人教版高中化学必修一基本概念归纳

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高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。

- 单位是摩尔（mol）。

2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。

- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。

4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。

- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。

- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。

5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。

- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。

三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作.3．离子的检验及检验试剂的选择.4．物质分离与提纯过程的简单设计.5．物质的量及其单位——摩尔.6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.n=N/N A=m/M=V/Vm8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2．实验中意外事故的处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用,再用创可贴外敷.2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗.4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀.如果酸或碱流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗.如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.5扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3．混合物的分离和提纯1混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.②固体与液体混合物：若固体不溶于液体,可用过滤法；若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.③液体与液体混合物：若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.④气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.2几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管,离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体,其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象.这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－ BaCl2或BaNO32HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.2以物质的量为核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C 浓·V 浓==C 稀·V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.2配制步骤,所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量,液体求其体积.称量／量取托盘天平或滴定管量筒、小烧杯天平的精确度为 g,量筒的精确度为 mL,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解.冷却——将液体恢复到室温20℃转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切.摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液.具体要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀.3误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高.三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分离和提纯过程的简单设计；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位.1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类1物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.2化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2．电解质和离子反应1电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.2离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.3离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等.3．氧化还原反应1氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化.2氧化剂和还原剂反应中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：3氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等.4．分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.2胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体.胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应.溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象.1．金属钠的化学性质与氧气、水的反应.2．金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应.3．金属铁与水蒸气的反应.4．物质的量在化学方程式计算中的应用.5．氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应.6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7．氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应.8．铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质.9．铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质.10．铁盐、亚铁盐的转化.11．金属离子的检验.12．常见合金的重要应用.二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理.1．金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O 不反应制备①CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物5．铝及其重要化合物6．铁及其重要化合物7．铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识,写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式.8．常见金属阳离子的检验方法1Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.2K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃.3Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.5Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.6Al3+：加NaOH溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解.7Fe2+：①加NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.8Fe3+：①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42－检验：①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.CO 32－ + 2H +== H 2O + CO 2↑ Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O 3、Cl -检验：①加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag ++ Cl -== AgCl ↓4、NH 4+检验 : 加入NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 4++ OH - ＝NH 3 ↑ + H 2O5、Fe 3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色；6、Fe 2+: ① 加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色②加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O 白色 2Na + O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑反应速率更快 ②、与碱的反应Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 加热分解Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2 二、铝及其重要化合物结合Al 2O 3 和AlOH 3的两性进行记忆 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化浓H 2SO 4、浓HNO 33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH 3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：AlOH 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：AlOH 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略： AlCl 3+3NaOH 少量=AlOH 3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=AlOH 3↓＋AlCl 3+4NaOH 过量=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl 少量+H 2O=AlOH 3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝AlOH 3 ↓ NaAlO 2+4HCl 过量=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：AlOH 3胶体：Al 3＋+3H 2O==AlOH 3胶体+3H + 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 43、与水反应：3Fe+4H 2Og 高温 Fe 3O 4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O FeO + 2H +== Fe 2++ H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe 2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH 溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色 3 先加KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - ②、Fe 3+的检验 1颜色：棕黄色2加KSCN 溶液：溶液变成血红色3加NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe 3++3OH -== FeOH 3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2FeOH 3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O 9、 Fe 2+与Fe 3+的转化1Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2++Cl 2==2 Fe 3++2Cl - 2 Fe 3+→Fe 2+ Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+ 四、硅及其重要化合物1、二氧化硅① 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑+2H 2O 2、硅酸盐 Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3>H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22、 2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应： SO2＋H2O2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应： SO2+ CaOH2＝ CaSO3+ H2O SO3+ CaOH2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H 2SO 4浓 △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4浓 △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 七、氮及其重要化合物 1、合成氨： N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4 + + OH -②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O2NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O 实验室制氨气 4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑5、HNO 3强氧化性：4HNO 3浓+Cu==CuNO 33+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3CuNO 33+2NO ↑+4H 2O6、雷雨发庄稼N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为微粒与物质的量的公式：n=NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号C B 单位：mol/l公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液配制前要检查容量瓶是否漏水计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积. 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色透过蓝色钴玻璃3、沉淀颜色：MgOH2白色；F eOH2白色； F e O H3红褐色； C u O H2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化.7、漂白性物质：SO2化合漂白,暂时性；新制氯水、CaClO2、HClO、O3氧化漂白,永久性8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-。

