上海理工大学12年考研真题试卷——分析化学
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间：一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为 ；相对平均偏差为 ；标准偏差为 ；相对标准偏差为 ；置信区间为 （18.33,05.0 t ）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和 试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V 1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V 2。
当V 1=V 2时，组成为 ；当V 1<V 2时，组成为 。
（V 1>0，V 2>0） 4．NH 4CN 质子条件为5．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。
加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH 的作用是 。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm 时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm 的液层时，光强度将减弱 %。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和 有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱 分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为 。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为 。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题1分，共20分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．NH 3+CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —3．已知H 3PO 4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ ）A ．10.7B ．9.7C ．7.7D ．4.94．EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ）A ．1:1B ．1:5C ．1:6D ．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN -的含量。
分析化学考试题库有答案
分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
上海理工大学2019年847《分析化学》考研大纲和参考书目
上海理工大学2019年847《分析化学》考研大纲和参考书目上海理工大学分析化学试题主要考什么？店铺考研网为大家提供上海理工大学2019年847《分析化学》考研大纲和参考书目，更多考研资讯请关注我们网站的更新!上海理工大学2019年847《分析化学》考研大纲和参考书目分析化学试题由两部分构成:第一部分, 化学分析, 占60%参考书:《分析化学》(上册)，武汉大学主编，高等教育出版社2007年，第五版第二部分, 仪器分析, 占40%参考书: 《仪器分析》，方惠群等编，科学出版社，2002年第一部分, 化学分析第1章定量分析化学概述主要内容:分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2章误差与数据处理主要内容:误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3章酸碱滴定法主要内容:酸碱定义、共轭酸碱对Ka与Kb的换算;离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度;物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式;分布系数的计算及其应用强酸(碱)、一元(多元)强酸(碱)、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的PH计算缓冲溶液的PH计算;缓冲容量、缓冲范围;缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点;指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂;影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择;强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱;多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸(碱)和一元弱酸(碱)的酸碱滴定过程中pH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第4章络合滴定法主要内容:常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求:了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。
2012年高考真题——化学(上海卷)解析版
2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学试卷(二)
化生院（系）2011～2012学年第二学期《 分析化学 》期末考试试卷（二）命题教师签名:教研室主任签名: 院系领导签名:装订线外不要答题 …………………………………………………装订线…………………………………………………（）8．对于均由对称电对参加的氧化还原反应．若n1＝n2＝2,当反应的完全程度不小于99.9％时．反应的条件平衡常数lgK’须A > 6B > 8C ≥ 6D ≥8（）9．莫尔法不适于测定A Ag+B Cl-C Br-D I-（）10．用稀BaC12溶液沉淀SO42-时，宜过量A 50％～100％B 10％C 20％一30％D 30％一80％三．简答题（每题5分，共20分）1．用酸碱滴定法测定试样中Na2CO3的含量。
如Na2CO3中混有少量K2CO3，将对测定结果如何影响？2．K2Cr2O7法测定全铁量时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加人硫磷混酸的作用是什么？3．以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么不采用直接法标定而采用间接碘量法？4．佛尔哈德法直接滴定Ag+时，为什么临近终点须剧烈摇动，而间接滴定Cl-时，则应轻轻摇动？四．计算题（每题6分，共30分）1．测定铁矿石中铁的质量分数（以w Fe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
5. 称取NaCl 基准试剂0.1169g ，溶解后加入25.00mL AgNO3标准溶液，过量的Ag+用5.50mL NH 4SCN 标准溶液滴定到终点。
已知20.00mL AgNO 3标准溶液和22.00mL NH 4SCN 标准溶液完全作用。
