高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件31
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件2
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( × )
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确 浓度的稀硫酸。( × )
2.填空。 (1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。 (2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于 水，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_1__m_o_l_/L__。 (3)将Na2SO4·10H2O溶于水中，其溶质是_N_a_2_S_O__4 _。 (4)将SO3溶于水，其溶质是_H__2S__O_4__；将40 g SO3溶于60 g水 中，所得溶质的质量分数为___4_9_%___。
2．配制过程 配制过程示意图：
配制过程(以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例)
[易错警示] ①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或 体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。②配制 NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体，不能将 NaOH 直接放在纸上，因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO2 反应。
(2)容量瓶 ①构造及用途
②查漏操作(20 ℃)
③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热； 三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒 上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直 接在量筒中溶解或稀释。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案9-31
衡中作业(三十一)1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是()A.花生油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸【试题解析】：花生油的主要成分是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不属于有机高分子物质,A项错误；味精是调味料的一种,其主要成分为谷氨酸钠,不属于有机高分子物质,B项错误；紫砂壶的主要成分属于无机物,不属于有机高分子物质,C项错误；面巾纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子物质,D项正确。
【试题参考答案】：D2.中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记载了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质()A.碳酸钠和碳酸氢钠B.四氯化碳和水C.乙醇和水D.氯化钠和硝酸钾【试题解析】：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”,这里用到的分离方法属于蒸馏。
A项,碳酸钠和碳酸氢钠均是固体,不能蒸馏分离,错误；B项,四氯化碳不溶于水,分液即可实现分离,错误；C项,乙醇和水互溶,需要蒸馏,正确；D项,氯化钠和硝酸钾均是固体,不能蒸馏分离,错误。
【试题参考答案】：C3.乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是()A.乙醇和活泼金属反应B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应C.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化D.乙醇在空气中燃烧【试题解析】：A项,乙醇与活泼金属反应,是羟基参与反应,与官能团有关；B项,乙醇和氧气在Cu的催化下反应,是羟基被氧化为醛基,与官能团有关；C项,乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,是羟基被氧化,与官能团有关；D项,乙醇在空气中燃烧,所有的化学键都断裂,与官能团无关。
【试题参考答案】：D4.下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.乙醇分子中含有氢氧根,一定条件下能与盐酸发生中和反应C.苯和硝酸反应生成硝基苯,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯,二者反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【试题解析】：羟基与氢氧根不同,B项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件34
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系 杂化 杂化轨 杂化轨道 中心原子上的 分子空
实例 类型 道数目 空间构型 孤电子对数 间构型
sp
2
直线形
sp2
3
平面三
□21 _角__形__
0
直线形 BeCl2
0
平面三角形 BCl3
1
V形
SnBr2
sp3
□22 __4__
正四面 体形
0
正四面体形 CH4
1
2．结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是___C_O____，试用下
表中的键能数据解释其相对更活泼的原因： ______断__开___C_O__分__子__的__第__一__个__化__学__键__所__需__要__的_能 __量__(_2_7_3_._0_k_J_·_m_o_l_－_1)_ __比__断__开___N_2_分__子__的__第__一__个__化__学__键__所__需__要__的__能__量__(_5_23_._3_k_J_·_m__o_l－_1_)小___
2.共价电 子对的 数目
□11 __单____键 □13 __双____键 □15 __三____键
类型
原子间有□12 _一__对___共用电子对 原子间有□14 _两__对___共用电子对 原子间有□16 _三__对___共用电子对
3.共价键的键参数
键参数 键参数的含义
□16 __1_0_7°_
2
□17 _V__形__ □18 _H__2O__ □19 __1_05_°_
2.杂化轨道理论对分子构型的解释
(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□20 _能__量_相__近__
的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组 新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件31
26
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
20
故知重温
典题精讲
课时作业
Hale Waihona Puke 高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
典题精讲
21
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
考点 1 原电池的原理 典例 1 在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是 ()
