2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类练习
新高考化学通用版总复习一轮课件模块1第二单元第1节物质的组成性质和分类
考点二 物质的性质与变化
1.性质与变化 (1)性质与变化的关系
(2) 物质变化中的“ 三馏”“四色 ”“五解” 和“十八
化”归类
变化 三馏
四色
五解
物理变化 蒸馏、分馏
焰色反应
潮解
化学变化 干馏
显色反应、颜色反应、指示剂变 色反应 分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、 液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
答案：B
[归纳提升] 从微观和宏观角度认识物质结构与组成
考向 2 物质的分类 3.下列说法中正确的是( ) 2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B.水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物
解析：A 项，SO2、SiO2 为酸性氧化物，CO 既不是酸性氧 化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；B 项，水 泥、陶瓷是硅酸盐产品，水晶成分为二氧化硅，错误；C 项， 烧碱、冰醋酸为电解质，而四氯化碳为非电解质，错误；D 项， 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，水玻璃为硅酸钠水溶 液，氨水是氨气的水溶液，汽油为多种烃的混合物，正确。
(1)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4 溶液进行焰色反应是化学变化( ) (3)Na2CO3·10H2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于 物理变化( ) (4)用 CCl4 萃取溴水中的溴属于物理变化( ) (5)激光法蒸发石墨得 C60 发生的是化学变化( ) (6)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化 () 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
第一节 物质的组成、性质与分类 课件
焦炉气
高炉煤气
石油气
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、 等 N2等 H2等
2019高考一轮总复习 • 化学
②液体混合物
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
NH3· 含Ca2＋、 Na2SiO3、 甲醛、 C5～C11 主要 H2O 盐酸、 2 ＋ Mg 较 H2 O H2O NH 、 成分 硝酸 的烃 3 多的水 H2 O
2019高考一轮总复习 • 化学
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 气 主要 成分 CO、 H2
爆鸣 气 H2、 O2
天然 气 CH4
)
解析： 金刚石是碳元素形成的单质， 白磷是磷元素形成的 单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯 酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合 物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。
2019高考一轮总复习 • 化学
物质的组成 考点一 与分类
2019高考一轮总复习 • 化学
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
2019高考一轮总复习 • 化学
1.元素与核素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 2．单质与化合物 (1)单质：只由一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第2章 化学物质及其变化(共58张PPT)
二、典例剖析 2．(2017· 山东重点中学第一次调研，1)下列对古文献 记载内容理解错误的是 ( ) D A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余， 择取无沙粘土而为之 ” 。 “ 瓦 ” ，传统无机非金属材料， 主要成分为硅酸盐 B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓 烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石 (KNO3) 和朴硝 (Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 该方法应用了焰色反应 Ag元素的变价，属于氧化还 转解 原反应 D ．《抱朴子 · 金丹篇》中记载： “ 丹砂烧之成水银， 析 积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应
4．分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始 终。下列有关物质分类的依据正确的是 ( C A．酸：电离时是否产生氢离子 B．胶体：能否发生丁达尔效应 C．强电解质：溶于水时是否完全电离 )
D．共价化合物：是否含有共价键
解析显/ 隐
解析 电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸， 能电离出氢离子的物质不一定是酸， A 项错误；胶体 的本质特征是分散质的微粒直径大小在 10 － 9m ～ 10 － 7m之间，根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散 系分为溶液、胶体和浊液， B 错；只含共价键的化合 物是共价化合物，离子化合物中也可以含有共价键，
二、典例剖析 2．(2017· 郑州模拟)下列变化中，前者是物理变化， 后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是 ( C )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
物理吸附有色物 氯气漂白，使品红 质 D ．向品红溶液中加入 褪色 Na2O2 ；向 FeCl3 溶液中滴加
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成、性质和分类讲义
第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成和分类1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
特别提醒 元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类 (1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法最常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
3．常见无机化合物的分类无机化合物错误!1．下列元素①Na②Mg③Al④K⑤Ca⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
答案：(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类优质课件
4．混合物和纯净物
(1)纯净物：由__同_种__单__质_或__化__合_物_______组成的物质。 (2) 混 合 物 ： 由 _几__种_不__同__的_单__质_或__化__合_物______ 组 成 的 物 质。常见混合物有： ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
_________、
_________、
_________
离子反应、非离子反应
氧吸化热反还应原反应放、热非反应氧化 还原反应
可逆反应、不可逆反应
__________、 _________
深化拓展 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化。( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰 色反应是化学变化。( ) (3)232Th 转化成 233U 是化学变化。( )
答案：A
4．(2017·济南模拟)下列各项中，左、右两边说明的 逻辑关系正确的是( )
乙烯使溴水褪色 A 苯使溴水褪色
均发生了 加成反应
B
用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为 氨气
试纸均需要 蒸馏水湿润
C
MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 CaCO3与稀盐酸反应制备CO2
均发生氧化 还原反应
答案：A
题组2 考查化学反应类型的判断 3．(2018·威海一模)下图是某反应在密闭容器中反应 前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的 原子。下列对该过程的相关描述正确的是( )
(新课标)2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 2.1 物质的组成、性质和分类课件
考点一
考点二
-11-
基础梳理 考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化( × )
考点一
考点二
-12-
基础梳理 考点突破
1.物质分类中的易错点
(1)纯净物和混合物。
①只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2 和O3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫。②结晶水合物属于纯净物, 如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。③同位素形成的单质 (或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O。
-13-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸
或碱,如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定 是碱性氧化物,如Al2O3。③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一 定是酸性氧化物,如Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物,但金属 氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两 性氧化物,Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化 物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
