第一节碳的多样性

60个碳原子构成 形似足球的分子
灰黑色固体
同素异形体
由同一种 元素 组成的 性质不同 的单质。 如：金刚石、石墨和C60；白磷和红磷；
氧气(O2)和臭氧(O3)；单斜硫和斜方硫等。
1.同素异形体之间的转化属于化学变化,但属于非 氧化还原反应
2.不同的同素异形体,结构不同,物理性质不同,但 化学性质相似
第一节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
请同学们阅读课本第一部分：多种多 样的碳单质，自学以下内容：
1、金刚石、石墨、C60的结构和性质 2、同素异形体 3 、含碳化合物种类多的原因
结构
性质
金刚石 正四面体结构 硬度极高、无 色透明晶体
石墨 C60
深灰色、质软、 碳原子层状排列 不透明、易导
电的片状固体
A、有放射性 B、易燃易爆 C、能导电 D、巨毒
5、近年来，科学家在N2气氛中给石墨电极通电，
石属的墨 渗 一挥 入 种发 物 单，具质在有，其可其挥贵摩发 的 尔的 超 质黑 导 量烟 性 为中 质—7—2。发0—g—这现·—m种了—o—CCl-—66100。，是它—碳—的元金素
二、广泛存在的含碳化合物
变浑浊的气体。 3、溶于水，滴加CaCl2或BaCl2溶液。
下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是 A.它是一种白色粉末,俗称小苏打 B.加热至2000C左右可完全分解,可由
NaHCO3制取纯碱 C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生 D.当质量相等的Na2CO3.NaHCO3分别与足
量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2多,消耗的 盐酸也多
阅读课本第二部分：记住几种常 见的碳酸盐（名称及化学式）
CaCO3 ZnCO3
CaCO3 [CaMg(CO3)2]
MgCO3
FeCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠 碳酸钠晶体
碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O
NaHCO3
俗名 纯碱、苏打
小苏打
颜色状态 白色粉末 白色晶体 白色晶体
1、只含有一种元素的物质是 A.一定是单质 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.可能是纯净物也可能是混合物
2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家 以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、 80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法 不正确的是
A.由CO2合成金刚石是化学变化
B.金刚石是氧化产物
C.金刚石是碳的一种同素异形体
D.钠元素发生氧化反应
3、下列物质中，属于金刚石的同素异形体的是
A、硅 B、C60 C、石墨 D、CO 4、1999年在科索沃战争中，美国曾使用了石墨炸 弹。这种炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下 大量石墨纤维，造成电线、电厂设备损坏。这是 由于石墨
溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 相互转化
易溶于水 稳定 与HCl
不与NaOH反应
Na2CO3HNa2OOH+或C加O热2 NaHCO3
溶于水 受热易分解
与HCl 与NaOH
思考：如何鉴别一种白色固体粉末是 碳酸钠还是碳酸氢钠？
1、加相同浓度的盐酸，比较反应剧烈程度。 2、直接加热，观察是否产生能使澄清石灰水
物理 性质
CO2 无色无味气体、密度 比空气大、能溶于水、 易液化、固化
CO
无色无味气体、 不溶于水
化学 CO2+2Na高OH温=Na2CO3+H2O 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 性质 CO2+CaO===CaCO3
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高温 CO2+C====2CO
2CO+O2=2CO2
用途 灭火、光合作用、制 冶金工业、CO是 饮料、人工降雨等 煤气的主要成分