氨和铵盐PPT下载1 人教版
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人教版必修一(2019版)第二册第5章第2节第2部分《氨和铵盐》PPT课件
---氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，加压时易
液化，液氨可用作制冷剂，极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可
溶解700体积的氨气。
---为什么液氨可以用作制冷剂？
氨气的用途：1.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料；2.液氨易液化，可用作制冷剂。
喷 有 燥A成、塞泉(红烧实紧实色瓶验；验的带现插成喷有象滴功泉水：管的。分烧和关) 杯直键⑶中玻：气的璃装体水管置的通的内纯过塞外度玻孔形要璃周成大管围压(瓶进漏强内入气差混烧；-有-瓶夹- 其⑴内子它烧，末不瓶形夹溶气紧解密)的性杂要⑵质好烧气(瓶瓶体要塞)干没
高考再现
[浙江省]制取氨气并完成以下喷泉实验(夹持装置已略) (1)收集氨气应使用 向下排空气法，可用碱石灰或生石灰或NaO干H燥固的体氨气。
[问题4]将氨水滴洒在运输氯气的管道地面，若管道中有氯气泄露，可观 察到泄露处有大量的白烟(NH4Cl)生成，化学反应方程式？体现了氨气 的什么性质？标明电子转移的方向和数目。若生成1.4克N2，反应中转 移的电子数目？
[问题5]氨气具有一定的还原性，在催化剂以及加热条件下可以被氧气 氧化为NO，你能据此来设计实验方案，利用氨气来制备硝酸吗？
不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。 (6)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 (7)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
[全国高考]已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图
中的装置可以实现该反应。 ①A中加入的物质是 固体NH4Cl、Ca(OH)2 ，发生反应的化学方程式 是 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+。2NH3↑ ②B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是 干燥氨气。
氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，加压时易
液化，液氨可用作制冷剂，极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可
溶解700体积的氨气。
---为什么液氨可以用作制冷剂？
氨气的用途：1.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料；2.液氨易液化，可用作制冷剂。
喷 有 燥A成、塞泉(红烧实紧实色瓶验；验的带现插成喷有象滴功泉水：管的。分烧和关) 杯直键⑶中玻：气的璃装体水管置的通的内纯过塞外度玻孔形要璃周成大管围压(瓶进漏强内入气差混烧；-有-瓶夹- 其⑴内子它烧，末不瓶形夹溶气紧解密)的性杂要⑵质好烧气(瓶瓶体要塞)干没
高考再现
[浙江省]制取氨气并完成以下喷泉实验(夹持装置已略) (1)收集氨气应使用 向下排空气法，可用碱石灰或生石灰或NaO干H燥固的体氨气。
[问题4]将氨水滴洒在运输氯气的管道地面，若管道中有氯气泄露，可观 察到泄露处有大量的白烟(NH4Cl)生成，化学反应方程式？体现了氨气 的什么性质？标明电子转移的方向和数目。若生成1.4克N2，反应中转 移的电子数目？
[问题5]氨气具有一定的还原性，在催化剂以及加热条件下可以被氧气 氧化为NO，你能据此来设计实验方案，利用氨气来制备硝酸吗？
不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。 (6)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 (7)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
[全国高考]已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图
中的装置可以实现该反应。 ①A中加入的物质是 固体NH4Cl、Ca(OH)2 ，发生反应的化学方程式 是 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+。2NH3↑ ②B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是 干燥氨气。
氨和铵盐ppt1 人教版
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
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氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(1(精)2
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
课堂学习
铵盐
农业上常用的铵态氮肥，绝大多数 易溶于水，如NH4HCO3、NH4NO3、 (NH4)2SO4等都属于铵盐，它们都是 易溶于水的白色晶体。
验满：
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(氨水显碱性)； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(氨气遇挥发性 酸反应生成固体铵盐小颗粒)
课堂学习
氨气
注意事项： ①实验中棉花的作用是 防止NH3与空气对流， 提高NH3的纯度和收集 速度，浸湿后可吸收多 余的NH3防止污染空气； ②实验室一般用NH4Cl 或(NH4)2SO4与Ca(OH)2 反应制取氨气，而不用 NaOH代替，因为其易 潮解，且成本高； ③发生装置试管口略向 下倾斜。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
课堂学习
铵盐
农业上常用的铵态氮肥，绝大多数 易溶于水，如NH4HCO3、NH4NO3、 (NH4)2SO4等都属于铵盐，它们都是 易溶于水的白色晶体。
验满：
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(氨水显碱性)； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(氨气遇挥发性 酸反应生成固体铵盐小颗粒)
课堂学习
氨气
注意事项： ①实验中棉花的作用是 防止NH3与空气对流， 提高NH3的纯度和收集 速度，浸湿后可吸收多 余的NH3防止污染空气； ②实验室一般用NH4Cl 或(NH4)2SO4与Ca(OH)2 反应制取氨气，而不用 NaOH代替，因为其易 潮解，且成本高； ③发生装置试管口略向 下倾斜。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
氨、铵盐ppt1 人教版
液氨
喷泉实验
NH3 水往上流 产生喷泉 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或Байду номын сангаас易与烧杯中液体反应
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节
氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 电子式：
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
氨水中的微粒： H2O 3种分子： H2O、NH3、 NH3·
3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 ：
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成
B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为NO2气体，b为H2O
2、有关氨的说法不正确的是（
）
A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥
形，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
