滴定终点指示剂的选择
酸碱滴定反应中的指示剂选择
酸碱滴定反应中的指示剂选择在化学实验中，酸碱滴定反应是一种常见的实验方法，用于确定溶液的酸碱度。
而在酸碱滴定反应中，指示剂的选择起着至关重要的作用。
指示剂是一种能够在酸碱中转变颜色的化合物，它能够帮助我们准确地判断滴定终点，从而确定溶液的酸碱度。
本文将探讨酸碱滴定反应中的指示剂选择问题。
一、指示剂的基本原理在了解指示剂的选择之前，我们先来了解一下指示剂的基本原理。
指示剂的颜色变化是由于其分子结构中存在着酸碱指示性质的基团，当指示剂溶于溶液中时，它会与酸或碱发生反应，从而改变其分子结构，进而改变颜色。
这种颜色变化通常是由于电子的转移或共轭体系的改变引起的。
二、常见的指示剂1. 酚酞酚酞是一种常用的指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
酚酞的变色范围较窄，通常适用于中强酸与强碱的滴定反应。
2. 酚酞红与酚酞类似，酚酞红在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
与酚酞相比，酚酞红的变色范围更宽，适用于中强酸与中强碱的滴定反应。
3. 溴酚蓝溴酚蓝是一种常用的指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
溴酚蓝的变色范围较宽，适用于弱酸与弱碱的滴定反应。
4. 甲基橙甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的变色范围较宽，适用于强酸与弱碱的滴定反应。
5. 酸碱指示剂混合使用有时候，单一的指示剂可能无法满足滴定反应的要求，此时可以考虑使用多种指示剂的混合。
混合使用不同指示剂可以扩大变色范围，提高准确性。
三、指示剂选择的注意事项在选择指示剂时，需要注意以下几点：1. 变色范围不同的指示剂具有不同的变色范围，选择时需要根据实验所需的酸碱滴定反应的酸碱性质来确定。
如果变色范围太窄，可能无法准确判断滴定终点。
2. 变色速度指示剂的变色速度也是选择的重要因素之一。
如果变色速度过快，可能会错过滴定终点；如果变色速度过慢，可能会造成滴定过度。
3. 溶液颜色有些溶液本身就有颜色，这时候需要选择与溶液颜色相对比较明显的指示剂，以便更好地观察颜色变化。
如何进行酸碱滴定的终点判断
如何进行酸碱滴定的终点判断酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，用于准确测定物质溶液中的酸碱含量。
而酸碱滴定的终点判断是整个滴定过程中最为关键的步骤之一。
本文将介绍酸碱滴定的终点判断方法及其原理。
一、视觉指示剂视觉指示剂是最常见、最简单的酸碱滴定终点判断方法。
它是指在滴定过程中，通过视觉上观察溶液的颜色变化来判断滴定终点的方法。
1. 酸碱指示剂的选择酸碱指示剂应根据被测溶液的性质和滴定溶液的酸碱性质来选择。
通常使用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
酚酞适用于酸性溶液滴定碱性溶液，溴酚蓝适用于强酸滴定强碱，甲基橙适用于弱酸滴定弱碱。
2. 指示剂的使用方法将少量的指示剂加入待测溶液中，溶液会发生颜色变化。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液达到临界点时，待测溶液的颜色会发生剧烈变化，这时候就是滴定终点。
3. 注意事项在使用视觉指示剂时，需要注意以下几点：(1) 确定指示剂与被测溶液的反应区间，并选择适当的指示剂。
(2) 按照适量添加指示剂，过多或过少均会影响准确判断。
(3) 观察滴定终点时，应在明亮的光线下进行，以便更清楚地观察颜色的变化。
二、电位滴定法电位滴定法是利用电位计或自动滴定仪器测量酸碱溶液电位的变化来判断滴定终点的方法。
这种方法能够精确判断滴定终点，并且相比于视觉指示剂能够避免颜色辨识的主观误差。
1. 电位滴定的原理电位滴定是基于滴定过程中酸碱物质的电离程度不同，从而使溶液的电位发生变化。
当等当点附近滴定剂的酸碱性质与被测溶液完全相同时，溶液的电位会发生突变，这时候就是滴定终点。
2. 电位滴定的操作步骤电位滴定方法相对复杂一些，具体操作步骤如下：(1) 准备滴定仪器，包括电位计、自动滴定器等。
(2) 将被测溶液通过滴定针加入滴定皿内，同时记录下初始电位。
(3) 开始滴定，滴定剂滴加到被测溶液中，记录电位的变化。
(4) 当电位突变，出现明显的峰值时，即为滴定终点。
3. 注意事项在进行电位滴定时，需要注意以下几点：(1) 准确校准电位计和自动滴定仪器，以确保测量结果的准确性。
滴定酸碱指示剂的选择
滴定酸碱指示剂的选择
滴定酸碱指示剂是化学实验中经常使用的一种物质，其作用是根据溶液的酸碱性质来确定溶液的浓度或反应的终点。
不同的指示剂具有不同的变色范围，选择合适的指示剂可以使滴定过程更加准确。
现在，我们来介绍一些常见的滴定酸碱指示剂及其选择方法。
1. 酚酞指示剂
酚酞是一种酸性指示剂，其在PH值为8.2到10之间变色，由灰紫色变为深红色。
因此，酚酞常用于测定弱酸和弱碱的浓度，以及酸碱中和反应的终点。
酚酞—甲基橙混合指示剂是一种酸碱中和指示剂，其混合比例为1:1。
在PH值为4.2到6.2之间，溶液从黄色变为深红色，然后在PH值为8.2到10之间，溶液又从深红色变为橙色。
4. 酸碱过渡区指示剂
选择滴定酸碱指示剂时，需要考虑以下因素：
