制取氧气的装置
实验室常用下列装置来制取氧气
实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
该反应的化学方程式为（2）用E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH 3是一种无色、有刺激性NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取氨气反应的方程式：2NH 4Cl + Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 。
①制取并收集NH 3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
②NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A ．固体氢氧化钠B ．浓硫酸C ．生石灰1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是（ ）A ．氢气B ．氧气C ．氦气D ．二氧化碳2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（ ） A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氧气 D 氮气3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（ ）A ．氧气用于急救病人B ．“干冰”用于人工降雨C ．甲烷用作燃料D ．氮气、氦气做保护气4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（ ）A 充入氧气B 充入氮气C 放入一小包铁粉D 真空包装5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 （ ） A ．木灰 B ．硫磺 C ．铁丝 D ．红磷6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）A ．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B ．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na 2O 2）与CO 2 反应生成碳酸钠和O 2 。
氧气制取知识点
课题氧气的制取一、气体制取装置1.气体发生装置（固固加热型、固液不加热型）加热固体制备气体的装置（见上图①）1、反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
2、装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）3、加热时的注意事项：●药品要（）试管底部，便于均匀受热。
●试管口要（），防止（）●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，（）●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置⏹排水法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
九年级化学第二单元 空气与氧气 实验室氧气制取装置(有答案)
第2课时实验室制取氧气的装置及操作1．实验室制取氧气的装置。
(1)发生装置。
①高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰都是______体，且反应都需要加热，故加热高锰酸钾或混有二氧化锰的氯酸钾制氧气都采用________装置。
②过氧化氢溶液是______体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故分解过氧化氢制氧气采用________装置，如下图。
(2)收集装置。
如下图，______为排水集气装置，______为向上排空气装置。
A B2．加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：(1)查：检查装置的__________。
如上图。
将导管一端放入水槽中，双手紧握试管外壁，观察水槽中是否有气泡冒出。
如果________________，则装置气密性良好。
(2)装：将高锰酸钾药品装入试管内。
(3)定：将试管固定在铁架台上，使试管口________________。
(4)点：点燃酒精灯加热(一定要先______)。
(5)收：收集氧气(用排水法或______________法)。
(6)移：收集氧气完毕，先要将导管从水槽中移出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
3．操作注意事项：(1)凡是制取气体的实验，首先要做的一定是检查装置的________。
(2)试管口要__________，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
(3)试管口__________，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
(4)伸入试管内的导管不能________，目的是便于试管内的气体排出。
(5)用排水法收集氧气时，当产生的气泡________冒出时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。
(6)收集完毕，先______________，后______________，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。
4．氧气的验满：把____________放在集气瓶口，如果________，则氧气已收集满。
实验室制取氧气的装置[例1] 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是( )。
制氧气的实验装置
制氧气的实验装置1. 实验装置的制备合理、高效地制备氧气需要一套相对完整的实验装置。
