PH值的测定(精)
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
ph值的测定方法
ph值的测定方法
1.先取少量溶液放在小烧杯中（为什么？防止污染溶液。
）
2.方法一：有条件的话，可以使用Ph值精密测试的仪器——酸度计（Ph计），只要将探测头完全充分置入液体中，酸度计显示仪上会显示相应的值。
方法二：实验室测量。
取一支干燥（为什么？如果测量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果测量碱性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小烧杯中蘸取少量液体轻轻滴点在一张干燥（为什么？理由同“取用干燥的玻璃棒”）的Ph试纸上，再将该测试过的Ph试纸在较亮白色（或自然）光照下（为什么？防止颜色相近度过高引起混淆）与标准比色卡对照，得出数值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸碱度所显示的颜色不同。
3.将小烧杯、玻璃棒洗净，干燥保存。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水样pH的测定(精)
水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。
pH值是最常用的水质指标之一。
一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。
此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。
pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。
pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。
盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。
（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。
1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。
该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。
2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。
玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。
在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。
雨水pH值的测定课件(精)
标准ห้องสมุดไป่ตู้冲溶液
pH标准缓冲溶液是具有准确pH值的缓冲溶液,是pH值测定的基 准，故缓冲溶液的配制对pH值的确定是至关重要的。
现场演示
请一组同学现场演示： 一名同学讲解，一名同学操作。
思考问题：测定装置中为什么没有参比电极？
pH计复合电极是将pH计玻璃电极和参比电极组合在一起的电极。外壳为塑料 的就称为塑壳pH计复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH计复合电极。复合电 极的最大优点是合二为一，使用方便。pH计复合电极的结构主要由电极球泡、 玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液 接界、电极帽、电极导线、插口等组成。
E
甘汞
玻璃
K
0.0592
lg
a H
K
0.0592 pH
校正(二次测量)
测定标准缓冲溶液（pHs）的电动势Es，然后测定试液 （pHx）的电动势Ex，则25℃时，有：
ES K 0.0592 pHs Ex K 0.0592 pHx
其中pHS为已知值，测量出Ex、ES即可求出pHx。
新课导入
酸雨
问题提出
问题：如何才能准确测量雨水的pH值呢？
pH试纸法测定 结论：这种方法的精确度不高
微课大赛
雨水pH值的测定
——直接电位法
潍坊职业学院 化学工程学院 刘芳
能力目标: 1. 能掌握直接电位法测定pH的机理 2. 能用酸度计测定雨水pH值。
素质目标： 1. 培养自主学习能力和科学探究能力； 2. 培养严谨、规范的科学态度和习惯 3. 培养环保意识和社会责任感
缓冲溶液的配制与pH值的测定(精)
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使 用方法
二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或 稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共 轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱 碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成， 则
实验号理论ph各组分的体积ml总体积50ml精密ph试纸测定ph测定ph4001moll1hac01moll1naac7001moll1nah01moll1na10001moll1nh01moll1nhcl实验号溶液类别phhcl溶液naoh溶液ph40的缓冲溶液ph70的缓冲溶液ph100的缓冲溶液缓冲溶液的缓冲容量缓冲容量与缓冲组分浓度的关系hac3mlhac3ml浓度均为01moll1精密ph试纸两滴甲基红溶液甲基红在ph42呈红色ph63呈黄色记录两试管18ml01moll1naoh精密ph试纸说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg
ca cs
(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗 酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱， 其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸 和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小 的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组 分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；
0.1mol·L-1 NH3·H2O
ph值的测定
pH值的测定简介pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的测定是化学实验中常见的操作之一，因为溶液的pH值可以影响很多化学反应。
本文将介绍几种常见的测定pH值的实验方法。
实验仪器和药品•pH计•平板电极•酸碱指示剂（如酚红、溴蓝）•盖玻片•手套实验步骤1. 校准pH计首先需要校准pH计，以确保测得的pH值准确。
校准步骤如下：1.将pH计的电极插入酸性标准缓冲溶液中，并等待几分钟，直到pH计稳定在标准pH值（通常为4.01）。
2.使用调节螺丝或按钮，调整pH计的显示值与标准pH值一致。
3.溶液的温度也会对pH值的测定结果产生影响，因此在校准pH计之前，应使用温度计测量溶液的温度，并将其输入pH计。
2. 选择合适的酸碱指示剂根据被测溶液的pH值范围，选择合适的酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚红和溴蓝。
酚红适用于pH值为4.0-7.0的溶液，溴蓝适用于pH值为6.0-7.6的溶液。
根据实验需求，选择适合的酸碱指示剂。
3. 准备溶液样品准备待测溶液样品，确保样品足够多以进行多次测试。
如果样品过于稀释或浓缩，可能会影响pH计的测定结果。
4. 测定pH值将准备好的溶液样品倒入一个容量适宜的容器中，确保液面覆盖平板电极。
将pH计的电极插入容器中，等待pH计显示稳定，记下pH值。
5. 清洁和保养pH计测定完毕后，将pH计电极用蒸馏水冲洗干净，避免不同样品间的交叉污染。
将清洁后的电极置于干燥的环境中，以防止损坏。
6. 分析测定结果根据测定得到的pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
当pH 值小于7时，溶液为酸性溶液；当pH值大于7时，溶液为碱性溶液；当pH值等于7时，溶液为中性溶液。
注意事项•在操作时，戴上手套，避免皮肤接触到药品和溶液。
•在测定pH值时，避免电极受到强烈的光照或振动，以免影响测定结果。
•酸碱指示剂应储存在密封的容器中，避免与空气接触而发生氧化。
结论pH值的测定是化学实验中常见的操作，通过测定pH值可以判断溶液的酸碱性质。
土壤pH的测定方法(精)
土壤pH的测定方法方法一 :1.放一汤匙土壤于容器中馏水，搅拌至呈乳状;2.将其放置1~2个小时，再酌情加水，保持合适的粘稠度3.放张pH试纸于混合液中,1分钟后拿出，用蒸馏水冲去表面残渣；4.对照pH比色卡，即可确定所测土壤pH值;方法二:土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法,其精确度较差，pH误差在0.5左右。
（一混合指示剂比色法1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在一个较广的pH范围内, 显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤 pH。
2、操作步骤:在比色瓷盘孔内（室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的3、混合指示剂的配制：取麝草兰（T.B0.025克汗里香兰（B.T.B0.4克,甲基红（M.R0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95%的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。
pH比色卡用此混合指示剂制作。
匚电位测定法1、方法原理:以电位法测定土壤悬液pH,通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的 H+离子活度或其负对数 pH。
因此可用电位计测定电动势。
再换算成 P H, —般用酸度计可直接测读pH 02、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土 10克两份各放在50ml的烧杯中，- 份加无C02蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1:2.5,含有机质的土壤改为1:5，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。
(完整版)PH值的测定方法
PH值的测定方法1基本定义氢离子浓度指数其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。
pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
