物质的多样性

初中化学专题辅导一

物质的多样性

物质的多样性——物质分类是中考化学必考知识点之一，掌握好物质分类是学习元素和化合物知识的基础。

一、纯净物与化合物

1、基本概念

宏观角度：纯净物含有一种物质例如：氧气、氯化钠、碳酸钠混合物含有多种物质例如：空气生铁

微观角度（分子角度）：纯净物含一种分子混合物含多种分子

2、分类技巧

⑴纯净物有固定的组成，有相应的化学式混合物没有固定的组成，没有化学式

氧气，O2氮气N2氢氧化钠NaOH 属于纯净物

氢氧化钠溶液属于混合物

⑵纯净物一般有固定的熔点与沸点，混合物没有

例如：标准状况下冰的熔点是0℃而石蜡没有固定的熔点

⑶混合物中各成分保持原来的化学性质

氧气是纯净物可以助燃。空气是混合物，空气中的氧气同样可以助燃

3、特别注意：生活中没有纯净物，纯净物只存在于化学学科中。所以生活中的物质都是混合物

水和蒸馏水是纯净物，但雨水、海水、井水、河水、矿泉水都

是混合物。冰水共存物是纯净物

铁是纯净物，但生铁、钢等铁合金都是混合物

4、初中化学中命名为：某化某、某酸某的都是纯净物

例如二氧化碳CO2氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3氯化钡BaCl2

巩固训练：下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物

黄铜高锰酸钾氯化铜石灰水铁矿石液态氧碳酸钡硝酸铜氢氧化铁氧化铁

二、纯净物的分类

1、纯净物根据其所含元素的种类，可分为单质和化合物

单质与化合物首先应该是纯净物，若其只含一种元素则是单质，含有多种元素就是化合物

单质含有一种元素的纯净物，化合物含有多种元素的纯净物例如：氧气O2氮气N2铁Fe 铜Cu 硫S 磷P 都是纯净物

二氧化碳CO2氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3氯化钡BaCl2都是化合物

特别注意：含有一种元素的物质不一定单质，同样含有多种元素的物质不一定化合物。

例如：只含氧元素的物质可能是氧气和臭氧的混合物，含有碳和氧两种元素的物质可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物

单质一般还分为金属和非金属铁铜镁属于金属，碳硫

磷属于非金属

2、化合物的分类

掌握并理解化合物分类是学习酸、碱、盐知识的重要前提，所以必须重点掌握

根据化合物的元素组成可将其分为两大类有机物和无机物。

有机物是含有碳元素的化合物（要除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等简单的物质），中考只需会判断即可。

无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐

①酸：根据电离理论，酸是溶液中的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物、阴离子为酸根离子（初中学生不需要掌握）

氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 硫酸根SO4 2- 硝酸根NO3-碳酸CO32-

技巧：一般化学式中H打头的是酸（H2O2H2O除外)

命名为：某酸和氢某酸的都属于酸类物质

②碱：根据电离理论，碱是溶液中的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物，阳离子一般为金属离子（包含：NH4+）（初中学生不需要掌握）

氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2Fe(OH)3

技巧：一般化学式中OH结尾的是酸（在有机物中则为醇) 命名为：氢氧化某都属于碱类物质

③盐：由金属离子（包含：NH4+）和酸根离子构成的化合物。

氯化钠氯化铜硝酸钡硝酸钾硫酸钠硫酸铜

碳酸钙碳酸钠氯化铵硝酸铵

特别注意：酸中可能还有金属元素（例如：偏铝酸HAlO2)

碱里可能没有金属元素（例如：氨水NH3.H2O)

盐可能全部由非金属元素组成（氯化铵NH4Cl)

盐的一般命名方法：某化某某酸某

④氧化物：氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素

例如：二氧化碳CO2氧化铁Fe2O3 五氧化二磷P2O5 注意：氧化物与含有化合物的区别CO2 Fe2O3 P2O5属于氧化物而NaOH Fe2O3H2SO4CaCO3 CuSO4 AgNO3则属于含有化合物。氧化物是含有化合物的一种。

三、单质，氧化物、酸、碱、盐的相互关系

金属Cu Mg 非金属S P

金属氧化物CuO MgO 非金属氧化物SO3P2O5碱Cu(OH)2 Mg(OH)2 酸H2SO4 H3PO4

盐CuSO4MgSO4盐Na3PO4

巩固练习：对下列物质铵单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类臭氧镁硫酸钠氧化铜干冰

冰水碳酸钙硝酸银硫氢氧化钡

氢硫酸氯化铝氢氧化钾碳酸