氧气发生装置
制取氧气的实验装置
制取氧气的实验装置
二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气的装置，包括支架台，球形漏斗固定在支架台的
上铁圈上，球形漏斗上端导管伸入倒扣在水槽中的集气瓶中，球形漏斗下口连接的两根导管，一根导管伸入固定在支架台下铁圈盛过氧化氢容器的下口中，另一根带有止水夹的导
管伸入到盛水的容器中，所述盛过氧化氢容器的上部敞开。
1、实验室制备氧气常采用加热高锰酸钾或氯酸钾，催化过氧化氢来制取氧气，其中
利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时需加入催化剂二氧化锰。
2、加热高猛酸钾和氯酸钾制
取氧气时需采用固固加热装置，在试管口需放一团棉花，以防堵塞导管;用过氧化氢制取
氧气时采用固液不加热装置。
3、由于氧气密度大于空气且不溶于水，最好使用排水集气法，除此之外还可以使用向上排空气法，收集气体后用带火星的小木条检验。
4、关于氧
气制备的方程式：①2h2o2=mno2=h2o+o2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。
②2kmno4=△=k2mno4 + mno2 + o2↑。
③2kclo3=△mno2=2kcl+3o2↑(此处二氧化锰不参
与反应，仅为催化剂)过氧化氢在催化条件下，分解速度快，请严格控制用量，以防反应
过快。
过氧化氢制取氧气装置注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端
应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
②、导管只需略微伸入试管塞。
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体。
⑤、该装置的优点：可以控制反
应的开始与结束，可以随时添加液体。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生—2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
二、 气体收集装置确定$气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进、3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：①②|A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是：。
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
实验室制取氧气的装置图
实验室制取气体得常见装置图
一、实验室制取气体得两套发生装置:
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于:反应物为固态与液态，反应不需加热、
检查装置第二与第三气密性得方法就是:
用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下,继续加水,然后观察长颈漏斗管中得液面高度就是否变化，如果液面不下降则说明气密性好;
二、实验室收集气体得三种收集装置:
排水法:
一、适用范围：不易溶于水，不与水发生反应
得气体
二、优点:1、易于收集到较纯得气体
2、便于观察气体就是否已经收集满
向上排空气法:一、适用范围:密度比空气大,
不与空气中任何成分反应得气体
二、优点:操作较为方便，需验满
向下排空气法:（１)适用范围：密度比空气小
得气体，不与空气中任何成分反应得气体
(２) 优点：操作较为方便，需要验满
三、加热高锰酸钾制取氧气得装置图
四、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气得装置图。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学氧气制取装置总结work Information Technology Company.2020YEAR初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生2H2O2MnO2====2H2O+O2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
2、固固加热型如：2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
二、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C①②引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：A B C DE（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是： 。
实验室制取氧气的装置图
实验室制取气体的常见装置图一、实验室制取气体的两套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
. 以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热
检查装置第二和第三气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
二、实验室收集气体的三种收集装置：
：水法排不与水发生反应的,一.适用范围：不易溶于水气体易于收集到较纯的气体二.优点：1.
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空气大，
不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满
三、加热高锰酸钾制取氧气的装置图
四、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图。
化学氧自救器原理
化学氧自救器原理概述化学氧自救器是一种可以在紧急情况下提供氧气供应的装置。
它的原理是通过化学反应产生氧气，为人体提供必要的氧气供应，以便在无法呼吸新鲜空气的情况下维持生命。
本文将介绍化学氧自救器的原理及应用。
一、化学氧自救器的工作原理化学氧自救器的工作原理包括两个主要步骤：化学反应和氧气释放。
1. 化学反应化学氧自救器内部包含一种化学物质，通常是过氧化钠或过氧化钾。
当自救器启动时，这种化学物质与另一种活性物质（如锰矿石或铁粉）发生反应。
这种反应是一个放热反应，会产生大量的热能。
2. 氧气释放化学反应产生的热能会使氧化剂分解，释放出氧气。
氧气通过自救器上的特定通道，进入使用者的呼吸系统，提供所需的氧气供应。
二、化学氧自救器的应用领域化学氧自救器广泛应用于以下领域：1. 矿山作业在地下矿山作业中，由于氧气供应不足或有毒气体泄漏，人员可能会面临窒息的危险。
化学氧自救器可以为被困人员提供紧急的氧气供应，延长生存时间，增加脱险机会。
2. 海上事故在海上事故中，如船只沉没或火灾发生，人员被困在密闭空间中，无法呼吸新鲜空气。
化学氧自救器可以提供足够的氧气供应，帮助被困人员在等待救援的过程中维持生命。
3. 化工厂事故在化工厂事故中，有时会发生氧气供应中断的情况，导致人员无法正常呼吸。
化学氧自救器可以为被困人员提供紧急的氧气供应，保证他们的生命安全。
三、化学氧自救器的优点化学氧自救器相比其他氧气供应装置，具有以下优点：1. 简便易用化学氧自救器通常体积较小，便于携带和使用。