氨、铵盐 PPT课件1 人教版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学课件《氨和铵盐》优秀ppt1 人教版
讨论二
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
槽中加入的物质是：（ AD ）
A.浓硫酸
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子 B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式：
氨气和铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成 压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成 压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O
氨和铵盐ppt1 人教版(1)
3、 NH3的还原性： （1）NH3与氧气的反应：
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
氨的催化氧化（接触氧化） 工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
讨论四
已知NH3可以被Cl2 氧化生成N2 ①少量的 NH3 与Cl2 反应的产物是什么？ 请写出该化学反应的方程式。 ②过量的NH3与Cl2反应的产物又是什么? 请写出该化学反应的方程式。
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
思考：
• 结合所学氨气的性质分析，开始所 说的氨气泄漏事故应如何处理？
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车…… 为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气 转化为氨水。
NH3· H2O === NH3 ↑+ H2O
△
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？ （2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
思考
2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 讨论三 氨与酸发生反应的本质是什么？
氨与酸溶液反应的离子方程式： NH3 + H+ = NH4+
氨、铵盐PPT下载1 人教版
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
喷泉实验
NH3
水往上流
产生喷泉 溶液变红
压强减小 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探
讨 1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢?
：
2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总
结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或极易与烧杯中液体反应
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
NH3+H2O
探
讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
高中化学氨和铵盐1 人教版27页PPT
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
高中化学氨和铵盐1 人教版
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
高中化学氨和铵盐1 人教版
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
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（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与酸发生反应的本质是什么？
氨与酸溶液反应的离子方程式：
NH3 + H+ = NH4+
氨和酸发生反应的过程：
HNH
H
H
——从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是多少？
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
H H-N-H
107º18'
三角锥形
二、物理性质
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂） 极易溶于水，体积比1∶700
演示实验 1
在干燥的圆底烧瓶里充 满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。立 即倒置烧瓶，使玻璃管 插入有水的烧杯里(水里 事先加入少量酚酞试液)， 按右图安装好装置。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车……
为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气 转化为氨水。
本节小结
结构 物理性质
化学性质
无色、有刺激性气味的气体
密度比空气小
易液化 极易溶解于水
与水反应
与酸反应 还原性
与挥发性酸
与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
请写出该化学反应的方程式。 ②过量的NH3与Cl2反应的产物又是什么?
请写出该化学反应的方程式。
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
思考：
• 结合所学氨气的性质分析，开始所 说的氨气泄漏事故应如何处理？
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
三、化学性质
1、NH3与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O （一水合氨）
大部分
NH4++OH-
少量
氨水能使无色的酚酞溶液变为红色，说明氨水显碱__性_ 其主要成分是N_H_3_·H_2_O，可_部__分_电离，是_弱__电__解__质_
电离方程式是_N_H_3_·H_2_O_____N_H_4_++_O_H_-
打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少 量水进入烧瓶。
喷泉实验
（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性
（2）产生喷泉的原因是什么？ 氨喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式：
△
2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
练习2.在右图锥形瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后，再加入足量的 下列物质，结果产生了喷泉。则水
氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。 如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
附近居民用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场， 实施自救。
第二节 氨和铵盐 第1课时 氨
一、氨的结构
分子式 NH3
电子式
H H:N:H
NH3分子的构型
::
结构式
△
NH3·H2O === NH3 ↑+ H2O
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
槽中加入的物质是：（ AD ）
A.浓硫酸
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子 B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
－3 2、氨气具有什么性质？
还原性
3、 NH3的还原性： （1）NH3与氧气的反应：
4NH3+5O2催△化=剂 4NO+6H2O
氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2 无色气体
余气吸收
红棕色气体
已知NH3可以被Cl2 氧化生成N2 ①少量的 NH3 与Cl2 反应的产物是什么？