课时化学平衡常数
课时作业12：2.3.4化学平衡常数
第4课时 化学平衡常数[基础过关]一、化学平衡常数的含义1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K 时，v 正<v 逆 答案 C解析 K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2（HI ）c （H 2）·c （I 2），K逆＝c （H 2）·c （I 2）c 2（HI ），所以K 正＝1K 逆。
生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关 答案 D解析 一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 答案 A解析 K 越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A 正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K 一定，与压强无关，B 错误；因该反应的热效应不确定，故C 项错误；K ＝c p （C ）c m （A ）·c n （B ），故由m ＋n ＝p ，无法判断K 的大小。
课时2.4 化学平衡常数及化学平衡计算-高二化学选修4精品讲义(人教版)
课时 2.4 化学平衡常数及化学平衡计算【学习目标】1、掌握化学平衡常数的书写及化学平衡常数的应用2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K 表示2、表达式：对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g))()()()(B c A c D c C c K n m q p ••= (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 3、化学平衡常数表示的意义(1)平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低(2)一般当K ＞105时，该反应进行得基本完全4、使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) K== CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(l) K==(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变N 2+3H 22NH 3 K 1== 2NH 3N 2+3H 2 K 2== 21N 2+23H 2NH 3 K 3==5、化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K 值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高越小 越小 越小 越大 越低(2) (3)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：)()()()(B c A c D c C c Q n m q p c ••=，Q C 叫该反应的浓度商 ⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆【练习1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 ( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡常数 ( )(3)化学平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 ( )(4)化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生变化 ( )2、已知下列反应在某温度下的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 23、在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质 X Y Z初始浓度/mol·L －1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4、汽车尾气里含有的NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH >0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K ＝6.4×10－3。
《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件
始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
化学课教案化学反应的平衡常数
化学课教案化学反应的平衡常数化学课教案：一、引言化学反应的平衡是化学中一个重要的概念。
平衡常数是用来描述化学反应平衡程度的一个参数。
理解和掌握平衡常数的概念和计算方法，对深入理解化学反应平衡机制以及进一步学习化学反应动力学都具有重要意义。
本教案将以化学反应的平衡常数为主题，通过引入相关概念和实例，帮助学生掌握平衡常数的定义、计算和应用。
二、平衡常数的定义和表达式1. 平衡常数的概念：平衡常数是在给定温度下，反应物浓度与产物浓度的乘积之比的一个定值。
它用于描述化学反应达到平衡时，反应物和产物之间浓度的稳定关系。
2. 平衡常数的表达式：对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，反应的平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和产物的浓度。
三、计算平衡常数的方法1. 平衡浓度的确定：在实验中，可以通过测量反应物和产物的浓度来确定平衡常数。
可以利用化学计量关系计算反应物和产物的浓度。
2. 平衡常数的计算：根据平衡浓度的确定结果，代入平衡常数表达式，即可计算得到平衡常数的数值。
四、平衡常数的意义和应用1. 平衡常数的大小：平衡常数的数值大小表示了反应物和产物之间浓度稳定的程度，当平衡常数大于1时，说明反应体系中产物的浓度较大；当平衡常数小于1时，说明反应体系中反应物的浓度较大。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力、浓度和反应物的物质状态等因素都会对平衡常数产生影响。
3. 平衡常数的应用：平衡常数的概念和计算方法可以应用于化学工业生产的优化以及环境保护等领域。
五、实例分析以酸碱中和反应为例，通过实际实验数据来计算平衡常数的数值，并分析不同因素对平衡常数的影响。
六、小结通过本教案的学习，同学们了解了化学反应的平衡常数的概念、计算方法以及应用。
理解平衡常数的意义和影响因素，对于深入学习化学反应平衡机制以及进一步应用化学知识都具有重要意义。
2.3.3 第三课时 化学平衡常数
第三课时 化学平衡常数1．一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
