第1讲化学物质的多样性
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题五： 微观结构域物质的多样性 第1讲 第1课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题五 第1讲 微观结构域物质的多样性 第一讲原子结构第1课时 课时安排 2课时 主备人审核人 总第 9课 使用人使用日期或周 2013.3.4 第3周 考试说明1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
重点 难点 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间关系 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点一 人类对原子结构的认识1．道尔顿原子结构模型：物质是由_____构成的，原子是微小的不可分割的_____球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子_____再分割，它们的化学性质在化学反应中_______。
2．汤姆生原子结构模型：提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型：原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型：引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是______。
玻尔理论很好地解释了_________。
5．电子云模型：现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
化学物质的多样性
专题复习物质构成的奥秘-----------化学物质的多样性复习指南本课时复习主要解决以下问题:1.认识物质的三态变化及其转化2.能从元素组成上认识单质、化合物和氧化物3.区分混合物和纯净物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物4.知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐5.认识物质的多样性物质分类是中考必考的考点，多以填空题和选择题出现.考察难度不大，大都属于基础题。
一.混合物与纯净物2.易错点：①容易误认为冰水混合物是“混合物”，其实冰水混合物就是水的两种不同状态，所以它任然是“纯净物”；还有液态氧、蒸馏水、去离子水、24K金等也是纯净物。
②常见易错的混合物有洁净的空气、稀有气体、盐酸、大理石（石灰石）、食盐、溶液（如澄清石灰水等）、化石燃料（煤、石油、天然气）、合金（生铁、钢、黄铜、硬铝等）、矿泉水等1．(2010年甘肃兰州)生活中常见的下列物质中属于纯净物的是( )A．硬水B．粗盐C．生铁D．纯碱2．（2011山东济南市月考）下列属纯净物的是( )A．清新的空气B．洁净的食盐水C．液态氧D．稀有气体二.单质与化合物⑪单质的组成与分类组成①宏观：由一种元素组成的纯净物②微观：由同种分子或同种原子构成分类①金属单质②非金属单质【注意】①不同的元素可以组成不同的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成的混合物、O2和O3组成的混合物；由不同种元素组成的物质也不一定是化合物，也还有可能是混合物，如CO和CO2。
3.化合物⑪化合物的组成与构成组成宏观：由不同种元素组成的纯净物构成微观：分子由原子构成⑫化合物的分类根据组成和性质的不同可将化合物分为氧化物和酸、碱、盐。
①.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。
例如：水、二氧化碳等。
【注意】①氧化物一定是化合物。
如水是氧化物，也是化合物。
②含氧元素的物质不一定是氧化物，如KClO3、KMnO4、CaCO3等含氧化合物就不是氧化物。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
《化学物质的多样性 》教学设计
化学物质的多样性一、设计思路：本课题属于物质构成奥秘的内容，既是初中化学的重点，也是学生学习的难点。
本课题将帮助学生用分类的观念去学习化学，通过结合生活中菠菜的使用和学生已有的经验，创设生动直观的情景，认识物质的多样性。
通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等三个方面来体现未来社会公民科学素养的培养。
二、教材分析教学目标：1．知识与技能：了解使用分类的方法学习化学物质。
2.过程与方法：通过对物质的组成、性质、用途等方面的研究应用，体会到化学物质的多样性。
3.情感态度与价值观：培养学生积极的学习态度，渗透科学方法论。
教学重点：通过对初中化学教材中物质的学习，了解化学物质的多样性。
教学难点：学习物质的方法——分类法。
(课标中学习要求：认识物质的三态及其转化；能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物；认识物质的多样性。
)(设计依据：新的课程理念：给每个学生提供平等的学习机会，使他们都能具有适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有的基础上得到良好的发展。
)三、教学方法：分类法——明确目的安排、进行自主合作、归纳总结。
