北化2001考研物化试题

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北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题

≤0
αB
自发平衡
K
∑ C.
µ
α B
dnαB
≤
0
B
自发平衡
K
∑ D. µBα dnαB ≥ 0 B
自发平衡
12.
反应
3 2
H
2
(
g
)
+
1 2
N
2
(
g
)
=
NH 3 (g) ，当
H2 因反应消耗了
0.3mol
时，反应进度
ξ
应为:
A.0.1
B.0.3
C.0.5
D. 0.2
13. 理想气体化学反应平衡时 (∆ν ≠ 0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：
5.p\=100kPa≈101.325kPa。
一、选择题（50 分） 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程
气体吸热 20.0kJ。则该过程的 W ：
A.= 20.0kJ ；
B.< 20.0kJ ；
C. >20.0kJ ； D.等于其它值。
2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：
B.4.883×103kJ·mol-1;
C.0.587×103kJ·mol-1 ;
D.其它值
8．由 2 mol A 和 2 mol B 形成理想液态混合物，已知某温度下 PA* = 90 kPa, PB* = 30 kPa。
则平衡气相摩尔分数之比 yA:yB 为
A. 3:1
B. 4:1
C. 6:1
已知：E\{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V, E\{Ag+/Ag}=0.799V。如上电池的 KSP 为：

无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学考研真题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。

(A) 6s2；(B) 5d106s2；(C) 4f146s2；(D) 4f145d106s22. 下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A) Al；(B) Si；(C) P；(D) S3. 硼的化合物属于化合物。

(A) 多电子化合物；(B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物；(D) 含配位键化合物4. 由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A) 磁性；(B) 极性；(C) 极化力；(D) 取向力5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

(A) NH3；(B) H2S； (C) CO2；(D) CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是。

(A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O8. H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+10. BiCl3的水解产物为。

(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

(A) N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )； (B) O 2分子中不存在双键而键级为2；(C) B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键； (D) 乙烯分子中π键垂直于σ键12. 比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32- 浓度大小，其中错误的是。

2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题-物理化学

2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（答案必须写在答题纸上）一、填空题（每空2分，共20分）1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧含()g H H m c ,2∆也是态水的标准摩尔生成焓。

2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。

⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃；⑵气体在催化剂表面上吸附；⑶液态苯汽化为气态苯。

3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP 1较大的是；摩尔相变焓绝对值较大的是。

4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20、2.5Mpa ，其化学势增加了。

5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为。

6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是、。

二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。

问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚休状态能稳定共存，为什么？2、对于反应→+bB aA 产物，测得速率方程为：bB a AC kC r =，因此判断该反应是基元的反应。

这一说法是否正确，为什么？ 3、某气象反应()()()()g rR g hH g bB g aA +=+，在一带有活塞的气缸中进行，当温度恒定时，发现随着外压的增大，平衡转化率增大；当外压恒定时，发现随温度的升高，平衡转化率减小。

分析该反应边计量系数 (a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。

4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS 与温度的关系为：()()()dTTi Cv T S T S T T omni⎰∑+∆=∆2112v 为反应计量系数。

三、计算题（每题10分，共30分）1、25℃时氯化铵在真空容器中按下式分解半建立平衡： ()()()g HCl g NH s Cl NH +=34试计算25℃时反应的标准平衡常数K 及NH 3的平衡分压。

中国科技大学2001年考研物理化学试题及答案(文字版)

（1）下述电池的 E ○ = 0.9265V
p1, H2 ( p ○ ) NaOH(a = 1) HgO(s) + Hg(l)
（2） 298.15K， p ○ 时，
H2
(
p
○
)
+
1 2
O2
(
p
○
)
=
H2O(l
)
∆
r
H
○ m
=
−285.84
kJimol-1
（3） 298.15K，下列各物质的摩尔熵值（ Sm○ ）为
-1-
考研——物理化学——2001
8. 已知某复杂反应历程为 2A k1 B ，A+C ⎯k⎯2 → D 。则 A 的浓度随时间的变化率为： k−1 （）
[A] k1[A] − k−1[B] + k2[A][C]
[B] −k1[A] + k−1[B] − k2[A][C]
[C] −k1[A]2 + k−1[B] − k2[A][C] [D] k1[A]2 − k−1[B] + k2[A][C]
9. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）
[A]一定等于零 [B]一定不等于零
[C]一定大于零
[D]一定小于零
10. 对于电动电位（即 ζ 电位）的描述，哪一点是不正确的？（） [A] ζ 电位表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 [B] ζ 电位的绝对值总是大于热力学电位 φ [C] ζ 电位的值易随少量外加电解质而变化 [D]当双电层被压缩到与溶剂化层叠合时，ζ 电位以零为极限
为电位梯度，则有
γ H+
=
U
H
+
i
dE dl

