高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)
高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题1.离子方程式2Ca 2+ + 3-3HCO + 3OH – → 2CaCO 3↓ + 2-3CO + 3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 23.下列反应的离子书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H -=-2AIO +H 2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 4.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液:H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ B.NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C.过量CO 2通入BaCl 2溶液反应:CO 2+H 2O+Ba 2+=BaCO 3↓+2H +D.用NaOH 吸收少量的H 2S:H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 3HCO OH --+232CO H O -+ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 22SO ClO OH --++242SO Cl H O --++ C.硫化钡加入稀硫酸: 2BaS H ++22H S Ba +↑+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 232Al O OH -+222AlO H O -+6.在复盐()442NH Fe SO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A. 22242FeSO Ba OH +-+-+++()42BaSO Fe OH ↓+↓B. 32244224NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()43232?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+ C. 32242336FeSO Ba OH +-+-+++ ()4332BaSO Fe OH ↓+↓D. 322443336NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()432333?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁溶于盐酸中26Fe H++223Fe H ++↑B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H OH+-+2H OC.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应3HCO OH--+223H O CO -+D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液224BaSO +-+4BaSO ↓8、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH - + H 2O = AlO 2-+ H 2↑ D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓9、下列反应能用离子方程式:CO 3 2 - + 2H +="==" CO 2 ↑ + H 2O 表示的是A.Na 2CO 3 + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2OB.CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑C.K 2CO 3 + H 2SO 4 ="=" K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2OD.BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O10.下列各组离子反应可用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液:Fe 2+ +Cl 2 Fe 3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++Cl - +ClO-C.AlCl 3溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 3NH 3 • H 2OAl(OH)3 ↓ +3NH 4+D.Cl 2通入烧碱溶液中:Cl 2 + 2OH - Cl -+ ClO -+H 2O 二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 224SO Ba-++4BaSO ↓B.稀硫酸滴在锌片上: 2Zn H ++22Zn H ++↑C. 3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应: 232CO H-++22H O CO +↑D.氢氧化铜与稀盐酸混合: OH H -++2H O13、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -= 2AlO 2-+ H 2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+= 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ D.FeCl 2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2+ +2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO 32-+CO 2+H 2O→2HCO 3-D.Fe 2+、NaI 混合溶液中加入足量氯水:2I -15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜跟浓3HNO 反应: 342Cu H NO +-++ 22222Cu NO H O ++↑+ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: 33Al OH +-+ 222AlO H O -+C.向水通入中2NO :223NO H O + 322?H NO NO +-++ D.4NH Cl 溶液和3AgNO 溶液混合: 4 NH Cl Ag ++ 4 AgCl NH +↓+三、填空题16.下图是无机物A 到M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
高一化学同步离子方程式正误判断练习
高一化学同步离子方程式正误判断练习
高一化学同步离子方程式正误判断练习
离子方程式正误判断练习1、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
2、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3+H2O
3、苯酚钠溶液中通入少量： -O-+CO2+H2O -OH+HCO3-
4、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
5、浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
6、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS+2H+
7、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
9.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
10.金属铝溶于氢氧化钠溶液
11.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
12. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
13、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3+2HClO
14、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O
15、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2 == NH +HSO。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。
易错专题05 离子方程式的书写及正误判断-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学
易错专题05 离子方程式的书写及正误判断易错点一主观臆断、不符合反应的客观事实【易错典例】例1 下列离子方程式书写正确的是CO＝CaCO3↓＋2OH-A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋2-3B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【解题必备】书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。
【变式突破】1．下列离子方程式书写正确的是( )CO +2H+=CO2↑+H2OA．碳酸钙与盐酸反应：23SO=BaSO4↓B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++2-4C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu易错点二化学式拆分错误【易错典例】例2 下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH-= CO2-+H2O3C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O+Ca2＋= CaCO3↓D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3【解题必备】书写离子方程式时的拆分原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。
(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
专题04 离子方程式的书写与正误判断-高一化学上学期期末考试好题汇编(解析版)
专题04 离子方程式的书写与正误判断1．（广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一上学期期末）下列离子方程式的书写正确的是 A ．2Fe+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -B ．Mg 2++2OH -+2H ++2Cl -=2H 2O+MgCl 2C ．2O 22-+2H 2O=O 2↑+4OH -D ．HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2O【答案】D 【详解】A ．铁和氯气反应不属于离子反应，其反应不能写成离子方程式，则A 错误；B ．氢氧化镁难溶于水，不能拆开，MgCl 2溶于水需要拆开，正确的是Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H 2O ，则B 错误；C ．过氧化物与水反应，过氧化物是不拆开的，如2Na 2O 2 +2H 2O= 4Na ++4OH -+ O 2↑，则C 错误；D ．碳酸氢盐和溶于水的强碱反应生成溶于水的碳酸盐和水，如NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，则D 正确； 本题答案D 。
