氮的化合物的计算
氮和氮的化合物常用化学方程式
氮和氮的化合物常用化学方程式）（—）（———）（523422243O N HNO O N NO NO N NH NH一、N 2（存在：游离态、化合态） 化学性质：1.与O 2反应：N 2＋O 22NO 2.合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33.镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 2二、NO （无色、难溶于水）1.2NO ＋O 2===2NO 22.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 全部吸收）的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 三、NO 2（红棕色、能溶于水）1.与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 2全部吸收）的总反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33.2NO 2===N 2O 4（无色）四、HNO 3（强氧化性酸，可氧化大多数金属，金、铂除外）1.浓硝酸分解：4HNO 3受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2.与金属反应：（1）与Cu ：①铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（2）与Fe ：①铁和过量的．．．稀硝酸．．．反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②过量的铁．．．．和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（遇活泼金属锌、镁等，HNO 3的浓度越稀，则被还原的价态越低） 4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O （N 2、NH 4NO 3）3.与非金属反应：碳与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4.遇较低价态的物质，则将其氧化：①FeO 和稀HNO 3：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O②Fe(OH)2和稀HNO 3：3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋8H 2O3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O③Fe 2O 3和稀HNO 3：Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Na 2SO 3和稀HNO 3：3Na 2SO 3＋2HNO 3===3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O3SO 32－＋2H ＋＋2NO 3－===3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O⑤KI 和稀HNO 3：6KI ＋8HNO 3===6KNO 3＋I 2＋2NO ↑＋4H 2O6I －＋8H ＋＋2NO 3－===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O五、NH 3（无色、极易溶于水。
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物的化学方程式
氮及其化合物的化学方程式
熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
氮及其化合物的所有化学方程式：N2+3H2=2NH3、N2+O2=2NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O、NH3+H液状种我溶CL=NH4CL、
NH3+H2O=NH3+H2O。
氮是一种化学元素，它的化语万策城益学符号是N，它的原子序数是请费头该染7。
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用财声居距蛋急，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮的化合价
氮元素在不同的化合物中有不同的化合价，常见的氮化合物中氮的化合价如下：
1、N2O（一氧化二氮）:+1价。
2、N2（氮气）：0价。
3、NO（一氧化氮）：+2价。
4、N2O3（三氧化二氮）：+3价。
5、NaNO3360问答（硝酸钠）：+5价。
6、Mg3N2（氮化镁）：-3价。
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
氮其化合物计算综合 详细版
例：等体积混合而成的四组气体： ①NO2+NO ②NO2+O2 ③NO+O2 ④ HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管 ③ ② ④ ① 内水面上升占试管的高度由高到低依次是_____________
谢谢！
3 8
=0.0225mol
0.0225mol 0.1L
所以溶液中c(Cu2+)=
=0.225mol/L
例：在标况下,将O2与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧 瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液 的物质的量浓度为（ ） A、0.045mol/L
C、 0.026mol/L
B、0.036mol/L