计算AgNO 3和NH 4SCN 标准溶液的浓度各为多少？【已知Mr(NaCl)=58.44】装订线外不要答题 …………………………………………………装订线…………………………………………………2． 要求在标定时用去0.20mol/LNaOH 溶液20～25mL ，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP ）多少克？3．计算将0.2000mol•L -1某酸HA （pKa=5.0）20.00ml ，用0.2000mol•L -1NaOH 溶液滴定至一半时溶液的pH=?；滴定至计量点时的pH sp =?。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)【word精析版】
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
上海理工大学研究生课程(试题类)试卷 (题库)
33.设 ui (i 1, 2,..., n) 是一组关于 n n 维正定矩阵 A 共轭的向量' (u i ) ' Au i
34.设 ui (i 1, 2,..., n) 是一组沿正定二次函数 f(x)最优下降路径共轭的向量,
k i 1 证明:对于所有的 i , 1 i n ， (u , f ( x )) 0, k 1,..., i
Dn ，计算 Dn 效率。
18.用三点等分区间搜索法求 f ( x) x2 4 x 2 在区间[0,10]上的最小值， 完 成前两次迭代。 19.利用牛顿法计算函数 f ( x) 4 x12 2 x1x2 2 x22 x1 x2 的最小值。 20.对于三点等分区间法，求使最终期间和初始区间之间的比为△L 时的 最小计算次数 N。 21.Fibonacci 要将区间缩小到 104 即 Ln / L 104 ， 函数要迭代计算多少次？ 22.证明：黄金分割法和斐波那契搜索法的渐近收敛率是一致的。 23.对于二次函数 f ( x) xT Qx ，当用最优梯度法求解其最小值时，求每一 步迭代过程中的最优步长 k . 24.运用最优梯度算法，确定步长 k ，使 f ( x) 在 k 次迭代中每次都下降一
2 f ( x ) 0
6. 证明：二次函数 f ( x) aT x xT Ax 严格凸的充要条件是 A 是正定阵。 7. 用凸函数的定义证明：函数 在 x 0 是严格凸函数，在 x 0 是严格凹 函数。 8. 用凸函数的定义证明 x 2 是凸函数。 9. 证明：凸函数的和仍为凸函数。 10.判断下列函数是否为严格凸函数
2 2 (1) f ( x1 , x2 ) 2 x1 2 x2 2 x1x2 x2 1
全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年
全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年(总分：63.99，做题时间：180分钟)一、单项选择题 (总题数：30，分数：30.00)1.同浓度下列化合物的水溶液中，pH最大的是( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NaHCO3C.NO2CO3√D.NH4Cl解析：2.关于元素N和O，下列叙述错误的是( )。
（分数：1.00）A.作用于原子最外层电子的有效核电荷：N＜OB.原子半径：N＞OC.第一电离能：O＞N √D.第一电子亲合能的绝对值：O＞N解析：同周期主族元素自左而右，随原子序数增1，核外电子递增1，核电荷也增1。
由于同层电子间屏蔽作用弱，故作用于最外层电子的有效核电荷增大、原子半径明显减小。
A、B均非正确答案。
基态N原子，外层2p轨道半充满，是较稳定结构，元素的第一电离能反常地高于O、第一电子亲合能的绝对值反常地低于O。
故答案C正确，D不正确。
3.欲使Mg(OH)2溶解，可加入( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NH4Cl √C.NH3?H2OD.NaOH解析：Mg(OH)2是碱，可接受质子而溶于酸。
4.pH的实用定义为( )。
（分数：1.00）√解析：根据国标GB3102.8-93，pH的定义有实用定义和操作定义。
pH的实用定义，简言之为氢离子活度的负对数。
题文的4个答案显然均非实用定义。
此题所问应为pH的操作定义：5.试样质量大于0.1g的分析，称为( )。
（分数：1.00）A.痕量分析B.半微量分析C.微量分析√D.常量分析解析：6.在一定温度时，水在饱和蒸气压下汽化，下列各函数变化为零的是( )。
（分数：1.00）A.△UB.△HC.△SD.△G√解析：7.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是( )。
（分数：1.00）A.中性或微酸性√B.强酸性C.中性或微碱性D.强碱性解析：8.( )。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;.2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;"4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];@6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;…8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;]9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
2012硕士研究生分析化学试卷(A)
三
四、计算题（每题20分，共计60分）
1、现有一含磷样品，称取样品1.000克，经过处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵[（NH4）2HPO4·12MoO3]，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000 mol·L-1NaOH50.00 mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000 mol·L-1HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去HNO310.27 mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。(已知:磷的摩尔质量为30.97，五氧化二磷的摩尔质量为141.9)
5、配位滴定能否准确滴定的界限是lgCKMY’值（）
A≥8；B≥6；C≥108；D≥106
6、标定NaOH溶液常用的基准物有（）
A邻苯二钾酸氢钾；B无水Na2CO3；C硼砂；D CaCO3
7、酸碱指示剂的变色范围是（）
ApH=7；B pH=pKa；C pH=pKIn；D pH=pKIn±1
8、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速μ间的关系为（）
二、、简答题（每题15分，共计30分）
1、容量分析包括哪些内容，以被测物含量分为哪几类，对其测量误差的要求是什么？
2、简述范第姆特方程式的物理意义，并解释担体颗粒直径及填充均匀性对柱效的影响。
3、简述偏离朗伯比尔定律的原因有哪些？
4、写出（1）0.1000mol/L NH3+0.10000mol/L NH4Cl；（2）(NH4)2CO3；(3)NH4H2PO4
A随μ的增加而增大；B随μ的增加而减小；
C随μ的增加而出现一个最大值；D随μ的增加而出现一个最小值
9、分光光度法中，测量误差最小是的吸光度是（）
A0.434；B1.000；C0.200；D0.500
2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。
