高中化学选修三第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表
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高中化学人教版选修3课件：第一章 第二节 第1课时
一、
原子核外电子排布与周期的划分
知识精要 周期与能层序数 n 有关。 核外电子的能层数为 n 时,该元素属于 第 n 周期,即该元素原子有 n 个电子层,就属于第 n 周期。元素原子 的电子层数=能层数=周期序数。
思考探究 我们把构造原理中能量相近的能级划分为一组,按能量由低到 高可分为七个能级组。同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级 组之间能量相差较大。 请你与同学合作完成下表,并思考各周期中所 含元素种类数与相应能级组所能容纳的最多电子数之态原子的核外电子排布 碱 原子 基态原子的 周期 金属 序数 电子排布式 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 二 三 四 五 六 1s22s1 或[He]2s1 1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 — 或[Kr]5s1 [Xe]6s1 — 基态原子的电 子排布图
1.熟悉周期表中原子结构和位置、元素化合价、元素性质等之 间的关系。 2.能掌握周期表中各区、各周期、各族元素的原子核外电子排 布的规律。 3.熟悉周期表中各区、各周期、各族元素的原子结构和位置间 的关系。
激趣诱思
最早的元素周期表是门捷列夫制作的。 元素周期表反映元素的 性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的同时,揭示了元素在元 素周期表中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系。1~18 号 元素在元素周期表中是如何分布的呢?要想知道答案,那么就马上开 启本课时的学习之旅吧!
预习导引
一、元素周期表的结构及分区 第一周期:2种元素 短周期 第二周期:8 种元素 第三周期:8种元素 1.周期(横行) 长周期 第四周期:18种元素 第五周期:18 种元素 第六周期:32种元素 第七周期
《原子结构与元素周期表》(人教版化学选修三第一章第二节第一课时)
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2.由下列元素在周期表中的位置，给出其 原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
原子核外电子排布与族的划分
写出以下四组原子的价电子排布式，探寻规律 ①H、Li、Na、K ②Sc、V、Mn ③Fe、Co、Ni ④Cu、Zn 主族元素族序数
价电子数
副族元素族序数根据最外能层S能级和倒数第二能 层d能级电子总数N确定： 3≤N≤7 族序数分别为ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
8≤N≤10 族序数为Ⅷ N=11 N=12 族序数为ⅠB 族序数为ⅡB
ds区划分依据： 这一区的原子的核外电子排布式中倒数第 二能层的d能级填满后再填充倒数第一能层 的s能级。
按金属和非金属的分区 处于非金属三角区边缘的元素常称为半金属或准金属
练习
1.下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
镧系、锕系均位于ⅢB族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子核外电子排布与区的划分
按原子结构对元素周期表分区
s区：ⅠA和ⅡA族 p区：ⅢA～ⅦA族和０族 d区：ⅢＢ～ⅦＢ族和Ⅷ族 ds区：ⅠB和ⅡB族 f区：镧系、锕系
s、p、d、f区划分依据： 按照构造原理这些区的原子的核外电子排 布式中最后填入电子的能级符号分别为s、 p、d、f
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表(21张PPT)
即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。
答案：B
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是( ) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属 于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它 们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8，故最 外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元 素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到 饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以④错误。 答案：C
1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为
()
A．只有s区
B．只有p区
C．s区、d区和ds区 D．s区和p区 解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素
存在于p区。
答案：D
2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
该元素在周期表中的位置是
()
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/132022/4/13April 13, 2022
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
2020-2021学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(78张)
【合作探究】 (1)(思维升华)主族元素从左到右外围电子排布有何特点?(宏观辨识与微观探 析) 提示:外围电子排布从ns1～ns2np5。 (2)(思维升华)外围电子排布为5s25p1的元素,在元素周期表中处于什么位置?据 此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系?(证据推理与模型认知) 提示:该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数=周期序数,主族 元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数。
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布与元素周期表的关系 1.周期、能级组和元素数目的对应关系:
周期
1 2 3 4 5 6 7
对应能级组
1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p
对应能级组电子 最大容量 2 8 8 18 18 32 32
周期中所含 元素的数目
2 8 8 18 18 32 32
2.核外电子排布与族的关系: (1)主族元素的价电子排布。
主族 序数
ⅠA
价电子 排布
ns1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
①主族元素的族序数=价电子总数=最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同,价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。
(2)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区? 提示:这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的,在 元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同 主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角 三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
2018-2019学年人教版选修3 第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件(40张)
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第一章 原子结构与性质
3．周期系的形成： (1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现__碱__金__属___，就开始建立一个 新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体___；然后又开始由_碱__金__属___到__稀__有__气__体__，循环往复形成了周期系。 (2)元素形成周期系的根本原因是__元__素__的__原__子__核__外__电__子__排__布__发生周期性的 重复。
化 学 选 修 ③ 人 教 版
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第一章 原子结构与性质
2．分区： (1)根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d 区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理__最__后__填__入__电__子__的能级的 符号。
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学 选 修 ③ 人 教 版
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第一章 原子结构与性质
1999年，俄美科学家小组宣布共同发现114号元素，其寿命长达30秒以上。 而后科学家又相继宣布发现了118和116号元素。
科学的发展永无止境，人类对元素的认识还将继续下去。今天的成就不是 元素周期表的终点！