1. 变色范围：指示剂的变色范围应该与要滴定的溶液的PH值范围相匹配。
如果选择的指示剂的变色范围不对应，则可能会导致滴定误差。
2. 反应速度：指示剂的反应速度应该与要滴定的溶液的反应速度相匹配。
如果指示剂的反应速度太快，则可能无法观察到明显的颜色变化，从而导致滴定误差。
如果指示剂的反应速度太慢，则可能会浪费较长时间。
3. 稳定性：指示剂应具有较高的稳定性，可以长时间储存而不会失效。
综合考虑以上因素，选择合适的滴定酸碱指示剂才能确保滴定结果的准确性。
酸碱滴定指示剂的选择
选择指示剂时，1、一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）；2、指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合(指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃中)。
3、有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是一般不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点.①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
如盐酸与氨水滴定常用甲基橙，甲基橙的变色范围，3.1-4.4，偏酸性。
（要得到中性溶液则碱稍过量）④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。
如NaOH与醋酸滴定常用酚酞，酚酞变色范围，8-10，偏碱性。
（要得到中性溶液则酸稍过量）●说明：①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。
②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。
若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
③滴定突跃指的是，滴定终点前后半滴，带来的pH的范围，如NaOH滴定盐酸，NaOH 少半滴的pH，NaOH多半滴的pH，这两个数值之间就叫滴定突跃。
④最好，终点的颜色变化是浅色变成深色。
这是因为人的肉眼有色彩的停滞，由浅入深的变化更便于观察。
酸碱滴定的终点判定
酸碱滴定的终点判定酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，常用于确定溶液的酸碱度。
在滴定过程中，终点判定的准确性对于分析结果的准确性至关重要。
本文将介绍酸碱滴定的终点判定方法及其原理，并探讨其准确性的影响因素。
一、酸碱滴定的终点判定方法酸碱滴定的终点判定方法包括指示剂法和仪器法两种。
指示剂法是最常用的方法，通过选择适当的酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化来确定滴定的终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
仪器法则是通过使用pH计等仪器测定溶液的pH值来确定滴定的终点。
1. 指示剂法指示剂法是最常用的滴定终点判定方法。
在滴定过程中，滴定剂一开始与被滴定物质反应，溶液呈现一种颜色。
当滴定剂的滴加量逐渐接近被滴定物质的滴加量时，颜色会发生明显的变化，这时滴定的终点就到达了。
根据滴定反应的性质选择合适的指示剂，可以根据颜色变化来判断滴定终点。
2. 仪器法仪器法是一种准确度较高的终点判定方法。
通过使用pH计等仪器测量溶液的pH值，当溶液的pH值发生突变时，即为滴定的终点。
仪器法能够提供更准确的终点判定结果，尤其适用于对溶液酸碱度要求较高的情况。
二、酸碱滴定终点判定的原理滴定过程中酸碱指示剂的颜色变化是基于酸碱指示剂分子结构与溶液中H+和OH-浓度的关系。
酸碱指示剂能够吸收特定波长的光线，在酸性和碱性溶液中具有不同的颜色。
酸碱指示剂分子中通常包含有酸性或碱性基团。
在酸性溶液中，指示剂处于其酸性形式，颜色通常为红色。
在碱性溶液中，指示剂处于其碱性形式，颜色通常为蓝色。
当滴定反应接近终点时，被滴定物质与滴定剂的摩尔比接近1:1，溶液中的H+和OH-浓度发生剧烈变化。
这种剧烈变化使酸碱指示剂的酸碱形式发生转变，从而引起颜色的明显变化。
这一变化标志着滴定的终点。
三、酸碱滴定终点判定准确性的影响因素酸碱滴定的终点判定准确性受到多种因素的影响，下面列举了几个主要因素：1. 指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂对滴定终点的准确性至关重要。
滴定指示剂选择方法
常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。
碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
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指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色pH范围窄，指示准确。
石蕊因变色pH（5-8）范围宽及人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，一般不作滴定指示剂。
