高一《有机化合物》基础知识
高一有机化学必备知识点
高一有机化学必备知识点高一是学习有机化学的起点，也是学习化学的基础年级。
有机化学是研究有机物的组成、结构、特性、合成和反应规律的学科。
在高一的学习中，有机化学的知识点是必不可少的。
下面将介绍高一有机化学的一些必备知识点。
一、有机化合物的基本概念1. 有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子连接而成的化合物。
碳原子是有机化合物的重要构成元素，具有四个价电子，能与其他原子形成共价键。
二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法有很多，其中最常用的是根据化合物的结构和官能团进行命名。
在高一的学习中，需要掌握一些基本的命名规则，如烃类的命名、醇类的命名、醛酮类的命名等。
三、有机化合物的官能团在有机化合物中，官能团是指决定分子性质和化学反应类型的基团。
常见的官能团包括醇基、酮基、羧基、醛基、氨基等。
掌握有机化合物的官能团对于理解其性质和反应规律至关重要。
四、有机化合物的同分异构体同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物。
同分异构体可分为构造异构体和空间异构体两种。
构造异构体是指相同分子式的化合物，化学键的连接方式不同；空间异构体是指构造相同但空间结构不同的化合物。
了解有机化合物的同分异构体有助于理解它们的性质和反应规律。
五、有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要表现为官能团的反应。
常见的有机反应有酯化反应、酰化反应、加成反应、酸碱反应等。
这些反应的背后原理是掌握有机官能团的性质和反应规律。
高一阶段需要重点学习一些常见的有机反应机理，如酯化反应的机理、酮醇互变异构的机理等。
六、有机化合物的合成方法有机化合物的合成方法有多种，常用的包括取代反应、消去反应、缩合反应等。
高一阶段需要掌握一些基本的合成方法，如醇的合成方法、酯的合成方法、醛的合成方法等。
七、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于化学、医药、农药、染料、合成材料等领域。
在高一阶段，了解一些有机化合物的应用可以帮助我们更好地理解有机化学的重要性和实际应用。
高一有机化学部分知识点
高一有机化学部分知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和合成方法。
在高一的学习中，学生需要掌握一些有机化学的基本知识点，本文将就此展开介绍。
一、碳的共价键和杂化轨道有机化合物由碳和氢以及其他元素组成。
碳原子的特殊性在于它可以与其他碳原子形成多种不同的共价键，从而形成复杂的有机分子结构。
碳原子通常会经历sp3、sp2和sp的杂化过程，形成对应的杂化轨道。
这些杂化轨道的不同分布使得碳原子能够形成不同的化学键和空间构型。
二、有机分子的功能团有机化合物中存在许多常见的功能团，它们赋予分子特定的化学性质和反应性。
例如，羟基（-OH）和氨基（-NH2）是常见的官能团，在有机化合物的命名和反应中起着重要的作用。
同时，醛基（-CHO）、酮基（-C=O）和羧基（-COOH）等功能团也有其特殊的化学性质。
三、有机化学反应类型有机化学反应类型繁多，但可以归纳为若干基本类型。
例如，加成反应是指两个或多个分子中的原子或基团结合形成一个新的分子，而消除反应则是指分子中的原子或基团之间的脱离反应。
此外，取代反应、重排反应等也是常见的有机化学反应类型。
四、烃类化合物烃是最简单的有机化合物，它由碳和氢原子组成。
根据碳原子之间的连接类型不同，烃可以分为饱和烃（只有单键，如烷烃）和不饱和烃（存在双键或三键，如烯烃和炔烃）。
烃类化合物是有机化学中的基础知识，也是其他有机化合物的起始点。
五、醇和酚类化合物醇和酚都是含有羟基的有机化合物。
它们具有类似的化学性质，可以发生酸碱中和反应，也可以被氧化剂氧化生成相应的醛或酮。
醇和酚的取代基、立体化学和反应机理等也是学习的重点内容。
六、醛和酮类化合物醛和酮是常见的含有羰基的有机化合物。
它们的化学性质独特，可以与许多其他化合物发生加成反应、变为醇或发生还原反应等。
此外，醛和酮的立体化学和名命规则也需要重点关注。
七、羧酸和酯类化合物羧酸和酯是含有羧基的有机化合物。
它们具有酸性，可以与碱发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水。
高一有机化学基础知识点
高一有机化学基础知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和反应机理。
在高一化学学科中，有机化学也是一个重要的考点。
本文将从有机物的构成、有机化合物的分类、有机反应等方面，介绍高一有机化学的基础知识点。
一、有机物的构成有机物主要由碳、氢和氧等元素构成。
碳原子具有丰富的化合价和四个空轨道，可以形成广泛的化学键，使得有机化合物种类繁多。
氢原子是常见的有机物中的另一个重要元素。
氧原子则常以羟基（OH-）和羰基（C=O）的形式存在于有机化合物中。
二、有机化合物的分类有机化合物可分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃是由仅含有碳-碳单键的碳氢化合物。
根据碳原子所组成的直链、分支链和环状结构，可分为烷烃、烯烃和炔烃。
不饱和烃是含有碳-碳双键或三键的碳氢化合物，包括烯烃和炔烃。
三、有机反应1. 取代反应：指有机物中的一个或多个原子被另一个原子或基团取代的化学反应。
典型的例子是烷烃中的卤代烃制备，如氯代甲烷（CHCl3）的合成。
2. 加成反应：指有机物中的一个或多个双键被其他原子或基团加成形成单键或双键的化学反应。
例如，乙烯（C2H4）与溴气（Br2）加成生成1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）。