北化2001考研物化试题

北京化工大学2001考研物理化学试题(选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分)注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。

一、选择题(10分)1. 气体被液化的条件是：A. T=T C ， p<p C ；B. T>T C ， p ≧p C ；C. T<T C ， p<p *；D. T r ≤1 ， p ≧p*。

2. 在α、β两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：A. αμA =αμB ；B. αμA =βμA ；C. βμA =βμB ；D. 以上都不对。

3. 下图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是等容降温，CD是等温压缩，DA 是绝热压缩。

试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图中，哪一个图与p ～V 图所表示的循环相同。

4. 将固体NaHCO 3放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：2NaHCO 3(s)=Na 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为：A. 4，3 ；B. 2，1 ；C. 3，2 ；D. 1，0。

5. 某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数k 增加1%，则该反应的活化能E a 约为：A. RT 2；B. 100 RT 2；C. 10 RT 2；D. 0.01 RT 2。

6. 298K 时，0.002mol/kg 的CuCl 2溶液的平均活度系数(±γ)1与同浓度的CuSO 4溶液的平均活度系数(±γ)2之间的关系为：A. (±γ)1>(±γ)2；B. (±γ)1<(±γ)2；C. (±γ)1=(±γ)2；D.无法比较。

7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决：A. 求难溶盐的K sp ；B. 求离子的平均活度系数±γ；C. 求弱电解质的电离度；D. 测定电解质溶液的浓度。

物化考研练习题

物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。

历年物理化学考研题

物理化学考研题1西安交通大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题一择瓶(请从每个题用给出的几个答案中选择一个最合适的答案，把正确答案的字母填写在駆号后的括号里.每个题1分，共计18分.选错或多选者不能得分但也不倒扣分J】■()—个休系从状态变化到状态2(门““刃人在此过程中啣个量为定值而与此状态变化的路线无关？A.£ pdV R ［炭x C f 7'dS D.『学巳()体枳功的计算公式W nRTln普适用于鼻种筒单雙化过程？A*理想气体的各种状态变化. R理想气休的尊温过程.C理想7体等温叩逆过程。

U任材等温可逆过程*玄()菜个尊温恚变化沿可逆路线宪成时•必然A.环境对系统做最小功. 氏系统对环境做最小功*C.系址的嫡值增大" D-累现的甘布斯属數保持不变.4.某电池在一定温度压力下放电时体枳不变•那么在放电过程中以电池为体系时可以肓定A.AS = Q/T KQ= AHG ^JU= Q —nFE D+ AG = — nFE5.()式AH = pr.dT的使用条件只能是」升A.所有的简单变化’R所有的等抵变温过程・G尊压可逆变化过帳。

D.无非体积功的等压变温过程・6・()反应2H E(g)+O i(g) -*2H:O(g)町在T温贬下茅压完成(路线1),也町在丁温度下等容完成｛賂线2)・若反应中的气体均可视为理想气休，那么该反应沿上述两条不同路线完成时必然A.Q,j = Qw = AH ⑵C.反应沿路线(1)进行时H2CXg)的平衡产率较低*O反应沿路线(2)进斤时该反应的平術常散校大"7.()在一定温度压力下*A, AG大于莓的过程一定不能发生*li AG小于零的过程一罡能自发进行.C.肖些小于零的过程也能自发进荷*【丄任何态变化的靖变都可以表示为空=QfT*8-(＞下列各式那个代表务组分佯系中组分i的化学踞？9.< )反应3C(s) + 2H2O<g)— CH((g) + 2CO(g)无温度丁下的摩尔反应热效应小于冬•如何控制反应条件才会有利干提高CHJg)的平衡产率？A.温度和压力不变•加入不参与反应的局外气体.K压力不变，提高反应温度.C.温度不变，增加压力.D.T温度下将反应物引入崩性绝热反应器进行反应.10.()电极极化的结果必便A.阳极的电极电势升髙.B.阴极的电极电势升高'C.使原电池的阳极电势升為.便电解池的阴极电炒升為.D.使原电池的阴极电衿升宵，使电解池的阳极电势升囱-11.()当把-根毛细管插人某液体时•可能会发生什么现象？已知>“一A.骨内液面岛于管外液面.K裁内液面上的饱和蕉气压髙于借外液面上的饱和蒸气压.C.骨内液面的曲审半径小于零.D.该毛细管材料能被这种液体润湿"12.< )在一定压力F如果反应A— B的4H.与温度无关•那么A.在一定压力HMA)和H m(B)肯定也与温度无关.B.一建压力下^,S m肖定也与温度无关.C.压力不变•升高温度时不会改变该反应的平衡组成"D.若SHm VO•則该反应不论柱什么温度下都能自发进行。