强酸与强碱间的相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，选择甲基橙或酚酞均可。
酚酞：
酸滴定碱——颜色由红色刚好褪色
碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：
酸滴定碱——颜色由黄色到橙色
碱滴定酸——颜色由红色到橙色
强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH吻合，以保证中和反应完全，指示剂指示准确。
故一般强碱滴弱酸选择酚酞（生成强碱弱酸盐水解使溶液显碱性），强酸滴弱碱选择甲基橙（生成强酸弱碱盐水解使溶液显酸性）。
问题1、如果做酸碱中和滴定实验（用0.1mol/L的盐酸溶液滴定已知浓度为0.1mol/L体积为20mL的氢氧化钠溶液，假如滴定时所用盐酸体积为VmL。
）选用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，因为甲基橙的变色范围pH为3.1—4.4之间（其中处于3.1—4.4
之间为橙色），显然当甲基橙变色时，pH肯定比7要小的多，是不是可以说明选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂误差要大的多？
问题2、用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由粉红色变为无色，显然此时溶液的pH值只要小于8均为无色，也就是说pH值并不一定等于7，我感觉指示剂的挑选有问题？。
滴定指示剂选择方法
常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝5.0~8.0甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8.0~10.0 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。
碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
酸碱中和滴定-指示剂的选择问题详解
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
V(HCl)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
只要pH落在突跃范围内（误差允许的范围内），就可以认为酸碱恰好中和！
二、酸碱中和反应中的pH变化曲线
2、弱酸与强碱溶液反应
0.1000mol/L的NaOH溶液，滴入到20.00mL0.1000mol/LHAc中：
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
Hale Waihona Puke 1)强酸与强碱互相滴定(终点显中性)： 酚酞、甲基橙均可 酚酞 甲基橙
2) 弱酸与强碱互相滴定(终点显碱性)： 酚酞 酚酞 甲基橙
3) 强酸与弱碱互相滴定(终点显酸性）： 甲基橙 酚酞 甲基橙
pH
V(NaOH)/mL 0 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00
酸碱滴定分析中指示剂的选择
酸碱滴定分析中指示剂的选择(刘金发)摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。
这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差.关键词:酸碱滴定、指示剂、突变滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。
常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。
一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。
酸碱滴定终点指示剂选择方法
酸碱滴定终点指示剂选择方法酸碱滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定的方式确定溶液中酸碱浓度的方法。
在酸碱滴定过程中，终点指示剂的选择对于结果的准确性具有重要影响。
本文将介绍一些常见的酸碱滴定终点指示剂选择方法。
1. 酚酞指示剂酚酞是最常用的酸碱滴定指示剂之一，它的酸性形态为无色，而碱性形态为鲜艳的红色。
酚酞指示剂适用于酸滴定强碱或强酸滴定弱碱的情况，当溶液pH值在8.2-10.0范围内时，酚酞会发生可见的颜色变化，用于判断滴定终点。
2. 苯酚蓝指示剂苯酚蓝是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂，它的酸性形态为黄色，碱性形态为蓝色。
苯酚蓝指示剂适用于酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱的情况，当溶液pH值在4.2-6.0范围内时，苯酚蓝会发生明显的颜色变化，用于判断滴定终点。
3. 溴甲蓝指示剂溴甲蓝是一种常用于碳酸盐滴定的指示剂，它的酸性形态为黄色，碱性形态为蓝色。
溴甲蓝指示剂适用于酸滴定碳酸盐的情况，当溶液pH值在3.0-4.6范围内时，溴甲蓝会发生明显的颜色变化，用于判断滴定终点。
4. 锡葡红指示剂锡葡红是一种常用于过滤酸滴定的指示剂，它的酸性形态为红色，碱性形态为黄色。