3. 消除反应：指有机物中的一个或多个原子或基团被去除形成双键或三键的化学反应。
常见的例子是醇脱水生成烯烃的消除反应。
四、官能团有机化合物中的官能团是适合在反应中进行分类和命名的结构单元。
常见的官能团有羟基（OH-）、羰基（C=O）、胺基（NH2-）等。
官能团的存在使得有机化合物能够表现出特定的性质和反应。
五、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名法是一种国际通用的命名法，其核心原则是通过编号法和字首、词缀等命名元素来建立一套体系化的命名规则。
例如，以一个顺数碳原子的连续链烷烃为例，可以根据碳原子数以及分支的位置和数量来确定命名。
六、聚合物聚合物是由许多重复单元通过共价键连接而成的长链化合物。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。
下面是无忧考网为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一) 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二) 1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基―1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 ―OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵―NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3 氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC―COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N―CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三) 1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.②用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.②阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.③阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.②液差法A.启普发生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;。
高一有机物化学知识点总结
高一有机物化学知识点总结有机物化学是高中化学的重要组成部分，是研究碳元素及其化合物的性质、结构和反应的学科。
在高一的有机物化学学习中，我们掌握了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行总结。
一、有机物的基本概念有机物是由碳(C)元素构成并且能够与其他元素发生化学反应的化合物，它们是生命存在的基础，具有多样的结构和性质。
有机物分为脂肪类、碳水化合物、蛋白质和核酸等不同类别。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常根据结构和性质进行，主要采用IUPAC 命名法。
其中，烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物的基本类型，根据碳原子间的单、双、三键的数量和位置来命名。
三、有机物的结构有机物的结构可以通过结构式、分子式和空间结构式等方式来表示。
有机物的结构对其性质和反应具有重要影响。
四、有机化学反应1. 可逆反应和不可逆反应：有机化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应两种类型，可逆反应可以回到反应物的状态，而不可逆反应则不可逆转。
2. 加成反应：加成反应是指有机化合物中双键或三键断裂，发生新的化学键形成的反应。
常见的加成反应有羰基加成反应和烯烃的加成反应等。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中两个官能团之间的σ键断裂，分子中形成双键或三键的反应。
常见的消除反应有β消除反应等。
4. 取代反应：取代反应是指有机化合物中官能团被其他官能团所取代的反应。
常见的取代反应有卤代烷的取代反应等。
五、有机物的官能团官能团是有机化合物中决定性质和反应的功能性团，包括羟基、氨基、羰基、羧基和酯基等。
不同的官能团赋予有机化合物不同的化学性质。
六、碳链的立体化学立体化学研究有机化合物中碳原子的空间布局，将立体异构分为构象异构和对映异构两种类型。
构象异构是由于轴旋自由度产生的异构，对映异构是由于手性中心引起的异构。
七、有机物的衍生物有机物的衍生物是指在有机化合物的基础上通过取代、加成等反应得到的化合物。
衍生物具有与原化合物相似或不同的性质和反应。
高一化学有机知识点
高一化学有机知识点一、有机化学概述有机化学是研究碳与其他元素形成的化合物及其性质、反应的科学。
在高中化学课程中，有机化学占据了重要的位置，它不仅是化学学科的基础，也是理解生命科学、材料科学、环境科学等领域的关键。
高一学生在接触有机化学时，首先需要了解有机化合物的基本概念和特点，以及有机化学的基本反应类型。
二、有机化合物的基本特性1. 结构特点：有机化合物的核心是碳原子，碳原子具有四个价电子，能够与其他原子形成共价键。
碳原子间的键合方式多样，可以是单键、双键或三键，形成直链、支链甚至环状结构。
2. 官能团：有机化合物中的官能团是决定其化学性质的关键部分。
常见的官能团有羟基、羧基、酯基、酮基等，不同的官能团赋予有机化合物不同的性质和反应活性。