这套设备主要由烧瓶、导气管、气液分离瓶、干燥瓶、收集瓶等组成。
首先，需要一个有塞的烧瓶，这是整个实验的核心设备，用于放置和加热氧化铁盐和过氧化氢溶液。
烧瓶的塞子要能够紧密无漏地封住烧瓶口，防止氧化气体的泄露。
其次，是导气管。
导气管是将烧瓶中产生的氧气导入到其他设备中的桥梁。
这里需要特别注意的是，导气管的一端应该插入到烧瓶的冻结部位，防止反应致热导致烧瓶的塞子弹开。
第三，是气液分离瓶。
它的主要作用是用于分离氧气和产生氧气的液体，确保产生的氧气尽可能纯净。
第四，是干燥瓶。
这个设备主要用于干燥经过气液分离瓶后的氧气，确保收集到的氧气干燥纯净。
最后，是收集瓶。
这是最后一个设备，用于收集干燥后的氧气。
2. 实验步骤首先，将一定量的氧化铁盐和过氧化氢溶液混合均匀后，倒入烧瓶中。
然后，将导气管的一端插入烧瓶中，另一端连接气液分离瓶。
随后，将气液分离瓶的出口连接到干燥瓶的入口，再将干燥瓶的出口接到收集瓶的入口。
开始加热烧瓶，当瓶内液体开始翻滚时，放慢加热速度。
这时，可以观察到氧气从烧瓶中不断产生，经过导气管进入到气液分离瓶。
在气液分离瓶中，氧气和液体会分离，只有氧气才能通过气液分离瓶的出口进入干燥瓶。
在干燥瓶中，氧气会被干燥剂吸湿，然后进入收集瓶。
通过这样的步骤，我们就可以方便地从氧化铁盐和过氧化氢溶液中制备出纯净的氧气放。
总的来看，制氧气的实验装置制备虽然相对较复杂，但只要掌握好每个设备的使用方法并按照步骤操作，就可以容易地制备出纯净的氧气。
高锰酸钾制取氧气的实验装置
高锰酸钾制取氧气的实验装置一、引言氧气是一种非常重要的气体，在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。
为了研究氧气的特性及其在实际应用中的多种用途，科学家们开展了大量的实验研究。
本文将介绍一种利用高锰酸钾制取氧气的实验装置。
二、实验原理高锰酸钾可以在适当的条件下分解产生氧气。
其分解反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3[O]三、实验装置1. 实验器材：a. 高锰酸钾（KMnO4）：作为氧气的来源；b. 锥形瓶：用于装置高锰酸钾及反应产物；c. 水槽：用于收集氧气；d. 导管：连接锥形瓶和水槽，将氧气导入水槽。
2. 实验步骤：a. 准备工作：i. 将一定量的高锰酸钾溶解于适量的水中，制备高锰酸钾溶液； ii. 将制备好的高锰酸钾溶液倒入锥形瓶中。
b. 进行实验：i. 将锥形瓶放入水槽中，确保锥形瓶完全浸没在水中；ii. 在实验过程中，将锥形瓶口与水槽底部连接的导管相连；iii. 点燃一根火柴，并将其放入锥形瓶中，使高锰酸钾溶液开始分解；iv. 观察气泡在水槽中升起，这些气泡即为产生的氧气。
四、实验结果根据实验装置的搭建和实验步骤的操作，我们可以观察到以下现象：1. 高锰酸钾溶液开始分解时，溶液中会产生气泡；2. 气泡会从导管中进入水槽；3. 气泡在水槽中升起，这些气泡为氧气。
五、实验分析通过上述实验结果，我们可以得出以下结论：1. 高锰酸钾在一定条件下能够分解产生氧气；2. 分解反应是通过高锰酸钾的氧原子与锰离子结合形成氧气分子。
六、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全操作，避免高锰酸钾溶液的接触及误食；2. 实验器材要保持干净，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，要及时清洗实验器材，避免残留物的堆积。
七、实验应用利用高锰酸钾制取氧气的实验装置可以应用于以下方面：1. 教学实验：可以用于学生的化学实验教学，帮助学生理解分解反应的原理；2. 研究实验：可以用于科学家们对氧气特性的研究，以及在其他实验中对氧气的应用。
过氧化氢制取氧气实验装置
过氧化氢制取氧气实验装置引言：氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。
在某些特定的实验和工艺过程中，需要纯净的氧气作为反应物或助燃剂。
本文将介绍一种利用过氧化氢制取氧气的实验装置。
一、实验装置的组成及原理1. 过氧化氢储罐：用于储存过氧化氢溶液，通常为密封的钢瓶，内部压力可调节。
2. 过氧化氢分解器：由玻璃或金属制成，内部装有催化剂，用于加速过氧化氢分解反应。
3. 氧气收集瓶：用于收集生成的氧气，通常为透明的玻璃瓶，底部连接一根导管用于引出氧气。
4. 水槽：用于保持实验装置的温度稳定，防止过氧化氢分解反应过热。
5. 水杯：用于添加适量的水，调节过氧化氢溶液的浓度。
6. 水管和气管：连接各个部件，将过氧化氢溶液和生成的氧气输送到相应位置。
二、实验步骤1. 准备工作：检查实验装置各部件是否完好，确保密封性良好，安全操作。
2. 装置设置：将过氧化氢储罐与过氧化氢分解器通过水管连接，将氧气收集瓶与过氧化氢分解器通过气管连接。
3. 调节浓度：将适量的水加入水杯中，根据需要调节过氧化氢溶液的浓度，然后将过氧化氢溶液倒入过氧化氢储罐中。
4. 实验操作：打开过氧化氢储罐的阀门，使过氧化氢溶液流入过氧化氢分解器。
同时，打开氧气收集瓶的阀门，以便收集生成的氧气。
5. 观察记录：观察过氧化氢溶液在过氧化氢分解器中分解产生氧气的过程，记录氧气收集瓶中氧气的体积变化情况。
6. 实验结束：当氧气收集瓶中的氧气体积不再发生明显变化时，关闭过氧化氢储罐和氧气收集瓶的阀门，停止实验。
三、实验原理解析过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2过氧化氢溶液在过氧化氢分解器中受到催化剂的催化作用，分解成水和氧气。
氧气通过气管进入氧气收集瓶中，由于氧气的密度较大，可在容器底部收集。
四、实验注意事项1. 实验操作时要佩戴防护眼镜和手套，避免过氧化氢溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 实验装置应放置在稳定的水槽中，以保持温度稳定。
氯酸钾制取氧气的实验装置
氯酸钾制取氧气的实验装置
利用氯酸钾制取氧气实验装置是一款生产氧气的化学反应装置，以氯酸钾为原料，在原料溶液中经过一系列化学反应，释出氧气。
此类实验装置的主要结构由容器、搅拌器、通风泵、加热装置等组成，它们能