锡葡红指示剂适用于酸滴定含有沉淀物或悬浮物的溶液，当溶液pH值在1.2-2.8范围内时，锡葡红会发生明显的颜色变化，用于判断滴定终点。
5. 其他指示剂除了上述常用的酸碱滴定指示剂外，还有许多其他种类的指示剂可供选择，例如溴酚绿、溴甲蓝-甲醛指示剂等。
选择合适的指示剂应根据具体的滴定体系和需要判定的酸碱性质来决定，充分了解指示剂的酸碱变色范围和颜色变化特点，以确保滴定结果的准确性。
需要注意的是，在选择酸碱滴定终点指示剂时，应根据滴定反应的酸碱性质和终点pH值来进行选择。
不同指示剂对于终点pH的灵敏度和可见颜色变化的范围是不同的，选择合适的指示剂可以提高滴定结果的准确性和可靠性。
总结：酸碱滴定终点指示剂的选择对于滴定结果具有重要影响，常用的指示剂包括酚酞、苯酚蓝、溴甲蓝和锡葡红等。
酸碱滴定指示剂选择方法
酸碱滴定指示剂选择方法酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，它通过滴定剂与待测物质反应，根据反应终点的变化来确定待测物质的浓度。
在酸碱滴定实验中，选择适当的指示剂是非常重要的，它能够在滴定过程中提供准确的终点指示，从而保证滴定结果的准确性。
本文将介绍酸碱滴定指示剂的选择方法。
一、酸碱滴定指示剂的基本原理酸碱滴定指示剂是一种能够在滴定过程中发生明显颜色变化的物质。
它一般为有机染料，通过与酸碱反应而发生颜色变化。
指示剂的选择应根据待测物质的性质以及酸碱指示剂的性质相匹配，以确保终点指示的准确性。
二、pH范围选择酸碱滴定指示剂的选择需考虑待测物质的pH值范围。
一般来说，指示剂的酸碱变色范围应与待测物质的pH变化范围相匹配，以便得到较为准确的滴定终点。
例如，当待测物质的pH值为中性时，选择变色范围较为中性的指示剂，如酚酞指示剂；当待测物质的pH值为碱性时，选择变色范围较为碱性的指示剂，如甲基橙指示剂。
三、颜色变化鲜明度选择指示剂的颜色变化应尽可能鲜明，以便操作者能够准确地观察到滴定终点。
指示剂的颜色变化鲜明度与实验条件、操作环境以及使用者的视觉敏感度等因素都有关系。
为了确保准确性，常用的指示剂应具有明亮、鲜艳的颜色以及与溶液中其他物质不产生显著相互影响。
四、选择常用的酸碱指示剂在酸碱滴定实验中，有一些常用的酸碱指示剂被广泛使用。
下面介绍几种常见的酸碱指示剂及其适用范围：1. 酚酞指示剂：适用于酸碱中性滴定，颜色变化范围pH 8.2-10.0。
2. 甲基橙指示剂：适用于酸滴定，颜色变化范围pH3.1-4.4。
3. 溴甲酚绿指示剂：适用于酸滴定，颜色变化范围pH 3.8-5.4。
4. 酸碱紫指示剂：适用于碱滴定，颜色变化范围pH 10.0-12.0。
5. 酚酞/甲基红联用指示剂：适用于酸碱滴定，颜色变化范围pH3.0-10.0。
五、选择合适的指示剂搭配在实际操作中，有时需要使用多个指示剂进行搭配使用，以提高滴定终点的准确性。
滴定终点与指示剂的选择
滴定终点与指示剂的选择酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。
但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。
这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。
强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。
但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。
用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。
若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。
一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
一、选择指示剂【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。
酸碱滴定法中滴定终点指示剂的选择
酸碱滴定法中滴定终点指示剂的选择酸碱滴定法是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，滴定终点的准确判断对结果的准确性至关重要。
为了实现准确的滴定终点判断，选择合适的滴定终点指示剂是至关重要的。
滴定终点指示剂是一种能够在滴定过程中发生明显颜色变化的物质。
常见的滴定终点指示剂有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
选择合适的滴定终点指示剂需要考虑以下几个因素。
首先，滴定终点指示剂的变色范围应与滴定反应的pH变化范围相匹配。
滴定反应一般是酸碱中和反应，当溶液中的酸或碱被完全中和后，pH值会发生明显变化。
滴定终点指示剂的变色范围应与这个pH变化范围相吻合，以确保在滴定过程中能够准确判断滴定终点。
例如，当滴定反应的终点pH值较低时，可以选择酚酞作为指示剂，因为酚酞在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现无色，可以清晰地观察到颜色变化。
其次，滴定终点指示剂的变色反应应迅速而明显。
滴定过程中，滴定剂滴入滴定瓶中的被滴定溶液，溶液的pH值会逐渐发生变化。