3. 同分异构体：具有相同分子式但结构不同的有机化合物称为同分异构体。
这一特性使得有机化学的研究内容极为丰富，也为有机合成提供了广阔的空间。
三、有机化学反应类型1. 取代反应：在有机化合物中，某个原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应称为取代反应。
例如，卤代烃的合成就是通过卤素原子取代烃中的氢原子来实现的。
2. 加成反应：两个或多个分子结合在一起形成新的化合物的反应称为加成反应。
在这类反应中，不产生副产物，如烯烃与氢气的加成反应。
3. 消除反应：有机化合物中的小分子（如水、卤化氢等）从分子中脱离，形成双键或三键的反应称为消除反应。
这类反应通常需要酸性或碱性条件。
4. 氧化还原反应：有机化合物中的碳原子的氧化态发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化反应通常伴随着氢的脱去或氧的加入，而还原反应则相反。
四、常见有机化合物及性质1. 烃：烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃是饱和烃，性质稳定；烯烃和炔烃含有一个或多个碳碳双键或三键，性质较活泼。
2. 醇和酚：含有羟基的有机化合物称为醇，而羟基直接与苯环相连的化合物称为酚。
高一化学有机物知识点总结
高一化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是指含碳原子的化合物，除了碳原子外，还能有氢、氧、氮、硫等元素，大量存在于生物体中。
有机物化合物种类繁多，性质多变，应用广泛。
生物体和石油中所含的有机物占地球上所有有机物的绝大部分。
二、有机物的命名有机物的命名是一个重要的基础知识。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名烷烃按照碳原子数量的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，其命名规则是以“-ane”结尾，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-ene”，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-yne”，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上，将末端碳原子的位置加上一个数字，并在后缀前加上“-ol”，例如乙醇、丙醇等。
5. 醛的命名醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-al”，例如甲醛、乙醛等。
6. 酮的命名酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-one”，例如丙酮、戊酮等。
7. 酸的命名酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，其命名规则是在对应的烃的基础上将“-ane”改成“-anoic acid”，例如甲烷变成甲酸、乙烷变成乙酸等。
8. 酯的命名酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物，其命名规则是将酯基的两个基围绕氧原子的前后次序依照“-yl”、“-oate”命名。
例如甲酸乙酯、丙酸丙酯等。
三、有机物的结构与性质1. 碳的四价性碳的四价性使得其能形成多种化学键，能构成多种不同的有机物。
2. 各种有机物的特性不同有机物的特性决定了其在生产、生活和科研等方面的重要作用。
(全班直接A4打印)高一必修二第三章有机化合物基础复习
甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯乙烯的分子结构是？烯烃的通式。
如何制取乙烯？如何鉴别乙烯？如何除去烷中的烯？乙烯与溴反应的方程、类型。
乙烯与氢气反应方程、类型。
乙烯与水反应的方程、类型。
乙烯与氯化氢的方程、类型。
苯苯分子结构是？如何证明？苯与苯的同系物的通式。
苯与液溴反应的方程、类型。
甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
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有机化合物基础
有机化合物基础有机化合物是由碳和氢以及其它元素构成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并在生命体系中发挥着重要的作用。
本文将介绍有机化合物的基本概念、结构以及一些典型的有机化合物。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是碳的化合物，典型的有机化合物分子由碳骨架和功能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键链接而成的一连串碳链。
在碳骨架上，可以存在各种不同的官能团，它们赋予有机化合物独特的性质和反应活性。
二、有机化合物的结构1. 碳骨架的类型碳骨架可以是连续的直链或分支链，也可以形成环状结构。
直链烷烃是最简单的有机化合物，它们的碳原子按照直线排列。
分支链烷烃则有一个或多个支链与碳骨架相连。
环状化合物由碳原子形成多边形环结构。
2. 官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应功能的部分。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、胺基（-NH2）、卤素基（-X）等。
不同的官能团赋予有机化合物不同的性质和用途。
三、典型的有机化合物1. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的最简单的有机化合物。