-6-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质的分类 常见的物质分类方法有:交叉分类法、树状分类法。 (1)交叉分类法。 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种分类方法。
指出下列分类的分类标准。
-7-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)树状分类法。
用单一分类法分类后,对分出的同类物质按一定标准再分类,形
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
(全国通用版)2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化课件
Cr(OH)4
(4) 由于NaHSO3有还原性,被Cr2 氧化生成 ,同时Cr2 被还原成Cr3+,所以反+5H+====2Cr3++3 +4H2O。
7
SO24
O72
O
2 7
HSO3
SO24
答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)草酸钙的化学式为CaC2O4, 作氧化剂,化合价
MnO 降低5价,H2C2O4中的C化合价由+3价→+4价,整体升高2
价,最小公倍数为10,因此 的化学计量数为2,
4
H2C2O4的化学计量数为5,运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
MnO4
n(KMnO4)=0.050 0 mol·L-1×36.00×10-3L= 1.80×10-3 mol n(Ca2+)=1.80×10-3 mol× =4.50×10-3 mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10-3 mol× ×100%=45.0%。
(4)Cr2O72 3HSO3 5H ====2Cr3 3SO42 4H2O
5
2
40.0 g mol1 0.400 g
答案:(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水(H2O2)(合理即可) (2)45.0%
2.【解析】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,可知 Cr(OH)3有两性,也能溶解在NaOH溶液中。已知Cr3+为 蓝紫色、Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体、 为绿色,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过 量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色 沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时1物质的组成、性质及分类练习
课时1物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1 •下列食用品的有效成分正确的是答案 C 2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矶为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、 次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念， B 项错误；氯化 钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物， C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体， D 项正确。
答案 D3. （2017 •湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SQ 和20都属于酸性氧化物C.CH.COOHD.AKOH),A.C 6H|2O 6KNPC'SD. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO NQ都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4. NS2O NaOH Na t CQ NaCI、N Q SQ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A.②⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.①④⑤解析①Ns t O NaOH Na^CO、NaCI、Ns t SQ都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2QNaOH与硝酸反应均生成NaNO和HO, Na^CO和硝酸反应可生成NaNOCO和H2O, NaCI、N C2SC4与硝酸不反应，②错误。
NaCO、NaCI、N&SQ是钠盐，N&0属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④ Na 2O NaOH N Q CO、NaCI、Na^SQ在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
高三化学复习化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化第一节物质的组成性质与分类考点一：物质的组成与分类1.元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态（）2.冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物（)3.胆矶（CuSO4·5H2O）、明矶[KA l(SO4）2·12H2O]属于混合物( )4.同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子( )5.由同一种元素组成的物质一定是同一种物质（）6.硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物( )7.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸（）8.纯碱属于碱、甘油属于油脂（）9.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( )10.金属氧化物均为碱性氧化物（）11.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（）题点1：物质组成的基本概念1.下列说法正确的是（）A.化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分B.同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C.物质的化学性质一定是由分子保持的D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物2.（2018·江西南昌模拟）已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是( )A.KNO3、NH4HCO3：B.KNO3Na2CO3C.HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2CO3题点2：纯净物、混合物的判断3.（2018·铜陵模拟）下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矶6氯水①液氯A.①③⑤B.②④6C.5①D.6①4.有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧（O3）④盐酸⑤铁⑤碳酸钠①空气③氢氧化钠②冰、水混合物（1）其中由分子直接构成的纯净物有_____________________________________________（2）由原子直接构成的纯净物有_________________________________________________（3）由离子直接构成的纯净物有__________________________________________________（4）互为同素异形体的是________________________________________________________（5）属于单质的有______________________________________________________________（6）属于化合物的有____________________________________________________________（7）属于混合物的有____________________________________________________________题点3：正确理解物质的组成和分类5.分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始终。
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成性质和分类课件
Hale Waihona Puke 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之 间属于包含关系。
金属 非金属
碱盐 氧化物
共价 电解质 非电解质
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( ) (3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不 同的离子。( ) (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( )
答案：(1)不是。由同种分子组成的物质是纯净物，D2O 和 H2O 都是由两个氢原子和一个氧原子组成的，都是水分子，它们是 同种物质。 (2)⑤⑦⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系，如溶液、胶体、浊液等；②高分子， 如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等；③常见特殊名称的混合 物有石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、 油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水、水玻璃 等。 注意：分子式为 C5H10 的物质存在多种同分异构体，可能是纯 净物也可能是混合物。
(1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结 果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此， 对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前 者如 O2，后者如 O2 和 O3 的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。