2．（安徽省合肥市六校联盟2020-2021学年高一上学期期末联考）下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2OB ．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．钠与水反应：2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ 【答案】D 【详解】A ．Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O ，故A 错误； B ．将铜丝插入硝酸银溶液中的离子反应方程式为Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ，故B 错误； C ．醋酸是弱电解质，应写成化学式，故C 错误；D．钠与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑，故D正确；故选D。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：。
【答案】HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【解析】小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打是因为小苏打与胃酸反应产生的CO2压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧。
此时最好用含氢氧化铝的胃药。
该反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【考点】考查治疗胃酸过多的药物的选择及应用的知识。
2.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，正确；B、电子、电荷不守恒，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，错误；C、MgCO3难溶于水，不能拆写，正确的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，错误；D、漏写SO42—和Ba2+的离子反应，正确的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，错误。
【考点】考查离子方程式的书写等相关知识。
3.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C【解析】A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2====CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-====HSC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+SD．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2====S↓+2Cl-【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O，对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2+NaOH====NaHSO3，对应的离子方程式是SO2+OH-====HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2====S↓+2HCl，对应的离子方程式是H2S+Cl2====S↓+2H++2Cl-，D不正确。
【考点】二氧化硫的性质和作用2.（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
【答案】（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)【解析】（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClOB．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-【答案】A【解析】次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误。
【考点】二氧化硫的性质和作用2.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是【答案】D【解析】A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，离子方程式正确。
【考点】本题考查离子方程式的书写。
3.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCI B．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)3【答案】B【解析】铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐具有氧化性，是KNO3：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学离子方程式的书写
专题一、离子方程式的书写和正误判断【例1】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
答案(1)SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO－4中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴加Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
该题类型为给定条件的离子方程式的书写，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H＋恰好中和即可。
而此时溶液中SO2－4显然过量，反应的离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
由这一离子方程式可见，溶液中的SO2－4只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2时，发生以下反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
【变式训练】(1)思考下列反应的离子方程式：①在NaHSO4溶液中加过量的Ba(OH)2溶液②Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液提示①两溶液混合后，H＋与OH－、SO2－4与Ba2＋反应，由于NaHSO4少量，所以参与反应的H＋与SO2－4的化学计量数之比为1∶1，故参与反应的OH－与Ba2＋个数比也为1∶1：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。
②Ba(OH)2溶液不足时，Ba2＋与OH－按物质的量之比为1∶2参加反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为____________________，____________________。
高一化学离子方程式书写专项练习题
高一化学离子方程式书写专项练习题高一化学离子方程式书写专项练习题离子方程式书写(写、拆、删、查)1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：4.氨水与稀硫酸反应：5.氨水与醋酸溶液反应：6.氢氧化铜与盐酸反应：7.氢氧化铝与稀硫酸反应：8.氢氧化镁与硝酸反应：9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：11.碳酸钠溶液与盐酸反应：12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：14.盐酸与硝酸银溶液的反应：15.碳酸钙与盐酸反应：16.碳酸钡与盐酸反应：17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应：24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应：26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中：28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中：29.氧化铁与盐酸反应：30.氧化铁与稀硫酸反应：31.氧化铜与盐酸反应：32.氧化铜与稀硫酸反应：33.氧化镁与稀硫酸反应：34.氧化钙与盐酸反应：35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：37.镁加入稀硫酸中：38.铝加入盐酸中：39.铝加入稀硫酸中：40.铁加入盐酸中：41.铁加入稀硫酸中：42.锌加入稀硫酸中：43.铁片投入硫酸铜溶液中：44.铝片投入硫酸铜溶液中：45.铜片插入硝酸银溶液中：46.铜片插入硝酸汞溶液中：47.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体：48.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：49.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：50.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：51.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：52.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：53.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：54.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：。
离子方程式的书写和正误判断-高一化学(人教版2019必修第一册)
＋
2＋
(1)Fe 和稀盐酸反应：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑。
(
)
(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl 。
(
)
＋
2－
(3)CaCO3 溶于稀盐酸：CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O。
(
)
＋
＋
－
2＋
－
(4)Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca ＋HCO3 ＋
滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的
离子方程式是CO2＋2OH－=== CO3 2－ ＋H2O，而过量的CO2
与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－=== HCO3－
。
2．离子方程式正误判断的总体思路
下列离子方程式书写正确的是(
D
)
A．石灰石与盐酸反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋NaHCO3 溶液反应的离子方程式为H ＋ ＋HCO3-===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错
误；BaCl2 溶液＋H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液＋Na2SO4 溶液反应的离子方程式均为Ba2＋