(确立依据：联系学生生活实际和生活体验，设置分类情境，激发学习兴趣，获取新知和提高能力。
)四、教学过程1．创设情境，引出课题：出示菠菜，提出问题（其中富含的营养素是什么？还含有较多的铁，叫学生用磁铁吸引，结果不能被吸引，这是什么原因那？）（意义：创设情境，调动情绪，引起思维共鸣。
）过渡：以上问题属于物质构成奥秘方面知识，这部分内容包括：化学物质多样性，微粒构成物质、认识化学元素、物质组成的表示。
今天设专题复习化学物质的多样性。
到20世纪末人类发现和合成的物质超过2000万种，为了省时高效，怎样进行学习那？下面的试题会给你启示，请看题（媒体展示）习题1 ：研究物质时常对物质进行分类，以便对同类物质的组成、性质等进行深入研究，请从下列物质中选择一种物质，写出该物质与其他物质不同的理由。
2025年中考化学总复习物质的多样性课件
考点集训
考点1 物质类别的判断 1．(广东省真题组合)判断下列物质分类的正误。 (1)千金藤素(C37H38N2O6)属于氧化物( × ) (2)石油是有机物，也是纯净物( × ) (3)纯碱、烧碱属于碱( × ) (4)淀粉、蛋白质属于有机物( √ ) (5)生石灰、熟石灰属于氧化物( × )
2．(2023·临沂)分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中属于
纯净物的是( B ) A．空气 B．液氧
C．生铁 D．石油
3．(2023·恩施州)下列物质属于氧化物的是( A )
A．干冰
B．硫粉
C．硝酸铵
D．医用酒精
4．(2023·通辽)下列物质所属类别正确的是( C )
A．氢气——化合物
B．空气——纯净物
B．氢气
C．黄铜
D．空气
4．大气平流层中的臭氧(O3)能吸取大部分紫外线，保护地球生物。臭 氧属于( A )
A．纯净物
B．混合物
C．氧化物
D．化合物
5 ． Na2CO3 俗 称 纯 碱 ， 侯 德 榜 为 纯 碱 工 业 的 发 展 做 出 了 杰 出 贡 献 。
Na2CO3属于( B )
A．氧化物
B．盐
C．有机物
D．混合物
6．下列物质属于纯净物的是( D )
A．海水
B．稀盐酸
C．干净的空气
D．冰水混合物
7．下列物质的分类正确的是( B )
A．活泼金属：镁、铝、铜
B．碳单质：金刚石、石墨、碳-60
C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰
D．混合物：空气、石油、甲烷
8．以下的“水”属于纯净物的是( D )
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
第1节化学物质的多样性
第1节化学物质的多样性
化学物质的多样性是指其具有不同物理性质、化学结构和生物特征的综合性材料组合。
这些物质由大气中的有机物以及地壳中的矿物质和金属元素组成，它们各自具有不同的性质和特性。
化学物质的形成有多重因素。
大气中有机物是复杂的有机化合物，它们受到阳光照射而形成，有机物重要成分为碳，氢，氧和氮等元素。
这些元素经过空气中的水分子，太阳光线，风和亮气体等介质作用，组合成构成大气的多种有机物。
地壳中的矿物质和金属元素，则受深部地质运动，火山、河流和海洋等自然环境影响，形成地壳的多种矿物和金属元素，形成前身的化学物质。
化学物质的多样性，构成了复杂的生化代谢系统，有效地调节生物各种过程，为生物提供要素，支撑着生物系统的可持续发展，促进着自然生态的稳定和多样化。
大量的化学物质都有自身的功效和功用，如有机物中醛和酮，它们具有作为抗氧化剂、免疫调节剂、催化剂等效果，构成了维持生命必要的物质和能量系统。
同样，矿物质和金属元素的特性影响着医疗、农业、食品和工业等各个领域的发展，使得社会生活有了质的飞跃。
从整体上来看，化学物质的多样性是持续稳定的关键，它不仅为生物的活动提供了要素，而且对社会经济的发展也起着重要作用。
了解和掌握它们的多样性，对科学家和社会来说都有着重要的意义。
鲁科版高中化学必修1-3.1《碳的多样性》第一课时参考教案
第一节碳的多样性【教学目标】知识与技能：1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质，能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。
过程与方法：通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。
情感、态度、价值观：1、通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2、通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】知识重点难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
过程方法重点难点：应用各类物质之间的反应关系、离子反应知识探讨物质的性质。
【教学媒介及教学素材】多媒体教学，演示实验，微观模型【教学方法】展示模型、实验探究、比较归纳【教学过程】【引言】大家都知道成功总是青睐于那些勤奋的人，诺贝尔奖就是对那些勤奋科学家的最高奖励。
1996年的诺贝尔化学奖就授予了柯尔、克罗托因和斯莫利三位科学家，他们的成就是发现了一种新的碳单质——富勒烯，即C60【课件展示】罗伯特·F.·科尔、哈罗德·W.·克罗托、理查德·E·斯莫乐与C60的有关发现和用途。
【设问】你还知道哪些碳单质呢？你对他们的性质有哪些了解？【课件展示】C60、石墨、金刚石的性质、用途金刚石俗称钻石，晶莹美丽，光彩夺目，硬度大，熔点高，而且不导电。