化学平衡常数[自学教材·填要点]1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)：K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
[师生互动·解疑难](1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1/a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 12。
1．(江苏高考)在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，该反应的平衡常数表达式K ＝________。
化学平衡常数的应用[自学教材·填要点]1．判断反应进行的程度K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
第三节第三课时化学平衡常数及计算
①当x＝5.0时，上述反应向 逆反应方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满
足的条件是 0 ＜ x ＜3.0。
18
第十八页，共21页。
综合练习
1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K c2(Sc2O(2S)•Oc3)(O2)
K c(CO )•c(H2) c(H2O)
注意：
反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！ 3
第三页，共21页。
平衡常数的表达式及方程式的书写有关
某温度下 N2+3H2
2NH3
K1
c2(NH3) c(N2)c3(H2)
2NH3
N2+3H2
K2 c(Nc22()N c3H (3H ) 2 )
。 37.5%
20
第二十页，共21页。
谢谢！
第二十一页，共21页。
C
C初(H2)mol/L
0.0100 0.0120 0.0080
C初(CO2)mol/L C平(H2)mol/L
0.0100
0.0040
0.0100
0.0055
0.0100
0.0027
C平(CO2)mol/L C平(H2O)mol/L
0.0040 0.0060
0.0035 0.0065
0.0047 0.0053
[CO2 ][H 2 ]
达式为K＝___ [CO] （3）该反应为___吸__热_反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经 两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。
第2课时 化学平衡常数
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( C ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数
增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物
的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到 平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率
FeO(s)＋CO(g)，
K 1.47 2.15
吸热 填 （1）通过表格中的数值可以推断：反应是________( “吸热”或“放热”)反应．
c(CO) K= （2）反应平衡常数的表达式为___________ c(CO2) 。
人生的途程是遥远的，只要双脚不息
地前行，道路就会向远方延伸。
20
2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
）
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常
数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆） 【解析】选A、C。
21
3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，
K=f(T)
p
q
1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( A )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
Байду номын сангаас1 N2(g)+CO2(g) 2
Δ H=-373.4 kJ·mol-1
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算
课时作业5：2.2.2 化学平衡常数
第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数基础过关1．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B ．根据化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的限度C ．化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 2．1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.005 9。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是( ) A ．该反应已达到平衡状态B ．该反应未达到平衡状态，反应正向进行C ．该反应未达到平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定该反应是否达到平衡状态 3．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 1；②H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1－K 2B ．K 2－K 1 C.K 2K 1D.K 1K 24．两个容积均为2 L 的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO 及CO 气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ；起始物质的量见表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量如图所示，下列说法错误的是( )A．ΔH＜0B．N点的平衡常数为0.04C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v正(CO)>v逆(CO)5．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是()A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜06．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
高中化学课时3 化学平衡常数试题
实蹲市安分阳光实验学校2-3 课时3 化学平衡常数知能位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2.了解平衡转化率的含义。