＋SO42-===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H ＋ ＋OH －
－
OH ===CaCO3↓＋H2O。
(
－
(5)向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性：HSO4 ＋Ba
－
＋OH ===BaSO4↓＋H2O。
(
(6) 稀 硫 酸 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： H
＋
(
(7)CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： Cu
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+【答案】D【解析】 MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和S的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。
【考点】镁的提取及应用3.(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
高一化学离子方程式的书写练习题
湖南省株洲市第四中学高一化学离子方程式正误的判断练习1、写出下列典型反应的离子方程式：(1) 氯化铝溶液中加入过量氨水____________________________________________________(2) 小苏打与乙酸溶液混合_______________________________________________________ 。
(3) 氧化镁溶于稀硫酸____________________________________________________________ 。
(4) 澄清石灰水中加入盐酸_______________________________________________________ 。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：________________________________________________________________________ 。
二改：把_________________ 改写成离子形式，而把___________________ 等用化学式表示。
三删：删去____________________ 。
四查：查___________________ 是否守恒。
2、写出下列典型反应的离子方程式：(1) 钠与水反应______________________________________________________________ 。
(2) 大理石与乙酸溶液混合__________________________________________________________(3) 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中_________________________________________________(4) 铁与硫酸铜溶液反应___________________________________________________________ 。
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高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液混合 B ．NaOH 溶液和盐酸混合 C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应 D ．CO 2通入NaOH 溶液中【答案】B【解析】A 、Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B 、NaOH 溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C 、Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D 、CO 2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 。
【考点】考查离子方程式的意义2. 有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系： ①W X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。
②化学方程式：_______________________。
【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓（其他合理答案也给分） 【解析】W X ＋H 2O ＋CO 2↑，则W 是碳酸氢钠，X 是碳酸钠；Z ＋CO 2―→X ＋O 2，则Z 是过氧化钠；Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑，则Y 是氢氧化钠。
（1）W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是NaHCO 3、Na 2CO 3、NaOH 、Na 2O 2。
（2）凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此可知②Na 2O 2＋CO 2―→Na 2CO 3＋O 2、③Na 2O 2＋H 2O―→NaOH ＋O 2↑氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，即答案选②③；其中均是过氧化钠中的氧元素发变化，即氧元素化合价部分从－1价升高到0价，部分降低到－2价，属于过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓；可溶性碳酸盐也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，例如Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓。
【考点】考查钠化合物转化、氧化还原反应的有关判断以及方程式的书写3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH 3•H 2O+Al 3+=3NH 4++ Al(OH)3↓B ．NaOH 溶液吸收少量CO 2：OH －＋CO 2=HCO 3-C ．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe 3+= Cu 2+ +Fe 2+D ．氯气与水的反应：Cl 2+H 2O=ClO -+Cl -+ 2H +【答案】A【解析】A、正确；B、，错误；C、Cu+2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，错误；D、,错误。
【考点】离子方程式。
4.下列离子方程式书写正确的是A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na++H2O=Na++OH-+H2↑D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A【解析】A、澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，可拆分为Ca2+、OH‾，正确；B、CaCO3难溶于水，应该用化学式表示，错误；C、没有配平，电荷、H原子不守恒，错误；D、没有配平，电荷不守恒，错误。
【考点】本题考查离子方程式的书写。
5.下列离子方程式中，正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42― =BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O +Ca2+，D不正确，答案选A。
【考点】考查离子方程式的正误判断6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓的反应为可溶性镁盐与可溶性强碱的反应，并且只有Mg2+和OH-两种离子参加反应，MgSO4与Ba（OH）2的反应与离子方程式不符，错误；B、Cu（OH）2难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不符，正确的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，错误；C、AgNO3和HCl都是可溶于水的强电解质，二者反应可写成Ag++Cl-═AgCl↓，正确；D、CaCO3难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不符，正确的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误．【考点】离子方程式书写7.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓【答案】D【解析】A、CaCO3难溶，不能拆开，错误；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，错误；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，正确。
【考点】本题考查离子方程式的书写。
8.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O【答案】B【解析】A不正确，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B正确，C不正确，没有配平，应该是2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，D不正确，应该是Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，答案选B。
【考点】考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。
该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
9.下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O【答案】D【解析】A中没有配平，应该是2 Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；B中生成物次氯酸是弱电解质，应该用化学式表示，B不正确；C中石灰乳应该用化学式表示，C不正确，因此正确的答案选D。
【考点】考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。
该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
10.下列反应中符合H+ + OH—= H2O离子反应的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应【答案】C【解析】A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。
故选C。
【考点】离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．少量CO2气体通入到澄清石灰水中： CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓【答案】B【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得不到硫酸铁，A不正确；碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，C不正确；氨水是弱碱，应该用化学式表示，D不正确，答案选B。
【考点】考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。