当滴定终点附近时，滴定剂的滴入会引起溶液的pH值急剧变化，此时，滴定终点指示剂应能够迅速发生颜色变化，以便及时判断滴定终点。
因此，在选择滴定终点指示剂时，需要考虑其变色反应的速度和明显程度。
例如，溴甲酚绿是一种常用的指示剂，它在酸性条件下呈现黄色，在碱性条件下呈现绿色，变色反应明显而迅速。
此外，滴定终点指示剂的选择还应考虑其溶解度和稳定性。
滴定终点指示剂需要在滴定过程中与滴定剂和被滴定溶液发生反应，因此需要具有一定的溶解度和稳定性。
如果指示剂溶解度过低或稳定性不好，可能会导致滴定过程中颜色变化不明显或不稳定，影响滴定结果的准确性。
因此，在选择滴定终点指示剂时，需要考虑其溶解度和稳定性，并根据实际情况进行合理选择。
综上所述，选择合适的滴定终点指示剂是确保酸碱滴定法准确性的重要因素。
在选择滴定终点指示剂时，需要考虑其变色范围与滴定反应的pH变化范围的匹配、变色反应的速度和明显程度以及溶解度和稳定性等因素。
为什么要进行酸碱滴定实验中的指示剂选择
为什么要进行酸碱滴定实验中的指示剂选择酸碱滴定实验是化学实验中常见且重要的一种实验方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。
在进行酸碱滴定实验时，选择合适的指示剂起着至关重要的作用。
本文将说明为什么要进行酸碱滴定实验中的指示剂选择。
一、指示剂的作用指示剂是一种特殊的化学物质，它可以通过在酸碱溶液中发生颜色变化来指示溶液的酸碱性质。
在酸碱滴定实验中，指示剂的作用是帮助确定滴定终点，即酸碱中等量点的位置。
滴定终点的准确定位对于测定酸碱溶液浓度是至关重要的。
二、指示剂选择的原则1. 酸碱指示剂的变色范围应与滴定酸碱溶液的变色范围匹配。
根据不同的酸碱滴定反应，选择相应范围内的指示剂可以更准确地确定滴定终点。
2. 指示剂的变色范围应适当放宽，以确保实验者可以清晰地观察到颜色变化。
过窄的变色范围可能导致滴定终点无法准确确定。
3. 指示剂应易于获取和储存，具有较长的保存期限，以保证实验的可重复性和结果的可靠性。
三、常用的指示剂及其适用范围1. 酚酞指示剂：适用于酸碱滴定中pH值在8.2-10.0范围内的实验，如测定氢氧化钠溶液浓度。
2. 溴苯蓝指示剂：适用于酸碱滴定中pH值在3.0-4.6范围内的实验，如测定硫酸溶液浓度。
3. 甲基橙指示剂：适用于酸碱滴定中pH值在3.1-4.4范围内的实验，如测定盐酸溶液浓度。
4. 酸碱石蓝指示剂：适用于酸碱滴定中pH值在0.0-2.5范围内的实验，如测定硫酸溶液浓度。
5. 酸碱紫指示剂：适用于酸碱滴定中pH值在5.4-8.2范围内的实验，如测定氨水溶液浓度。
四、指示剂选择的注意事项1. 在选择指示剂时，应仔细查阅相关实验资料，了解指示剂的变色范围和适用范围，以确保实验结果的准确性。
2. 指示剂的加入量应适量，过少可能导致变色反应不明显，过多可能影响滴定结果。
3. 指示剂应在滴定前充分溶解于溶液中，避免在滴定过程中有未完全溶解的指示剂颗粒干扰观察。
4. 不同指示剂对光线的要求不同，应选择适合的观察条件，以便准确判断滴定终点。
用指示剂滴定法的基本原理
用指示剂滴定法的基本原理
指示剂滴定法是一种利用指示剂的颜色变化来判断滴定终点的方法。
其基本原理包括以下几个方面：
1. 指示剂的选择：选择具有明显颜色变化的指示剂，其颜色在滴定过程中发生明显的变化，并且与反应物和滴定剂不发生反应。
2. 滴定剂的选择：选择与反应物能发生快速和定量反应的物质作为滴定剂，以确保滴定过程的准确性。
3. 滴定过程：将待滴定溶液与滴定剂逐滴混合，在滴定过程中反应会发生，反应会改变溶液的颜色。
4. 颜色变化的观察和判断：通过观察溶液颜色的变化来判断滴定终点。
在接近滴定终点时，溶液颜色会发生明显的变化，这是指示剂发生颜色变化的信号。
5. 准确定量：根据溶液的滴定量、滴定剂的浓度和滴定反应的化学反应方程，可以计算出待滴定溶液中反应物的浓度。
指示剂滴定法的基本原理是通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点，从而实现准确定量的目的。
滴定终点指示剂的选择
滴定终点指⽰剂的选择滴定终点与指⽰剂的选择河北省宣化县第⼀中学栾春武酸碱中和滴定的关键：⼀要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；⼆要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指⽰剂可在中和反应终点时出现颜⾊变化，因此终点判断须选择合适指⽰剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选⽤变⾊明显，变⾊范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指⽰剂。
指⽰剂的变⾊范围越窄越好，pH稍有变化，指⽰剂就能改变颜⾊。
⽯蕊溶液由于变⾊范围较宽，且在滴定终点时颜⾊的变化不易观察，所以在中和滴定中不采⽤。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常⽤的指⽰剂，其变⾊范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
如⽤0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应⽤去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH ＝7。