研究生入学考试试卷(分析化学)
）
B. C(H3PO4) = 2C(HCl)
C. 2C(H3PO4) = C(HCl) ）
8. 用佛尔哈德返滴定法测定 Cl 时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不能估计 ） D. 沉淀纯净含杂质少
9. 重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（ A. 溶解度小 B. 沉淀反应完全
21. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于 A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类
22. 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现 C═O 伸缩振动频率最低者为 A. 碱液 B. 正构烷烃 C. 乙醚 D. 气体
23. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场)为 A. 6:1:2:1:6 B. 6:1:1 C. 1:1:6 D. 3:2:3
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6. (5 分)库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？ 7. (5 分)原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？
四、计算下列问题（共 41 分） 1. (8 分)用 0.02 mol/L EDTA 标准溶液滴定等浓度的 Ca2+溶液，问在 pH = 5.0 的条件下， K´caY 为 多少？ 能否准确滴定 Ca2+ ? 若要准确滴定 Ca2+，则允许最低 pH 时的酸效应系数为多少？ 已知 pH = 5.0 时，lgαY(H) = 6.45，lgKCaY = 10.69。 2. (8 分)测定血液中的钙时，常将钙以 CaC2O4 的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于硫酸中，然后用 0.01000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。 现将 2.00 mL 血液稀释至 50.00 mL， 取此溶液 20.00 mL， 进行上述处理，用该 KMnO4 溶液滴定至终点时，用去 2.45 mL，求血液中钙的浓度。 3. (8 分)已知一混合试样含 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 或它们的混合物，以及不与酸作用的杂质。 今称取试样 2.000 g，溶于水，用甲基橙作指示剂，以 0.5000 mol/L 的盐酸溶液滴定至呈现橙色， 用去盐酸溶液 32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液 12.00 mL，指出 试样的组成并计算各组分含量。 已知：M (Na3PO4) = 164.0， M (Na2HPO4) = 142.0， M (NaH2PO4) = 120.0 4. (9 分)在 pH4 的乙酸盐缓冲溶液中， 用铜电极电解 0.010 mol· L-1ZnSO4 溶液， 在实验使用的电流密 度下， H2 在铜电极上的超电位为 0.75 V， O2 在铂电极上的超电位为 0.50 V， 电解池的 ir 降为 0.50 V， 试问： （1）理论分解电压为多少？ （2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？ （3）H2 开始释放时，溶液中 Zn2+的浓度为多少？ (已知 Ψ0Zn2+/Zn=-0.763 V，Ψ0O2/H2O=1.23 V) 5. (8 分)某未知物的化学式为 C8H10，其红外光谱图如下，试推测其结构。
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(完整版)分析化学试题题库_文档视界分析化学试题题库1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 31302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚1304体积比为1:1 的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2 的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L 。
1305各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A） A.R.(2) 二级_____________ （B） C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.1307在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分为_______________、_____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、_______、_______色。
分析化学试卷-4
一、单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1下 列 叙 述 正 确 的 是 : A. 溶 液 pH 为 11.32， 读 数 有 四 位 有 效 数 字； B. 0.0150g 试 样 的 质 量 有 4 位 有 效 数 字； C. 测 量 数 据 的 最 后 一 位 数 字 不 是 准 确 值；D. 从 50mL 滴 定 管 中， 可 以 准 确 放 出 5.000mL 标 准 溶 液答（ ）2按酸碱质子理论，化合物NaCl 应该是： A 酸性物质 B 中性物质 C 两性物质 D 盐答（）3 测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间： A 越宽 B 越窄 C 不变 D 不一定答（ ）4某酸碱指示剂的5100.1-⨯=HIn K 。
从理论上推算，其PH 变色范围是 A 4~5 B 5~6 C 4~6 D 5~7答（）5、 从 大 量 的 分 析 对 象 中 采 取 少 量 的 分 析 试 样， 必 须 保证 所 取 的 试 样 具 有：A. 一 定 的 时 间 性；B. 广 泛 性；C. 一 定 的 灵 活 性；D. 代 表 性答（ ）6、已知H 3PO 4的pK a1=2.12, pK a2=7.2, pK a3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66, 则其主要存在形式是：A. HPO 42- ;B. H 2PO 4- ;C. HPO 42- +H 2PO 4-;D.H 2PO 4- + H 3PO 4答（ ）7、 用 0.1000molL -1 NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL 0.1molL -1 HOAc 溶液， 其 化 学 计 量 点 pH 值 为 :A. 0.0 ;B. 7.0;C.7.0 ;D.7.0答（）8、以下是有关系统误差叙述，错误的是:A. 误差可以估计其大小；B. 误差是可以测定的；C. 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等；D. 它对分析结果影响比较恒定答（）9、用NaOH 标准溶液滴定某一种酸的滴定曲线如下。