苏教版(2019)化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案)
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（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。
19．观察 Cl-粒子，完成下列问题：
（1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。
（2）该元素的最高正化合价是________。
（3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。
四、推断题
22．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
(1)它们的元素符号是：A__；B___；C__；D__；E__。
③存在问题：___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。
（4）该粒子与 Cl的半径大小的关系是________________。
三、实验题
20．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
MnO2
淀粉KI溶液
氧化性：Cl2> I2
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸Leabharlann Baidu
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素
D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强
①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是______________；
（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；
（3）属于离子化合物的物质是______________；
（4）⑤H2O2的电子式为：______________；
Y
Z
M
X
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
9．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl
10．下列说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
B．CH2=CH2和 互为同系物.
22．HCOSK极性共价键或极性共价键和非极性共价键离子键或离子键和非极性共价键O=C=O
23． MgONa+Cl- HNa2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaHNaClO、NaClO3、NaClO4等
24．0.964或96.4%0.2mol/L140mL和220mL
25．0.005mol0.03molAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O
25．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．AB．BC．CD．D
21．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径大小：X＞Y
B．气态氢化物的还原性：X＜Z
C．丁和戊中所含元素种类相同
D．W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
五、计算题
24．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为_____________。
13．下列说法不正确的是( )
A．含有离子的物质中都含有离子键B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
C．离子键只存在化合物中D．离子化合物中一定含有离子键
14．已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（）
A． RB． RC． RD． R
二、填空题
15．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为__________________。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
_________________________________。
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烷的结构式：CH3CH3B．乙烯的比例模型：
C．Al3+的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
3．根据元素的原子序数，可推知原子的
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．①④⑤
4．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
比较钙、钠的金属性强弱
C
测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH
比较氯、硫的非金属性强弱
D
向淀粉KI溶液中通入氯气
比较氯、碘的非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF6
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：____________________________________________。
④存在问题：________________________________________________。
C． 、 和 互为同位素.
D． 和 互为同分异构体.
11．下列说法正确的是
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
(2)A与B形成的化合物以___键结合，C和E的化合物以__键结合。
(3)BC2的结构式为___；C和E形成的化合物E2C其电子式为：___。
23．A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素：
①A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
Ⅱ 、下列变化：
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是________； 填序号，下同 仅发生离子键破坏的是__________。
⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。
18．现有下列物质，请在横线上按要求归类。
（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。
（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。
17．Ⅰ、用 表示原子，N表示中子数。
⑴阳离子的中子数： 共有x个电子，则 _______。
⑵阴离子的中子数： 共有x个电子，则 ________。
⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为______mol。
17． ④②③⑥
18．①③⑦③⑥⑦
19．17181835+7 Cl-＞ Cl
20．B
21．溶液变浑浊CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金属性：C＞Si稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－试纸变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2无法判断Br2和I2的氧化性
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．
16．③④⑤①②⑥⑦⑦
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__、__、___、__、__。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式___。
（3）B、C、D所厲元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式___。
(1)碘化钙：____________。
(2)硫化钠：____________。
(3)氯化钾：____________。
16．下列物质：①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。
（2）由离子键和极性键构成的物质是__。
A．Cu2+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
5．下列有关化学用于表述正确的是
A．质子数和中子数均为6的碳原子 CB．溴化铵的电子式：
C．氢氧化钠的电子式： D．2-丙醇的结构简式：
6．下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF和HCl的沸点
比较氟、氯的非金属性强弱
B
向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：_______________________________________。
19．观察 Cl-粒子，完成下列问题：
（1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。
（2）该元素的最高正化合价是________。
（3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。
四、推断题
22．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
(1)它们的元素符号是：A__；B___；C__；D__；E__。
③存在问题：___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。
（4）该粒子与 Cl的半径大小的关系是________________。
三、实验题
20．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
MnO2
淀粉KI溶液
氧化性：Cl2> I2
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸Leabharlann Baidu
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素
D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强
①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是______________；
（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；
（3）属于离子化合物的物质是______________；
（4）⑤H2O2的电子式为：______________；
Y
Z
M
X
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
9．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl
10．下列说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
B．CH2=CH2和 互为同系物.
22．HCOSK极性共价键或极性共价键和非极性共价键离子键或离子键和非极性共价键O=C=O
23． MgONa+Cl- HNa2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaHNaClO、NaClO3、NaClO4等
24．0.964或96.4%0.2mol/L140mL和220mL
25．0.005mol0.03molAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O
25．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．AB．BC．CD．D
21．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径大小：X＞Y
B．气态氢化物的还原性：X＜Z
C．丁和戊中所含元素种类相同
D．W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
五、计算题
24．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为_____________。
13．下列说法不正确的是( )
A．含有离子的物质中都含有离子键B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
C．离子键只存在化合物中D．离子化合物中一定含有离子键
14．已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（）
A． RB． RC． RD． R
二、填空题
15．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为__________________。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
_________________________________。
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙烷的结构式：CH3CH3B．乙烯的比例模型：
C．Al3+的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
3．根据元素的原子序数，可推知原子的
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．①④⑤
4．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
比较钙、钠的金属性强弱
C
测定等浓度的HCl、H2S两溶液的pH
比较氯、硫的非金属性强弱
D
向淀粉KI溶液中通入氯气
比较氯、碘的非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF6
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：____________________________________________。
④存在问题：________________________________________________。
C． 、 和 互为同位素.
D． 和 互为同分异构体.
11．下列说法正确的是
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
(2)A与B形成的化合物以___键结合，C和E的化合物以__键结合。
(3)BC2的结构式为___；C和E形成的化合物E2C其电子式为：___。
23．A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素：
①A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
Ⅱ 、下列变化：
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是________； 填序号，下同 仅发生离子键破坏的是__________。
⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。
18．现有下列物质，请在横线上按要求归类。
（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。
（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。
17．Ⅰ、用 表示原子，N表示中子数。
⑴阳离子的中子数： 共有x个电子，则 _______。
⑵阴离子的中子数： 共有x个电子，则 ________。
⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为______mol。
17． ④②③⑥
18．①③⑦③⑥⑦
19．17181835+7 Cl-＞ Cl
20．B
21．溶液变浑浊CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金属性：C＞Si稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－试纸变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2无法判断Br2和I2的氧化性
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．
16．③④⑤①②⑥⑦⑦
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__、__、___、__、__。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式___。
（3）B、C、D所厲元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式___。
(1)碘化钙：____________。
(2)硫化钠：____________。
(3)氯化钾：____________。
16．下列物质：①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。
（2）由离子键和极性键构成的物质是__。
A．Cu2+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
5．下列有关化学用于表述正确的是
A．质子数和中子数均为6的碳原子 CB．溴化铵的电子式：
C．氢氧化钠的电子式： D．2-丙醇的结构简式：
6．下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF和HCl的沸点
比较氟、氯的非金属性强弱
B
向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：_______________________________________。