化 学 选 修 ③ 人 教 版
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化 学 选 修 ③ 人 教 版
在周期表中位于( D )
A．VB族
B．ⅡB族
C．Ⅷ族
D．ⅡA族
解析：解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电
子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子
层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族。
高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
2021
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
2021
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
高中化学 选修3 第一章 第二节 第一课时
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
周期
基态原子的电子排布
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
课堂练习:
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
3s23p1 －5
3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4s24p1 －5 5s25p1 －5 6s26p1 －5
3s23p6
4s24p6 5s25p6 6s26p6
周 期 １
２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 8 18
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
32
５ s1 － 2
６ s1 － 2
4d1-85s2
4f1－146s2 5d1－106s2
4d105s1－2
5d106s1－2
5s25p1 －5
6s26p1 －5
5s25p6
6s26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 8 18 18 32
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
（横行）
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
人教版化学选修3第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一课时
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性变化
2020/10/5
8
归纳：
随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序 遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期 系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
价电子层分别为ns1和ns2 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2020/10/5
15
周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
大多数？副族序数 = 价电子数 =？
2020/10/5
4
复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左 到右原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得 电子能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属 性逐渐 增强 ，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价 氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐 渐 减弱 ；
３d1－94s1-2 3d104s1－2
2020/10/5
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 5d1－106s2
6s26p1 －5
6s26p6
16
2020/10/5
未成对电子
17
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为 ns2 np1~6 (n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
2020/10/5
8
归纳：
随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序 遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期 系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
价电子层分别为ns1和ns2 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2020/10/5
15
周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
大多数？副族序数 = 价电子数 =？
2020/10/5
4
复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左 到右原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得 电子能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属 性逐渐 增强 ，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价 氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐 渐 减弱 ；
３d1－94s1-2 3d104s1－2
2020/10/5
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 5d1－106s2
6s26p1 －5
6s26p6
16
2020/10/5
未成对电子
17
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为 ns2 np1~6 (n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
HCl为共价化合物
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
(3)稀有气体的价电子排布为 1s2 或 ns2np6。
(4)过渡元素(除镧系、锕系外)。
族序数
ⅢB
ⅣB
价电子排布 (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2
族序数 价电子排布
Ⅷ
ⅠB
(n－1)d6～9
ns1～2，其中 (n－1)d10ns1
Pd 为 4d10
…… …… ⅡB
ⅦB (n－1)d5ns2
(2)d 区。由于 M 原子的最后一个电子填充在 d 能级上，因此位于元素周期表中的 d 区。
[题组训练] 1．元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布 为 ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
A．Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4 B．Y 元素在周期表的第三周期第ⅥA 族 C．X 元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3
要点一 核外电子排布与元素周期表
1．周期、能级组和元素数目的对应关系 周期 对应能级组 对应能级组电子最大容量 周期中所含元素的数目
1
1s
2
2
2
2s、2p
8
8
3
3s、3p
8
8
4 4s、3d、4p
18
18
5 5s、4d、5p
18
18
6 6s、4f、5d、6p
32
32
7 7s、5f、6d、7p
32
32
(n－1)d10ns2
[典例 1] 已知 M2＋的 3d 轨道中有 6 个电子。试判断： (1)M 原子的电子排布式为________。 (2)M 原子的最外层电子数为________。 (3)M 元素在周期表中的位置为________。 [解析] 因 3d 轨道未满，4d 轨道肯定无电子，故 M 应在过渡元素区，M 一定为第四 周期元素。该元素失电子时应先失去 4s 电子再失 3d 电子，故 4s 轨道应有 2 个电子。 综上可推知 M 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2，应在第四周期第Ⅷ 族，最外层有 2 个电子。
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
化学选修3第一章第二节(3课时)PPT课件
26
思考: 如何理解同周期同主族原
总结
子半径的变化趋势?
同周期主族元素
原子半径的大小取决于两个相 从左到右，原子半径逐渐减小。
反的因素：
其主要原因:
一是电子的能层数，另一个是核 是由于核电荷数的增加使核对
22
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
2021
23
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最 高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化 规律是什么？
同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化
合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 .