2测量方法有很多方法来测量溶液的pH值：氢离子浓度指数在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。
滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。
pH 计可以精确到小数点后两位。
3实际应用由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH：医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。
项目十二使用酸度计溶液ph值测定(精)
项目十二、使用酸度计（溶液pH值测定）【概述】酸度计是一种专门用于测量液体pH值的分析仪器。
就pH值测定的方法而言，目前最常用的有：pH试纸法、比色法和酸度计（也称pH计）法。
由于酸度计法具有灵敏度好、分析速度快、测量精确度高（可精确到0.01 pH单位）、设备简单、操作方便等特点，而且它不受溶液中氧化剂或还原剂的影响，还可用于有色、浑浊或胶体状态的溶液，因而在工农业生产和科学研究等领域得到了广泛的应用。
经过此专项能力的培养，能使你迅速掌握酸度计的工作原理及其操作方法。
【学习途径】〖知识部分〗１．电极电位与溶液浓度的关系；２．电极的构造和分类；３．酸度计的构造；４．酸度计的工作原理及操作方法；５．缓冲溶液的作用。
〖能力部分〗１．PHS-3F型酸度计的操作方法；２．缓冲溶液的配制及酸度计校正。
【评价标准】1.5h内完成仪器的预热、调试、安装电极、配制标准缓冲及正确测定样品。
【评定方法】〖应知自测〗当您通过学习后，应能熟练掌握本专项能力所需的知识要求，并能正确完成学习包中的自测题（也可根据指导教师要求进行测试）。
〖应会测试〗（操作考核）在您参加考试之前，应先检查自己是否完成了下列学习任务：复习与本专项能力相关的模块。
学习并掌握本专项能力所需的知识，并通过自测。
能熟练使用本专项能力所需的仪器、试剂、设备，并能完成规定的测试任务。
您认为已能达到本专项能力的培训要求，即可参加专项能力的技能操作考核，考核成绩由监考教师认定。
【电位分析法】电位分析法是一种电化学分析法,它包括电位测定法（或称直接电位法）和电位滴定法两种。
电位测定法是通过测量电池电动势来确定待测离子的浓度(严格说是活度)的方法；电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定终点的滴定方法。
电位分析法具有选择性好、灵敏度高、分析速度快、设备简单、操作方便的特点，因此是一种应用面很广的分析方法。
电位分析法需要使用电极、酸度计、电位滴定仪等仪器设备来完成分析工作。
酸碱指示剂与pH值测定(精)
一.目的
觀察各種酸鹼指示劑在不同pH值溶液中顏 色的變化， 並利用指示劑的呈色，判定鹽 類水溶液的pH值。
二.原理
(一) 水的解離及pH的定義 水有極微程度的解離，稱為自解離反應。 H2O(l) H+(aq) + OH﹣(aq) (10-1) [H+][OH-] K = ————— [H2O]
H3O+ + In﹣
鹼性顏色
(HIn表示酸性指示劑) [H3O+][In﹣] Ka = —————— [HIn]
(10-9)
當溶液中[HIn] ≧10 [In-] 即[H3O＋] ≧ 10Ka，pH ≦ pKa - l， 可見到指示劑帶酸性顏色 同理，當pH ≧ pKa + 1，可見到指示劑帶鹼 性顏色。
(10-2) MOH(aq) + H+ (aq)
[H+][MOH]
Ka = [M+] K a > Kb
呈酸性
(三) 酸鹼指示劑 In + H2O
鹼性顏色
OH﹣+ HIn+
酸性顏色
(10-6)
(In表示鹼性指示劑) [HIn+][OH﹣] Kb = —————— [In]
HIn + H2O
酸性顏色
(10-7) (10-8)
(10-2)
Kw＝[H＋][OH-] (10-3) Kw稱為水的離子積常數（ion product constant） pH的定義如下﹕ pH ＝ - log[H＋]
(10-4)
(二) 鹽類的水解反應
A-(aq) + H2O(l) [HA][OH-] Kb = [A-] M+(aq)+H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)
水样中PH值的测定教学设计(精)
参考资料
仪器分析黄一石化工出版社
教学内容设计
步骤
教学内容
配制和应用pH缓冲溶液的方法
讲授
多媒体课件
引入（任务）
直接电位法分析仪器
案例引入、讨论交流
课件、视频
听讲、思考、讨论
实施
配制pH缓冲溶液
pH电极和离子选择性电极的使用
引导、启发、讨论
图片、视频
听讲、思考、讨论
深化（加深对基本能力的认识与体会）
掌握标定pH电极的原理
公式的推导
面授
听讲、演练
归纳
直接电位分析法的类型及其原理
引导
面授
听讲
总结
直接电位分析法的应用
讲授
面授
听讲、思考
作业
处理实训中测定样品中pH和离子浓度的数据
考核与评价
课堂表现、作业
掌握测定样品pH的方法
掌握测定溶液中离子浓度的方法
知识目标
掌握常用标准缓冲溶液的组成
掌握标定pH电极的原理
态度素质目标
积极进取，勤于思考
团结协作、乐于奉献
教学重点
直接电位法分析仪器的使用方法
教学难点
标定pH电极的原理
教学条件要求
教材、图片、视频
教学方法与手段
案例引入、讨论交流、启发引导和实际操作等教学方法
《现代仪器分析技术》课程教学设计
项目
电化学分析技术
学时
8学时
知识点（技能点）
技能点：缓冲溶液的配制
技能点：PH计的使用
技能点：水样中PH的测定
知识点：仪器的使用
技能点：物质的测定
学时
8学时
教学内容
ph 测定方法
ph 测定方法PH测定方法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液的酸碱程度。