第二章 化学物质及其变化
高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成、性质和分类练习(2021年整理)
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第5讲物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较（1）原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子.离子是带电荷的原子或原子团。
(2）原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系（1）元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态.②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素错误!错误!（3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体（1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2）形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
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第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系 (1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用错误!1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子( )(4)氢氧两种元素只能组成水( )(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
(5)原子是化学变化中的最小微粒。
2．纯净物与混合物的判断(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物( )(4)冰水混合物为纯净物( )(5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( )(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物( )答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√3．正确理解物质的分类标准(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料( )(2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( )(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )(4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( )(6)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√解析(2)SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
(4)MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。
(5)纯碱属于盐。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
注意分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
1．(2018·西安调研)下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案 A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
2．下列物质的分类正确的是( )答案 C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。
考点二物质的性质与变化1．物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是__________________。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 2．化学反应的分类 化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应物质变化类型的判断(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( ) (2)通过化学变化可将水直接变为汽油( )(3)用铂丝蘸取Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化( ) (4)232Th 转化成233U 是化学变化( )(5)Na 2CO 3·10H 2O 的风化属化学变化，NaOH 的潮解属物理变化( ) (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( ) (8)激光法蒸发石墨得C 60发生的是化学变化( )(9)NH 4Cl 溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)×根据物质类别，树立物质转化思想形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。
构建网络一大片：从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。
横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
(1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。
如：写出上述反应的化学方程式： ①2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ； ②SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ③2SO 2＋O 2????催化剂△2SO 3；④Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。
如：写出上述反应的化学方程式： ①2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑ ②6HCl ＋Al 2O 3===2AlCl 3＋3H 2O ③2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ④HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O1．(2018·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C ．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 答案 C解析 C 项，包含了CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 两个化学过程。
2．下列变化中属于物理变化的是( ) A ．剩饭变馊 B ．自行车生锈 C ．牛奶变酸 D ．电灯发光答案 D解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
3．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
回答下列问题：(1)在上述牙膏成分中，属于盐的有______________，防腐剂是______________。
(2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。
①上述反应的反应类型是________。
(填字母)a ．复分解反应b ．置换反应c ．取代反应d ．加成反应②甘油的化学式为C 3H 8O 3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。
(3)氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。
①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②该反应属于四种基本反应类型中的____________________________________________。
答案 (1)山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾 (2)①c ②CH 2OHCHOHCH 2OH(3)①NaF ＋Ca 5(PO 4)3OH===Ca 5(PO 4)3F ＋NaOH ②复分解反应解析 (1)山梨酸钾具有防腐性。
(3)依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。
考点三 分散系、胶体1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较3.胶体及其性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
1．胶体的本质特征及性质(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( ) (2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( ) (3)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应( ) (6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应( ) (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( )(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路( )答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√2．胶体的应用及纳米材料(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理( )(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”( )(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(5)胶体微粒可用于制备纳米材料( )(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( )A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定答案 A解析根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。