高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。
(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。
t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。
(4)Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。
则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。
2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。
℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
了SO24(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件
Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮复习资料：(2)-实验部分
高三化学二轮复习材料(2）－实验部分【备考策略】化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型.近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备,更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大,是整个试卷的区分度最大的考点。
此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。
展望高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。
复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。
类型一、实验基本操作例1．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A ．实验室用右图所示装置制取乙烯 温度计 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．配制0.1mol/L硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管(25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴【特别提醒】关于实验基本操作的几个问题(1）固体药品的取用。
取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用.把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部;以免打破容器。
（2）液体药品的取用。
液体药品通常盛在细口瓶里.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管。
（3)滴管的使用：滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。
使用滴管时要注意:①取液后的滴管，应保持胶头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流，腐蚀胶头；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。
2023届高三化学二轮复习++实验专题复习++氯化铁与亚硫酸钠溶液反应的实质+课件
实 验 探 究
深 度 质 疑
得 出 结 论
模 型 应 用
课 后 提 升
板书设计
课题：实验探究三氯化铁与亚硫酸钠溶液反 应的实质 • 任务一：实验探究溶液呈红褐色的原因
• 任务二：实验探究溶液红褐色变浅的原因
• 任务三：定量测量竞争反应进行的程度
课后提升
查阅有关资料，运用本节课的 模型分析法，预测FeCl3与Na2S的 反应机理，并设计实验探究方案。
任务三：定量测量竞争反应进行
的程度
方案设计
方案评价
1、将硫酸根转化为沉淀
√
2、利用氧化还原滴定法滴 定二价铁
√
研究Fe3+ 和SO32–反 应的模式
Fe3+ 和CO32– Fe3+ 和S2– ……
研究对象可以变，研究方法是相 通的！
教学环节小结
导探疑 结 用
升
………… ………… ………… ………… ………… …………
某同学查阅资料得知：
？
（1）Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； （2）墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液 呈红褐色。
方案设计
方案评价
利用丁达尔效应 √
结论：有氢氧化铁胶体生成！
任务二：探究溶液红褐色变浅的机理
预测可能的原因？
方案设计
1、用铁氰化钾溶液检验
方案评价
氯化铁与亚硫酸钠溶液反应的实质
教学目标
环节一：导课
亚硫酸钠呢？
1、基于Fe3+与SO32- 自身的性质，小组 预测二者可能的反应机理（板书评价） 2、实验操作：取1滴管1 mol L-1 FeCl3溶
2020届高考化学二轮复习考点全解：定量测定实验【核心突破、方法指导、精品解析】
2020届高三化学二轮复习考点全解：——定量测定实验【核心突破】1．掌握定量测定型实验数据的4种测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥沉淀的质量，再进行相关计算。
沉淀干燥的标准是两次测定的质量差小于0.1 g。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置②量气时应注意的问题a．量气时应保持装置处于室温状态。
b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【题组训练】1．(2019·潍坊联考)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；……请回答：(1)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收__。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_SO2中含不溶于NaOH溶液的O2__。
(3)取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。
则Fe x S y的化学式为FeS2。
(4)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。
2021年高三化学二轮专题卷——化学反应原理(含答案)
2021年高三化学二轮专题卷——化学反应原理一、单选题1．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A ．b 可能显碱性B ．a 可能显酸性或碱性C ．a 不可能显酸性D ．b 可能显碱性或酸性2．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO 4)为（ ） A ．1：4 B ．4：1 C ．2：1 D ．1：23．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( ) ①Br 2+2e -=2Br - ②2Br --2e -=Br 2 ③Zn -2e -=Zn 2+ ④Zn 2++2e -=ZnA ．②和③B ．①和④C ．②和④D ．①和③4．常温下，有关0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)的说法不正确的是 ( )A ．根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质B ．加水稀释过程中，c (H +)·c (OH -)的值增大C ．加入HCl 可抑制4NH +的水解D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H +)前者大5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +)＞c (OH -)＞c (H +)B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -)+2c (H 2CO 3)C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -)6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。
高考化学专题 定量化学实验
