氧气的制取装置小
课题三实验室制取氧气(2)12345
一、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪器 、 的名称及发生装 置和收集装置 发生装 置 收集装置
A试 管
B 棉花
带导管的 橡皮塞
D
E集气瓶 F
C 酒精灯
水 槽
一、发生装置（根据反应物的状态和反应条件） 发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
固固加热型 固液不加热型
密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的大 排空气法 收集方法 密度比空气的小—— 向下排气法 密度比空气的小 不易溶于水、不与水发生反应） 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
二、收集装置（根据气体的溶解性和密度） 收集装置（根据气体的溶解性和密度）
排水法 不易溶于水的气 体且不与水反应 1.排水法收集的气体 排水法收集的气体 纯净但不干燥
向上排空气法 密度比空气大的气体 2.排空气法收集 排空气法收集 的气体干燥但不 的气体干燥但不 纯净
向下排空气法 密度比空气小的气体
3、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精 实验室制取氧气大致可分为下列步骤： 灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入 加热试管. 检查装置的气密性. 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管， 并把试管固定在铁架台上. 用排水法收集氧气. 并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭 酒精灯. 将导管从水槽中取出. 酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 ___________________. ___________________. ②③①④⑥⑤ 从安全、环保、节能、 4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧 气的最佳方案是（ 气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
实验室制取氧气的装置图
实验室制取气体得常见装置图
一、实验室制取气体得两套发生装置:
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于:反应物为固态与液态，反应不需加热、
检查装置第二与第三气密性得方法就是:
用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下,继续加水,然后观察长颈漏斗管中得液面高度就是否变化，如果液面不下降则说明气密性好;
二、实验室收集气体得三种收集装置:
排水法:
一、适用范围：不易溶于水，不与水发生反应
得气体
二、优点:1、易于收集到较纯得气体
2、便于观察气体就是否已经收集满
向上排空气法:一、适用范围:密度比空气大,
不与空气中任何成分反应得气体
二、优点:操作较为方便，需验满
向下排空气法:（１)适用范围：密度比空气小
得气体，不与空气中任何成分反应得气体
(２) 优点：操作较为方便，需要验满
三、加热高锰酸钾制取氧气得装置图
四、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气得装置图。
课题3---制取氧气复习总结
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
实验室制取氧气的装置
实验步骤：
①按要求连接好仪器，并检查装置气密性
②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集
③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾
④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气
⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上
⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
⑦收拾仪器，结束实验
用H2O2制取O2
药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色固体
实验器材：
①发生装置：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管
②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽
发生装置：因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶，分液漏斗。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
二、 气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是： 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
实验室制氧气知识点与练习
实验室制取氧气知识点1：气体制取装置装置气密性的检验方法:先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱.1.气体发生装置(1)加热固体制备气体的装置(见上图①）①反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热.②装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管.如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。
（原理:气体的热胀冷缩）③加热时的注意事项：●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长,不利于气体排出。
●停止反应时,应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂.●选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。
（2)固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）①反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.②装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
③要根据实际情况选择（a）(b）(c）(d）四种装置.●装置(a）的特点：装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b)的特点：便于随时添加药品。
●装置（c)的特点：可以控制反应速率.●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出.使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
●选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
（a）装置使用单孔橡皮塞,(b）（c)（d）装置使用双孔橡皮塞.固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
九年级化学制取氧气
方法点拨： 根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 【考点】催化剂及其作用 【解题方法】 应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。 【题型】催化剂及其作用 根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元 我们周 围的空气
课题3制取氧气
知识讲解 知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、 反 应 原 理 ： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑 的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做 催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常 温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择 向上排空气法收集。 （4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好 集气瓶，以保证装置的气密性良好。
氧气的制取(知识点)
氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。