2021
24
二.元素周期律
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期性的递变，
2021
12
归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。
应用： 已知铜的外围电子排布为3d104s1,根据结构分析， 铜位于 第四周期， ⅠB 族， ds 区。
2021
13
门捷列夫
元素周期表手稿
2021
14
2021
15
2021
2021
10
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
外围电子总数
11
12
8，9，10
外围电子总数与列 序数的关系
外围电子总数＝列序数
归纳：3、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为8到10，则可以确定该 元素属于Ⅷ，且根据上述等式确定列数。 4、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级，且这 两个能级上的电子数之和为11和12，则可以确定该元素 属于副族，且根据外围电子总数的尾数确定族序数。
思考: 如何理解同周期同主族原
总结
子半径的变化趋势?
同周期主族元素
原子半径的大小取决于两个相 从左到右，原子半径逐渐减小。
反的因素：
其主要原因:
一是电子的能层数，另一个是核 是由于核电荷数的增加使核对
22
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
2021
23
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最 高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化 规律是什么？
同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化
合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 .
2021
24
二.元素周期律
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期性的递变，
2021
12
归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。
应用： 已知铜的外围电子排布为3d104s1,根据结构分析， 铜位于 第四周期， ⅠB 族， ds 区。
2021
13
门捷列夫
元素周期表手稿
2021
14
2021
15
2021
2021
10
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
外围电子总数
11
12
8，9，10
外围电子总数与列 序数的关系
外围电子总数＝列序数
归纳：3、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为8到10，则可以确定该 元素属于Ⅷ，且根据上述等式确定列数。 4、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级，且这 两个能级上的电子数之和为11和12，则可以确定该元素 属于副族，且根据外围电子总数的尾数确定族序数。
高中化学选修3知识点图示大全
高中化学选修3知识点图示大全第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
2019学年人教版高中化学选修三课件：第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表
(2)稀有气体元素原子外围电子排布 稀有气体 原子序数 周期 外围电子排布 氦 2 一 1s2 氖 10 二 氩 18 三 氪 36 四 氙 54 五 氡 86 六
6s26p6 _______
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
2s22p6 ______ 3s23p6 ______ 4s24p6 ______ 5s25p6 ______
[Ne] 3s 1s22s22p63s1 或_______ ____________
1
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
属 锂 钠
序数 3 11
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
钾 铷 铯
19 37 55
四 五 六
[Ar] 4s1 1s22s22p63s23p64s1 或________ _______________ [Kr] 5s 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或________ _________________________
2 2 [Xe] 6s _________________________________ 1s 2s 2p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或________ 1 1
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
第一章 原子结构与性质
第二节
原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
自 主 预 习 • 探 新 知
学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之 间的关系。(重点)2.知道外围电子排布和价电子层的含义。3.认识周期表中各 区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(重点、难点)4.知道周期表中各
高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表课件 新人教版选修3
第1课时 原子结构与元素周期表
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 【学习重点】原子核外电子
态、元素数目等之间的关系。
排布的周期性变化；原子结
2．知道外围电子排布和价电子层的含义。 构与元素周期表的关系。
3．认识周期表中各区、各周期、各族元素
原子核外电子排布规律。
【答案】B
【解析】A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg元素均属于s区；C
项中的Fe属于d区。
课堂巩固·夯实双基
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅
立。关于Lv的叙述错误的是
()
A．Lv是金属元素
B．Lv位于p区
C．Lv原子的最外电子层为Q层
D．Lv元素的相对原子质量为293
铯
55
六 1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p__63_d_1_0_4_s2_4_p_6_4_d_1_05_s_2_5_p_6_6_s1_或__[_X_e_]_6_s1
2．元素周期系 (1)形成：
碱金属
稀有气体
(2)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 周期性的重复。
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第一章 原子结构与性质
三维课标 ·明晰重难
全优学案 ·自主预习
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
1．核外电子排布与周期的关系 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。具体情况如下：
周期
一 二 三
外围电子排布
ⅠA
0
1s1
1s2
2s1 2s22p6
【解析】 【答案】(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 【学习重点】原子核外电子
态、元素数目等之间的关系。
排布的周期性变化；原子结
2．知道外围电子排布和价电子层的含义。 构与元素周期表的关系。
3．认识周期表中各区、各周期、各族元素
原子核外电子排布规律。
【答案】B
【解析】A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg元素均属于s区；C
项中的Fe属于d区。
课堂巩固·夯实双基
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅
立。关于Lv的叙述错误的是
()
A．Lv是金属元素
B．Lv位于p区
C．Lv原子的最外电子层为Q层
D．Lv元素的相对原子质量为293
铯
55
六 1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p__63_d_1_0_4_s2_4_p_6_4_d_1_05_s_2_5_p_6_6_s1_或__[_X_e_]_6_s1
2．元素周期系 (1)形成：
碱金属
稀有气体
(2)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 周期性的重复。
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第一章 原子结构与性质
三维课标 ·明晰重难
全优学案 ·自主预习
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
1．核外电子排布与周期的关系 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。具体情况如下：
周期
一 二 三
外围电子排布
ⅠA
0
1s1
1s2
2s1 2s22p6
【解析】 【答案】(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1
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1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为