3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反在一条件下不能进行完全，怎样才能量地描述化学反的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.义在一温度下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2.表达式以化学反a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例：K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。
3.意义平衡常数的大小反映化学反可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明 反可以进行得越彻底。
4.影响因素（1）内因：反物的本身性质。
（2）外因：反体系的温度。
二、平衡转化率1.义物质在反中已转化的量与该物质总量的比值。
2.表达式对于反a A+b B c C+d D,反物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1）初始浓度衡浓度（2）多种反物参加反时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。
4.意义反的平衡转化率表示在一温度和一起始浓度下反进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及用1.使用化学平衡常数注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反物和生成物的浓度无关。
（2）反物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反的平衡常数。
①若反方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数倍扩大或缩小，尽管是同一反，平衡常数也会改变。
如N 2+3H 22NH 3 K ′=a 则有2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
课时作业17：2.3.4化学平衡常数
第4课时化学平衡常数1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9 B．16C．20 D．253．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的标志。
在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确4．已知830 ℃时，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是()选项 A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 25．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) 300 ℃70 MPa下列叙述错误的是()A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应表示为X ＋3Y 2Z ，此温度下的平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．一定条件下，体积为2 L 的密闭容器中，1 mol X 和3 mol Y 进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经过12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。
选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数
注意： 注意：
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子）的浓度。 质（或离子）的浓度。 2、K只受温度的影响（温度变，K变，温 、 只受温度的影响 温度变， 变 只受温度的影响（ 度不变， 不变。），与反应物与生成 不变。）， 度不变，K不变。），与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习； 页 练习；35页 1 3
3、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应，可以用不同的化学反 、同一化学反应， 应式来表示，系数不同，则表达式不同。 应式来表示，系数不同，则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大，转化率越大，正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大， 值越大， 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ，平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念： 平衡常数的概念： 在一定温度下， 在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时， 生成物浓度的幂 以其系数为幂） 的幂（ 学平衡时， 生成物浓度的幂（以其系数为幂） 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n； ∴K的单位为 的单位为
化学平衡常数(两课时)
结果分析
比较实验测定的平衡常数 与理论值，分析误差来源。
结论总结
根据实验结果总结化学平 衡常数的测定方法和影响 因素。
05
化学平衡常数的应用实例
在工业生产中的应用
化学平衡常数在工业生产中有着广泛的应用，它可以帮助我们了解化学反应在不同条件下的平衡状态 ，从而优化生产过程。例如，在石油工业中，化学平衡常数可以用来预测油藏中不同组分的分布和含 量，提高采收率。
VS
详细描述
化学平衡常数是表示化学反应达到平衡状 态时，反应物和生成物浓度之间的数学关 系。通过平衡常数的计算，可以了解反应 进行的程度和方向，以及反应物和生成物 的浓度变化。平衡常数的计算公式为 Kc=c(生成物)幂次方/c(反应物)幂次方， 其中c代表浓度，幂次方表示相应的化学 计量数。
根据平衡常数计算反应物和生成物的浓度
根据平衡常数计算反应的转化率
要点一
总结词
要点二
详细描述
掌握利用平衡常数计算反应转化率的方法，了解转化率与 反应进程的关系。
反应转化率是表示反应物转化为生成物的程度，可以通过 平衡常数进行计算。具体方法是利用平衡常数和已知的反 应物浓度，通过公式计算出反应的转化率。转化率的大小 可以反映反应进行的程度和效率，对于工业生产和化学反 应的优化具有重要意义。
在化学热力学中，化学平衡常数可以用来计算反应的平衡常 数和反应热力学函数，从而研究反应在不同条件下的热力学 性质。这些性质对于理解化学反应的本质和预测新反应的可 能性具有重要意义。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在环境保护中的应用