人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

新人教版高中化学必修一知识点填空

新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。

物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。

2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。

每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。

3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质。

4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。

5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。

6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。

7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。

方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。

8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。

1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。

二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。

这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。

主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。

2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。

每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。

3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。

原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。

对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。

4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。

人教版高中化学必修一知识点梳理

必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一是学生在高中阶段学习的一门科学课程，主要涉及基本化学知识、化学实验技能和科学思维方法。

在这门课程中，学生将学习一些重要的化学概念和原理，为进一步学习深入的化学知识打下坚实的基础。

下面将针对高中化学必修一的知识点进行归纳总结：1. 物质的组成与性质物质是构成一切物质的基本单位，可以分为单质和化合物。

单质由同种元素构成，而化合物由不同种元素以一定的比例组成。

物质的性质可通过物理性质和化学性质进行描述，如颜色、气味、熔点和沸点等。

2. 原子与原子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

原子的核心由质子和中子组成，电子则以能级的形式围绕核心运动。

原子的质量数等于质子数加中子数，而原子的原子序数等于质子的数目。

3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列，可以分为周期和族。

周期是指元素的电子层次，而族是指具有相同电子外层结构的元素。

通过元素周期表，可以了解元素的物理和化学性质，以及元素的周期性规律。

4. 化学键与分子化学键是原子之间的结合力，主要有离子键、共价键和金属键等。

共价键中，原子通过共享电子来结合，形成分子。

分子是具有一定稳定性和独立性的化学物质。

5. 化学方程式与化学计量化学方程式描述了化学反应过程。

在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，而生成物位于方程式的右侧。

化学计量是指化学反应中各物质的化学计量关系，可以通过摩尔比例进行表示。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

7. 酸碱与盐酸是指能够产生H+离子的物质，而碱是指能够产生OH-离子的物质。

酸和碱反应会生成盐和水。

盐是由酸的负离子和碱的阳离子组成的化合物。

8. 溶液与化学反应速率溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的均匀混合物。

化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的物质量。

高中化学必修一知识重点归纳

高中化学必修一知识重点归纳高中化学必修一是重要的基础化学课程。

在学习这门课程的过程中，学生需要掌握许多基础概念和知识点，这些知识点是学习化学的重要基础。

本文将对高中化学必修一知识重点进行归纳总结。

1. 原子、分子和离子原子是最基本的化学粒子，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子通过共价键结合起来的粒子。

离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。

在学习化学中，我们需要了解原子的组成、元素的周期表、离子的命名规则等。

2. 化学反应、化学方程式和摩尔化学反应是化学变化的一种形式，它描述的是原始物质转化为产物的过程。

化学方程式是化学反应的符号表示，它记载了反应物和产物之间的比例关系。

摩尔是化学物质的计量单位，它表示物质中粒子（原子、分子或离子）数的数量。

在学习化学反应中，我们需要掌握反应类型、反应物和产物的化学式以及计算摩尔数等。

3. 酸碱理论和pH值酸碱理论是研究酸碱反应的化学理论。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应中，酸和碱中和后会产生水和盐。

pH值是酸碱度的一个指标，它用来衡量溶液的酸碱程度。

在学习酸碱理论和pH值时，我们需要掌握酸碱的定义、酸碱指示剂的作用以及计算pH值等。

4. 氧化还原反应和电位氧化还原反应是一种电子转移反应。

在氧化还原反应中，原子或离子失去或获得电子，发生氧化或还原反应。

电位是一种用来描述氧化还原反应进行方向和强度的物理量。

在学习氧化还原反应和电位时，我们需要掌握氧化还原的定义、氧化还原反应中的电荷转移过程、电位差的作用以及计算电位差等。

5. 碳的化学碳是有机化合物的基础，有机化学研究的就是碳的化学性质。

在碳的化学中，我们需要了解碳的化合价、有机化学的分子式和分子结构、碳的单元基团以及烃类、醇类、醛类、酮类等常见有机化合物的性质。

以上是高中化学必修一知识重点的归纳总结。

学生们在学习化学的过程中，应该注重理解概念、掌握实际应用和联系、进行实验等多种方式，全面提高化学知识的水平和应用能力。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一是高中学生必修的一门科目。