A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦
22
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．教材改编题 (据人教必修二 P44 T1)原电池是利用 _能__自__发__进__行__的__氧__化__还__原__ 反 应 、 将 ___化__学___ 能 转 化 为 ____电____能的装置。其中，负极是电子__流__出____的一极，发 生 __氧__化____ 反 应 ； 正 极 是 电 子 __流__入____ 的 一 极 ， 发 生 __还__原____反应。
插入 电解质 溶液中。
7
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．工作原理(以铜—锌原电池为例) (1)反应原理
8
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
9
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼脂制成的胶 冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电 荷，使原电池不断产生电流。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-4
衡中作业(四)1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
【试题参考答案】：B2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。
【试题参考答案】：C3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。
【试题参考答案】：A4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。
【试题参考答案】：D5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案9-30
衡中作业(三十)1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是()A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶【试题解析】：A项,中国丝绸主要成分是蛋白质,属于有机物,错误；B项,埃及长绒棉主要成分是纤维素,属于有机物,错误；C项,乌克兰葵花籽油主要成分是油脂,属于有机物,错误；D项,捷克水晶主要成分是二氧化硅,属于无机盐,正确。
【试题参考答案】：D2.2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果：曼彻斯特大学开发出“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成,在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。
下列关于“分子机器人”的说法正确的是()A.它是一种有机高分子B.它与传统机器人一样可以通过电驱动C.它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令D.“搭建”分子只是一种物理变化【试题解析】：A项,“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成,它是一种有机小分子,错误；“分子机器人”与传统机器人不同,“分子机器人”通过化学反应下达“搭建”指令,传统机器人通过电驱动,B错误,C正确；D项,“分子机器人”在溶液中通过化学反应“搭建”分子,是化学变化,错误。
【试题参考答案】：C3.下列关于烃的性质的描述中正确的是()A.实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B.在催化剂作用下,苯可以与溴水反应生成溴苯C.乙烯的结构中含有碳碳双键,苯中不含碳碳双键,但二者均可发生加成反应D.C2H6与Cl2发生取代反应,C2H4与HCl发生加成反应,均可得到纯净的C2H5Cl 【试题解析】：A项,H2也为气体,不易控制H2的量,过量的H2会混入乙烷中形成杂质,错误；B项,在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,错误；C项,乙烯和苯均可与氢气发生加成反应,正确；D项,C2H4与HCl发生加成反应,可得到纯净的C2H5Cl,C2H6与Cl2发生取代反应得不到纯净的C2H5Cl,错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2
2．[2019·郴州一模]某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进 行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大
的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅
衡中金榜
第2讲 物质的分离和提纯
考点一 考点二 题型突破1 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步 骤及要求。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
解析：(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出 水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解 度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热 可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除 去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-32
衡中作业(三十二)1.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是()图1图2A.图1中碎瓷片为反应的催化剂B.图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C.图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D.取图2中水层滴加酚酞溶液溶液变红【试题解析】：图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃生成,但不一定是乙烯,B 选项错误。
【试题参考答案】：B2.实验室以碳和浓HNO3反应制备并收集NO的装置如图所示。
下列说法正确的是()A.②中试剂可以选择蒸馏水B.③的作用是将NO2转化为NOC.④中可用向上排气法收集气体D.尾气可用NaOH溶液吸收【试题解析】：由实验目的和装置图知,①中反应生成的气体为CO2和NO2的混合气体,②中用蒸馏水将NO2转化为NO,A项正确；③的作用是吸收NO中的CO2,B 项错误；NO与O2反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,C项错误；NO不与NaOH溶液反应,D项错误。
【试题参考答案】：A3.文献报道,H2能还原FeCl2。
某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置和试剂使用错误的是()【试题解析】：氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。
A装置用于制备氢气,但不能用稀硝酸,且长颈漏斗要伸入多孔隔板以下；B装置用于还原氯化亚铁；C装置检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须考虑防倒吸装置；D装置用于干燥氢气。
故选A。
【试题参考答案】：A4.某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用如图2所示的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2时产生的现象明显且快。
