正价数。 (1)主族序数等于周期数的元素是H、Be、Al、 Ge等。 (2)族序数等于周期数2倍的元素是C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素是O。
(5)周期数是族序数3倍的元素是Na、Ba。 (6)短周期中最高正价与负价代数和为零的元 素是H、C、Si。 (7)最高正价不等于族序数的元素是O、F。 (8)不易表现正价的元素是O、F。 (9)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。 (10)除H外，所有元素中原子半径最小的元素 是F，短周期中Na的原子半径最大。
(3)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、空气 中含量最多的元素、单质常作保护气且对环境 无污染的元素是N。 (4)地壳中含量最多的金属元素是Al。 (5)最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳 定的元素、或电负性最大的元素是F。 (6)最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应 的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最 弱的是Cs，在短周期中，最活泼的金属元素， 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素， 或阳离子氧化性最弱的是Na。
热点专题系列(十Байду номын сангаас)
物质结构推断题“题眼”举隅
元素推断题是历年高考命题的热点题目，是 对物质结构、元素周期律部分知识的综合考 查，在新课标中新增的电子排布式、氢键、 电负性、电离能、杂化理论等知识又是新课 标高考命题的新宠。笔者现就新课标高考元 素推断题“题眼”归纳整理如下。
一、元素周期表的结构 1．元素周期表共七个周期，其中一、二、三周期为短周期， 四、五、六周期为长周期，第七周期未排满，称为不完全周期。 其各周期所容纳的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32、32 种。 可归纳为：当周期序数 n 为奇数时，此周期所容纳的元素种数是 n＋12 ；当周期序数 n 为偶数时，此周期所容纳的元素种数是 2 n＋22 8＋22 。因此第八周期所容纳的元素种数是 ＝50 种。 2 2
(12)两种元素的气态氢化物反应有白烟现象产 生的是N和Cl。 (13)短周期元素中在常温下能与水反应放出气 体的元素是Li、Na、F。 (14)短周期元素中常见能形成同素异形体的元 素有C(金刚石和石墨)、P(红磷和白磷)、O(氧 气和臭氧)、S(S2、S4、S6、S8等多种)。