高考化学复习北京市高三3月综合能力测试(二).docx
北京市高三下学期月考化学试卷(3月份)
北京市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献4. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . Ba（OH）2B . CaCl2C . H2OD . H25. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H226. （2分）(2013·沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H＋ + S2-B . HF = H＋ + F-C . NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-7. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OC . SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+D . 向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓10. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列实验目的和相应的实验方案合理的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·株洲期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液12. （2分）下列颜色变化不符合事实的是（）A . 溴化银见光分解变白B . 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C . 热的氧化铜遇乙醇变红D . 苯酚在空气中变粉红13. （2分） X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是选项X Y Z WA Na Na2O2NaOH NaClB H2S SO2SO3H2SO4C Fe FeCl3Fe（OH）3Fe2O3D AlCl3NaAlO2Al（OH）3Al（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共11题；共70分)14. （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：________．从原料角度来讲：________．（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现．15. （3分）有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （7分）(2019·蚌埠模拟) 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。
北京东城区2024届高三3月阶段练习化学试题试卷含解析
北京东城区2024届高三3月阶段练习化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性:Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性:R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q3、有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
高考化学复习北京市东城区高三3月质量调研化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品东城区2013—2014学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A 8．常温下，用 0.1000 mol ·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ·L1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
北京市海淀区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案
北京市海淀区重点中学2021年高三下学期3月练习化学试题6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是．．．A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是．．．A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e—=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e—=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O（g）△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2H ＋+ 2CrO 42-（黄色）① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+（绿色） + 6Fe 3+ + 7H 2O 。
高考化学复习届北京石景山区高三3月统一测试有答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京石景山区2012届高三3月统一测试理科综合化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题，共20题，每题6分，共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确．．．的是A．属于α-氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氯谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验8．已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D—> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A9．下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。
2024届北京市十五中高三3月份模拟考试化学试题含解析
2024届北京市十五中高三3月份模拟考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。
下列说法错误的是（）A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑2、下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种3、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D4、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是（）A ．气体的黄绿色变浅至消失B ．试管内壁上有油珠附着C ．试管内水面上升D ．试管内有白烟生成5、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A ．难溶于水，易溶于有机溶剂B ．其一氯代物有3种C ．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D ．与2-己烯互为同分异构体6、将一定体积的CO 2缓慢地通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到bg 沉淀，则下列说法正确的是 A ．参加反应的CO 2的体积为0.224 aLB ．若a=b ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物中盐只有Na 2CO 3C ．b 可能等于a 、小于a 或大于aD ．不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度 7、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（） A ．氢硫酸B ．盐酸C ．AgNO 3溶液D ．NaOH 溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市2020┄2021届高三综合能力测试二东城区示范校零模理综化学试卷Word版 含答案
北京市2020┄2021学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2021年高三3月零模）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 566. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是．．7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是．．Ａ．非金属性：C>SiＢ．碱性：NaOH>Mg（OH）2Ｃ．酸性：H2SO3>H2CO3Ｄ．还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的-NO，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是3Ａ．铝元素能以Al3＋或-AlO的形式存在2Ｂ．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存Ｃ．硫元素主要以-2SO的形式存在4Ｄ．氯元素能以Cl—或ClO—的形式存在出现沉淀的是9. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO 2 NO 2 DCl 2SO 210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN 可用来检验+3Fe 用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应 加热可提高盐的水解反应速率C H 2O 2有氧化性H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色D3)OH (Al 是两性氢氧化物3)OH (Al 可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中加入CH 3OH ，发生反应2CH 。
OH （g ）)g (OCH CH 33＋H 2O （g ） ∆H ＝—25 kJ ·mol 1-，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K ＝400，下列说法正确的是反应时间/minmol /)OH CH (n 3m ol /)OCH CH (n 332.05 0 1t 0.6 2t0.05Ａ． 反应在t 2 min 时正v ≠逆vＢ． 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ Ｃ． 反应在t 1 min 内的平均速率为13t 0.6OH)v(CH =mol ·L 1-·min 1- Ｄ． 若反应达到平衡后，缩小容器体积，)OH CH (c /)OCH CH (c 333变大 12. 现有常温下水电离出的c （H ＋）均为1×1110-mol ／L 的4种溶液：①HCl 溶液；②CH 3COOH 溶液；③NaOH 溶液；④氨水。
2021-2022年高三3月综合能力测试(二)理综化学试题含答案