(1)对比分析两组实验,你认为用图1所示的装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________________________。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-1
答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。 答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其 容积的23，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的 泥三角 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为 圆底烧瓶 ，B 的名称为蒸馏烧瓶 。使用方法：a.常用于 组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏 和分馏；b.加热 液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于 滴定操作；c.作 蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案3-11
衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。
综上所述,应选A 。
【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。
答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。
答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-33
【易错警示】 1．弄清系统命名法中四种字的含义 (1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。 (2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。 (3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。 (4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……
2．有机物系统命名中常见的错误 (1)主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 (2)编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 (3)支链主次不分(不是先简后繁)。 (4)“－”“，”忘记或用错。
(3)烯烃和炔烃的命名
(4)苯的同系物的命名 苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表 示。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)×
【这些空常考易错·强记背诵】 (1)正确书写下列几种官能团的名称：
考点一 有机物的官能团、分类和命名
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．按碳的骨架分类
链状化合物
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
-OH
3．有机化合物的命名 (1)烷烃的习惯命名法
(2)烷烃的系统命名法
2．同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法：记住一些常见有机物同分异构体数目，如 ①凡只含一个碳原子的分子均无异构体； ②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无异构体； ③4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的 烷烃有5种异构体。 (2)基元法：如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 (3)替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将 H和Cl互换)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1 种。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件30a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确 的是( )
A．将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色沉 淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4)
B．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液 中的离子浓度无关
C．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度 下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数 K＝ 4.0×104
7
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
D．已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在 MgCl2 溶液中加入氨水，测得混合液的 pH＝11，则溶液中的 c(Mg2 ＋)为 1.8×10－5 mol·L－1
8
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色 沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不 同，不能判断其相对大小，A 错误；Ksp 只与难溶电解质的 性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确； Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数 K＝c(Fe3 ＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C 正确；测得混 合液的 pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1，代入求得 c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1，D 正确。
A．Cl－、Br－、CrO24－ B．CrO24－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO24－ D．Br－、CrO24－、Cl－
13
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件6
(2)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原 剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如： ①KMnO4 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸 反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于 HNO3(稀)的氧化性； ③HNO3(热)的氧化性强于 HNO3(冷)的氧化性。
(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物 一定不同。( √ )