pH是对溶液中氢离子（H+）浓度的负对数的常用表示方法，是一个无单位的数值。
pH值的范围从0到14，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
在许多实验和应用中，测定溶液的pH值是非常重要的，因此需要掌握准确而可靠的测定方法。
一、玻璃电极法玻璃电极法是一种常用的测定溶液pH值的方法。
该方法使用一个特制的玻璃电极，该电极内部充满了特殊的玻璃膜，能与溶液中的氢离子发生反应，产生一定的电势。
通过测量这个电势值，可以计算出溶液的pH值。
使用玻璃电极法测定pH值时，首先需要使用标准缓冲溶液进行校准。
校准时将玻璃电极插入标准缓冲溶液中，待电极电势稳定后，记下电势值与标准缓冲溶液的pH值之间的对应关系。
然后，将电极插入待测溶液中，测量电势值，并通过对应关系计算出pH值。
二、指示剂法指示剂法是另一种简便快捷的测定溶液pH值的方法。
该方法使用颜色对pH值的变化敏感的化学品，称为指示剂。
在不同pH条件下，指示剂溶液的颜色会发生变化，根据颜色的变化可以大致判断出溶液的pH值。
使用指示剂法测定pH值时，首先需要选择一种合适的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基红等，每一种指示剂都有其适用的pH范围。
将少量指示剂加入待测溶液中，溶液的颜色会因pH值的变化而发生相应的变化。
通过参照指示剂的颜色与对应pH值的关系，可以确定溶液的pH值。
三、pH计法pH计法是一种准确测定溶液pH值的方法，它结合了电位检测和自动计算，并且不需要进行人工计算。
pH计是一种专门用于测定pH值的仪器，它由电极和计算器组成。
电极通常采用玻璃电极或者电压快速响应的微电极，用于测量电势值。
计算器通过将电势值转化为pH值，并显示出来，实现了实时测量和显示。
使用pH计测定pH值时，需要将电极插入待测溶液中，待电势稳定后，读取计算器显示的pH值即可。
为了保证测量的准确性，需要定期对pH计进行校准，使用标准缓冲溶液进行校准。
水样中PH值的测定电子教材(精)
项目二电化学分析法任务三水样中PH值的测定技能点1：缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液具有准确的pH值，是pH测定的基准物质。
常用的pH标准缓冲溶液有六种，它们的pH随温度发生变化，见表1。
表1 pH标准缓冲溶液在通常温度下的值①草酸盐标准缓冲溶液：称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml。
②酒石酸盐标准缓冲溶液：在25℃时，用无二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氢钾(KHC4H4O6)，并剧烈振摇至成饱和溶液.③苯二甲酸氢盐标准缓冲溶液：称取于(115.0±5.0)℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾（C6H4CO2HCO2K）10.21g，溶于无CO2的蒸馏水，并稀释至1000ml。
④磷酸盐标准缓冲溶液：分别称取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.53g和磷酸二氢钾（KH2PO4）3.39g，溶于预先煮沸过15～30min 并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
⑤硼酸盐标准缓冲溶液：称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g，溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
置聚乙烯塑料瓶中密闭保存。
存放时要防止空气中的CO2的进入。
⑥氢氧化钙标准缓冲溶液：在25℃，用无二氧化碳的蒸馏水制备氢氧化钙的饱和溶液。
技能点2：PH计的使用一、电极的选择由于测量介质和场合的差异，酸度计需要配不同的电极，这样才能最有效地提高测量效果。
电极选用要考虑的主要因素以下几种情况有：①高温：一般是指100℃以上，在这种条件下溶液对玻璃电极的侵蚀作用特别严重，尤其是在碱性pH范围时更为强烈，这种侵蚀作用引起玻璃电极电势漂移，以至电极性能变差。
因此，高温pH测量首先要解决电极抗侵蚀的问题。
在制药、发酵、食品等工业的微生物发酵中，pH测量要求玻璃电极能够承受120—130℃的高温消毒作用，也就是要求电极能够承受高温溶液的侵蚀作用。
水中ph值的测定(玻璃电极法)(精)
四、实验内容
1. 按照仪器说明书的操作方法进行操作。 2. 将电极与塑料杯用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液 淋洗1～2次，用滤纸吸干。 3. 用标准缓冲溶液校正仪器。 4. 水样或溶液pH值的测定。 （1）用蒸馏水冲洗电极3～5次，再用被测水样或溶液冲 洗3～5次，然后将电极放入水样或溶液中。 （2）测定NaH2PO4溶液的pH值，测定3次。 （3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。 （4）实验数据记录。
[ H ]内 [ H ]外 ( K 1 0.059 lg ) ( K 2 0.059 lg ) [ H ]外 表 面 [ H ]内 表 面 K 0.059 lg aH K 0.059 pH
上式为pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行pH 测定的理论依据！