7.北京化工大学化工原理历年真题

北京化工大学硕士研究生入学考试《化工原理》考试大纲
（Unit Operations of Chemical Engineering）
一、课程名称及对象
名称：化工原理（含实验）对象：化工类专业硕士研究生入学考试用
二、理论部分第一章流体流动
1．流体流动概述与流体静力学流体流动及输送问题；流体流动的考察方法；定态流动与非定态流动；流体流动的作用力；牛顿粘性定律；流体的物性；压强特性及表示方法；静力学方程及应用；液柱压差计。 2. 流体流动的守恒原理流量与流速的定义；流体流动的质量守恒；流体流动的机械能守恒；柏努利方程及应用；动量守恒原理及应用。 3．流体流动的内部结构与阻力计算雷诺实验；两种流动型态及判据；层流与湍流的特征；管流剪应力分布和速度分布；边界层概念；边界层分离现象；直管阻力；层流阻力；摩擦系数；湍流阻力——量纲分析法；当量的概念(当量直径，当量长度)；局部阻力；流动总阻力计算。 4. 管路计算与流量测量简单管路计算：管路设计型计算特点及方法、管路操作型计算特点及方法；复杂管路的特点及计算方法；流动阻力对管内流动的影响；孔板流量计、文丘里流量计及转子流量计的测量原理和计算方法。
第八章气液传质设备
气液传质过程对塔设备的一般要求；塔设备类型及特点；板式塔的设计意图；板式塔的结构；板上气液接触状态；塔板水力学性能和不正常操作现象；塔板负荷性能图；板式塔的效率；评价板式塔的性能指标；常见塔板型式及特点；筛板塔工艺计算内容；填料塔结构；填料种类及特性；气液两相在填料塔内的流动；填料塔压降与空塔气速的关系；最小喷淋密度；填料塔工艺计算方法；填料塔内的传质。
第三章流体通过颗粒层的流动
非均相分离概论；颗粒床层的特性；流体通过颗粒层的压降——数学模型法；过滤原理与设备；过滤速率、推动力和阻力的概念——过滤速率工程处理方法；过滤基本方程及应用；过滤常数；恒压过滤与恒速过滤；板框过滤机性能分析与计算；加压叶滤机性能分析与计算；回转真空过滤机性能分析与计算；加快过滤速率的途径。

无机化学(含分析化学)-2021北京化工大学考研真题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。

(A) 6s2；(B) 5d106s2；(C) 4f146s2；(D) 4f145d106s22. 下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A) Al；(B) Si；(C) P；(D) S3. 硼的化合物属于化合物。

(A) 多电子化合物；(B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物；(D) 含配位键化合物4. 由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A) 磁性；(B) 极性；(C) 极化力；(D) 取向力5. 下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

(A) NH3；(B) H2S； (C) CO2；(D) CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是。

(A) NH3；(B) PCl4+；(C) BF3；(D) H2O8. H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A) Mg2+；(B) Zn2+；(C) Cd2+；(D) Hg2+10. BiCl3的水解产物为。