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、 NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量是多少？
3Cu + 8HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3 (稀)= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192mg
(38.4-x)mg 64:44.8=x:y 192:44.8=(38.4-x):(22.4-y)
44.8mL
(22.4-y)mL
从而求得参加反应的硝酸为 2.2×10-3mol
解析二：
根据氮元素守恒可得
n(HNO3) = n(Cu) ×2 + n(气体) =﹛(38.4×10-3) ÷64 ﹜×2mol + 1 ×10-3mol
氮及化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78% 电子式：2.3Mg ＋N 2Mg 3N 2 N 2＋O 22NO N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 3Mg3N 2＋6H 2O3Mg(OH)2 ↓＋2NH 3↑ （剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气与盐酸反应：NH 3＋HClNH 4Cl （白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl 足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 4＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋(NH 4)2SO 4 Cu 2＋＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋2NH 4＋放电*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O*8、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。
高一化学氮知识点计算题
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
总氮量的计算公式
总氮量的计算公式总氮量是指一种有机化合物或无机化合物中包含的所有氮元素的浓度总和。
在环境监测和水资源管理中，总氮量是一个非常重要的指标。
因为氮素是植物生长所必需的元素，对于水体中过多的氮素，会引起水生生物过度生长和水体富营养化等问题。
在此，我们将介绍总氮量的计算公式及其应用。
1.总氨态氮总氨态氮是指水体中NH3-N和NH4+-N的总含量。
计算公式为：总氨态氮=NH3-N+NH4+-N其中，NH3-N代表氨态氮，NH4+-N代表铵态氮。
2.总硝态氮总硝态氮是指水体中NO2--N、NO3--N和HNO2-N的总含量。
计算公式为：总硝态氮=NO2--N+NO3--N+HNO2-N其中，NO2--N代表亚硝酸盐氮，NO3--N代表硝酸盐氮，HNO2-N代表亚硝酸氢。
3.总有机氮总有机氮是指水体中含有氮的有机物质的总和，包括氨基酸、蛋白质和核酸等。
计算公式为：总有机氮=总氮-总氨态氮-总硝态氮其中，总氮指水体中的总氮含量。
总氮量的应用总氮量在环境监测和水资源管理中的应用很广泛。
以下是总氮量的应用举例：1.水体富营养化评价总氮量是评价水体富营养化的重要指标之一、水体中过多的氮素会导致水生生物的过度生长和水体富营养化，影响水体生态平衡。
通过监测和分析水体中的总氮量，可以评估水体富营养化的程度，为环保决策提供科学的依据。
2.污水处理效果监测污水处理厂通常采用物理化学法和生物法处理污水，在处理过程中，总氮量是评价处理效果的重要指标之一、如果污水处理厂处理效果不好，总氮量的含量会比较高，需要采取相应措施，保证污水处理的效果。
3.农业生产农业生产过程中，施肥是必要的，但是过量的氮肥会导致土壤和水体中氮的积累，从而影响农作物的生长和品质。
通过监测土壤和水体中的总氮量，可以科学有效地管理肥料的使用和减少农业对环境的污染。
总之，总氮量是环境监测和水资源管理中的重要指标之一，其计算公式和应用方法需要根据不同的情况进行选择和使用。
氮及其化合物方程式总结
氮及其化合物方程式总结氮气是一种无色、无臭的气体，它是大气中最主要的成分之一、氮的化学式为N2，它是由两个氮原子组成的。
氮气在常温下是稳定的，不易与其他物质反应，但是在一些特殊的条件下，氮与其他元素形成氮化物或氮氧化物。
氮气可以与氧气反应生成氮氧化物，在工业生产中，氮气与氧气的混合物是可以燃烧的，反应生成氮氧化物和燃烧产物，其中最主要的产物是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。
氧化氮可以与大气中的水反应生成硝酸（HNO3），形成酸性雨。
氮气也可以与氢反应生成氨气（NH3），这个反应通常称为哈伯-博什过程（Haber-Bosch process），是工业上合成氨气的重要方法。
该反应的方程式为：N2+3H2→2NH3氨气在工业上广泛应用于制造化肥，它是植物生长所必需的营养物质之一在自然界中，土壤中的一些细菌可以利用氮气，通过固氮作用将氮气转化为能被植物吸收利用的形式。
这个过程被称为生物固氮作用，其中一种常见的细菌是根瘤菌。
根瘤菌与豆科植物共生，根瘤菌能够与植物共同形成根瘤，菌根瘤中的根瘤菌利用空气中的氮气形成是细菌能够通过酶将氮气转化为氨气，植物则能够通过氨气获得氮元素。
氮化物是氮的化合物之一、典型的氮化物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
氨是一种气体，具有刺激性的气味。
它是制造化肥的重要原料，也可以用于制造合成纤维、颜料等。
