化学必修1导学案例子
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高一化学化学导学案必修导学案
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
化学必修一全册导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
化学必修1人教版：全套精品导学案(130页)
第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
化学必修一第一章导学案
班级姓名第小组小组评价教师评价第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学药品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。
【预备知识】一．你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用扑盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不能；若为固体，应平铺底部，管口略，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置____ _______。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________ 。
同时，不能在量筒里___________ ，不能作___________，不能___________ 。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________ ，砝码和游码要用___________，称量时注意药品。
5．烧杯给烧杯加热时要垫___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_______为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁要___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二．你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用固体和液体药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一．你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？4．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？5．你会用灭火器吗？二．你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高中化学必修一导学案
高中化学必修一导学案高中化学必修一导学案高中化学必修一导学案第一讲物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为单位是(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
mol－1 2．阿伏加德罗常数kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，表达式：________(N代表微粒个数)。
3．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：，单位：m表达式：M＝n。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为约为(4)计算公式：_______。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。
2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。
助学提升一种关系物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系三种方法气体摩尔质量的求解方法第二讲物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数二、一定物质的`量浓度溶液的配制1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
(2)容量瓶：容量瓶上标有和，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、、、药匙等。
2．溶液的配制步骤以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH 固体的质量为。
(2)称量：用称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
化学必修一导学案与学案32份必修一导学案共32份4章导学案9份必修一441
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？ 为什么？＿＿＿。
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
【归纳】下面，我们就根据同学们观察到的现象，总结氨气的物理性质。
【投影】1.氨的物理性质
颜色、状态、气味、密度、溶解度等。并简述氨的用途。
【过渡】但是，氨气只是简单的溶解于水吗?溶于水的氨气能否继续与水反应呢？
【问题二】溶于水的氨气与水反应了吗？
【演示2】老师这儿还有一只纸蝴蝶，是那只蝴蝶的孪生妹妹。现在我就将这只蝴蝶放入另一只氨气瓶中，请同学们仔细观察。(放入一只干燥的酚酞蝴蝶)
咸阳市实验中学“链式高效课堂”课时导学案
课题
第四节氨硝酸硫酸（第一课时）
三维目标
知识与技能
了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法
运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。通过对实验的观察和分析，培养学生观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨的实验室制法
1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4、干燥：。
5、检验：（1）。（2）。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。
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学海无 涯
【过关训练】 1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。 （1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。 （2）用嘴吹熄酒精灯。 （3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。 （4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。 （5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。
6
C．氯化钾、二氧化锰
学海无 涯
D．硫酸铜、氢氧化钡
7. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的
位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④
B．①②③④⑤
C.②③①④⑤
D．②①③④⑤
8．以下有关过滤操作中，不正确的是（
2. 掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】 1. 过滤是分离
混合物的方法。
仪器：
操作要点：
2. 蒸发是用
的方法减少溶液中的
，使
从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的
；加热过程中，用玻璃棒
杯 外壁
，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内
液 体溅出。
二、你记得这些操作吗？
1. 在实验室，我们如何取用药品呢？
2. 在实验室，我们如何称量药品呢？
3. 在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
化学必修一第一单元导学案(2)
第二节化学计量在实验中的应用（课时1）导学案【学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预习案】一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。
它是表示的物理量。
它的符号用表示，单位是。
2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。