(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

中国石油大学（北京）2001年《物理化学》考研试题与答案

中国⽯油⼤学（北京）2001年《物理化学》考研试题与答案⽯油⼤学2001年考研物理化学试题(选择20分，简答30分，计算题5道50分，共100分) 注意事项：答案必须写在答题本纸上⼀、选择题（各题均选唯⼀答案，每⼩题1分，共20分） 1、实际⽓体P →0时，(A)Z →0 (B)Z→1 (C)Z→∞ (D)均有可能2、⼤部分VanderWalls ⽓体a 相差很⼤，b 相差较⼩，其原因为： (A) ⼤部分分⼦直径相差较⼤(B) 中、低压下的⽓体分⼦间⼒以引⼒为主 (C) 在⾼温低压下，r.g 分⼦是紧密排列的(D) Van der Walls ⽅程仅考虑分⼦间作⽤⼒的影响 3、下⾯哪⼀个物理量是状态函数 (A)C m (B)p (C)Q (D)W4、下列物理量种哪⼀个为⼴延函数？(A)C v,m (B)Um (C)m(质量) (D)µ(化学势) 5、催化剂的特征之⼀为： (A) 改变反应体系的终态 (B) 改变反应的平衡转化率 (C)改变反应的历程 (D) 以上全部6、下列哪⼀个物理量被定义为偏摩尔量？(A)P T mTH ,)((B)B n nc P T B m n H ≠,,)( (C)B n nc V S B m n U ≠,,( (D)B n nc V T B m n A ≠,,(7、以下的哪⼀个体系，其组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律？(A) ⼄醇-氯仿 (B) 苯-环⼰烷 (C) ⼄醇-环⼰烷(D) 邻尔甲苯-间⼆甲苯-对⼆甲苯8、在⼀定温度下⽤⼀个半透膜将纯溶剂与溶液隔开，两边压⼒相同，则体系中物质的扩散特性为：(A) 溶剂→溶液扩散(B) 溶液中溶质→溶剂扩散(C) 溶质、溶剂双向扩散，但速率不同 (D) 溶液中的溶剂向纯溶剂扩散9、甲醇-氯仿体系相图如左，当体系处于a 组分时，精馏的结果为：(A) 塔顶得纯甲醇，釜底得纯氯仿(B) 塔顶得纯氯仿，釜底得纯甲醇(C) 塔顶得甲醇-氯仿混合物，釜底得纯氯仿 (D) 塔顶得纯氯仿，釜底得甲醇-氯仿混合物 10、下列公式中，哪⼀个与稀溶液的依数性⽆关？(A)Δp A =p A *x B (B)ΔT f =K f b B (C) π=c B RT (D)p B V m =RT11、有⼀组成为A 2B 的难溶盐，且A 为⼀价离⼦，若在⽔溶液中达溶解平衡时C A =x,C B =y,则其饱和溶液的离⼦强度为：(A)x+2y (B)2x+y (C)1/2x+2y (D)2x 2+y12、影响Zn/Zn 2+的标准电极电势⼤⼩的因素是：(A) Zn 2+活度 (B)温度 (C)溶液的离⼦强度 (D)电流密度 13、乳状液类型主要取决于：(A) ⽔与油的体积⽐ (B)乳状液体系的温度 (C)体系中盐浓度 (D)乳状剂的特性 14、下列哪⼀条件下，液体⼀般容易在固体表⾯发⽣湿润或铺展？(A) σ固液>σ固⽓ (B) σ⽓液>σ固液 (C) σ固液>σ⽓液 (D) σ固⽓>σ固液 15、采⽤DDS-11A 型电导率仪测量饱和KCl 溶液电导时，应采⽤： (A) 光亮铂电极，低周 (B) 光亮铂电极，⾼周 (C) 铂⿊电极，低周 (D) 铂⿊电极，⾼周 16、Langmuir 吸附等温线中的吸附常数b：(A) 与压⼒有关 (B)与吸附热有关 (C)与温度有关 (D)与吸附剂特性⽆关 17、下列各物理量中，与能量零点取法有关的是： (A)内能 (B)熵 (C)热容 (D)简并度 18、对AgI 正溶胶沉聚能⼒最⼤的是：(A) NaOH (B)LiCl 3 (C)MgSO 4 (D)K 3Fe(CN)619、对于⼀个平衡转化率较⼩的化学反应，下列措施哪⼀个可能有利于提⾼其平衡常数： (A)改变反应时间 (B)加⼊催化剂 (C)从体系中不断移去产物 (D)改变反应温度 20、⽤HCl 滴定NaOH 溶液，体系的电导率将(A) 不断下降 (B)不断上升 (C)先上升、后下降 (D)先下降、后上升⼆、简答题（每题5分，共30分）1、采⽤热量法测量酸碱反应恒压中和热的⽅法之⼀为：（1）在绝热反应体系中导⼊⼀定量电功，同时测量体系的温升（ΔT 1）（2）让酸碱反应在同⼀体系中反应，同时测量反应热导致的体系温升（ΔT 2）酸碱反应的中和热，可按式：12T T V c IU H H H ΔΔ?=Δ++τ计算。