在学习高中化学必修一的过程中，学生需要掌握许多基本的化学概念和理论知识，并且需要运用这些知识去理解和解决现实生活中的化学问题。

在这篇文章中，我们将对高中化学必修一的知识点做一次简要的归纳总结。

1.化学基本概念和化学计量化学基本概念是学习化学的基础，包括化学反应、化学元素、化合物、化学物质的分类、原子核和电子的结构等。

化学计量是化学的核心概念，是指通过实验测定化学物质的数量，并且在反应中按照一定的化学比例进行转化。

其中，质量、摩尔和体积是计量的主要内容。

2.物质的结构物质的结构是指物质内部微观层次上粒子间的排布、结合方式和粒子的性质。

高中化学必修一主要涉及有机分子和无机离子的结构。

有机分子的结构涉及碳原子、氢原子和其他元素原子的有机化合物，而无机离子的结构涉及氧化物、酸和碱等。

3.化学反应和化学平衡化学反应是化学的核心概念之一，是指物质之间发生相互作用并且发生改变。

高中化学必修一中学生需要掌握的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、离子反应和双水解反应等。

化学平衡是指从宏观上看，化学反应系统处于一种动态平衡状态。

高中化学必修一中需要学习的主要内容有平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素等。

4.气体和溶液气体和溶液是高中化学必修一中的两个重要概念。

气体是指具有一定体积、没有固定形状和大小，可以扩散和容易被压缩的物质。

溶液是指由溶质和溶剂两种或以上物质组成的均质混合物。

在学习气体和溶液的过程中，需要掌握气体的状态方程、气体转化和溶液的浓度、溶解度和溶解热等重要概念。

5.化学能和化学动力学化学能是一种物质的能量形式，是化学反应发生或化学体系发生变化时释放出或吸收的能量形式。

化学动力学是研究化学反应发生的速度和机理的学科。

在学习化学能和化学动力学的过程中，需要掌握内能、焓、化学反应焓变和反应速率、反应机理等重要概念。

以上是高中化学必修一的主要知识点。

高中化学必修一基本概念总结(最新最全)

高中化学必修一基本概念总结(最新最全)1. 物质：具有一定质量和体积的任何事物都可以称为物质。

物质可以分为纯物质和混合物。

2. 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。

纯物质可以分为元素和化合物。

- 元素：由相同类型的原子组成的物质，无法通过化学反应分解为其他物质。

例如，氢、氧等元素。

- 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。

化合物可以通过化学反应分解为不同的元素。

例如，水、二氧化碳等。

3. 混合物：由两种或更多种类的物质混合而成的物质。

混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。

- 均质混合物：组成部分均匀分布的混合物。

例如，溶液。

- 非均质混合物：组成部分不均匀分布的混合物。

例如，悬浊液。

4. 分子和离子：分子是化合物中最小的能够保持该化合物化学性质的粒子，可以由一个或多个原子组成；离子是带电的原子或原子团。

5. 元素周期表：是一种按照原子序数排列元素的表格。

元素周期表分为周期和族。

周期表示元素的电子层数，族表示元素的化学性质。

6. 化学键：原子之间形成化合物时产生的相互结合的力。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的键。

- 共价键：由共用电子对相互吸引形成的键。

- 金属键：由金属原子与其邻近原子之间的电子云重叠形成的键。

7. 化学反应：化学物质之间发生的转化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应。

- 合成反应：两个或更多物质结合成一个物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。

- 置换反应：由两个或更多物质互相交换原子或基团。

- 电解反应：通过电解将化合物分解成离子。

这些是高中化学必修一中的基本概念总结，希望对你有所帮助。

如有需要，可以进一步提问。

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳高中化学必修一是我们学习化学知识的基础，对于我们后续的学习和生活都有着重要的影响。