够将耗材封闭在容器中，搅拌器通过混合物料以达到反应的效果，通风泵的作用是提供氧气，加热装置可使中性化学溶液及时升温，从而达到制取氧气的效果。
该实验装置的制作工艺要求十分苛刻，最需要重视的就是连接部分，主要是利
用法兰连接，以保证结构的稳固性和密封性。
它们必须具有良好的防水、防火、防腐蚀等特点，减少投入的风险。
在安装过程中需要定期检查实验装置的各种指标参数，主要包括：温度、压力、流速、浓度等，以确保生产氧气的质量和安全。
此外，安装完成后还要经过一系列调试，以保证实验装置在使用过程中安全可靠，为生产氧气提供保障。
总之，利用氯酸钾制取氧气实验装置设计精良，安装要求严格，使用过程中安
全可靠，能有效制取氧气，对当代医疗和工业生产都有重要意义。
氯酸钾制氧气的装置
氯酸钾制氧气的装置氧气是一种重要的气体，它广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
氧气可以通过多种方法制取，其中一种常见的方法是使用氯酸钾制氧气的装置。
本文将介绍氯酸钾制氧气的原理、装置及其优缺点。
一、氯酸钾制氧气的原理氯酸钾制氧气的原理是利用氯酸钾在高温下分解产生氧气。
氯酸钾的化学式为KClO3，它可以在高温下分解成氧气和氯化钾，化学反应式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个反应需要高温才能进行，一般在400℃以上才能分解。
因此，氯酸钾制氧气的装置需要提供足够的高温，以促使氯酸钾分解产生氧气。
二、氯酸钾制氧气的装置氯酸钾制氧气的装置主要由以下几个部分组成：加热炉、反应器、冷却器、收集器和控制系统。
1.加热炉加热炉是氯酸钾制氧气的装置的核心部分，它提供了足够的高温以促进氯酸钾的分解。
加热炉一般采用电加热方式，通过电阻加热器将电能转化为热能，使氯酸钾加热到分解温度。
2.反应器反应器是氯酸钾制氧气的装置中的另一个重要部分，它是氯酸钾分解产生氧气的地方。
反应器一般是一个密闭的容器，内部放置了氯酸钾和加热器。
当加热器加热到一定温度时，氯酸钾开始分解，产生氧气和氯化钾。
3.冷却器冷却器是氯酸钾制氧气的装置中的一个重要组成部分，它用于冷却反应器中产生的氧气，使其凝结成液态氧。
冷却器一般采用水冷方式，将水流过冷却器的管道中，使得氧气在管道中凝结成液态氧。
4.收集器收集器是氯酸钾制氧气的装置中的另一个重要组成部分，它用于收集制得的液态氧。
收集器一般是一个容器，可以将液态氧储存起来，以备后续使用。
5.控制系统控制系统是氯酸钾制氧气的装置中的一个重要组成部分，它用于控制加热炉、反应器、冷却器等各个部件的运行。
控制系统一般采用自动化控制方式，通过传感器、执行器等设备实现对装置的自动控制。
三、氯酸钾制氧气的优缺点氯酸钾制氧气的方法具有以下优点：1.制氧效率高氯酸钾制氧气的方法可以在较短的时间内制取大量的氧气，制氧效率高。
制取氧气常用的发生装置和收集装置
制取氧气常用的发生装置和收集装置：
A B a c
C
气体的实验室制法以及它们的区别：
C
氧气的性质（物理性质和化学性质）
空气中氧气含量测定仪器总结：保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。
②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。
③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。
④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。
例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是： • 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
• 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
• 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
• 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
• 请回答下列问题： • （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。
• （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能
是 、 、 。
例：某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），
你认为改进后的优点是：。
过氧化氢制取氧气的发生装置
过氧化氢制取氧气的发生装置
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢制取氧气，化学反应方程式：2H2O2（MnO2催化）=2H2O+O2↑一、实验装置
锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、水槽、二氧化锰、过氧化氢溶液
二、实验过程
1、根据装置图组装好实验装置。
2、使分液漏斗中的过氧化氢溶液与锥形瓶中的二氧化锰接触，用分液漏斗控制反应速度，二氧化锰作为催化剂，观察实验现象，集气瓶的水中有气泡出现。
3、收集氧气时用排水集气法。
当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
三、过氧化氢制取氧气注意事项
1、伸入锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
2、用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
科粤版化学-九年级上册第三章 3.2 第2课 实验室制取氧气的实验操作
(5)试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导 管，堵塞导管。
[例题]实验室可用下列 A 或 B 装置制 O2，用 C 装置收集 O2。