除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。
石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。
化学物质的多样性
化学物质的多样性
2013-11-27
有志者事竟成
1
中考复习· 化学
一、元素
1、定义：元素是具有相同 核电荷数 不包括分子和 （即 质子数 ）的一类 原子 的总称。 原子团 理解：“同质子，类原子。” 同种元素的原子或离子，质子数一定相同，中子 数、电子数可以不同。 不同种元素的原子质子数一定不同。 质子数相同、中子数不同的原子和质子数相同、 电子数不同的离子均属于同种元素。
有志者事竟成 9
例：Mg Al S Cl
2013-11-27
中考复习· 化学
3、原子结构、元素周期表、元素性质的关系
电子层数=周期序数 最外层 电子数 越少， 电子层 数越多。 最外层电子数=族序数 元素原子 越易失电 子，元素 的金属性 越强。
越靠周 期表左 下角
2013-11-27
有志者事竟成
Байду номын сангаас
元素是宏观概念，只论种类，不论个数。
2013-11-27 有志者事竟成 4
中考复习· 化学
3、含量：
地壳中含量前四位：O Si Al Fe
生物细胞中含量前四位：O C H N
4、元素之最： 地壳中含量最多的元素是O；含量最多的 金属元素是Al；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物种类最多的元素是C。 110多中元素，组成3000多万种物质
12C、13C、14C
2013-11-27
Fe、Fe2+、Fe3+
有志者事竟成 2
中考复习· 化学
2.元素与原子的比较 元素 原子 定 具有相同核电荷数的一类原 化学变化中的最小粒子 义 子的总称
①一般用于说明物质的 一般用于描述物质或分子的 组成 。 构成 。 ②是 一类原子 的总称， 是微观粒子，既讲 种类 ，又 只讲种类。 讲 个数 。 ③可以组成 单质 或 可以构成 分子 ，也可直接 构成 物质 。 化合物 。 ①原子核内的 质子数 决定元素的种类，即同种元素的原子的 质子数 一定相同。 ②元素的性质与原子 最外层电子数 关系密切。
总复习教学案(一)化学物质的多样性
2015届总复习教学案第一部分物质构成的奥秘主题一化学物质的多样性2015.4.8【考点精解】1.认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。
物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。
并能用生活实际事例或实验加以证明。
2.了解物质的基本分类。
物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。
（1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。
（2）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。
按性质可分为金属单质和非金属单质。
同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）,金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷等。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
一般按是否含有碳元素可分为有机物和无机物。
（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。
按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。
【教学重点】1. 理解物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。
并能用生活实际事例或实验加以证明。
2.了解物质的简单分类。
3.认识物质都是由极其微小的微粒构成的，并能用生活中的实例加以证明。
理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。
【教学难点】对组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理的理解。
【教学过程】一、课前练习：下列物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？（填序号）1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气后的剩余物；2.食醋；3.牛奶；4.氯化钠；5.冰水；6.干冰；7.石灰水；8.葡萄糖注射液；9.液氧；10.蛋白质；11.加碘盐；12.纯碱。
纯净物：；混合物：。
二、考点突破【练习】1.（2013，苏州）下列物质属于混合物的是（）A.空气B.液态氮C.干冰D.高锰酸钾2.（2014天津）下列物质属于纯净物的是( )A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水2.单质、化合物与氧化物单质化合物宏观组成种元素种元素微观构成类原子或种原子构成的分子种原子构成的分子联系氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。