氨的化学式为NH3，氨气加水会生成氢氧化铵（NH4OH）。
硝酸和亚硝酸是氮的氧化物化合物。
它们在环境中重要，因为它们可以与其他化合物反应生成酸性雨，对环境造成危害。
硝酸的化学式为HNO3，亚硝酸的化学式为HNO2在工业上，氮还可以与其他元素形成各种氮化物。
例如，氮可以与钙、硅等元素反应生成氮化钙（Ca3N2）和氮化硅（Si3N4）。
氮化钙在火柴生产和炮火制造中有应用，氮化硅是一种硬度很高的陶瓷材料，可以用于制造刀具和机械零件。
综上所述，氮及其化合物在自然界和工业中都具有重要的应用。
氮及其化合物计算题解题技巧
氮及其化合物计算题解题技巧1.摩尔质量计算氮的摩尔质量为14.007 g/mol，可以根据摩尔质量计算来进行质量转换。
这一技巧在计算氮的化合物的质量转换非常有用。
如若要计算一定质量的氨气(NH3)分子中氮的质量，可以根据氮的摩尔质量将质量转换为摩尔数，再乘以氮在分子中的相对比例(1mol NH3中含有1mol的氮)，最后再将摩尔数转换为质量。
2.摩尔比计算在反应平衡和化学方程式中，经常需要计算氮及其化合物的摩尔比。
摩尔比可以通过平衡方程式中系数的比较来确定。
例如，在方程式N2+3H2->2NH3中，氮气和氢气的摩尔比为1:3、有了摩尔比，我们可以根据摩尔比计算具体的物质量或摩尔数。
3.摩尔体积计算气体通常以摩尔体积来表示，在氮及其化合物的计算中也会涉及到摩尔体积的计算。
根据摩尔体积公式V=nRT/P，我们可以通过已知的摩尔数(n)、温度(T)和压力(P)来计算氮及其化合物的摩尔体积(V)。
此技巧在计算气体反应中的体积比例非常有用。
4.氮气的压力计算如果我们已知氮气的摩尔体积和温度，以及气体的摩尔质量，我们可以根据理想气体状态方程PV=nRT来计算氮气的压力。
将已知的值代入方程中，即可计算出压力。
5.氨气的浓度计算在化学实验中，常常需要计算氨气的浓度。
浓度可以通过摩尔浓度或体积浓度来表示。
摩尔浓度为溶质的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度为溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
当已知氨气的摩尔数和溶液的体积时，可以计算氨气的浓度。
6.氮的氧化反应计算氮的氧化反应在氮化铝的制备、硝酸盐的合成和大气中氮氧化物的生成等方面具有重要意义。
在氮的氧化反应中，我们可以通过已知的摩尔比和摩尔数来计算化合物的摩尔数或质量。
根据反应方程中的系数比较，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比。
总结起来，氮及其化合物的计算涉及到摩尔质量、摩尔比、摩尔体积、压力、浓度和氧化反应等多个方面。
通过掌握这些计算技巧，我们可以更好地理解和运用氮及其化合物的计算。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
含氮的不饱和度计算
含氮的不饱和度计算
氮是生命中不可或缺的元素，它在生物空间中主要以氨基酸的形式存在。
含氮的不饱和度（Unsaturation Number，UN）是一个反映化合物中双键、三键等非单键结构的数量的参数。
在化学中，含氮的不饱和度计算公式如下：
UN = (2n + m + 2 - z)/2
其中，n表示碳的个数，m表示氢的个数，z表示氮的个数。
以苯二胺 (C6H8N2) 为例：
UN = (2 × 6 + 8 - 2)/2 = 9
这意味着苯二胺中有 9 个非单键（双键、三键）结构。
这个公式的精度相当高，因为不仅考虑了不饱和度，还考虑了氮原子的贡献。
与其它计算含氮的不饱和度的公式相比，这个公式更加全面和准确。
当然，这个公式的实用性也要根据具体情况而定。
如果分子中有多个异构体，这个公式就不能很好的反映出分子的全貌。
因此，在具体计算中，还需要结合其它参数进行分析。
总之，含氮的不饱和度计算可以帮助我们更好地了解有机分子的结构，对于研究药物、有机合成等领域有着重要的意义。
氮及其化合物
方法二：浓氨水与固态碱性物质反应
装置
H2 O
反应原理
浓 氨 水 中 存 在 以 下 平 衡 ： NH3 ＋ NH3· H2 O NH4 ＋OH ， 加入固
－ ＋ －
态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等) 后：①消耗水且使 c(OH )增大，使平衡 逆向移动，②反应放热，促进 NH3· H2 O 的分解。
金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
★ 中学化学中常见试纸的使用方法：
1、定性试纸的使用： 红色石蕊试纸―→变蓝(说明呈碱性)； 蓝色石蕊试纸―→变红(说明呈酸性)； 淀粉—KI 试纸―→变蓝(说明氧化性强于 I2)； 醋酸铅试纸―→变黑(说明存在 H2S 气体)。
使用定性试纸的第一步操作是将试纸润湿。
2、答题模板。 用定性试纸检验溶液时的答题方法：
将××××××试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取待测液点的试纸中部，试纸呈现××××× ×颜色。说明××××。
用定性试纸检验气体时的答题方法： 先取小片××××××××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻 璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸 呈现××××××颜色。说明××××。
应用于 NH＋ 4 的检验：
强碱 湿润红色 NH4 ――→ 无色气体 ――――→ △ 石蕊试纸 试纸 变蓝
＋
五、硝酸
1、物理性质 硝酸是无色、易挥发的液体，有 刺激性 气味，与水以任
意比例混溶。
2．化学性质
(1)不稳定性
△ 4HNO3=======2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或光照 ①反应： .