(7) 有 单 质 参 加 或 有 单 质 生 成 的 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应 。 (× )
(8)无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( × ) (9)Na2O2 与水反应时，Na2O2 只作还原剂。( × ) (10)NaHCO3 ＋ H2===HCOONa ＋ H2O ， 该 储 氢 过 程 中 ， NaHCO3 被氧化。( × ) (11)若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023。( × ) (12)将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性。( √ )
(4)依据“两池”判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的一 极，正极是电子流入的一极。则两种金属的还原性：正极<负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化 性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
(4)归中反应型 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价 态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电 子的总数。( √ ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( √ )
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-33
衡中作业(三十三)1.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图。
它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④【试题解析】：①分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物,正确；②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称,错误；③分子中有羧基,属于有机羧酸,正确；④相对分子质量较小,不属于有机高分子化合物,错误；⑤分子中含有氧元素,不属于烃,错误。
【试题参考答案】：C【试题解析】：该物质可看作是由乙二酸与乙醇反应得来的,其名称为乙二酸二乙酯,A项错误；官能团氯原子位于2号碳原子上,主链含有3个碳原子,在2号碳原子上连接1个甲基,该有机物名称为2－甲基－2－氯丙烷,B项错误；该物质主链上有4个碳原子,羟基为其官能团,位于2号碳原子上,其名称为2－丁醇,C项错误；该物质含有2个醛基,属于二元醛,醛基位于苯环的1、4号碳原子上,其名称可以为1,4－苯二甲醛,D项正确。
【试题参考答案】：D3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【试题参考答案】：B4.已知阿魏酸的结构简式为,则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为()①苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A.2B.3C.4D.5【试题解析】：根据条件①可知两个取代基处于对位；根据条件②可知含有醛基；根据条件可知有羧基；根据条件④可知含有酚羟基,结合阿魏酸的分子式,故其同分异构体的结构为【试题参考答案】：C5.某有机物的结构简式为。
下列关于该分子结构的说法正确的是()A.最多有18个原子在同一平面上B.最多有4个碳原子在同一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面上D.所有原子都可能在同一平面上【试题解析】：以碳碳双键为中心,根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构,可以画出如图所示结构。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。
(2)非金属及其化合物间的转化 如：H2S―①―→S――②→SO2――③→SO3――④→H2SO4――⑤→BaSO4 上述标号反应的化学方程式： ①2H2S＋O2=点==燃==2S＋2H2O； ②S＋O2=点==燃==SO2； ③2SO2＋O2催△化剂2SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
(8)碱性氧化物一定是金属氧化物。( √ ) (9)Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱 性氧化物。( × ) (10) 能 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 一 定 是 碱 性 氧 化 物 。 (× ) (11)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。( × ) (12)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。( × ) (13)Al2O3 是金属氧化物也是碱性氧化物。( × )
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只含一种元素的物质不可能发生化学变化。( × ) (2)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。( × ) (3)煤的气化和液化均属物理变化。( × ) (4)金属导电是物理变化，电解质溶液导电一定发生化学变化。 (√ ) (5)Na2CO3·10H2O 的风化和 NaOH 的潮解均属化学变化。 (×)
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCllO、4H、2SH等2SO4等
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHC3l、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件28
(3)同分异构体的类型
(4)烷烃同分异构体的书写技巧(减碳法) ①烷烃同分异构体的书写——“两注意、四句话”。 烷烃只存在碳骨架异构，书写时应注意要全面但是不重复，一 般采用“减碳法”。
②以 C6H14 为例，例析用“有序思维”法书写同分异构体。 第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链
C—C—C—C—C—C 第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次 连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两 种：
提醒：①制备纯净的氯乙烷，应用乙烯与 HCl 的加成反应而非 乙烷与 Cl2 的取代反应，因为前者产物唯一，后者取代反应逐步进 行，产物复杂。
②甲烷不与 H2 反应，1 mol 乙烯、苯一定条件下能消耗 H2 的 物质的量分别为 1 mol、3 mol。
4．烷烃 (1)通式：CnH2n＋2(n≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 ①常温下的状态由气态到液态到固态。 ②熔沸点逐渐升高。 ③密度逐渐增大。
注意：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④ 位等效，只能用一个，否则重复。
第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两 个支链(即 2 个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子 上，两甲基的位置依次相邻、相同，此时碳骨架结构有两种：
注意：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有 5 个碳原 子，使主链变长。所以 C6H14 共有 5 种同分异构体。