第六单元 课题1 碳单质的多样性(第1、2课时) 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题1碳单质的多样性第1课时碳的单质◇教学目标◇知识目标1.了解金刚石和石墨的物理性质及主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
能力目标1.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式及空间结构的分析,知道物质的结构、性质和用途之间的相互关系。
2.通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究,让学生知道对比实验是研究问题的常用方法。
素养目标通过对碳的不同单质具有不同用途的探究,树立物质的性质决定其用途的观点。
◇教学重难点◇教学重点金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析。
教学难点金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异的原因。
◇教学过程◇一、导入新课你们一定见过普通的铅笔,又或许见过名贵的钻石,但你们知道铅笔芯和钻石其实是“一家人”吗?化学世界就是这么神奇!二、推进新课1.金刚石[提出问题]通过前面的学习,我们知道不同的元素可以组成不同的物质,如氧气是由氧元素组成的,氢气是由氢元素组成的,那么,同种元素可以组成不同的物质吗?[过渡]金刚石、石墨和C60是庞大的碳家族成员,均是由碳元素组成的单质。
[投影展示][归纳总结]纯净的金刚石是无色透明的固体。
金刚石是天然存在的最硬的物质,故其可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等。
2.石墨[过渡]和金刚石相比,同样由碳元素组成的石墨的外表要暗淡许多。
阅读教材第129页石墨的相关内容,归纳出石墨的相关性质。
[归纳总结]石墨是一种灰黑色、有金属光泽的固体,质软,有滑腻感,熔点高,有优良的导电性能。
[演示]用导线将一根6B铅笔的铅笔芯、电池和灯泡连接,接通电源后,观察灯泡是否发光。
[提出问题]灯泡为什么会发光?[归纳总结]石墨具有良好的导电性。
[讨论交流]列举出生活中利用石墨导电性的一些实例。
[投影展示]石墨的用途。
[提出问题]木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质的主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似,它们都具有哪些主要性质呢?[演示实验]实验6-1,观察实验现象并分析。
初中化学_【课堂实录】物质构成的奥秘教学设计学情分析教材分析课后反思
专题一物质构成的奥秘一、教材分析本部分集中了化学物质的多样性、物质的构成及组成、元素等内容，烟台中考对此类试题的考察有很大的重复性，主要以选择、填空等形式考察，所占分值一般在15分左右。
二、学情分析经过近2年的化学学习，学生已经对物质的构成、组成及元素等相关概念有了深刻的理解，但还没有进行系统的复习，学生的知识是零散，而且本部分内容较为抽象，学生在理解运用方面有一定的困难。
三、教学目标1、知道单质、化合物、纯净物、混合物、无机物等不同物质在组成和结构上差异，能区分常见物质的类别，从而认识物质的多样性。
2、认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探究物质的构成，揭示化学反应的实质。
3、知道分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子等更小的粒子构成的。
知道原子和离子可以通过电子的得失实现相互转化，理解核外电子在化学变化中的作用。
4、了解常见的元素的名称和符号，理解元素符号所表示的意义，能从元素周期表中找到有关元素并提炼和加工其相关信息。
5、理解相对原子质量的含义，认识科学计量的重要意义。
6、记住常见元素的化合价，并会根据化合价正确书写有关物质的化学式，或根据物质的化学式求有关元素的化合价。
7、建立宏观与微观之间相联系的思维方式，加深对宏观物质、微观构成与化学式之间关系的理解。
8、理解化学式表示的意义并能根据化学式进行相关计算。
四、教学过程【PPT展示例题】例1 下列各选项中，物质的分类均正确的是（）选项单质氧化物混合物A铝合金氧化铜稀盐酸B白磷水冰水混合物C氮气干冰空气D水银硫酸钡食盐水例2 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系A、①②B、③④C、①⑤D、②④【巩固练习】素；H-1，H-2，H-3虽然中子数各不同，但核内均为1个质子，它们属于同种元素；2、质子数相同微粒不一定属于同种元素。
【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件：专题总结1微观结构与物质的多样性(1)
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元 素位于第3周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期， 若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原 子的最外层电子数，其中氟、氧无正价(个别除外，在OF2中O 为＋2价)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属 元素不能形成简单阴离子。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA族。