专题 定量化学实验1．【2017新课标1卷】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。
回答下列问题：（1）a 的作用是_______________。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f 的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。
打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。
①d 中保留少量水的目的是___________________。
②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH +OH −NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cV m 7.5cV m【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。
[点击高中化学四大定量实验]高中化学的定量实验有哪些
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数。
(4)推断到达滴定终点的试验现象是_____。
(3)重复滴定 2～3 次，计算平均值。
参考答案：(1)BDCEAF (2)洗去滴定管内壁附着的水，防止因标准液
例 2 某同学用 0.1mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作 被稀释带来的误差；(3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪
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液面过了刻度线，就宣布试验失败，必需重做试验。
【试验关键】
例 1 医用生理盐水的质量分数是 0.9%，物质的量浓度是 0.154mol/L。
①精确量取肯定体积的酸液和碱液；②选择适合的指示剂精确推断滴
现欲配制此溶液 1L，请填写以下空白：
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[点击高中化学四大定量实验]高中化学的定量实验有 哪些
(2)称量或量取； (3)溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌 溶解。〔留意：用 98%的浓硫酸配制溶液时，肯定要把浓硫酸沿烧杯壁倒
入盛水的烧杯中，边倒边搅拌〕
综观近几年高考，有关定量试验的考题时常出现。该类考题的命题方
体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在枯燥器里冷
除上述仪器外，还需要的仪器是_____。
却；
(2)某同学经试验得到以下数据，见下表：
(4)称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量；
(5)再加热、称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在枯燥
器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g
定终点。
(1)配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、_____ 和_____。 【试验步骤】
2023年高三化学二轮复习：课程标准要求必做重要实验——定量型实验
2023年高三化学二轮复习：课程标准要求必做重要实验——定量型实验实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液[实验操作]配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。
称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。
溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
[实验拓展]1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程2.一定质量分数溶液的配制①配制流程：计算→称量(量取)→溶解(稀释)②配制示例：配制100 g 5%的NaOH溶液实验活动12——强酸与强碱的中和滴定[实验操作]1.滴定前的准备阶段(1)检漏：检查滴定管是否漏水具体方法：酸式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞，观察活塞部位有无漏水；若有，涂上适量凡士林。
碱式滴定管：将滴定管加水，观察橡皮管连接处有无漏水。
若有，必须更换橡皮管。
(2)洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需润洗，也不需烘干。
(3)量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液。
赶走气泡(如右图)，调整液面到0刻度线，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液变为红色。
向酸式滴定管中加入标准溶液盐酸，先使液面在0刻度线以上，赶走气泡后，使液面恰好在0刻度线上或0刻度线以下，记录读数V1，读至小数点后第2位。
2.滴定阶段(1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液由红色变成无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练二定量实验方案探究
(二)定量实验方案探究1．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：(1)装析原因：________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________(填标号)。
a．气体除杂b．加注浓硫酸c．观察气体流出速度 d．调节气压(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是___________________________________________________________________________________________________。
(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L －1的AgNO 3溶液10.00 mL ，并往锥形瓶中滴入5滴Fe 2(SO 4)3溶液；用0.20 mol·L －1的KSCN 溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN 溶液10.00 mL(已知：Ag ＋＋SCN －===AgSCN ↓)。
则加入Fe 2(SO 4)3溶液的作用是______________，样品中POCl 3的纯度为________。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
高三二轮复习教案——化学实验
专题一化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正．确．的是滴定前滴定后A B C D【典例3】如图所示，A 、B 、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。
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16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________ 。
【课堂互动区】一、定量实验（溶液配制和中和滴定）【典型例题1】某种胃药中止酸剂为CaCO3。
为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下两种方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)。
请回答有关问题：【方案一】用滴定法测定，有以下几步操作：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/LNaOH溶液B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液V mL时达到终点D．用酸式滴定管加入25.00 mL0.100 mol/L HCl溶液，充分反应(1)测定过程的正确操作顺序为_____ ___(填字母)。