把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1) 定义：叫摩尔质量。
符号是（2）单位：或(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【探究】1、你知道“物质的量”这个物理量的定义、单位和适用范围吗？2、你知道阿伏伽德罗常数的含义和摩尔质量的含义吗？3、物质的量与阿伏伽德罗常数、粒子数（N）及与物质质量摩尔质量间的关系？4、1.5摩水含有多少谁分子？5、24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50摩Na2CO3的质量是多少？【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
2、物质的量的适用对象：1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，1mol Mg的质量是______，Mg的摩尔质量是_________，Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。
化学必修一导学案与学案32份必修一导学案共32份4章导
咸阳市实验中学“链式高效课堂”课时导学案、你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？程式）【板书】4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑【学生活动】浓HNO3显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3。
保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。
【合作探究】铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。
(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。
请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②_______________；③_______________；④_______________；⑤_______________；⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。
(2)推入氧气或空气的目的是_______________________________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是由Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_________(填“同意”或“不同意”)，原因是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明(简述实验方案和实验现象)。
【思考与交流】如何设计实验来证明稀硝酸与Cu反应产生的气体是NO？【反馈训练】1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V22、将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 mol· L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。
高中化学必修一导学案(125份)人教课标版30(精汇教案)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第四课时铝的性质【能力要求】、掌握铝的物理性质和化学性质；、培育学生察看能力和独立思虑能力。
【预备知识】、地壳中含量最多的金属元素是其次是。
铝原子的原子构造表示图为最外层电子数为，易个电子形成稳固构造，所以铝往常显价，表现为性，能与非金属单质反响。
【认识金属铝】：预习课本科学研究，实验一、铝与氧气的反响【问】前方学过的钠和铁都能与氧气反响，那么铝与氧气可否反响？需不需要加热？让我们进行下边的研究活动：【科学研究】、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动。
认真察看。
记录察看现象：【问】这个反响是说明铝在加热时与空气反响吗？、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中办理后，用水洗净），除掉表面的氧化膜，再加热至融化。
又有什么现象呢？记录察看现象：【问】这个反响现象又说了然什么？铝与氧气反响方程式：【小结】开朗金属简单与开朗非金属反响，如与氧气反响生成氧化膜，氧化膜松散就不可以保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就能够保护内层金属不被持续氧化（如铝、镁等）这也正是性质开朗的铝在空气中能稳固存在的原由。
【应用】、铝比铁开朗，为何日用铝制品能够较长时间使用，而日用铁制品简单生锈？、为何不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【练习】、铝制品拥有较强的抗腐化性，主假如因为：Ａ、铝的化学性质稳固Ｃ、铝拥有金属性，也拥有非金属性、以下说法正确的选项是：（）（）Ｂ、铝在常温时与氧气不反响Ｄ、铝与氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被持续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，所以在空气中加热后不可以焚烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中焚烧Ｃ、在化学反响中，因为铝原子能失掉三个电子，而钠原子只好失掉一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不开朗金属，故即便在湿润的空气中也不会被腐化。
二、铝与酸、碱的反响。
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第1章认识化学科学第1节走进化学科学迁移·应用巩固双基1. 下列不能说明化学具有创造性的是（）。
A.创造新分子B. 合成新物质B.炼制使人长生不老的丹药D. 设计新分子2. 下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（）。
A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论2. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )。
A. 泼上汽油焚烧B. 倾倒入江河中C. 深埋于土中D. 碾压粉碎后再回收利用第2节研究物质性质的方法和程序迁移·应用巩固双基1. 已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度( )。
A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8～1.0 g·cm-3D. 无法推测2. 当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是( )。
A. 水B. 沙子C. 煤油D. 泡沫灭火器主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质3. 小明和小华两位同学，从同一个试剂瓶中取出两块金属钠，观察钠的物理性质，分别记录了如下实验现象：金属钠是表面粗糙的固体，无光泽，呈灰色，有些地方显黄色（小明记录）；金属钠是银白色具有金属光泽的固体，质地柔软（小华记录）。
(1) 通过以上现象推测，小明和小华在观察金属钠的物理性质时，方法有何不同?(2) 你认为谁的观察结果更符合金属钠的物理性质?为什么?能力提高4. 向紫色石蕊试液中通入过量的氯气，下列叙述中正确的是( )。
A. 溶液仍为紫色B. 最后溶液变为浅黄绿色C. 先变红后退色D. 最后溶液变红色第3节化学中常用的物理量——物质的量迁移·应用巩固双基1. 下列说法中，正确的是( )。
A. 氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和B.0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为6.02×1023C. 在常温、常压下，1 mol氖气含有的原子数为6.02×1023D. 62 g氧化钠溶于水后所得溶液中含有OH-的数目为6.02×10232. 已知3.2 g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是( )。
A. 64 gB. 32 g·mol-1C. 32 gD. 64 g·mol-13. 实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。