组序数(n) 周期序数 周期内元素种 数 规律(2n2) 特别提示 数应为32。
1 1 2 2×12 2 8
2 3 8 4 18
3 5 18 6 32ຫໍສະໝຸດ 4 7 322×22
2×32
2×42
第7周期现在尚未排满，若排满后，元素的种
2．记忆族的排列顺序的方法——口诀法 元素周期表中，从左到右，族的排列依次是： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，将其分为两部分，族 的数字顺序几乎完全相同，前半段和后半段分别是：
②若B为ⅢA～ⅦA族元素则有：x－8＋x＋x－1＋x＋ 1＋x＋18＝85 所以x＝15，B为磷，A、C、D、E分别为N、Si、S、As 元素，经检验合题意。
答案
A
二、元素周期表中的“位—构—性”规律 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
第一讲 化学物质的多样性
第一讲化学物质的多样性[课前预习]1．（上2）化学是研究物质的_________、_________、_________以及_________的科学。
2．（上27）像空气这样由___________________________________物质叫混合物；氮气、_______、_______等分别只由___________组成，它们都是纯净物。
纯净物可以用专门的化学符号来表示。
3．（上47）这种组成中含有______________的_________叫做化合物，如__________________等；由_____________组成的_________叫做单质，如_________、_________、_________。
由_______元素组成的_________，其中_______种元素是_________的叫氧化物。
4．（下56）常见的酸有_________、_________、_________，它们在水溶液中都能解离出____和_________；常见的碱有_________、_________，它们在水溶液中才能解离出_____和_________；（下59）常见的盐有_________、_________、_________，它们在水溶液中都能解离出________和_________。
5．（下97）有机化合物都含有____元素，如________、________和_________等；而像_________、_________和_________等不含_____元素的化合物都属于无机化合物；少数含碳的化合物，如_________、_________和_________等具有无机化合物的特点，因此，把它们看作无机化合物。
6．（下98）_________、_________和_________等属于天然有机高分子材料，而_________、_________和_____________则属于合成高分子材料，简称__________________。
高中化 专题1 微观结构与物质的多样性 3.1 同素异形现象与同分异构现象课时作业 苏教2
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象一、同素异形现象、同素异形体1．同素异形现象________元素能够形成________________的现象.2．同素异形体(1)含义：由________元素形成的不同________互称为该元素的同素异形体。
元素同素异形体结构与性质碳金刚石每个碳原子与相邻的________个碳原子以________结合，形成________结构.其________色透明、坚硬石墨________结构，每层中最小碳环有________个碳原子。
其质地________，________导电足球烯（C60)________个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球氧氧气为________气体臭氧分子式________，________色、________味气体，氧化性极强磷白磷________型分子,分子式为________，为白色________状固体，剧毒红磷立体线状结构，为________色固体可能是由于分子中____________不同，也可能是原子间的____________不同或者原子的____________不同，导致有些元素存在同素异形体.同素异形体的物理性质________，化学性质________。
二、同分异构现象、同分异构体1．同分异构现象化合物具有相同的________,但具有不同________的现象。
2．同分异构体（1）含义：________相同而________不同的化合物互称为同分异构体。
（2)常见同分异构体①正丁烷________________和异丁烷__________________。
②乙醇________________和二甲醚________________.概念定义分子式结构性质同位素质子数________，中子数________的________元素的不同原子元素符号表示式______，如：错误!H、错误!H、错误!H电子层结构____，原子核结构物理性质________，化学性质_____________ _同素异形体________元素形成的______单质元素符号______，分子式________.如O2和O3单质的组成与结构________物理性质_______，化学性质________同分异构体分子式________，结构________的化合物物理性质________,化学性质____________4。