三、氨
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验 证明。 2、化学性质 (1)与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-氨水中含有的 ＋ － ＋ NH · H O 、 H O 、 NH 、 NH 、 OH 、 H 粒子有： 3 2 。NH3· H2O为可溶 2 3 4 性一元弱碱，不稳定，易分解： △ H2O NH3· H2O =====NH3↑＋ 。
含氮化合物的不饱和度计算
含氮化合物的不饱和度计算可分以下三步：
1. 计算分子式中的非氢原子数目
例如，对于分子式为C2H5N 的吡啶（pyridine），其中包含了2个碳原子、5个氢原子和1个氮原子。
因此，非氢原子数目为2+1=3。
2. 计算分子式中的双键数目
根据分子式中的非氢原子数目，可以推断出最多可能存在的双键数目。
对于含氮化合物而言，通常是指氮原子周围的双键数目。
例如，对于吡啶（pyridine），由于其分子式中只有一个氮原子，它与周围的碳原子均只能通过单键相连。
因此，吡啶的不饱和度为0。
而对于其他一些含氮化合物，如吡咯（pyrrole）或吡啶-2-酮（pyridin-2-one），它们的氮原子周围存在着若干个双键，因此它们的不饱和度也相应较高。
3. 计算不饱和度
不饱和度的计算公式为：
不饱和度= (2 ×双键数目+ 环数目-非氢原子数目- 1) ÷2
例如，吡咯（C4H5N）中含有一个五元环和两个双键。
因此，它的不饱和度为：
(2 ×2 + 1 - 4 - 1) ÷2 = 0
这意味着吡咯是一种饱和化合物，没有任何双键或环扭曲。
通过以上三个步骤，我们可以计算出含氮化合物的大致不饱和度，并用于进一步确定其物理化学性质和反应特征。
含氮有机物不饱和度的计算公式
含氮有机物不饱和度的计算公式不饱和度是指有机物中多重键的数量和类型。
对于含氮有机物，我们可以通过以下公式计算其不饱和度：不饱和度={[(3*C)+(1-N)]-H}/2其中C、N和H分别表示分子中碳、氮和氢的原子数。
首先，通过元素分析技术或计算化学方法确定化合物中碳、氮和氢的原子数。
然后，将这些数值代入上述公式计算不饱和度。
例如，假设有一个含氮有机物的元素分析结果为C10H16N4，我们可以计算其不饱和度：C=10，N=4，H=16不饱和度={[(3*10)+(1-4)]-16}/2=(30+(-3)-16)/2=11/2=5.5因此，该含氮有机物的不饱和度为5.5需要注意的是，上述计算方法只适用于仅含有碳、氮和氢的有机物。
对于含有其他元素（如氧、硫等）的有机物，需要相应地调整计算公式。
此外，含氮有机物的不饱和度还可以通过紫外可见光谱分析进行近似计算。
紫外可见光谱是一种常见的分析技术，可用于测定有机物中的共轭体系。
含氮有机物中的C=N键和N=N键都属于共轭体系，因此在紫外可见光谱中会表现为吸收峰。
通过测定这些吸收峰的强度和位置，可以推断含氮有机物的不饱和度。
在实际操作中，可以使用专业的仪器和软件进行NMR和紫外可见光谱分析，以确定含氮有机物的不饱和度。
此外，还可以借助其他技术，如红外光谱（IR）、质谱（MS）等，来综合分析有机物的结构和性质。
总结起来，含氮有机物的不饱和度可以通过NMR和紫外可见光谱等分析技术进行测定。
NMR可以直接计算不饱和度，而紫外可见光谱可以提供近似的不饱和度参考。
这些分析方法可以帮助研究人员深入了解含氮有机物的结构和性质，从而推断其可能的化学反应和应用领域。
氮及其化合物的计算
第五章化工生产中的重要非金属元素专题课【氮及其化合物的计算】【学习目标】1、学会根据化学方程式分析氮及其化合物的计算；2、能用守恒法进行硝酸与金属反应的计算。
【学习重、难点】化学计算的思维模式构建【学习过程】知识点一、氮的氧化物溶于水的有关计算1、计算的原理3NO2+H2O === 2HNO3+NO ①2NO+O2 === 2NO2②由方程式①×2+②得: 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3③由方程式①×2+②×3得: 4NO+3O2+2H2O === 4HNO3④2、计算涉及的问题①明确混合气体的组成；②判断与水反应后剩余气体的种类和量；③特别提示：根据原理分析，无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体,若有气体剩余只能是NO或O2,不能是NO2。
（一）NO2和NO的混合气体溶于水的计算原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO 余气。
差量法的应用【典例1】将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里,充分反应后试管中剩余20 mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为 ( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶1（二） NO与O2混合气与水反应原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3余气。
规律：V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。
V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。
V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
【牛刀小试】1、将40mLNO与____mLO2混合，与水反应无气体剩余；2、将40mLNO与22.5mLO2混合，与水反应后余____气体____mL;3、将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_____气体_____mL;【思维跟进】将40mLNO与_____________mLO2混合，与水反应后余气10mL.（三）NO2与O2混合气与水反应原理：4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气。
氮及其化合物方程式
氮及其化合物方程式氮及其化合物方程式总结氮及其化合物的转化关系⑥⑦ ※①N2＋O2高温或放电2NO 4Cl N23 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③ 以上三个反应为雷雨发庄稼原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl＋＋△N H3↑＋HCl↑ △NH3＋H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 △△＋－＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带※的反应为重要反应，必须熟记；带☆的反应只需了解。
1氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2 二、氨气催化剂高温高压2NH31、氨的催化氧化：4NH3＋5O22、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl23、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl24NO＋6H2ON2＋6HCl N2＋6NH4Cl2N2＋6H2O N2＋3Cu＋3H2O4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O25、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO6、氨气和水反应：NH3＋H2ONH3·H2O7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HClNH3·H2O＋H＋NH4HCO3 NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OCH3COONH4＋H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH42Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4＋＋9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOHNH3·H2O＋CH3COOH10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O ＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2OAl3＋3NH3·H2O＋Al(OH)3 ↓＋3NH4 Fe(OH)2 ↓＋2N H4Cl Fe(OH)2 ↓＋2NH4＋12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe2＋2NH3·H2O＋13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe3＋3NH3·H2O＋Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl Fe(OH)3 ↓＋3NH4 Cu(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓＋2NH4AgOH↓＋NH4NO3 AgOH↓＋NH4 Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O Zn(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Zn(OH)2 ↓＋2NH45N2＋6H2O 7N2＋12H2O＋＋＋＋14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu2＋2NH3·H2O＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAg＋NH3·H2O16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag＋＋2NH3·H2O17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2OZn2＋2NH3·H2O＋＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO19、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO220、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3Cl－＋Ag＋2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OAgCl↓ ＋NH4NO3 NH4ClAgCl↓NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋NaCl＋NH3 ↑＋H2O NH3 ↑＋H2O3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NH4＋OH4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)25、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4ClMg(OH)2 ＋2NH4＋＋－CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O＋6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ＋NaCl＋NH3 ↑AlO2＋NH4＋H2O7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4ClSiO32＋2NH4－＋－＋Al(OH)3 ＋NH3 ↑2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑N2 ↑＋NaCl＋2H2O N2 ↑＋2H2O8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2NH4＋NO29、加热氯化铵：NH4Cl10、加热碳酸氢铵：NH4HCO311、加入硝酸铵：5NH4NO312、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2NH3 ↑＋HCl↑NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2O 4N2 ↑＋2HNO3＋9H2O＋－N2 ↑＋3SO2 ↑＋4NH3 ↑＋6H2O2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O3NO2＋H2O2HNO3＋NO 2H＋NO3＋NO＋－－4HNO3 5N2＋6H2O 2NaNO2＋H2O2NO2＋H2O－2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH2NO2＋2OH－4HNO3NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO3＋H2O2NaNO2＋H2O 2NO2＋H2O－－－4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH－5、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn＋4H＋2NO32、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn＋8H＋2NO33、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3Ag＋2H＋NO34、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33Ag＋4H＋NO35、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu＋4H＋2NO36、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu＋8H＋2NO3＋＋＋－＋－＋＋7N2＋12H2OZn(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Zn2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Zn(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Zn2＋2NO ↑＋4H2O＋AgNO3＋NO2 ↑＋H2OAg＋NO2 ↑＋H2O 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋NO↑ ＋2H2O ＋＋Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Cu2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Cu2＋2NO ↑＋4H2O＋7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe＋6H＋3NO38、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋2NO39、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋NO310、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3＋－＋－＋－Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe3＋3NO2 ↑＋3H2O＋Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2OFe2＋2NO2 ↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2OFe3＋NO ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Fe＋8H＋2NO3 ＋3Fe2＋2NO ↑＋4H2O＋11、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO312、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO313、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO314、硫与稀硝酸共热：S＋2HNO315、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3CO2 ↑＋4NO2 ↑＋2H2O 3CO2 ↑＋4NO ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑ H3PO4＋5NO2 ＋H2O↑3H3PO4＋5NO↑ 2NaNO3＋H2O 2Na＋＋H2OCu(NO3)2 ＋H2O Cu2＋＋H2O 2Fe(NO3)3 ＋3H2O 2Fe3＋＋3H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O－16、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O17、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO3Na2O＋2H＋18、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3CuO＋2H＋19、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3Fe2O3＋6H＋20、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3FeO＋4H＋NO321、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3＋Fe3＋NO2 ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O－3FeO＋10H＋NO322、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3＋3Fe3＋NO ↑＋5H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O－Fe3O4＋1OH＋NO323、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3＋3Fe3＋NO2↑ ＋5H2O＋9Fe(NO3)3 ＋N O ↑＋14H2O－3Fe3O4＋28H＋NO324、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3SO2＋2NO3－＋9Fe3＋NO ↑＋14H2O＋H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑－25、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O26、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO33H2SO4＋2NO↑ 4H＋＋3SO42－＋2NO↑S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS ↓＋2NO2↑＋H2O 3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S↓＋2NO↑＋4H2O H2SO4＋2NO2 ↑＋H2O SO42－＋2NO2 ↑＋H2O 3H2SO4＋2NO↑＋H2O6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2OH2S＋2H＋＋2NO3－27、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33H2S ＋2H＋＋2NO3－28、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO3＋2NO3－29、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO3＋2H＋＋2NO3－30、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3I2＋2NO2 ↑＋2H2OI2＋2NO2 ↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－31、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O3I2＋2NO＋4H2O NaNO3＋H2O H2OMg(NO3)2 ＋2H2O Mg2＋＋2H2O Al(NO3)3＋3H2O Al3＋＋3H2O NH4NO3＋H2O NH4＋＋H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O8H＋＋2I－＋2NO3－32、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3H＋＋OH－33、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2 ＋2HNO3Mg(OH)2 ＋2H＋35、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3AI(OH)3＋3H＋36、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH3·H2O＋H＋37、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNO3Fe(OH)2 ＋4H＋NO3＋－Fe3＋NO2 ↑＋3H2O＋38、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO33Fe(OH)2 ＋10H＋NO339、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3Fe2＋2H＋NO3＋＋－＋－3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe3＋NO↑ ＋8H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O Fe3＋H2O＋NO2 ↑＋40、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO3 3Fe2＋10H＋NO3＋＋－3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3Fe3＋NO↑ ＋5H2O＋41、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO3S2＋4H＋2NO3－＋－2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS↓＋2NO2 ↑＋2H2O6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O －42、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO33S2＋8H＋2NO3－＋3S↓＋2NO↑＋4H2O43、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO32I＋4H＋2NO344、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36I＋8H＋2NO3－＋－＋2KNO3＋I2＋2NO2 ↑＋2H2O－I2＋2NO2 ↑＋2H2O6KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O－3I2＋2NO↑＋4H2O Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O－45、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3SO32＋2H＋2NO3－＋SO42＋2NO2 ↑＋H2O－46、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33SO42＋2H＋2NO3－＋－3Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42＋2NO↑＋H2O－47、硝酸受热或见光分解：4HNO3七、硝酸钠4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3 ↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2 ↑3CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu2＋2NO↑＋4H2O＋3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43Cu＋8H＋2NO34、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)25、加热硝酸银固体：2AgNO3八、磷1、磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O52PCl3 2PCl5＋－2CuO＋2NO2 ↑＋O2 ↑ 2Ag＋2NO2 ↑＋O2 ↑2、磷在少量的氯气中燃烧：2P＋3Cl23、磷在足量的氯气中燃烧：2P＋5Cl24、磷和浓硫酸共热：2P＋5H2SO45、磷和浓硝酸共热：P ＋5HNO32H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O H3PO4＋5NO2 ↑＋H2O3H3PO4＋5NO↑ 2HPO3 2H3PO42Na3PO4＋3H2O 2PO43＋3H2O－6、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O九、五氧化二磷1、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O3、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOHP2O5＋6OH十、磷酸1、磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH H3PO4＋3OH－－Na3PO4＋3H2O PO43＋3H2O－2、磷酸溶液与澄清石灰水反应：3Ca(OH)2 ＋2H3PO43Ca2＋6OH＋2H3PO4＋－C a3(PO4)2 ↓＋6H2O Ca3(PO4)2 ↓＋6H2O KH2PO4＋HI↑3、浓磷酸与碘化钾固体共热制备碘化氢：KI＋H3PO44、浓磷酸与溴化钾固体共热制备溴化氢：KBr＋H3PO4KH2PO4＋HBr↑5、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO46、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO4十一、磷酸钙1、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO42、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO43、磷酸的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋3H2SO4十二、磷酸二氢钙1、磷酸二氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：3Ca(H2PO4)2 ＋12NaOH3Ca2＋6H2PO4＋120H＋－－CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2 3CaSO4＋2H3PO4Ca3(PO4)2 ↓＋4Na3PO4＋12H2O Ca3(PO4)2 ↓＋4PO43＋12H2O－2、磷酸二氢钙溶液与足量的石灰水溶液反应：Ca(H2PO4)2 ＋2Ca(OH)23Ca2＋2H2PO4＋4OH＋－－Ca3(PO4)2 ＋4H2O Ca3(PO4)2 ＋4H2O q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
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解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 3 X 1 5 3 X= 5 2 3 V(NO):V(NO2)= 5 : =2:3
5
练一练
2、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水 中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为 原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体 1：3 积比是__________
2、等体积混合而成的四组气体： ①NO2+NO ②NO2+O2 ③NO+O2 ④ HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立 即倒立在足量的水中，试管内水面上升 占试管的高度由高到低依次是 __________ ① ③ ② ④
⑷、“NO+NO2+O2+H2O”型 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后 充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气 体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物 质的量浓度的数值范围是（ Ｃ ） A、0<c<1/22.4 C、1/39.2<c<1/28 B、1/39.2<c<1/22.4 D、1/28<c<1/22.4
1×a =4 ×1
a=4
练１、在一定条件下，锌与稀HNO3以5∶12的物质的量之比反应， 其还原产物是（ A ） A、N2 B、NO2 C、N2O D、NO
练２、在一定条件下，锌与稀HNO3以2∶5的物质的量之比反应， 其还原产物是（B、C） A、N2 B、NH4NO3 C、N2O D、NO
例３．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出 的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再 通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量 为 Ａ A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g
例４． 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的 量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合 液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质 量为 Ｄ A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g
解法二：根据化合价升降总数相等（即 得失电子守恒）进行计算
解法一：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4×63
0.1 n
1:4×63=0.1:n
n=25.2(g)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO2↑+4H2O
3 8×63
0.1 n
3:8×63=0.1:n
n=16.8(g)
-3mol ×10
-3mol 10
B. 1.6 × D. 2.4 ×
-3mol 10
-3mol 10
C. 2.2 ×
解法一、
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 64mg 44.8mL
Xmg 192mg
(38.4-x)mg
ymL 44.8mL
(22.4-y)mL
