PH值的测定(精)

知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离
醋酸铵
硫化铝
盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 同时无沉淀和气体产生。
”表示，
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3- 、 CO32- 、 SiO32- 等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解的应用
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需改虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等 溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
pH值测定方法
测定溶液PH值的方法：
（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；
（ 2 ） PH 试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强 弱； （3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。
pH值测定方法
1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它 们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围。
盐类水解的应用
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测 得 其 中 [NH4+] 分 别 为 a 、 b 、 c （ 单 位 为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
盐类水解的规律
NH4Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性
CH3COONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性
NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性
水解规律：
谁弱谁水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性。
巩固练习
1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？
2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO3② CH3COONa③NaAlO2溶液浓度的大小( ) 3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？ 在FeSO4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸 和铁粉？
Hale Waihona Puke 某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水 湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较 大？
盐类水解的实质
对比NH4Cl、CH3COONa、NaCl 三种盐溶 液的酸碱性，分析可能原因。
盐类水解的概念
盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了 水的电离平衡，使水的电离度增大。 注意点： 1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。 2、只有能与H+和OH—结合生成难电离物质的离子才 能使水的电离平衡发生移动。 3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀 与气体的产生。
A．Na2S
B.NaHS
C.H2S
D.(NH4)2S
盐类水解的应用
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
指示剂
甲基橙 石蕊
酸碱指示剂变色范围
< 3.1 红 3.1 — 4.4橙色 色 <5.0红色 5.0—8.0紫色 < 8.0 无 8.0—10.0浅红 色 色 > 4.4黄色 > 8蓝色 > 10红色
酚酞
PH试纸的使用
用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放 在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中， 也不能用水湿润再测定PH值。
盐类水解的应用
5 、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解， 只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶液时，得不 到 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能 得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入 的试剂是（ ）
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。