1.化学物质的多样性
A
例 2．实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是 4 个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠， 应存放在( )
C
1.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯 净物的是（ D ）
物质分类
A.餐饮用的可口可乐 C.炒菜用的铁锅
B.调味用的加碘食盐 D.降温用的冰水共存物
2.有下列两组物质，每组中均有一种与其他物质 所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物 质的名称： （1）食醋、牛奶、加碘盐、蔗糖 （2）氧化镁、水、碳酸钙、五氧化二磷 （1）
例题 2． 对物质进行分类，是研究物质的基本方 法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一
类别的物质是
A．CuSO4 C．HCl B．FeSO4
D．Na2CO3
分析：初中常见化合物的区分，与物质的组成、 结构、性质等都有密切的联系。从这些方面综合分析 得出A、B、D属于盐类，C属于酸。
例题3．“分类”是化学学习和研究的重要方法
C E B G
（5）
（6） （8）
非金属单质
挥发性酸 糖类
（7） 最简单的有机物
F A H D
例 1．(10· 江西)分类是学习和研究物质的一种常 用方法。下列物质的分类正确的是( ) A．氮气中只含氮元素，属于单质 B．高锰酸钾中含氧元素，属于氧化物 C．硫酸钠中含硫酸根离子，属于酸 D．碳酸中含碳元素，属于有机物
（如H2O、MgO等） 酸（如H2CO3等） 盐（如NaCl等） 其他 NH3 有机物
碱（如Ca（OH）2等）
考点： 各类物质的比较
物质的分类包含了许多重要的化学基
本概念，这些概念中又蕴含着众多相关物
质的性质、组成、结构、变化规律等内容。 因此，物质的分类真实的反映出自然界物 质的多样性。只有了解并掌握了物质分类 的基本内容，才能够更好地系统学习化学 基础知识。
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第1讲 化学物质的多样性
1．(2012年四川雅安)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，俗称海波、大苏打。
硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)属于( )。
A ．氧化物
B ．酸
C ．碱
D ．盐
2．(2012年贵州铜仁)下列物质中，属于纯净物的是( )。
A ．食用醋 B ．合金 C ．蒸馏水 D ．洁净的空气 3．(2012年四川眉山)下列属于纯净物的是( )。
A ．盐酸 B ．液氧 C ．氨水 D ．钢铁 4．下列物质属于纯净物的是( )。
A ．盐酸
B ．纯碱
C ．铝合金
D ．石灰石
5．(2012年四川南充)分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )。
A ．氧气、水、空气
B ．氮气、氯酸钾、钢
C ．可燃冰、干冰、冰水混合物
D ．石墨、熟石灰、石油
6．下表中1、2、3的各项之间能构成下图包含关系的是( )。
7．(2012年四川乐山)反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中，不存在．．．
的物质种类是( )。
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．单质 8．(2012年山东滨州)下列有关物质的分类，错误．．的是( )。
A ．空气属于化合物 B ．水属于氧化物 C ．氧气属于纯净物 D ．甲烷属于有机物
9．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是()。
①氧化物中都含有氧元素；含有氧元素的化合物都是氧化物。
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质；饱和溶液也不能继续溶解其他溶质。
③氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH－，也能与酸反应。
④盐中含有金属离子和酸根离子；NH4NO3中没有金属离子，不属于盐。
A．①②④B．②③④
C．只有③D．①②③④
10．在下图给出的A、B、C、D四种气体中，“”、“”表示质子数不同的原子。
请用代表四种气体的序号填空：
(1)属于单质的是______；
(2)属于化合物的是______。
11．现有下列10种物质，请选用各物质名称前的序号填空。
①氢气；②红磷；③氮气；④铁；⑤二氧化碳；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯酸钾；⑨空气；⑩硫酸铜。
属于混合物的有__________；属于单质的有____________；属于氧化物的有________；属于含氧化合物但不是氧化物的有__________。
12．(2010年广东揭阳)下图是家用豆浆机，据图回答下列问题。
(1)制作材料中属于金属或合金的是________(选填一种物质编号，下同)。
(2)属于单质的是________。
(3)属于有机合成材料的是________。