它们以碳的直链或分支链为特征，是石油和天然气中主要的成分。
甲烷、乙烷和丙烷是最简单的烷烃。
2. 醇醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们可分为一元醇、二元醇和多元醇。
乙醇是最简单的一元醇，常见于酒精中。
甘油是一种三元醇，广泛用于食品、医药和化妆品等领域。
3. 酮酮是以羰基（C=O）官能团为特征的有机化合物。
它们的分子中，碳骨架上有一个碳原子与羰基相连。
丙酮是最简单的酮，常用作有机溶剂和化妆品成分。
4. 醛醛也是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，但羰基位于碳骨架的末端。
甲醛是最简单的醛，具有强烈的刺激性气味，广泛用于工业生产中。
5. 酸酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物，具有酸性。
乙酸是最简单的有机酸，广泛应用于食品、药品和工业中。
结论有机化合物是碳的化合物，具有复杂的结构和多样的化学性质。
通过对碳骨架和官能团的组合，可以形成各种有机化合物，为化学科学和生命科学提供了丰富的研究对象。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
高一化学有机物知识总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、 碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把 它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 定义 同系物 结构相似，在分子 组成上相差一个或 若干个 CH2原子团 的物质 分子式 不同 同分异构体 分子式相同 而结构式不 同的化合物 的互称 相同 同素异形体 由同种元素组 成的不同单质 的互称 同位素 质子数相同而中 子数不同的同一 元素的不同原子 的互称 ——
脂
CHO
动物脂 肪 酶、肌 肉、 毛发等
饱和高级脂 肪酸甘油酯 氨基酸连接 成的高分子
蛋白质
CHO NSP 等
主要化学性质 葡萄 糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：①使新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿 病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶 胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖 淀粉 纤维 素 油脂 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
2－甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点:
2，3－二甲基丁烷
①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 通式 代表物 饱和一元醇 CnH2n+1OH 乙醇 饱和一元醛 —— 乙醛 饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH 乙酸
有机化学高一总结知识点
有机化学高一总结知识点在高中化学中，有机化学是一门重要的学科，涉及到有机化合物的结构、性质和反应。
下面我们来总结一下有机化学的一些重要知识点。
一、有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础，常用的命名方法主要包括：1. IUPAC命名法：根据有机化合物的结构和功能团命名。
2. 功能团命名法：根据有机化合物中的功能团命名。
3. 常规命名法：如乙醇、甲醛等。
不同的命名方法适用于不同的有机化合物，要根据具体的分子结构选择适当的命名方法。
二、有机反应：有机反应是有机化学的核心内容，常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应等。
这些反应会导致有机化合物的结构变化，产生新的有机化合物。
1. 取代反应：取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团替代的反应，常见的取代反应有取代芳香核取代反应、取代脂肪烃的取代反应等。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的化合物的反应，常见的加成反应有烯烃的加成反应、酮的羟醛反应等。
3. 消除反应：消除反应是指一个分子中的原子或基团被移除，形成一个双键或三键的反应，常见的消除反应有脱水反应、脱卤反应等。
三、有机化合物的结构和性质：有机化合物具有多样的结构和性质，常见的有机化合物结构包括直链烷烃、环烷烃、烯烃、芳香化合物等。
根据有机化合物的结构和分子间力的不同，有机化合物的性质也会有所差异，如沸点、溶解度等。
1. 烷烃：烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，分为直链烷烃和环烷烃。
直链烷烃的分子间力较弱，沸点较低；环烷烃由于分子结构的特殊性，沸点较直链烷烃高。
2. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，具有较高的反应活性。
3. 芳香化合物：芳香化合物是由苯环结构构成的有机化合物，具有特殊的稳定性和芳香性。
四、有机官能团：有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质的结构基团，它决定了有机化合物的特性和反应性。
常见的有机官能团包括羟基、酮基、醛基、羧基等。
不同的有机官能团会导致有机化合物在化学反应中发生不同的变化。