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A. +1 B. +2 C.+ 3 D. +4
提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可 氧化非金属单质 2.金属单质被氧化成硝酸盐，非 金属被氧化成最高价含氧酸
解: (1)若为金属单质，设其化合价升为 +a价 M ～ M(NO3)a+(4-a)NO2
1×a =(4-a) ×1
a=2
(2)若为非金属单质，设其化合价升 为+a价 M ～ 4NO2
规律 CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：
（1）若V(CO2) ≥V(NO)时，反应后气体的总体积：
为原混合气体体积的一半
（2）若V(CO2)<V(NO)，反应后气体 缩小的体积就是原来CO2的体积。
aLCO2气体通过足量的过氧化钠固体， 所得气体与bLNO气体混合时，可得到 cL气体（相同状况），以下表达式中不 正确的是（B ） A、若a<b时，则c>1/2(a+b) B、若a<b时，则c＜1/2(a+b) C、若a＞b时，则c＝1/2(a+b) D、若a＝b时，则c＝1/2(a+b)
a 2
将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的 水，充分反应后，得到一定体积的无色 气体A，将此无色气体A与等体积的O2混 合，充分反应后，再通过足量的水，充 分反应后还能收集到5mL无色气体（以 上气体的体积均在相同条件下测定）。 试回答： 20 NO （1）A是＿＿，其体积是＿＿mL； （2）计算确定V的取值范围。 20<V<60
⑵、NO与O2混合气与水反应
原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2 规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。
30 例、将40mLNO与___mLO2混合，与水反应无气体剩余； 将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_________ ＮＯ 40／3 气体________mL; Ｏ２ 将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余________ １０ 气体_________mL; 将40mLNO与___________mLO2混合，与水反应后余 气10mL.
V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。
７．５或２５
练习：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气 体中NO2、O2的体积比为 A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D．7 : 3
解析：由于题中没有指明5 mL是什么，则有两种可能 (1)当剩余5 mL为O2时，设NO2为x 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， x 1./4x 得：x + 1/4 + 5 = 40 mL x = 28 mL V(NO2) = 28 mL，V(O2) = 12 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：3 (2)当剩余5 mL NO时，设O2为 y 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ； 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4y y 15 mL 5 mL 4y + y +15 = 40 mL；y = 5 mL V(O2) = 5 mL，V(NO2) = 35 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：1
４０或２２．５
例：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通 入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少 毫升？（分两种情况讨论） 解析：(1)假设4 mL为NO，则参加反应NO为8 mL 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 8 mL 6 mL 通入氧气为6 mL (2)假设4 mL为O2，则通入氧气过量， 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 12 mL 9 mL 参加反应的氧气为9 mL 通入氧气的体积共13 mL
在标况下,将O2与NO 3∶4 的体积比 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶 内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量 浓度为 Ｃ
A、0.045mol/L
C、 0.026mol/L
B、0.036mol/L
D、 0.030mol/L
⑶、“NO2+O2+H2O”型
规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。
例２．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分 反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体 0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶 液的物质的量浓度为 Ｃ A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L
6. 38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应， 铜全部作用后，共收集到气体 22.4mL (标况)，反应中消耗的硝酸 的物质的量为（ Ｃ ） A. 1.0
小结：O2与NO或NO2或NO、NO2的混 合气体中， 若n(N):n(O)=2:5,则全被水吸收； 若n(N):n(O)＞2:5,则有NO气体剩余； 若n(N):n(O)＜2:5,则有O2气体。
二、硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
解法二:(1)若铁升为＋3价 0.1×３ = ﹛(n/4) ÷63﹜ ×3
n=25.2(g) (2)若铁升为＋2价 0.1×2 = ﹛(n/4) ÷63﹜ ×3
n=16.8(g)
8.某单质与过量浓硝酸反应，若参加反 应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4， 则该元素在反应中所表现的化合价可能 是 ( )
氮的化合物 的有关计算
一．氮的氧化物的计算
⑴、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算
原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO 差量法的应用 例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管 倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积 的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2
V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。
１０ 例：将40mLNO2和_______mLO2混合，与水反应无气体 剩余。 Ｏ２ 将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_______ ５ 气体____________mL; ＮＯ 将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余________ 气体____________mL; ２０／３ 将60mLNO2和_______mLO2混合，与水反应后余气 10mL。