但如果⽤酚酞作指⽰剂，在它所指⽰的滴定终点时，pH≠7，⽽是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不⼀定等于7，⽽是存在误差的。
这是由指⽰剂的变⾊范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
溶液颜⾊的变化由浅到深容易观察，⽽由深变浅不易观察。
强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选⽤。
但为了减⼩误差，应选择在滴定终点时使溶液颜⾊由浅变深的指⽰剂。
如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱⾥，达到滴定终点时，溶液颜⾊由黄⾊变橙⾊，易于观察，故选择甲基橙。
⽤强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜⾊由⽆⾊变浅红⾊，易于观察，故选择酚酞。
若酸与碱中有⼀⽅是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪⼀种指⽰剂。
⼀般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变⾊范围pH在3.1～4.4之间，⽣成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变⾊范围pH在8.2～10.0之间，⽣成的强碱弱酸盐显碱性）。
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滴定终点与指示剂的选择河北省宣化县第一中学栾春武酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。
如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。
但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。
实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。
这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。
强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。
但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。
用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。
若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。
一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
一、选择指示剂【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。
A. 石蕊，由蓝变红B. 甲基橙，由橙变黄C. 酚酞，红色褪去D. 甲基橙，由黄变橙解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。
答案：D【例题2】（08年全国理综Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。
若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。
石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。
因此，应选用酚酞作指示剂。
答案：D点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。
在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。
指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。
如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
二、描述滴定终点【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。
因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。
答案：A三、选择指示剂测定样品中一种成分【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。
（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。
（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。
用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。
答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。