饱和甘汞电极使用 （1）使用饱和甘汞电极前，应先将电极管侧 面小橡皮塞及弯管下端的橡皮套轻轻取下， 不用时再装上。 （2）饱和甘汞电极应经常补充管内的饱和氯 化钾溶液，溶液中应有少许KCl晶体，不得有 气泡。补充后应等几小时再用。 （3）饱和甘汞电极不能长时间浸泡在被测水 样中。不能在60℃以上的环境中使用。
pH 测量装置示意图
实验预习
1. 预习理解pH计测定溶液pH值的原理；
2. 预习pH计测定溶液pH值的方法。
三、仪器与试剂
仪器：各种型号的pH计 试剂： 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液 0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液 NaH2PO4溶液 约0.1mol/L
2
3 4 5 6 7 8 9
饱和酒石酸氢钾（25℃）
0.05mol/L柠檬酸二氢钾 0.05mol/L邻苯二甲酸氢 钾 0.025mol/L磷酸二氢钾＋ 0.025mol/L磷酸氢二钠 0.008695mol/L磷酸二氢 钾＋ 0.03043mol/L磷酸氢二钠 0.01mol/L四硼酸钠 0.025mol/L碳酸氢钠＋ 0.025mol/L碳酸钠 饱和氢氧化钙（25℃）
ph值的测定实验报告
ph值的测定实验报告PH值的测定实验报告一、引言PH值是指溶液的酸碱程度，是衡量溶液酸碱性的重要指标。
本实验旨在通过测定不同溶液的PH值，探究溶液的酸碱性质，并了解PH值的测定方法。
二、实验原理PH值是通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来确定的。
溶液中的H+浓度越高，PH值越低，溶液越酸性；反之，H+浓度越低，PH值越高，溶液越碱性。
PH值的测定通常使用酸碱指示剂或PH计进行。
三、实验材料与方法1. 实验材料：- 酸碱指示剂：酚酞、溴蓝、甲基橙- PH计- 试管、滴管、移液管、烧杯等实验器材- 目标溶液：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、纯净水2. 实验方法：1) 将试管标号，并分别加入不同溶液，如盐酸溶液、氢氧化钠溶液和纯净水。
2) 分别加入少量的酚酞、溴蓝和甲基橙酸碱指示剂。
3) 使用PH计，依次测定每个试管中溶液的PH值，并记录结果。
四、实验结果与讨论根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 盐酸溶液的PH值为2，呈酸性；2. 氢氧化钠溶液的PH值为12，呈碱性；3. 纯净水的PH值为7，呈中性。
通过实验结果可以得出，盐酸溶液具有较高的H+浓度，因此呈酸性；氢氧化钠溶液则具有较低的H+浓度，呈碱性；而纯净水的H+浓度接近中性，因此呈中性。
在实验过程中，我们使用了酚酞、溴蓝和甲基橙这三种酸碱指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈无色；溴蓝在酸性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。
通过观察指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性质。
PH计是一种精确测定PH值的仪器。
它通过测量溶液中的电位差来计算PH值。
在实验中，我们使用PH计对溶液的PH值进行了准确测定。
PH计的使用使得我们可以更加精确地了解溶液的酸碱性质。
五、实验结论通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. PH值是衡量溶液酸碱性的重要指标；2. 盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，纯净水呈中性；3. 酸碱指示剂和PH计是测定溶液PH值的常用方法。
pH值的测定
pH值的测定〔电极法〕1.仪器〔1〕实验室用pH计，附电极支架及测试烧杯。
〔2〕pH电极、饱和或3mol/L氯化钾甘汞电极.2. 试剂及配制(1)pH=4.00的标准缓冲溶液：准确称取预先在115℃±5℃枯燥并冷却至室温的优级纯邻苯二甲酸氢钾〔KHC8H4O4〕10.12g，溶解于少量除盐水中，并稀释至1000mL。
〔2〕pH=6.86的标准缓冲溶液：准确称取经115℃±5℃枯燥并冷却至室温的优级纯磷酸二氢钾〔KH2PO4〕3.390g以及优级纯无水磷酸氢二钠〔Na2HPO4〕3.55g溶于少量除盐水中，并稀释至1000mL。
〔3〕pH=9.2的标准缓冲溶液：准确称取优级纯硼砂〔Na2B4O7·10H2O〕3.81g，溶于少量除盐水中，并稀释至1000mL。
此溶液贮存时，应用充填有烧碱石棉的二氧化碳吸收管，防止二氧化碳影响。
上述标准缓冲溶液在不同温度条件下;其Ph值的变化列在表3.〔1〕新电极或长时间枯燥保存的电极在使用前应将电极在蒸馏水中浸泡过夜，使其不对称电位趋于稳定。
如有急用，那么可将上述电极浸泡在0.1mol/L 盐酸中至少1h，然后用蒸馏水反复冲洗干净后才能使用。
对污染的电极，可用沾有四氯化碳或乙醚的棉花轻轻擦净电极的头部，如发现敏感膜外壁有微锈，可将电极浸泡在5%～10%的盐酸中，待锈消除后再用，但绝不可浸泡在浓酸中，以防敏感薄膜严重脱水报废。
〔2〕仪器校正：，进行调零、温度补偿以及满刻度校正等手续。
〔3〕pH定位:定位用的标准缓冲溶液应选用一种其pH值与被测溶液相近的缓冲溶液,在定位前,先用蒸馏水冲洗电极及测试烧杯2次以上，然后用干净滤纸将电极底部残留的水滴轻轻吸去,将定位溶液倒入测试烧杯内,浸入电极,调整仪器的零点、温度补偿以及满刻度校正，最后根据所用定位缓冲液的pH值将pH定位，重复定位1～2次，直至复定位后误差在允许范围内。
定位溶液可保存下次再用，如有污染或使用数次后，应根据需要随时再更换新鲜缓冲溶液。