A. 1 000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g4.已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成标准状况下的氯气你认为哪种方法更简单快捷？为什么？本章概括整合本章综合评价1. 物质的体积一定是22.4 L的是( )。
A. 1 mol水蒸气B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气14. 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N A, m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
2. 下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
活动记录［观察］氯水的颜色：呈黄绿色。
［结论］氯水中含有：Cl2。
［实验操作］分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两片蓝色石蕊试纸上。
［实验现象］滴有盐酸的试纸变红，而滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。
提示：滴有氯水的试纸中间部分次氯酸含量较多，所以试纸变白；试纸的外圈次氯酸含量较少，所以没有漂白现象。
［分析与结论］氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。
滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质退色的物质生成。
外圈变红说明氯水中有能够使试纸变红的酸。
［问题与思考］氯气溶于水发生如下反应，我们已经知道溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸？或两者都有漂白作用？请你参照他完成的部分实验活动，自己设计一个实验证明到底是哪种物质有漂白作用。
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类迁移·应用1. 下列元素，在自然界中不可能以游离态形式存在的是( )。
A. 钙B. 碳C. 铜D. 氮2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )。
A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐3. 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。
生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰变成另一固体物质(E)。
(1) 上述的A、B、D三物质，依次所属类别正确的是（）。
A. 酸、碱、盐B. 碱、盐、氧化物C. 盐、氧化物、氧化物D. 盐、氧化物、碱(2) 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型。
(3) 新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水”滴附着在墙上)，请用学过的化学知识解释这一现象。
第2节电解质迁移·应用巩固双基1. 本身属于非电解质，溶于水与水作用形成电解质的物质是( )。
A. 金属钠B. 氯气C. 三氧化硫D. 酒精2. 下列反应中，表示的是( )。
A. 碳酸钡与盐酸反应B. 碳酸钾与稀硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 碳酸铵与硝酸反应3. 仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如下表所示：写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。
第3节氧化剂和还原剂迁移·应用1. 黑火药是我国古代四大发明之一。
它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸：在上述黑火药燃烧的反应中，被还原的元素是( )。
A.NB. CC. KD.S2. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）。
3. 水(H2O)在很多化学反应中起到极其重要的作用。
请研究下列水参与的氧化还原反应。
(1) 水只做氧化剂的是；水只做还原剂的是；水既做氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是。
(2) 水做氧化剂时，被还原的元素是，水做还原剂时，被氧化的元素是。
能力提高4. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。
工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，元素被氧化。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，铁元素转化为其常见的稳定价态，同时放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。
请你推测铁酸钠与水反应的全部产物是什么？本章综合评价1. 钙元素在化合物中的化合价都是+2价。
则对于下列4种物质：① SO2 ② SiO2 ③ P2O5 ④ CaO2(1) 从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。
(2) 从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是。
(3) 从4种物质在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是；(4) 二氧化硅是石英砂(即河边的黄沙)的主要成分，它是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但二氧化硅并不溶于水，请你设法利用石英砂通过两步反应制取原硅酸。
用化学方程式表示：；。
2. 祖母绿是一种贵重的宝石,其主要化学成分是Be3Al2Si6O18。
其中的铍元素的氢氧化物Be(OH)2既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，产物都是盐和水。
回答下列问题：(1) 祖母绿中Si元素的化合价是。
(2) BeO属于（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。
(3) 写出Be(OH)2与盐酸反应的化学方程式：。
(4) Be(OH)2和NaOH反应生成的盐为Na2BeO2，写出BeO和NaOH反应的化学方程式：。
3. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有较大量的6种离子：K+、Fe3+、Ag+、Cl-、OH-、NO-3。
(1) 甲厂的废水明显呈碱性，其中含有的3种离子是、、。
(2) 乙厂的废水含有另外3种离子,如果加入一定量的(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收金属。
(3) 另一种设想是将甲、乙两厂的废水按一定的比例混合，可以使废水中的 (写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有，成为一种复合肥，可用来灌溉农田。
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性迁移·应用巩固双基1. 科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。
下列关于碳单质的叙述中，正确的是( )。
A. 碳的各种单质都只含有碳元素B. 碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C. 碳元素的不同单质性质不同，其用途也不同D. 碳元素的单质只有金刚石、石墨和C602. 某同学在分析空气中二氧化碳的来源时，列举了下列过程：①植物的光合作用；②植物的呼吸作用；③微生物的分解作用；④农民秋收时焚烧秸秆；⑤森林火灾；⑥岩石风化；⑦汽车尾气排放；⑧工厂尾气排放；⑨海水、河水与空气的界面作用；⑩烧火做饭。
上述过程能造成空气中的二氧化碳增多的是。
能力提高12. 请根据右图所示的实验完成下表：说明：实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时后U型管A、B两处液面变化会随烧杯中溶液的不同有所变化。
将A、B两处液面的变化(“上升”或“下降”)填入下表：第2节氮的循环迁移·应用巩固双基1. 空气中含有大量的氮气和氧气，但在通常情况下氮气和氧气和睦相处，并不发生反应，原因在于氮气很稳定。
下列用途中，与氮气的稳定性无关的是( )。
A. 充入粮仓中贮存粮食B. 充入灯泡中保护钨丝C. 工业合成氨时需要高温、高压和催化剂D. 氮气和氢气反应生成氨气10. 学习本节内容后，应该对铵盐的性质有个大致的了解了。