(2)经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00 mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是________。
【方案二】【实验方案】取适量药片，研碎后与足量稀盐酸反应，测定生成气体的体积。
【问题讨论】同学们拟选用下列实验装置完成实验：(3) 你认为最简易装置的连接顺序是：A接()，()接()，()接()(填接口字母，可不填满)。
(4) 仔细分析上述实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀盐酸滴入锥形瓶中，即使不生成CO2，也会将瓶内空气排出，使所测气体体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测气体体积偏小。
于是他们设计了如图所示装置。
①图中有一关键部分没有画出，请直接在图中将其补充完整。
②实验结束时，在读取测量实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________。
A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动b管，使其中液面与a管中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平读取b中液体的体积【规律总结1】基本操作、基本仪器、简单误差分析、实验数据的处理两套量气装置及使用时注意问题：【变式训练1】某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL _____(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是_____________________________。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
二、工业（工艺）流程题：【典型例题2】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2·x H 2O ）。
有如下操作：已知：在pH 为4~5时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，Cu 2+却不水解。
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。
（2）氧化剂A 可选用 （填编号，下同）。
① Cl 2 ② KMnO 4 ③ HNO 3（3）要得到较纯的产品，试剂B 可选用 。
① NaOH ② FeO ③ CuO（4）试剂B 的作用是 。
① 提高溶液的pH② 降低溶液的pH ③ 使Fe 3+完全沉淀 ④ 使Cu 2+完全沉淀（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序填编号）。
① 过滤 ② 蒸发浓缩③ 蒸发至干 ④ 冷却（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2·x H 2O ）中x 值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取mg 晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl 2的质量为ng 。
方案二：称取mg 晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng 。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是 __。
【规律总结2】1、工业流程题的解题思路：明确目的，观察流程，找出原理，思考设问，仔细作答。
关键词 目的原料的预处理煅烧 使某物质变为能溶解的，并使部分物质在高温下氧化分解（如锻烧黄铁矿）灼烧 不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘酸溶（浸） 溶解、去氧化物（膜）、调节PH 促进水解（沉淀）碱洗去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH 促进水解（沉淀）控制反应条件氧化剂 氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物 调节PH 促进水解（沉淀）煮沸 促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤 减少结晶损失；提高纯度控制PH 值 促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离有机物洗涤洗去表面的杂质，降低晶体的溶解度HCl(aq) 氧化铜 酸溶氧化 过滤结晶 CuCl 2·x H 2OpH=2氧化剂A试剂B 沉淀物滤液（含少量铁）（山东2010年30题改编）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2 的方法是___ __。
（2）实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。
装置A 产生SO 2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → →f ．装置D 的作用是__ ___，装置E 中NaOH 溶液的作用是__ ____。
（3）由溶液X 调节PH 得到溶液Z, 最好加入下列哪种物质来调节PH 选用________。
A ．NaOHB ．Fe(OH)3C ．氨水D ．Fe 2O 3(4)下表是绿矾的溶解度表：制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y ，再经 、洗涤、干燥得到绿矾, 此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是____________ _________。
（5）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为____ _ _。
（6）若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏___ ___。
三、综合实验探究：温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g ）3648607387【典型例题3】下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程： 【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH ）俗称草酸，其主要物理常数如下： 又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。
草酸钙不溶于水。
根据上述材料提供的信息，回答下列问题： 【提出猜想】[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想——[设计方案]如下：(1)该小组同学猜想其产物为CO 、CO 2和H 2O ，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。
A 中水槽装冰水混合物、B 中装氧化铜、C 中装无水硫酸铜，D 中装澄清石灰水、E 中装碱石灰（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。
请回答下列问题：① 装置的连接顺序为：A → → → → → 。
② CO 的检验装置的现象是 。
③ 整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决_________ ____。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性——[设计方案]如下： （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。
A ．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色B ．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH C ．测定草酸钠（Na 2C 2O 4）溶液的pH D ．将草酸溶液加入Na 2CO 3溶液中，有CO 2放出 [猜想三]乙二酸具有还原性——[设计方案]如下：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO 4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。