2021年高三3月综合能力测试（二）理综化学试题含答案6．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是7．下列化学用语表示不正确的是A·钠离子的结构示意图：B．原子核内有20个中子的氯原子：C．氢氧根离子的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－8．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应C．多糖、油脂均可发生水解反应D．石油分馏和裂化均为物理变化9．某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如下图所示，下列说法不正确的是A．步骤X中可用MnO2代替双氧水B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C．步骤Y中可用酒精代替CCl4D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。
则下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH＝13C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应11、下列实验方案能达到实验目的的是12.硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数。
取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将媛烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2＋和Fe3＋。
计算硫元素的质量分数还应测量的数据是A.测B中沉淀质量B.测锻烧后A中固体的质量C.测B吸收瓶反应前的质量D.将W蒸干、灼烧，测所得固体质量25．（17分）PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下。
（1）A中的官能团名称是（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有（填序号）也属于该反应类型。
2021届北京市高三下学期3月学科综合能力测试化学试题
2020-2021学年北京市高三下学期综合能力测试化学试题化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是A.石油催化裂解得到丙B.丙烯催化聚合生成聚C.聚丙烯熔融后喷丝压D.用环氧乙烷与微生物2.A.实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B.在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水D.某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。
下列说法不正确的是A.通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B.在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D.在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂4.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。
下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料C 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点 D.长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 5.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①22()Cl Cl 照慢反应光②43()CH Cl CH HCl +→+快反应 ③323()CH Cl CH Cl Cl +→+快反应④33()CH Cl CH Cl +→快反应已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。
北京市东城区普通校2020┄2021届高三3月联考理综化学试题有答案
东城区普通校2020┄2021学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学 2021年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题用金属活动性解释的是6．下列事实不能．．A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c（H+）/c（OH-）= 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-Ｄ．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确的是．．．A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO—+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOB．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl—和SO42—，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10—9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（CO32—）+c（SO42—）+c（HCO3—）+c（OH—）25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
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高中化学学习材料
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北京市2016届高三3月综合能力测试（二）
理综试题化学部分
6．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是
7．下列化学用语表示不正确的是
A·钠离子的结构示意图：
B．原子核内有20个中子的氯原子：
C．氢氧根离子的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
8．下列说法正确的是
A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 C．多糖、油脂均可发生水解反应D．石油分馏和裂化均为物理变化
9．某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．步骤X中可用MnO2代替双氧水
B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
C．步骤Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。
则下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH＝13
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
11、下列实验方案能达到实验目的的是
12.硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数。
取
m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将媛烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2＋和Fe3＋。
计算硫元素
的质量分数还应测量的数据是
A.测B中沉淀质量
B.测锻烧后A中固体的质量
C.测B吸收瓶反应前的质量
D.将W蒸干、灼烧，测所得固体质量
25．（17分）PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下。
（1）A中的官能团名称是
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有（填序号）也属于该反应类型。
（3）反应③的条件是
（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银
镜反应。
E发生银镜反应的化学方程式是
（5）反应⑦的化学方程式是
（6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是。
（7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是
26．（14分）金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位。
（1）锂在元素周期表中的位置是
（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
（3）下图是以某富铿卤水（主要含Na＋、K＋、Li＋、M2＋、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图。
①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和
②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉。
①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
②结合发牛的电极反应式简述制得LiOH的原理：
③该法中可循环利用的物质是
27．（12分）煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。
（1）下列说法正确的是（填序号）。
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是。
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案—火碱一石灰一石膏法流程图如下。
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的
大小顺序是
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
①总反应热化学方程式：。
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。
如图表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化
率随X的变化关系。
判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：。
28．（15分）某小组同学在实验室中研究＋2和＋3价铁的硝酸盐的化学性质。
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH＝1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色。
（已知：Fe2＋能与NO结合形成深棕色的［Fe（NO）］2＋：Fe2＋＋NO〔Fe（NO）］2＋）
①液面上方红棕色气体是
②经检验黄色溶液中有Fe3＋。
检验Fe3＋的操作是
③最初溶液中生成「Fe（NO）］2＋使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验。
①步骤i溶液中反应的离子方程式是
②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3－发生了反应，没有与Fe3＋发生反应，请判断
甲的结论是否正确并说明原因：
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是
④该实验得出的结论是
化学答案
6、A
7、D
8、C
9、C 10、B 11、B 12、A。