③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
实验室制取氧气装置图
实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的三套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热. 检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B
适用颗粒状或块状固体与液体反应，不需要加热
优点；随时控制反应的发生和停止。
方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，
待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继
续加入适量水到球形漏斗球体一定高
度，静置几分钟，水位下降的说明漏
气，不下降的说明不漏气。
简易的启普发生器气
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,难
溶于水，不与水发生反应的气
体
二.优点：1.易于收集到较纯的
气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空
气大，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气
小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满。
3.几种特殊的收集气体方法
①用该种装置排水集气，从短
管进气。
该装置配合
量筒使用，还可以间接测量出收集气体的体积。
②用该装置排空气法收集气体，若气体的密度比空气大，则从长管子进气；若收集的气体密度比
空气小，则从短管子进气。
实验室制取氧气的装置图
实验室制取氧气的装置氧气的制取装置与收集装置的选择的依据：发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。
用过氧化氢制取：发生装置选D或F练习题：1.通过化学学习，你已经掌握了实验室．．．制取气体的有关规律。
请结合下图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；②_______________。
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置是(填写装置字母)___________________。
反应的文字表达式___________________________(3)实验室若用A装置制取氧气，反应的文字表达式式为__________________（4）实验室若用过氧化氢来制取氧气，发生装置选择_____或_____，收集装置选择_____或_____2.通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。
实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气。
下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题。
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用(填装置编号)；(2)采用D装置收集氨气时，氨气应该从导管进入(填a或b)；实验室制取氧气的装置氧气的制取装置与收集装置的选择的依据：发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。
用过氧化氢制取：发生装置选D或F练习题：1.通过化学学习，你已经掌握了实验室．．．制取气体的有关规律。
请结合下图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；②_______________。
氯酸钾反应制取氧气的装置
氯酸钾反应制取氧气的装置全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯酸钾反应制取氧气的装置氧气是一种广泛应用的气体，不仅可以用于支持燃烧和呼吸，还可以用于医疗、工业生产和科学研究等领域。
制取氧气的方法有很多种，其中一种比较常见且简单的方法是利用氯酸钾反应来制取氧气。
在这篇文章中，我们将介绍一种用于氯酸钾反应制取氧气的装置。
一、实验原理氯酸钾反应是指氯酸钾和硫酸的化学反应，产生氯气和高氯酸钾。
当氯酸钾与高氯酸钾进行分解时，会释放氧气。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2根据这个反应方程式，我们可以利用氯酸钾和硫酸来制取氧气。
二、实验装置2. 氯酸钾：用于进行氧气制取的化学品，一般可以在实验室供应商处购买。
3. 硫酸：用于与氯酸钾进行反应产生氯气和高氯酸钾。
5. 气液分水器：用于收集和存储制取的氧气。
7. 瓶塞：用于封闭反应瓶，防止氧气泄漏。
8. 隔热垫：用于控制反应瓶温度，促进反应进行。
9. 恒温水浴：用于保持反应温度稳定，提高氧气产量。
10. 漏斗：用于添加氯酸钾和硫酸到反应瓶中。
三、实验步骤2. 将反应瓶封闭好，并放入隔热垫中。
3. 将反应瓶放入恒温水浴中，并调节水温使其稳定在适宜的温度。
4. 等待一段时间，观察反应是否进行。
5. 当反应完成后，将气液分水器放入水槽中，打开反应瓶的瓶塞，将产生的氧气收集到气液分水器中。
6. 收集到足够的氧气后，关闭瓶塞，取出气液分水器，即可得到制取的氧气。
四、实验注意事项1. 操作时要注意安全，避免吸入有毒气体或接触腐蚀性物质。
2. 必须进行足够的通风，以防止气体泄漏导致意外。
3. 在操作过程中要小心处理化学试剂，避免溅洒或接触皮肤和眼睛。
5. 操作完成后，要及时清理实验器材，确保实验室环境整洁。
通过氯酸钾反应制取氧气的装置，我们可以简单快速地获取到所需要的氧气气体。
这种方法不仅操作简单，而且效率高，适合用于实验室、教学和科研等领域。
希望通过这篇文章的介绍，能为大家提供一种制取氧气的有效方法。
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甲图
乙图
• 通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关 知识。请结合图示回答问题。 • ⑴写出图中标示的仪器名称：① ，② 。 • ⑵实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序 号，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用KMnO4药 品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程 式 。 • ⑶注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下： • ①向锥形瓶中加入少量水至 处。②将注射器C连接到装置E的 导管口处。 • ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的 气密性良好。 • ⑷实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点 是 。
优点：能随时控制反应的发生 和停止 问题：如何检查这套装置的气 密性？
4
向上排 空气法 (密度大 的气体)
向下排 空气法 (密度小 的气体)
排水法 (难溶于水 的气体)
万能瓶
收集装置的选择依据： 气体的密度和溶解性。
（1）收集密度大于空气的气体
气体长进短出
（2）收集密度小于空气的气体
气体短进长出
氧气的制取装置
• 固固加Leabharlann 型• 固体+固体→ 气体（需要加热）
思考：1.适合用什么物质制取氧气？
• 固液常温型
问题：适合用什么物质制取氧气？
• 固液常温型 • 1. • 优点：操作简便，制取少量气体
2.
优点：制取较多量气体 如何检查装置的气密性呢？
3.
优点：能控制反应的速率 问题：如何检查这套装置 的气密性？
万能瓶
（3）收集难溶于水的气体
瓶内装满水后，气体短进长出
除此外，该装置还能用于洗气、贮气等
• 化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置： • ⑴小明同学用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的化学方 程式为 ，在这个反应中二氧化锰的作用是 ，选择 的发生装置是 (填序号)，能用D收集的原因是 。 • ⑵甲烷是一种无色、无味，难溶于水，密度比空气小的气体。小明用 加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小明应选择制取甲 烷的发生和收集装置是 (填序号)。若用右图装置收集甲烷，甲烷 应 • 从 端进入 (选“a”或“b”)。 • ⑶小丁同学向盛5％双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将 带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。 • 你认为带火星的木条未复燃的原因是 ，要使带火星的木条复燃， 可对该实验作怎样的改进? 。