图 3－2－5 (1)写出 C 装置中仪器的名称：a________，b________。 (2)如果选用 B、C 装置制取并收集 O2，回答下列问题： ①装入药品前，应先检查装置________________________； ②试管中装入的药品是_____________________________；
图 3－2－4 3．加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项 (1)试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水 蒸气，冷凝成水回流到试管底部，使试管炸裂。
(2)伸入试管的导管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体 排出。
(3)用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再 收集，否则收集到的气体不纯(混有空气)。
2．收集方法及验满方法 (1)排水法：氧气___不__易___溶于水；如果集气瓶口有大气泡 冒出，说明已集满。 (2)向上排气法：氧气的密度比空气_____大_______；把带火 星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 3．检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若___木__条__复__燃_____，证明 是氧气。
实验室制取氧气装置、检验及注意事项 1．用双氧水制氧气与用高锰酸钾制氧气装置的区别
高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气
选择装置
反应物的状态 反应条件
其他方面
固体 加热 无法控制 气流快慢
液体 二氧化锰 可以控制 气流快慢
2.检验装置气密性的方法 把导管放到水中，用手紧握试管(如图 3－2－4 所示)，如果 有气泡冒出，说明装置不漏气。
实验室制取氧气装置图
实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的三套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热. 检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B
适用颗粒状或块状固体与液体反应，不需要加热
优点；随时控制反应的发生和停止。
方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，
待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继
续加入适量水到球形漏斗球体一定高
度，静置几分钟，水位下降的说明漏
气，不下降的说明不漏气。
简易的启普发生器气
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,难
溶于水，不与水发生反应的气
体
二.优点：1.易于收集到较纯的
气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空
气大，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气
小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满。
3.几种特殊的收集气体方法
①用该种装置排水集气，从短
管进气。
该装置配合
量筒使用，还可以间接测量出收集气体的体积。
②用该装置排空气法收集气体，若气体的密度比空气大，则从长管子进气；若收集的气体密度比
空气小，则从短管子进气。
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固固加热制取气体
讨论：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
（3）如何检查气体发生装置的气密性？
（4）为什么可以用排水法收集氧气？
注意事项
（1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”，
目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。
（2）：试管口略向下倾斜：
目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。
（3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。
目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。
（4）：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。
目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。
（5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。
目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。
（6）：检查装置的气密性的方法：
方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
（7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
目的：有利于产生的气体排出。
（8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上
目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。
固液不需加热制取氧气装置图
该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体
注意事项
(1): 导管只需略微伸入试管塞:
目的:有利于气体的收集
(2):为什麽用分液漏斗?