化学平衡常数在环境保护中也有着重 要的应用。例如，在处理工业废水时， 可以通过调节废水中的酸碱度、温度 和压力等参数，使废水中的有害物质 发生酸碱中和、沉淀等反应，从而达 到净化废水的目的。
课时精练07化学平衡常数(原卷版)
课时精练07 化学平衡常数1．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为()A．K=c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)B．K=c(Fe3O4)•c4(H2)c(Fe)•c4(H2O)C．K=c4(H2O)c4(H2)D．K=c4(H2)c4(H2O)2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2B．K1K2 C．K1·K2D．K1K24．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )A．缩小容器体积B．降低体系温度C．保持体积不变，充入O2D．使用合适的催化剂5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为( )A．4B．2C．1D．0.56．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是( )A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率7．某可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。
保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K的数值相应变化正确的是()A．写成2a A(g)+2b B(g)2c C(g)，ΔH值、K值均增加了一倍B ．写成2a A(g)+2b B(g) 2c C(g)，ΔH 值增加了一倍，K 值保持不变C ．写成c C(g) a A(g)+b B(g)，ΔH 值、K 值变为原来的相反数D ．写成c C(g)a A(g)+b B(g)，ΔH 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数8．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K =3．84×1011；②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K =3．10×1026。
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--课时-化学平衡常数————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:2-3 课时3 化学平衡常数知能定位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
２.了解平衡转化率的含义。
３.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反应在一定条件下不能进行完全,怎样才能定量地描述化学反应的限度呢?自主研习一、化学平衡常数 1．定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,用符号K 表示。
２.表达式以化学反应ａA(ｇ)＋ ｂB(g ） c C （ｇ)＋ d D(g ）为例: K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
3.意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大,说明 反应可以进行得越彻底。
4.影响因素(1)内因：反应物的本身性质。
(2)外因:反应体系的温度。
二、平衡转化率 1.定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
２．表达式 对于反应a A+ｂB c C ＋ｄD,反应物Ａ的平衡转化率为：α（A)=)()()(00A C A C A C ×1００%,式中c 0(A ）和c (Ａ)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1)初始浓度和平衡浓度（2)多种反应物参加反应时,提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率,而此物质本身转化率会降低。
４.意义反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及应用 1.使用化学平衡常数应注意的问题：(１）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
（2）反应物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“１”而不代入公式。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变,则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2+3Ｈ２2NH ３ Ｋ′=a 则有 2ＮH 3N ２+3H 2 K =1/ａ21Ｎ2+23H 2NH 3K ″=ａ21２.化学平衡常数的应用 (1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应m Ａ(ｇ)＋ n Ｂ(ｇ) ｐＣ(g)+ q D(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q c =)(·)()(·)(B c A c D c C c n m q p 表示, Q c 叫该反应的浓度商，则：当Q c =K 时，反应处于平衡状态； 当Q c <Ｋ时，反应向正反应方向进行; 当Q c >K 时,反应向逆反应方向进行。
（2)利用K 可判断反应的热效应若升高温度， Ｋ值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度, K 值减小,则正反应为放热反应。
（３)计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度）,从而计算反应物的转化率。
特别提醒(1)化学平衡常数（K)与浓度商(Ｑc )的表达式一样,但各物质的浓度不一样， K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,而Q c 值中是任一时刻的浓度。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快， Ｋ值不一定大。
（3)化学平衡常数只与温度有关,加入催化剂不会改变化学平衡常数。
考例1 写出下表中各反应的平衡常数的表达式。
反应K ｃ 高温①Ｃ(s)+C Ｏ２(ｇ)2CO(g) ②H 2（g)+I 2（g) ２HI(g ） ③FeO(s)+C Ｏ(g)Fe(s)+C Ｏ２(g)④Ag Ｃl(s) A ｇ+（aq)＋C ｌ-(aq)解析：对于化学反应a Ａ+b B c C+d ＤK ＝)()()()(B Cb A Ca D Cd C Cc 其中A 、B 代表反应物，C 、D 代表生成物,它们不是固体,也不是纯液体,各物质浓度必须是平衡浓度,对于固体或溶剂参加的反应,它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。