在这门课程中，我们学习了许多化学基础知识，例如化学基本概念、元素周期表、化学键、化学反应、氧化还原反应等等。

在这篇文章中，我将针对高中化学必修一中的一些重要知识点进行总结归纳，以便同学们更好地掌握这些知识点。

一、化学基本概念化学基本概念是我们学习化学的入门课程，其中包括物质、元素、化合物、分子等概念。

物质是所有物质的总称，包括元素和化合物，元素是由一种原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素化合而成的物质。

分子是一个或几个原子通过共价键结合而成的，可以是单质或化合物。

此外，还需要掌握化学式的写法和命名规则，比如离子式、分子式、习惯名等。

二、元素周期表元素周期表是我们学习化学必须掌握的基础知识，周期表可以帮助我们了解元素的一些基本性质，如原子序数、元素符号、原子量、电子层分布等等。

由于周期表的排列方式，我们可以通过元素的位置来判断其化学性质和反应特性。

掌握好周期表，我们不仅能够更好地理解元素之间的关系，并且能够更好地了解元素形成化合物的规律。

三、化学键化学键是指在化合物分子中原子之间的结合方式。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。

离子键通常是由阴、阳离子结合而成，如NaCl。

共价键是通过原子之间的电子共享而形成的，如H2O。

金属键是金属原子间的电子互相流动，如Fe、Cu等金属元素。

化学键的类型不同，分子性质也会不同，这是我们学习化学比较基础的知识。

四、化学反应化学反应是指物质在化学变化中发生的化学变化，在化学反应中常常会涉及到反应类型、反应热力学、化学平衡、化学动力学等概念。

在这门课程中，我们需要了解各种化学反应的类型，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，并且需要掌握化学方程式的写法和解读方法，以便更好地学习化学反应的机理和反应特性。

五、氧化还原反应氧化还原反应是一种很重要的化学反应类型，在生产和生活中都有广泛的应用。

人教版高中化学必修一知识点——必背版

人教版高中化学必修一知识点——必背版1. 元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应转化为其他物质。

- 化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质，具有固定的化学组成比例。

- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，其化学组成比例可以变化。

2. 物质的三态及状态变化- 物质可以存在为固态、液态和气态。

固态具有固定的形状和体积，液态具有固定的体积但可变的形状，气态具有可变的形状和体积。

- 物质在不同温度和压力下可以发生状态变化，如固态到液态的熔化，液态到气态的沸腾，气态到液态的凝华等。

3. 原子结构- 原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。

- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，具有正电荷。

- 电子围绕在原子核周围的能级上，具有负电荷。

4. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。

- 元素周期表中的元素分为金属、非金属和过渡金属。

- 元素周期表中的元素还可以根据其原子序数、原子半径、电子层结构等进行分类。

5. 元素的化学式和化合价- 元素的化学式表示元素中原子的种类和数量。

- 元素的化合价表示元素与其他元素结合时原子的电荷数目。

- 通过电子的失去、获得或共享，元素可以与其他元素形成化合物。

6. 化学反应- 化学反应指的是物质之间由于原子之间的重新组合而导致物质性质发生变化的过程。

- 化学反应可以通过化学方程式表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。

- 化学反应中，原子的质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。

7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是一种电子转移的化学反应。

- 氧化指原子、离子或分子失去电子，还原指原子、离子或分子获得电子。

- 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

8. 化学键- 化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的结合力。

- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的。

高中化学必修一基本概念总结(最新最全)

高中化学必修一基本概念总结(最新最全)原子结构- 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，而电子绕着原子核轨道运动。