(
)
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
B．只有p区 D．s区和p区
解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素 存在于p区。 答案：D
2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置是 A．第三周期Ⅷ族，p区 C．第四周期Ⅷ族，d区 ( B．第三周期ⅤB族，ds区 D．第四周期Ⅴ族，f区 )
元素周期表的分区
1．元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区 外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2．各区外围电子排布特点 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 外围电子排布 ______ n s1 2
～
2 1～6 n s n p _________(除He外)
有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必 在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期 第ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。
～ ～
d 区：(n－1)d1～9ns1～2；ds 区：(n－1)d10ns1～2。 3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素 原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数，主族元素 的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，ⅢB～ⅦB 元素的最高正 价＝副族序数。
元素周期系
1．碱金属元素和稀有气体元素原子的外围电子排布 周期 碱金属 外围电子排布 稀有气体 外围电子排布 二 三 四 五 六 锂 钠 钾 铷 铯
2s
1
氖 氩 氪 氙 氡
2s22p6
3s 4s
1
3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
1
5s1 6s1
2．元素周期系的形成 (1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周 期除外)从 碱金属 元素开始到 稀有气体 元素结束，外围
2 6 n s n p 电子排布从 ns 递增到 ，但元素周期系的周期不是 1
四 (2)该元素的原子序数为________ 21 ，在周期表中处于第_______ d ⅢB 族，属于________ 金属 周期________ 区。该元素为________( 填
＋3 “金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________ 。 解析：此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
1．P、Ga、Cr元素的最高正价是多少？
提示：＋5、＋3、＋6。
2．Fe、Cu、Zn的常见化合价是多少？ 提示：＋2、＋3；＋1、＋2；＋2。
外围电子排布与元素最高正价数的关系 (1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化 合价。最高正价＝主族序数(O、F除外)。 (2)ⅢB～ⅦB族可失去ns2和(n－1)d轨道上的全部电子，所 以，最高正价数＝族序数。 (3)Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以 最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现8价。 (4)ⅠB族可失去ns1电子和部分次外层d电子，所以ⅠB的族 数<最高正价，ⅡB只失去ns2电子，ⅡB的族序数＝最高正价。
8 __ 8 __ 18 ___ 18 ___ 32 ___ 32 ___
18 ___ 18 ___
32 ___
___ 32
[特别提醒] (1)原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期 序数。 (2)主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表 中的主族序数。
1．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( A．第四周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅠA族 B．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
第二节
第一课时
[课标要求]
原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表
1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周 期表的结构。 2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
1．每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元 素结束，外围电子排布从 ns1～ns2np6。 2．各区元素原子的外围电子排布，s 区：ns1 2；p 区：ns2np1 6；
15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电 子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项 错误；11、12列为ds区元素，D项错误。 答案：A
(
)
5．某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 能级。
2 2 6 2 6 1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (1)该原子的电子排布式为_______________________ 。
解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个 电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。 答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
[三级训练· 节节过关]
1．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子， 即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。 答案：B
单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。 (2)元素形成周期系的根本原因是 元素的原子核外电
子的排布 发生周期性的重复。
3．周期、能级组和元素数目的对应关系 周期 一 二 三 四 五 六 七 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p 对应能级组 电子最大容量 __ 2 __ 8 __ 8 周期中所含 元素的数目 __ 2
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是( ①最外层有3个电子的原子 A．①② B．②③ ③最外层有3个未成对电子的原子 C．①③
)
②最外层电子排布为ns2的原子 ④次外层无未成对电子的原子 D．②④
解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属 于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它 们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8，故最 外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元 素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到 饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以④错误。 答案：C
)
解析：由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最 高能层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以 该元素位于第五周期第ⅢA族。 答案：B
2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6， 该元素在周期表中属于 A．ⅤB族 C．Ⅷ族 B．ⅡB族 D．ⅡA族 ( )
解析：由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2， 故该元素位于第四周期第ⅡA族。 答案：D
3．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1,2,7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
(
)
解析：A项中的氢位于s区；C中Fe位于d区；D项均位 于s区。 答案：B
4．元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即 碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说 法正确的是 A．第9列元素中没有非金属 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区的元素 解析：第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第