使用者只需要按下启动按钮，即可获得所需的氧气供应。
2. 高效可靠化学氧自救器通过化学反应产生氧气，无需外部能源供应。
并且，化学氧自救器内部的化学物质通常能够持续较长时间，提供持续的氧气供应。
3. 适用范围广化学氧自救器适用于各种紧急情况，如矿山事故、海上事故和化工厂事故等。
它可以为被困人员提供紧急的氧气供应，帮助他们维持生命，增加脱险机会。
结论化学氧自救器是一种可以在紧急情况下提供氧气供应的装置。
实验室制取氧气的装置
实验步骤：
①按要求连接好仪器，并检查装置气密性
②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集
③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾
④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气
⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上
⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
⑦收拾仪器，结束实验
用H2O2制取O2
药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色固体
实验器材：
①发生装置：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管
②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽
发生装置：因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶，分液漏斗。
制取气体常用的发生装置和收集装置
CAB abc制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液] 排水法向上 排空气法向下 排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品 高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4） 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）反应原理2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放MnO 2。
化学氧自救器结构
化学氧自救器结构
化学氧自救器是一种个人防护装备，主要用于在缺氧的环境下提供氧气，以保障人员的生命安全。
其结构主要包括以下几个部分：
1. 氧气发生器：化学氧自救器的核心部分，通常由过氧化氢或其他化学物质组成。
当发生器受到外界刺激时，化学物质会产生氧气，为佩戴者提供呼吸所需的氧气。
2. 呼吸器：用于佩戴者吸入和呼出气体的部分，通常包括吸气软管和呼气阀。
吸气软管将氧气从发生器输送到呼吸器，而呼气阀则允许佩戴者将二氧化碳排出。
3. 面罩：用于遮挡佩戴者的口鼻，防止外界有害气体进入。
面罩通常与呼吸器连接，并通过头带固定在佩戴者头部。
4. 肩带和腰带：用于固定化学氧自救器在佩戴者身上，确保其稳定性和舒适性。
5. 启动装置：一种触发器，用于激活氧气发生器。
通常设计为拉环或按钮形式，易于佩戴者在紧急情况下迅速启动。
6. 指示器：一种用于监测氧气剩余量或化学反应状态的装置。
一些高端的化学氧自救器还会配备电子指示器，可以实时显示氧气浓度、剩余使用时间等信息。
总体来说，化学氧自救器的结构设计需充分考虑人体工程学和实
际使用环境，以确保在紧急情况下能够为佩戴者提供及时、有效的氧气供应。
实验室制取氧气装置图
实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的三套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热. 检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B
适用颗粒状或块状固体与液体反应，不需要加热
优点；随时控制反应的发生和停止。
方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，
待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继
续加入适量水到球形漏斗球体一定高
度，静置几分钟，水位下降的说明漏
气，不下降的说明不漏气。
简易的启普发生器气
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,难
溶于水，不与水发生反应的气
体
二.优点：1.易于收集到较纯的
气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空
气大，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气
小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满。
3.几种特殊的收集气体方法
①用该种装置排水集气，从短
管进气。
该装置配合
量筒使用，还可以间接测量出收集气体的体积。
②用该装置排空气法收集气体，若气体的密度比空气大，则从长管子进气；若收集的气体密度比
空气小，则从短管子进气。
用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置
用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。
向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。
在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。
拓展资料：
注意事项
1、连接装置。
导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。
2、检查装置气密性。
可以采用酒精灯展开冷却，如果导管末段存有气泡产生，表明装置气密性较好。
3、装药品。
氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。
4、固定装置。
试管口要略往上，因为过一会必须冷却药品，所以避免药品中的水分熔化变为水蒸气，在试管口凝固成水滴好像流向试管底部，引发试管碎裂；导管伸进试管内不必过长，以稍微遮住橡皮塞为宜，有助于空气的排泄和氧气的求出。
5、点燃酒精灯。
加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。
氧气的制法
A. 装药前一定要检查装置的气密性
B.加热时试管口要略向下倾斜
C. 刚有气泡从导管冒出水面，马上收集气体 D.实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭火焰
KClO3
MnO2
加热
KCl + O2
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
H2O2==M=n=O=2== H2O + O2 （液体）
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （Ｃ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5：指出下图用高锰酸钾刚开始制取氧气时的 四处错误