2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题-物理化学

2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。

⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃；⑵气体在催化剂表面上吸附；⑶液态苯汽化为气态苯。

3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP 1较大的是；摩尔相变焓绝对值较大的是。

4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20、2.5Mpa ，其化学势增加了。

5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为。

6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是、。

二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。

分析该反应边计量系数 (a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。

4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS 与温度的关系为：()()()dTTi Cv T S T S T T omni⎰∑+∆=∆2112v 为反应计量系数。

北化考研高分子物理练习题

北化考研⾼分⼦物理练习题北京化⼯⼤学⾼分⼦物理习题⼀、名词解释θ溶剂：在某⼀温度下聚合物溶于某⼀溶剂中，其分⼦链段间的相互吸引⼒与溶剂化以及排斥体积效应所表现出的相斥⼒相等，⽆远程相互作⽤，⾼分⼦处于⽆扰状态，排斥体积为0，该溶液的⾏为符合理想溶液⾏为，此时溶剂的过量化学位为0，此时的溶液称为θ溶液。

等效⾃由连接链：将含有n个键长为l、键⾓θ固定、旋转不⾃由的键组成的链视为⼀个含有Z个长度为b的链段组成的可以⾃由旋转的链，称为等效⾃由连接链。

取向：在某种外⼒的作⽤下，分⼦链或者其他结构单元沿着外⼒作⽤⽅向择优排列的结构。

银纹：聚合物在张应⼒的作⽤下，在材料某些薄弱的地⽅出现应⼒集中⽽产⽣的局部的塑性形变和取向，以⾄于在材料的表⾯或者内部垂直于应⼒⽅向出现微细凹槽的现象。

特性粘度：⾼分⼦在c→0时，单位浓度的增加对溶液的增⽐浓度或相对粘度对数的贡献。

其数值不随溶液浓度的⼤⼩⽽变化，但随浓度的表⽰⽅法⽽异。

键接异构——⼤分⼦链结构单元的键接顺序不同所引起的异构体。

双轴取向——取向单元沿两个相互垂直⽅向的取向，其⾯积增⼤，厚度减⼩。

脆性断裂——屈服前的断裂，拉伸中试⽚均匀形变，断⾯较平整。

B oltzmann原理——聚合物的⼒学松弛⾏为是其整个受⼒历史上诸松弛过程的线性加和的结果。

熔限——⾼聚物熔融开始⾄终了的温度区间。

时温等效原理——升⾼温度和延长时间对分⼦运动及⾼聚物的粘弹⾏为是等效的，可⽤⼀个转换因⼦α将某⼀温度下测定的⼒学数据变成另⼀温度下的⼒学数据。

T柔顺性—⾼分⼦链能够不断改变其构象的性质或⾼分⼦能够卷曲成⽆规线团的能⼒。

零切黏度——剪切速率趋向于零时的熔体黏度，即流动曲线的初始斜率。

链段:把由若⼲个键组成的⼀段链作为⼀个独⽴运动的单元，称为链段。

应⼒松弛：在恒定温度和形变标尺不变的情况下，聚合物内部的应⼒随时间的增加⽽逐渐衰减的现象。

⼆．选择题：1．欲使某⾃由连接链（单烯类）均⽅末端距增加10倍，其聚合度必须增加 A倍。

2001-2013年北科冶金物化研究生入学考试试题(4).doc

2001-2013年北科冶金物化研究生入学考试试题(4).doc北京科技大学2011 年硕士学位研究生入学考试试题======================================================================== =====================================试题编号：809 试题名称：冶金物理化学（共2 页）适用专业：冶金工程\冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

======================================================================== =====================================一、简答题（每小题7分，共70分）1）试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。

2）简述熔渣分子结构理论的假设条件。

3）某溶液中组元B的标准态改变时（其它条件不变），下列热力学参数哪些会随之改变，哪些不变？(a) 组元B的活度aB；(b) 组元B的化学势B；(c)有组元B参与的化学反应的平衡常数K；(d)有组元B参与的化学反应的标准吉布斯自由能变化rG；(e)有组元B参与的化学反应的吉布斯自由能变化rG 。