（2）偏高【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，______（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_________。
（2）滴定终点时溶液的颜色由_______变为_______。
（3）滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，______（填“能”或“不能”）由此得出准确的滴定结果。
（4）______（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。
若使用甲基橙作指示剂，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
答案：（1）不会当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应（2）浅红色无色（3）不能（4）不能偏高【例题3】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_____。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则：（1）以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是________________。
（2）以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是___________________。
解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。
用硫酸滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：①H++ CO32－＝HCO3－（此时溶液显弱碱性）；②H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑（此时溶液显弱酸性）。
滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH →Na2CO3→CO2→H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有V A＝V B；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在8.2～10.0之间，滴定按①进行，消耗的硫酸的量减少，因此有V A＜V B。
答案：pH减小原因见解析（1）V A＝V B（2）V A＜V B【例题4】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na2CO3完全转化为NaHCO3，这时消耗V1 mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO3被转化为NaCl，这时消耗V2 mL盐酸。
（1）判断物质的组成，用NaOH、NaHCO3、Na2CO3填写下表的空格：（2）若盐酸浓度为0.5 mol/L，含惰性杂质的混合物重1.20 g，V1为30.00 mL ，V2为5.00 mL，求各成分的质量分数。
解析：（1）用酚酞作指示剂时，发生下面两个反应：Na2CO3 +HCl ＝NaHCO3 + NaCl；NaOH + HCl ＝NaCl + H2O用甲基橙作指示剂时反应为：NaHCO3 +HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑此外溶液中NaOH和NaHCO3不能共存，因为还要发生如下反应：NaOH + NaHCO3＝Na2CO3 + H2O，原混合物可分为以下五种情况来讨论：①若只含NaOH，则V1≠0，V2＝0；②若只含NaHCO3，则V1＝0，V2≠0；③若只含Na2CO3，则V1＝V2≠0；④若含NaOH和Na2CO3，则V1＞V2＞0；⑤若含Na2CO3和NaHCO3，则V2＞V1＞0。
由此可知，题中各情况下式样的成分为：①NaOH；②NaHCO3；③Na2CO3；④含NaOH 和Na2CO3；⑤含Na2CO3和NaHCO3。
（2）由于V1＞V2＞0，故该试样是由NaOH和Na2CO3以及惰性杂质组成。
设NaOH含量为xNa2CO3→HCl →NaHCO3→HCl1 1 1 15 mL 5 mLNaOH →HCl1 1x (30－5)×10－3×0.5 mol解得x ＝0.0125 mol，故m(NaOH) ＝0.0125×40 g ＝0.5 gn(Na2CO3) ＝n(HCl) ＝5×10－3×0.5 mol ＝0.0025 molm(Na2CO3) ＝0.0025 mol×106 g/mol ＝0.265 gw(NaOH) ＝×100％＝41.67％w(Na2CO3) ＝×100％＝22.1％其它杂质的质量分数为：1－41.67％－22.1％＝36.23％答案：见解析。
点拨：为了测定某混合物的组成，可根据混合物中各成分的性质，依据反应中特定的定量关系，以及反应过程中溶液的变化，采用两种不同的指示剂来进行滴定。
求解时要注意各阶段反应中的定量关系。
说明：（1）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性还是取决于生成盐的水解情况。