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
三、工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加压
蒸发
空气
液态空气
降温
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速度 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速度 （D）减慢化学反应速度
氧气的对比实验报告
一、实验目的通过对比实验，验证氧气的密度大于空气的密度，并探究氧气的一些物理和化学性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性和氧化性。
氧气的密度大于空气，因此可以采用对比实验的方法来验证这一性质。
实验过程中，利用氧气助燃的性质，通过观察带火星木条在氧气和空气中的燃烧情况，来验证氧气的密度。
三、实验器材1. 集气瓶（两个）2. 玻璃片（两个）3. 带火星的木条（两根）4. 火柴5. 铁夹6. 铁架台7. 氧气发生装置（如过氧化氢溶液和二氧化锰）四、实验步骤1. 准备两个集气瓶，分别标记为A瓶和B瓶。
2. 将氧气发生装置连接到B瓶上，将过氧化氢溶液和二氧化锰混合，产生氧气。
3. 将B瓶口密封，确保氧气充满整个集气瓶。
4. 将A瓶倒置，用玻璃片盖住瓶口，确保瓶内为空气。
5. 将B瓶口密封，用玻璃片盖住瓶口，确保瓶内为氧气。
6. 将带火星的木条分别伸入A瓶和B瓶中，观察燃烧情况。
7. 重复步骤5和6，分别观察在不同条件下木条的燃烧情况。
五、实验现象1. 将带火星的木条伸入A瓶（空气）中，木条未发生明显变化。
2. 将带火星的木条伸入B瓶（氧气）中，木条迅速复燃，火焰明亮。
3. 在重复实验中，当A瓶内氧气浓度降低时，木条燃烧情况逐渐变差；当B瓶内氧气浓度降低时，木条燃烧情况逐渐变差。
六、实验解释1. 实验现象1说明空气中的氧气浓度不足以使木条复燃。
2. 实验现象2说明氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃。
3. 实验现象3说明氧气的浓度对木条的燃烧有显著影响。
七、实验结论1. 通过对比实验，验证了氧气的密度大于空气的密度。
2. 氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃。
3. 氧气的浓度对木条的燃烧有显著影响。
八、实验讨论1. 在实验过程中，若A瓶内氧气浓度降低，可能是由于氧气泄漏或氧气消耗。
为了提高实验准确性，可以采用密封性更好的集气瓶和玻璃片。
2. 实验过程中，若B瓶内氧气浓度降低，可能是由于氧气发生装置产生氧气速度不足。
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密度比空气大
精品课件
走进中考 (07河北36)在实验室里常采用过氧化氢和二氧化
锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题： (1)反应的文字表达式为________________。 (2)用图6所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请
你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号。 (3)简要说明你组装的气体发生装置的优点。 (4)用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？
思考4：用B装置能在实验过程中随时添加 过氧化氢溶液吗？
思考4：若反应剧烈, C、D中哪种装置可以 控制反应的速率？
精品课件
想一想：哪些仪器 可以替代试管？
锥形 量 瓶筒
烧 杯
精品课件
广口 瓶
烧瓶
你能行：
这些仪器能帮你吗？
漏斗
长颈漏斗 分液漏斗 注射器 双孔橡皮塞
精品课件
小结：固液常温型常见的三套装置
实验室制取氧气的发生装置
晋州市实验中学
赵然
精品课件
知识回顾 实验室制取氧气的药品及原理
原理一：用高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
原理二：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
原理三：用双氧水和二氧化锰制取氧气
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
精品课件
三、实验室制取氧气的装置
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
精品课件
指出图中的错误之处及改正方法。
精品课件
小结实验室制取氧气的的发生装置
精品课件
2、气体收集装置
(1)依据：①气体在水中的溶解性，能否与水反应
②密度空气的密度大小比较，能否与空气中各成分发生反应，无毒
瓶口 大部 分盖 玻璃 片
反应物 都是固 体，需 要加热
精品课件
反应物是 固体和液 体，常温 下进行
学以致用
1、实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发
生装置是（ ），理由是（
）。
2、实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取
氨气，选用的发生装置是（
），理由是
（
）。
精品课件
新的探索
D
C
B
A
思考3：若要制得大量氧气能用A图装置吗？
精品课件
新的探索 •思考----气体发生装置的选择
根据高锰酸钾制氧气原理中，你知道可以 选择哪些常见的仪器吗？
精品课件
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
知识回顾
试管口要略低于试管 底部。（防止试管口 的冷凝水倒流倒流，
引起试管炸裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
铁夹应夹在试管中上 部
精品课件
思考1：该气体发生装置能否用于过氧 化氢溶液与二氧化锰固体制得氧气？
试管内液体 不超过其容 积的1/3
思考2：找出这两套装置所用仪器的相 同点和不同点
精品课件
1、气体发生装置
（1）依据：反应物和生成物的状态及反应条件 （2）类型：
A、给固体加热型 B、固液不需加热型
精品课件
小结：实验室制取氧气的装置
——长颈漏斗
精品课件
斗长
分
颈
液
漏
漏
装
斗
置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单 可以随时添 可以控制反应
特
加液体药品 不便于添
的发生和停止 可以控制反应速
点 加反应物
不能控制反 率
应的发生和停 节约药品
止 精品课件
注意事项：
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(防止生 成的气体从长颈漏斗下 端逸出）
导管
伸入
导管伸
排水法
入集气 瓶口
向上排空气法
接近 集气 瓶底
向下排空气法
Байду номын сангаас
部
难（或不易） 溶于水的气体 且不与水反应
密度比空气大的 气体，且不与空 气中各成分发生 反应，无精品毒课件。
密度比空气小的 气体，且不与空 气中各成分发生 反应，无毒。
（2）氧气的 收集方法
①排水法
氧气不易溶于水
②向上排空气法