- 原子的质量数是质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数和电子数之差。

元素和化合物- 元素是由一种类型的原子组成的纯物质。

- 元素由其原子序数（与质子数相同）标识。

元素周期表按照原子序数排列。

- 化合物是由不同元素的原子以一定的比例和方式结合而成的物质。

化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，使原子在化合物中保持结合。

- 共价键是两个非金属原子共用电子对的键。

- 离子键是由金属和非金属原子之间的电荷吸引力形成的键。

化学反应- 化学反应是物质之间发生转化的过程。

- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中产生的新物质。

- 化学反应可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。

酸碱中和反应- 酸是一种能够提供氢离子（H+）的物质，碱是一种能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 酸碱中和反应是酸和碱相互反应生成盐和水的化学反应。

氧化还原反应- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

- 氧化还原反应涉及物质的电子转移。

溶液和浓度- 溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的稳定体系。

- 浓度是指溶液中溶质的量与溶液总体积或质量之比。

反应速率- 反应速率是指反应中物质浓度变化的快慢程度。

- 反应速率可以通过实验数据和反应方程式来确定。

以上是高中化学必修一的基本概念总结，内容涵盖了原子结构、元素和化合物、化学键、化学反应等方面。

希望对你有所帮助！。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及能量变化的自然科学。

高中化学必修一是学生在高中阶段学习的一门重要课程，主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学元素及化合物等。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些重要的知识点，下面将对高中化学必修一的知识点进行归纳总结。

一、化学基本概念。

1. 物质的分类，物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定的化学组合方式结合而成的物质。

2. 物质的性质，物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的、不依赖于物质的量的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 物质的组成，物质是由原子构成的，原子是构成物质的基本微粒。

原子由电子、质子和中子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子绕核而行。

二、化学计算。

1. 相对原子质量和相对分子质量，相对原子质量是以碳-12的原子质量为12为标准，相对分子质量是分子质量与碳-12的原子质量之比。

2. 摩尔和摩尔质量，摩尔是物质的量单位，摩尔质量是1摩尔物质的质量，通常以克为单位。

三、化学元素及化合物。

1. 元素的周期表，元素周期表是按元素的原子序数从小到大排列的一张表，它按元素的原子序数和化学性质的周期性规律将元素分组排列。

2. 化合物的命名，化合物的命名根据元素的化学式和化合价确定，包括离子化合物和共价化合物的命名规则。

以上就是对高中化学必修一知识点的简要归纳总结。

通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解化学的基本概念，提高化学学习的效率和质量。

希望同学们能够认真学习，掌握这些知识点，为今后的学习打下坚实的基础。

人教版高一化学必修一常考知识点梳理

人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。

2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。

3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。

4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。

5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。

6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。

7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。

8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。

9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。

10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。

以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。

具体能否用于学习还需参考对应教材内容。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 化学反应：化学方程式、摩尔和化学计量。

4. 基本的量和质关系：物质的质量、物质的量和摩尔质量。

二、物质的微观结构1. 原子的构成：质子、中子和电子。

2. 原子结构模型：Rutherford核模型和玻尔轨道模型。

3. 原子核的特性：相对质量数、质子数和中子数。

4. 元素周期表：周期律、主族和副族、周期趋势和同位素。

三、化学键的形成与分解1. 价电子和离子键：价电子的数量和价层的填充规律。

2. 共价键的形成：共价键的概念、价电子对和多重共价键。

3. 金属键和离子键的特性：金属的性质和离子键的离子晶体结构。

4. 化学键的强度和化学键的能力。

四、物质的结构和性质1. 物质的性质和物质的结构：物质的颗粒和物质的间隙。

2. 固体的结构：晶体和非晶质。

晶体的分类和晶体结构。

3. 液体的结构：液体的流动性、表面张力和粘性。

4. 气体的结构：理想气体状态方程和气体的压力。

五、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：反应速率的概念、影响因素和速率表达式。

2. 化学平衡：平衡状态、平衡常数和平衡常数的表达式。

3. 平衡的移动：Le Chatelier原理和影响平衡的因素。

4. 平衡的应用：平衡的工业应用和平衡的环境应用。

六、电解质溶液和电化学1. 电解质溶液：电离和电离度。

强酸和强碱。

2. 电导性和电解质溶液的电解过程：电导率和离子移动性。

3. 电化学和电解池：电化学反应和电解池的结构。

4. 金属的电化学性质：金属腐蚀和电化学法保护金属。

七、酸碱性与盐类1. 酸碱的概念：Arrhenius理论和Brønsted-Lowry理论。

2. 酸碱中的氢离子：pH值、酸碱指示剂和酸碱滴定。

3. 盐类的形成：酸中和反应和酸酸中和反应。

4. 盐类的性质：盐的离子性、水合物和盐的溶解性。

八、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点：碳原子和有机化合物的基本结构。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结（上）第一章化学的基本概念和基本 laws化学：研究物质变化及其规律的科学，也是一门实验科学。