目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中.
(3): 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，
目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
(4): 气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
(5): 装药品时，先装固体后装液体
(6): MnO2的作用: MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率.
3：氧气的工业制取
工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。
氮气的沸点比氧气略低，分离液态空气时，首先分离出来的是氮气，剩余的主要是氧气。
二：氧气的收集法
1：排水收集法原因：氧气不易溶于水。
2：向上排气收集法原理：氧气的密度比空气大。
3：氧气的检验（如何证明集气瓶中收集的气体是氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶内，
发现木条复燃，说明是氧气；
4:氧气的验满（如何证明集气瓶中已经收集满氧气）：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三：氧气的性质
1：物理性质
通常情况下：氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
加压降温条件下：氧气可变为淡兰色的液体，再变为淡兰色的雪花状固体。
2：化学性质
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
包括：（1）：剧烈的氧化反应，如：木炭的燃烧、铁丝的燃烧等。
（2）：缓慢氧化放映，如：钢铁的生锈。
化学反应现象与注意事项
（1）: S：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的气体，并放出热。
（S+O2==点燃==SO2↑）
（2）: CO：在空气中或氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。
（2CO+O2==点燃==2CO2）
（3）: C: 木炭在空气中发红光，缓慢燃烧：在氧气中发出较强白光,生成气体使澄清石灰水变混浊，并放出热。
（C+O2==点燃==CO2）
（4）: H2：在空气中或氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成，并放出热。
（2H2+O2==点燃==2H2O）
（5）: P：在空气中或氧气中都会的产生大量白烟，发出黄白色光，并放出热。
（5O2+4P==点燃==2P2O5）
（6）: C：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光，并放出热。
（C+O2==点燃==CO2↑）
（7）: Mg：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈，生成白色固体，并放出热。
（2Mg+O2==点燃==2MgO）
（8）: Zn：在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光，生成白色固体，并放出热。
（2Zn+O2==点燃==2ZnO）
（9）: Fe：在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热。
（3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
（10）: Al: 在空气中很难燃烧，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，并放出热。
（4AL+302==点燃==2AL203）
四：氧气的用途（性质决定用途，用途反映性质）
1：供给呼吸
2：支持燃烧
1.下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO
的化学方程式
2
为：
可用的发生装置
有：▲ (选填上
图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势
为：▲。
2．化学实验和科学探究都离不开实验装置。
根据下列装置，回答问题：
(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉，
它的作用是，写出该反应的化学方程式。
(2)可用于收集氢气的装置是 (填
写序号字母)。
3．(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：
A B C
D E
(1)写出指定仪器的名称：①②
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置
是(填字母代号)，反应的化学方程式
是。
(3)实验室可用B装置制取的气体是 (任答一
种)，该反应的化
学方程式为。
4．有下列实验装置示意图：。