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知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离
醋酸铵
硫化铝
盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 同时无沉淀和气体产生。
”表示，
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3- 、 CO32- 、 SiO32- 等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解的应用
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需改虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等 溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
pH值测定方法
测定溶液PH值的方法：
（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；
（ 2 ） PH 试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强 弱； （3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。
pH值测定方法
1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它 们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围。
盐类水解的应用
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测 得 其 中 [NH4+] 分 别 为 a 、 b 、 c （ 单 位 为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
盐类水解的规律
NH4Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性
CH3COONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性
NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性
水解规律：
谁弱谁水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性。
巩固练习
1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？
2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO3② CH3COONa③NaAlO2溶液浓度的大小( ) 3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？ 在FeSO4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸 和铁粉？
Hale Waihona Puke 某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水 湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较 大？
盐类水解的实质
对比NH4Cl、CH3COONa、NaCl 三种盐溶 液的酸碱性，分析可能原因。
盐类水解的概念
盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了 水的电离平衡，使水的电离度增大。 注意点： 1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。 2、只有能与H+和OH—结合生成难电离物质的离子才 能使水的电离平衡发生移动。 3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀 与气体的产生。
A．Na2S
B.NaHS
C.H2S
D.(NH4)2S
盐类水解的应用
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
指示剂
甲基橙 石蕊
酸碱指示剂变色范围
< 3.1 红 3.1 — 4.4橙色 色 <5.0红色 5.0—8.0紫色 < 8.0 无 8.0—10.0浅红 色 色 > 4.4黄色 > 8蓝色 > 10红色
酚酞
PH试纸的使用
用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放 在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中， 也不能用水湿润再测定PH值。
盐类水解的应用
5 、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解， 只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶液时，得不 到 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能 得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入 的试剂是（ ）
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。