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
有机化合物高一知识点总结
有机化合物高一知识点总结有机化合物是化学的重要分支之一，研究有机化合物对于理解生命活动、合成药物、开发材料等领域具有重要意义。
高中化学教学中，对有机化合物的学习也占据了重要的篇幅。
本文将对高一有机化合物的主要知识点进行总结，帮助学生们理清思路。
一、有机化合物的概念有机化合物是由碳元素与氢元素及其他非金属元素通过共价键组成的化合物。
它们通常是天然界中广泛存在的物质，如脂肪、糖类、蛋白质等。
迄今为止，已知的有机化合物数量超过百万种，其中的碳元素以四价为主，形成稳定的八电子外层结构。
二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法根据国际化学命名规则进行。
命名规则包括以下几个方面：1.醇的命名：根据它所含羟基的个数和位置，加上“醇”字作为后缀进行命名。
例如，CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2CH2OH是丙醇。
2.醛的命名：以所含有机基作为前缀，加上“醛”字作为后缀进行命名。
例如，CH3CHO是乙醛，CH3CH2CHO是丙醛。
3.酮的命名：以所含两个有机基分别命名，按字母顺序排列，加上“酮”字作为后缀进行命名。
例如，CH3COCH3是丙酮，CH3CH2COCH3是丁酮。
三、有机化合物的性质与反应有机化合物的性质与反应是有机化学研究的重要内容。
主要包括以下几个方面：1.酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被分为酸性、碱性和中性物质。
酸性物质可以与碱反应产生盐和水，碱性物质则与酸反应产生盐和水。
2.燃烧：有机化合物多为可燃性物质，可以与氧气燃烧产生热量、水和二氧化碳。
3.酯化反应：酯化反应是有机化合物中的重要反应之一。
它是醇（或酚）与酸酐在催化剂的作用下反应生成酯的过程。
酯是一类广泛存在于香精、涂料、塑料等中的化合物。
4.加成反应：加成反应是一类通过破坏原有的双键或三键而形成新的单键的反应，如烯烃的加氢、加氯等。
它是有机化合物中最常见的反应之一。
四、有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学研究中的重要环节。
高中化学有机化合物知识点归纳总结
高中化学有机化合物知识点归纳总结高一化学有机篇一：高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即．．盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆ 甲烷☆ 乙烯☆ 液态烯烃☆ 乙炔☆ 一卤代烷无味稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。
高一化学有机化合物
（1）同分异构现象 （2）同分异构体
• 分子式相同结构不同的化合物互称 为同分异构体。
b e 下列各组物质属于同位素的是_________ ； 属于同素异形体的是____________________ ； a d 属于同系物的是________________________ ； c 属于同分异构体的是____________________ 。 f a、O2和O3 b、3517Cl和3717Cl c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 d、金刚石和石墨 e、氕、氘、氚 f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
4、向下列物质的溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生的是（ B ） Ａ ＣＨ３Ｃl Ｂ Ｎ aＣ l Ｃ ＫＣlＯ３ Ｄ ＣＣl４
二、烷烃
比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳 它们在结构上的特点
H H C 乙烷 H H C H H H 丁烷 H H H C H H H C H
H C
丙烷 H H
第三章 有机化合物
• • • • 燃料中的汽油、煤油、柴油； 建材中的木材、黏结剂、涂料、油漆； 日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂； 食物中的营养素——糖类、油脂、蛋白质； ……
1.有机化合物： 含碳化合物，除CO2、CO、碳酸盐 及碳酸氢盐外。简称有机物。 ●烃 —— 仅含碳和氢两种元素的 有机物。 碳 氢
H C
H
H
C
H
C
H
C
H
H
1、结构：
碳原子间以碳碳单键结合成链状
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。
下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
高一生物知识点有机化合物
高一生物知识点有机化合物① 肽键数 = 脱去水分子数 = 氨基酸数目 - 肽链数② 至少含有的羧基(-COOH)或氨基数(-NH2) = 肽链数核酸核酸是遗传信息的载体，是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传和变异、蛋白质的生物合成有极其重要作用。
核酸包括脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两大类，基本组成单位是核苷酸，由一分子含氮碱基﹑一分子五碳糖和一分子磷酸组成。
组成核酸的碱基有5种，五碳糖有2种，核苷酸有8种。
脱氧核糖核酸简称DNA，主要存在于细胞核中，细胞质中的线粒体和叶绿体也是它的载体。
核糖核酸简称RNA，主要存在于细胞质中。