物质：具有一定质量和形状，能够独立存在并参与物质变化的实体。

物质分类：元素和化合物元素：构成物质的基本单位，具有相同原子序数的元素是同位素。

化合物：由两种或两种以上元素组成的物质，有稳定的化学组成和化学性质。

混合物：由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质，没有定量组成和化学性质。

物理变化：不改变物质的化学组成和性质，只改变物质的物理性质。

化学变化：改变物质的组成和性质，形成新的物质的变化。

基本 laws1. 质量守恒定律：在封闭的体系中，物质的质量不变。

2. 恒量比例定律：在一定条件下，化合物中元素的质量比例是恒定的。

3. 多比例定律：同种元素与同种元素化合时，固定质量的每一种元素的质量比例，均为整数比例或其最简整数比例的多个比例。

4. 互补比例定律：当两种元素分别与另一种元素化合时，固定质量的两种元素的质量比例，分别与另一种元素化合的质量比例，成为互补比例。

5. 等量比例定律：在一定条件下，不同元素化合生成的化合物，其元素间立方体的比例是恒定的。

第二章原子结构和化学元素周期表原子结构原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。

原子序数（Z）：原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。

质子数（p）：原子核中质子的数目。

中子数（n）：原子核中中子的数目。

质量数（A）：原子核中质子和中子的总数。

同位素：同一种元素中，质量数不同的原子。

电子：质量极小，带负电的粒子，电荷量等于元电荷（-1.6022×10^-19C）。

原子中电子的能级：n=1,2,3……基态电子：在最低能级中运动的电子。

激发态电子：从基态到高能级激发的电子。

化学元素周期表原子序数从小到大排列的表格，排列方式为周期性的。

周期：按照化学元素的原子序数不断重复的行。

高中化学必修一核心知识总结(人教版)

高中化学必修一核心知识总结(人教版)
高中化学必修一是研究化学的基础，本文将对该教材的核心知识进行总结。

以下是主要内容的简要介绍：
1. 原子与分子
- 原子结构：包括原子核、质子、中子和电子的组成及其相互关系。

- 元素与原子：元素是由同一种原子组成的物质，原子是构成元素的最小单位。

- 分子结构：由两个或更多原子通过化学键连接而成的粒子。

分子的种类和性质相对稳定。

2. 物质的状态变化
- 固体：分子之间结构稳定、排列有序，保持形状和体积。

- 液体：分子之间结构不稳定，会发生流动，但保持一定的体积。

- 气体：分子之间距离较大，运动自由，无固定形状和体积。

3. 反应与能量
- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新物质、质量改变、能量释放等。

- 能量变化：在化学反应中，能量可以释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

- 化学平衡：反应速率正反两方向相等时达到的状态。

4. 溶液与酸碱
- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。

- 酸碱理论：包括阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论。

- pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，则溶液越酸；pH值越大，则溶液越碱。

以上是对高中化学必修一核心知识的简要总结。

希望本文能够对研究该教材的同学们有所帮助。

*注意：本文内容为总结，未涉及具体知识点的详细细节。

阅读原教材以获得更全面的理解和知识扩展。

*。

人教版高一化学必修一知识点总结

人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。

3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。

4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。

四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

4. 分子结构：分子中原子的排列方式。

五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

2. 氧化剂：获得电子的物质。

3. 还原剂：失去电子的物质。

七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。

2. 热力学第一定律：能量守恒定律。

3. 热力学第二定律：熵增原理。

八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。

2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。

3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。

九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。