答案： ①K ｃ=)()(22CO c CO c②K c =)(·)()(222I c H c HI c③K c =)()(2CO c CO c④K c =ｃ （Ａｇ＋)·c (Cl －） 变式探究１在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2(ｇ） CO(g ）+H 2O （g)，其化学平衡常数K 和温度ｔ的关系如下表: t/℃ 7 0 12０0 K0.60.9１.0１.７２.６回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
（２)该反应为 反应(选填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变b.混合气体中c （CO)不变 c ． ｖ正(H 2)= ｖ逆(H ２Ｏ) ｄ. c （ＣO 2）= c (CO)(4）某温度下，平衡浓度符合下式: ｃ (CO 2）·c (H 2）＝ c (ＣO ）·c （H 2O)，试判断此时的温度为 ℃。
答案：(1))(·)()(·)(222H c CO c O H c CO c（2)吸热 (3)ｂc (4）8３0解析:（1）根据化学平衡常数的表达式，即可写出Ｋ的表达式。
(2）由化学平衡常数K 和温度ｔ的关系可以看出,温度越高，平衡常数越大,说明反应混合物中ＣO 和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于向正反应方向进行,则正反应为吸热反应。
（3)化学平衡状态的特征是v 正=v 逆，各组分的浓度保持不变,以此作为依据可判断:容器内的压强不应根据反应前后气体的物质的量是否改变而定。
(4）当c (ＣO 2）·c （Ｈ２）= c (CO)·c (H 2O)时,即K ＝1。
知识点2 化学平衡的计算——“三段式”分析法 1.模式m A(ｇ)+ n B （g) p C （g ）+ q D(g)起始量 ａ ｂ 0 0 变化量 m ｘ ｎx ｐx qx 平衡量 ａ-mx ｂ-ｎx ｐｘ ｑx 对于反应物： n (平)＝n （始)－ｎ (变） 对于生成物: n (平)=n （始)+ n （变) 2.解题基本思路(1）设未知数:具体数目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x 。
（２)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入求出未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。
（3）解答题设问题:明确了“如”、“变”、“平”三个量的具体数值,再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。
3.化学平衡计算中用到的基本关系与定律（1)各物质浓度变化量之比=反应式中的化学计量数比； (2)反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比。
考例2 X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol Ｘ和b mol Y 充入一个密闭容器,发生反应:X ＋２Ｙ2Z 。
达到平衡时,若它们的物质的量满足: ｎ (X)＋ ｎ (Ｙ)= n （Z),则Y 的转化率为( )A.5ba +×10０％ Ｂ.b b a 5)(2+×100%C .5)(2b a +×１00%D .bb a 5+×100%解析:设X 消耗的量为ｎ （X ），则X + ２Y ２Z起始量/mol a b 0 转化量/m ｏl n (X) 2n (Ｘ) 2n （X) 平衡量/mol a-n (X) b -2ｎ (X ） 2n (X) 由于n (X ）＋ n (Ｙ）= n (Z)，所以[a －n (X)]+［b －2n （Ｘ)]=２n (Ｘ)，故n (X)=5ba + (mol)。
则Ｙ的转化率为:b X n )(2×1００%=bb a 5)(2+×１00%。
答案:B变式探究2 已知可逆反应:M （g)+Ｎ（ｇ) P （g)+Q(g)ΔH >0，请回答下列问题：（1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为: c (M)= 1 ｍｏl ·Ｌ-1， c （N)＝２.4 m ｏl ·L －1。
达到平衡后,M 的转化率为6０%，此时N 的转化率为 ； (2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c （M ）=4 mo ｌ·L -1， ｃ(N ）=a mｏl ·L －1；达到平衡后, c (Ｐ)=２ ｍol ·Ｌ-1， ａ＝ ; (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度为: ｃ （Ｍ)= c (N) ＝b mol ·L -1,达到平衡后,M 的转化率为 。
解析：（1） Ｍ（g)+N(g) P(g) + Ｑ(g)起始浓度（mol/L ） 1 2．４ ０ 0 转化浓度（mol/L ） 1×60% 1×60％ 1×6０% １×60％ 平衡浓度 (ｍo ｌ／Ｌ） 0.4 1.8 ０.6 ０．６ N 的转化率为Lmol Lmol /4.2/6.0×1０0%=２5%(2)温度不变,平衡常数不变， K =8.14.06.06.0⨯⨯＝)2()24(22-⨯-⨯a ＝21,a ＝6。
（3）根据（2）的结果，设M 的转化率为ｘ，则K =)1()1(x b x b bx bx -⨯-⨯＝21,则xx -1=21,x=４1%。
答案：（1）25%（２)增大 （3）６ （4）41% 课后强化作业 基础夯实 1．对于可逆反应:C(s)+Ｈ２O(g) ＣO(g)+H 2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表示式正确的是（ ) Ａ.Ｋ＝)(·)()(·)(22H c CO c O H c C cB ．K=)(·)()(·)(22O H c C c H c CO cC.K=)(·)()(22H c CO c O H cD.Ｋ=)()(·)(22O H c H c CO c答案：Ｄ解析:平衡常数的表达式中不包括纯液体、固体的浓度。
２.（２01１·涿鹿高二检测)已知在4５0℃时，反应H2(g)+I２(ｇ)２HＩ(ｇ)的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应2HＩ(g）H２(g)+I２（g)的化学平衡常数为()A.50 B．0.02C.100D.无法确定答案:B解析：在相同的温度下，两个反应互为逆反应，平衡常数互为倒数,故选Ｂ。
3.对于可逆反应:Ｃ(s)+ＣO２（g)2ＣＯ（g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中，能使Ｋ发生变化的是( )A．将Ｃ(s)的表面积增大B.增大体系压强C．升高体系温度D.使用合适的催化剂答案:Ｃ解析:对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关,与其他因素无关。