4）试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。

5）试写出多元系铁溶液中组元i的相互作用系数的表达式。

6）简述正规溶液的定义？7) 试讨论如何由有效边界层得到多相反应动力学基本方程？8）简述表面更新理论如何在溶质渗透理论的基础上建立起来的？9）试描述多相反应动力学基本方程中的传质系数Kd的可能的形式？10）推导在铁液深度为H 的耐火材料的器壁上活性气隙的最大半径的表达式？二、（25 分）若铁钒溶液与固态VO 平衡，其平衡氧分压为 6.7×10-6Pa，在1873K 下，试分别以纯固态钒和钒在铁液中为1%的浓度（质量）为标准态计算铁液中钒的活度。

北京化工大学物理化学2013--2016,2020年考研初试真题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。

-23-11．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。

下列关系正确的是。

A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。

A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。

A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。

A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。

北化试题化工原理

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试化工原理(含实验)样题（满分150分）注意事项：1.答案必须写在答题纸上,写在试题上均不给分。

2.答题时可不抄题,但必须写清题号。

3.答题必须用蓝.黑墨水笔或圆珠笔,用红色笔或铅笔均不给分。

1.填空题(每空1分,共计22分)1.用孔板流量计测量流体流量时,随流量的增加,孔板前后的压差值将。

若改用转子流量计,转子前后压差值将。

2.离心分离因数K C 是指。

3.当颗粒雷诺数Re p 小于时,颗粒的沉降属于层流区。

此时,颗粒的沉降速度与颗粒直径的次方成正比。

4.1般认为流化床正常操作的流速范围在与之间。

5.聚式流化床的两种不正常操作现象分别是和。

6.对固定管板式列管换热器,1般采取方法减小热应力。

7.在逆流操作的吸收塔中,当吸收因数A>1时,若填料层高度h0趋于无穷大,则出塔气体的极限浓度只与和相关。

8.精馏塔设计时,若将塔釜间接蒸汽加热改为直接蒸汽加热,而保持x F.D/F.q.R.x D 不变,则x W将,理论板数将。

9.工业生产中筛板上的气液接触状态通常为和。

10.在B-S部分互溶物系中加入溶质A组分,将使B-S的互溶度。

恰当降低操作温度,B-S的互溶度将。

11.部分互溶物系单级萃取操作中,在维持相同萃余相浓度前提下,用含有少量溶质的萃取剂S′代替纯溶剂S,则所得萃取相量与萃余相量之比将,萃取液中溶质A的质量分数。

12.在多级逆流萃取中,欲达到同样的分离程度,溶剂比愈大则所需理论级数愈___ ___。

当溶剂比为最小值时,理论级数为__________。

2.简答题(每小题3分,共计18分)1.离心泵启动前应做好哪些准备工作？为什么？2.影响过滤速率的因素有哪些？3.1包有石棉泥保温层的蒸汽管道,当石棉泥受潮后,其保温效果将如何变化？为什么？4.什么是精馏塔操作的最小回流比？影响最小回流比的主要因素有哪些？5.什么是填料塔的泛点和载点,测得泛点和载点的意义是什么？6.什么是临界含水量？它与哪些因素相关？3.计算题(25分)用离心泵将密度为1200kg/m3的溶液,从1敞口贮槽送至表压为57.33 kPa的高位槽中。

北京化工大学无机化学(含分析化学)2015--2016,2020年考研初试真题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。

(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s22.下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S3.硼的化合物属于化合物。

(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

(A)NH3；(B)H2S；(C)CO2；(D)CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径7.下列分子或离子中键角最大的是。

(A)NH3；(B)PCl4+；(C)BF3；(D)H2O8.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+10.BiCl3的水解产物为。

(A)Bi(OH)3；(B)BiOCl ；(C)Bi(OH)Cl 2；(D)Bi 2O 311.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

(A)N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )；(B)O 2分子中不存在双键而键级为2；(C)B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键；(D)乙烯分子中π键垂直于σ键12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32-浓度大小，其中错误的是。

北京化工大学00—08年研究生入学考试物理化学

北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p，作图用铅笔。

一、填空题(16分)1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。

(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。

今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。

3. 根据电池反应设计原电池。

己知电池反应：AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl －(-Cl a )所设计的原电池为__________________________________________。

4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。

当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。

5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。

试画出接触角θ。

因θ____900(填大于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。

6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k1ε=0K ，g 1=1k2ε=100K ，g 1=3 k3ε=300K ，g 1=5(式中k 为玻尔兹曼常数)当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。

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