13．(2012年江苏镇江)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：
A．干冰；B.盐酸；C.煤；D.石油；E.小苏打；F.硝酸钾；G.葡萄糖；H.烧碱。
(1)能被人体直接吸收的营养物质是________；
(2)可用于人工降雨的物质是________；
(3)常用于铁制品表面除锈的是________；
(4)被誉为“工业的血液”的是________；
(5)农田施用的复合肥是________；
(6)常用于治疗胃酸过多的是________。
14．(2012年江苏苏州)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
15．(2012年浙江绍兴)对于“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2＋
2NiO(OH)===2Ni(OH)2，下列叙述不正确
．．．的是()。
A．H2是单质
B．NiO(OH)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2
D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
16．(2012年山东泰安)分类是化学研究常用的方法。
下列对物质的分类正确的是()。
A．氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物
B．氧气(O2)和臭氧(O3)都属于单质
C．碳酸钙(CaCO3)和甲烷(CH4)都属于有机物
D．火碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱
17．形态各异的物质可按一定的规律进行分类。
现有A.石墨、B.二氧化锰、C.氢氧化钾、D.硝酸钾、E.海水、F.硫酸六种物质。
请你选择适当的物质，将其化学式填在下列相应位置：
(1)属于非金属单质的是__________；
(2)属于氧化物的是__________；
(3)属于易溶性盐的是__________；
(4)属于易溶性碱的是__________；
(5)属于混合物的是__________(填序号)；
(6)属于不挥发性酸的是__________。
18．(2012年河南)下图是某物质分解的微观示意图。
(1)图中属于化合物的是__________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________。
19．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下八种物质：
A．氧气；B.氢气；C.干冰；D.碳酸钾；E.食醋；F.尿素；G.不锈钢；H.熟石灰。
(1)请从A～H中选择适当的物质填空(填字母)：
①可作清洁能源的是__________；
②常用作厨房调味品的是__________；
③切割金属时形成高温火焰的助燃剂是__________；
④可用于制造刀具的物质是__________。
(2)请从A～H中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空(每空只填一个化学式)：
(3)请从A～H中选择适当的物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应：_______________________________________________________________；
②复分解反应：____________________________________________________________。
第1讲化学物质的多样性
【中考演练】答案
1．D解析：Na2S2O3是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
2．C
3．B解析：液氧是氧气的液态形式，是纯净物。
4．B
5．A解析：氧气是单质、水是氧化物、空气是混合物。
6．D解析：水属于氧化物，氧化物属于化合物。
7．B 解析：碱的化学式的结构特点是以OH 结尾。
8．A 解析：空气属于混合物。
9．C 解析：氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物就不一定是氧化物，①错；某种物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以继续溶解其他溶质，②错；从氢氧
化钠溶液中有OH －，能与酸反应，类推到氢氧化钾溶液中也有OH －
，也能与酸反应，③对；盐中含有金属离子和酸根离子，但有一类特殊的盐——铵盐，虽然没有金属离子，但也能形成盐，④错。
10．(1)B (2)C
11．⑨ ①②③④ ⑤⑥⑦ ⑧⑩ 12．(1)c 或e (2)e (3)b
13．(1)G (2)A (3)B (4)D (5)F (6)E
14.
15．B 16.B
17．(1)C (2)MnO 2 (3)KNO 3 (4)KOH (5)E (6)H 2SO 4
18．(1)H 2O (2)2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑ 19．(1)①B ②E ③A ④G
(2)CO 2 H 2(或O 2) Ca(OH)2 K 2CO 3
(3)①2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O
②Ca(OH)2＋K 2CO 3===2KOH ＋CaCO 3↓。