对于有细胞结构(同时含DNA和RNA)的生物，其遗传物质就是DNA;没有细胞结构的病毒，有的遗传物质是DNA如：噬菌体等;有的遗传物质是RNA如：烟草花叶病毒、HIV等细胞中的糖类和脂质糖类分子都是由C、H、O三种元素组成。
糖类是细胞的主要能源物质。
糖类可分为单糖、二糖和多糖等几类。
单糖是不能再水解的糖，常见的有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖，其中葡萄糖是细胞的重要能源物质，核糖和脱氧核糖一般不作为能源物质，它们是核酸的组成成分;二糖中蔗糖和麦芽糖是植物糖，乳糖、糖原是动物糖;多糖中糖原是动物糖，淀粉和纤维素是植物糖，糖原和淀粉是细胞中重要的储能物质。
脂质主要是由C H O 3种化学元素组成，有些还含有P (如磷脂) 。
脂质包括脂肪、磷脂、和固醇、。
脂肪是生物体内的储能物质。
除此以外，脂肪还有保温、缓冲、减压的作用;磷脂是构成包括细胞膜在内的膜物质重要成分;固醇类物质主要包括胆固醇、性激素、维生素D等，这些物质对于生物体维持正常的生命活动，起着重要的调节作用。
多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，组成它们的基本单位分别是单糖(葡萄糖)﹑氨基酸和核苷酸，这些基本单位称为单体，这些生物大分子就称为单体的多聚体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。
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《有机化合物》基础知识
一、基本物质
1、最简单的有机物是（写名称），分子式为，电子式为，结构
式为，空间结构为。
2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是（写名称），其分子式
为，结构简式为，空间结构为。
3、可以从石油或煤中获得的基本化工原料是（写名称），其分子式为，结
构简式为，空间结构为。
4、生活中常见的有特殊香味的，能够溶解多种有机物和无机物的，能与水以混溶的
有机物是（写名称），俗名为。
其分子式为，结构简式为，它的官能团是（写名称和结构简式）
5、生活中常见的有强烈刺激性气味的无色液体是（写名称），俗名为。
其分子式为，结构简式为，它的官能团是（写名称和结构简式）。
6、基本营养物质是，，。
7、葡糖糖和果糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。
蔗糖和麦芽糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。
米的主要成分是，棉花的主要成分是。
其化学式都可表示为，它们属糖，它们属于同分异构体吗？。
8、油脂包括和。
它们分别是酯和酯。
能使溴水褪色的是。
9．毛发、皮、丝、酶的主要成分是。
10、葡萄糖的结构简式是，它的特征反应是
①，②。
11、蔗糖水解条件是，水解产物是
12、淀粉的特征反应是，水解条件是，
水解的最终产物是。
13、蛋白质的特征反应是：①，
②。
水解的最终产物是。
14、油脂在酸性条件下水解为和。
在碱性条件下
水解为和。
后者水解反应也称为。
二、基本概念
1、烃：仅含两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
例如：苯分子组成中只有两种元素，所以它属于；
乙醇分子组成中有3种元素，所以它烃（填“是”或“不是”）。
2、同系物：结构，相差一个或多个原子团的物质。
例如：乙烷和丁烷都是烷烃，是烃，（填“饱和”或“不饱和”），分子中都是
C4H10、乙烷C2H6的分子组成相差了2个CH2原子团，所以乙烷和丁烷属于关系。
（注意C2H4、C4H10不是关系）3、同分异构体：相同，不同的化合物。
例如：正丁烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和异丁烷CH3-CH-CH3的分子式都是，
CH3
但它们的碳原子排列不同，即结构不同，所以正丁烷和异丁烷互称为
[说明：1、同系物分子式通式相同，结构相似，性质相似。
2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。
反之，亦然。
]
三、基本规律
1、烃类的密度都小于水，都难溶于水。
[它们浮在水上] 但可溶于有机溶剂。
2、烃的衍生物中：①四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大
大于水，且难溶于水。
[它们沉在水底] 但可溶于有机溶剂
②乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。
3、同系物碳原子数不同。
碳原子数越大，沸点越高。
例如：沸点比较：C5H10 C2H6
4、同分异构体中结构排列越规则（支链少，直线型），其沸点越高。
例如：沸点比较：正丁烷异丁烷
5、烃的燃烧通式：
四、基本有机反应类型
1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他或
所的反应。
例如：甲烷与氯气在光照条件下反应中，原子取代了碳原子上的原子。
再如：苯与液溴在三溴化铁做催化剂时反应，取代了苯环中碳原子上的苯与硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应，取代了苯环中碳原子上的
2、加成反应：有机物分子里_______________跟其它________或__________直接结合生成新的
化合物反应。
例如：乙烯与溴反应，两个溴原子分别与双键两端的原子结合。
（前提：断键）加聚反应：加成&聚合反应
乙烯聚合得到聚乙烯反应方程式：________________________________________________ 3、酯化反应：和反应生成和的反应。
（酯类一般有香味）。