(3)分子结构多：碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，也可 以含有支链；碳原子还可以结合成碳环。来自2．甲烷、乙烯和苯的比较
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4)正盐与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质，可将固体加热， 使 NaHCO3 分解生成 Na2CO3，从而除去杂质。若在 NaHCO3 溶液 中混有少量 Na2CO3 杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3 转化为 NaHCO3。 (5)利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al2O3 杂质，可利用 Al2O3 是两性 氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液， 使其中的 Al2O3 转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物， 即为纯净的 Fe2O3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分离 NaCl 和 I2 的混合物或 NaCl 与 NH4Cl 的混合物可用加 热法。 ( √ ) (2)除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体。( × ) (3)Na2CO3 固体(NaHCO3)、NaHCO3 固体(Na2CO3)可用相同的 方法除去杂质(括号内为杂质)。( × )
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 注意事项蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片
冷凝管水流方向应为下口进，上口出 (5)图⑤装置名称：升华 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在 加热条件下分离的方法。
(6)图⑥装置名称：洗气 适用范围：气气分离(杂质气体在试剂中溶解或与试剂反应)， 如用饱和食盐水除氯气中的 HCl。 注意事项：将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出。
(6)离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的 Ca2＋、Mg2 ＋进行交换，而使硬水软化。 (7)除去有从而与原有机 物分层除去。 例如苯中混有苯酚：加 NaOH 溶液，分层除去。乙酸乙酯中混 有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。
③若溶质为易水解的并且生成易挥发性酸的盐类，要防止水 解。如 FeCl3 溶液在通入 HCl 气体中加热蒸发可得到 FeCl3 固体， 通入 HCl 气体目的是防止 FeCl3 水解。
3．常见的化学分离、提纯方法——依据化学性质选择 (1)生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质，可加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2＋离子转化为 Mg(OH)2 沉淀(但引入新的杂质 OH－)，过滤除去 Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH 为中性。
(2)生成气体法 例如 Na2SO4 溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并 增加 SO24－，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO23－转化为 CO2 气体而除 去。 (3)氧化还原法 例如在 FeCl3 溶液里含有少量 FeCl2 杂质，可通入适量的 Cl2 将 FeCl2 氧化为 FeCl3。若在 FeCl2 溶液里含有少量 FeCl3，可加入 适量的铁粉而将其除去。
2．常见的物理分离、提纯方法——依据物理性质选择 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)结晶法的规范解答 从溶液中提取溶质时，依据溶质的不同，采用不同的方法。 ①若溶质为较稳定、不水解的盐类，直接采用蒸发结晶，如从 NaCl 溶液中提纯 NaCl。 ②若溶质为易分解或带有结晶水的物质，采用加热浓缩、冷却 结晶、过滤、干燥的操作。 如 CuSO4 溶液加热浓缩、 冷却结晶、过滤 、干燥可得到 CuSO4·5H2O。
(4)除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤。 ( ×)
(5)可用电解法将粗铜精炼提纯。( √ ) (6)MnO2 中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。( √ ) (7)乙烯中混有的 SO2 可以通过溴水除去。( × )
考点 物质分离、提纯方法的选择
1．分离与提纯遵循的原则 (1)“四原则” 一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物 质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途 径必须最佳。
第5部分 化学实验
第十章 化学实验
第31讲 物质分离、提纯、检验
教材清单
考点 物质分离、提纯的常用方法及装置 1．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)图①装置名称：过滤 适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶 适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过 热而飞溅 注意事项停止加热的标准：有大量晶体析出时停止 加热，利用余热蒸干
[特别提醒] 蒸发结晶时溶质的不同所采用的方法会有所不 同。①若溶质较稳定，通常采用蒸发结晶；②若溶质加热分解，含 有结晶水通常采用加热浓缩、冷却结晶的方法；③若溶质加热时会 促进水解并且产生挥发生的酸。通常采用通入酸的情况下，蒸发结 晶；④若是两种易溶于水的固体，一种随温度变化溶解度变化较大， 另一种随温度变化溶解度变化较小，通常采用重结晶法。
2．部分实验装置的创新与拓展 (1)过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，可以 使过滤速率加快。该装置主要由布式漏斗、抽滤瓶、胶管、抽气泵、 滤纸等组成。
(2)蒸馏装置的创新 图 2，由于冷凝管竖立，使挥发的沸点较低的液体反应物能冷 凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了 反应物的转化率，特别是在有些有机制备实验中用到较多。 图 3，由于 Br2 的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了 用冰冷却回收液溴的 C 装置，并用 NaOH 溶液进行尾气吸收，热 水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
(3)图③装置名称：分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 适用范围溶度剂不组同成，的用溶一液种里溶提剂取把出溶来质从它与另一种
分液：分离两种互不相溶的液体
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 注意事项萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
萃取剂与溶质不反应
(4)图④装置名称：蒸馏 适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物