乙醇性质
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇性质
乙醇乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。
化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。
乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量有毒性的甲醇。
医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹外观无色清澈液体密度0.789 g/cm³(液)熔点−114.3 °C (158.8 K)沸点78.4 °C (351.6 K)溶解性（水）混溶pKa 15.9黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)历史人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。
古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。
在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。
虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。
第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。
1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。
拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。
五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。
麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇理化性质及危险特性表
乙醇理化性质及危险特性表乙醇的理化性质
- 化学式：C2H5OH
- 分子量：46.07 g/mol
- 外观：无色液体
- 沸点：78.37℃
- 密度：0.789 g/mL
- 熔点：-114.14℃
- 溶解性：乙醇可溶于水和大多数有机溶剂
乙醇的危险特性
火灾危险性
- 乙醇是易燃液体，可在开放火焰或高温下燃烧。
- 燃烧产生有毒气体，如一氧化碳和二氧化碳，有可能引发爆炸。
化学反应危险性
- 乙醇可以与氧气、强氧化剂或空气形成爆炸性的混合物。
- 它可与氯、溴、碘等卤素发生剧烈反应。
- 乙醇在与酸接触时会发生剧烈放热反应。
健康危险性
- 吸入乙醇蒸汽可能导致头晕、嗜睡、意识丧失等反应。
- 长期暴露于乙醇蒸汽可能对呼吸系统、肝脏和神经系统造成损害。
- 乙醇是一种麻醉剂，可能导致酒精中毒。
环境危害性
- 乙醇对水生生物有毒，应避免将其排放到水体中。
*请注意，以上信息仅为乙醇的概要描述，实际情况可能受到其他因素的影响。
在使用乙醇时，请始终遵循安全操作规程和相关法规。
*。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
乙醇的物理性质
乙醇的物理性质乙醇，也叫乙醇酒精，是一种常见的有机化合物，由于其多样的用途，被广泛应用于工业、医药、食品等领域。
乙醇的物理性质对它的应用和加工具有重要的影响，本文将对乙醇的物理性质进行探讨。
1. 密度和比重乙醇在20℃时的密度为0.7893 g/mL，比重为0.789，密度较小，易挥发。
由于其比重小，我们在酒吧里能看到一些古老的手法，把乙醇轻轻地淋在一张餐巾纸上，然后点燃，让心形、蝴蝶形的火焰在酒杯上舞蹈，这就是由于乙醇的轻度和挥发性造成的。
此外，乙醇与水具有互溶性，两者可以配成各种浓度的酒精溶液，根据混合比例不同，密度和比重也有所变化。
2. 沸点和汽化热乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点高。
这意味着，当我们将乙醇和水混合时，混合物的沸点会介于两者之间。
混合物的沸点会随着乙醇的浓度变化而改变，当浓度为95%时，混合物沸点最低，称为乙醇的气液共存点。
乙醇的汽化热是109.7 kJ/mol，在加热乙醇时吸收热量，使其变为气体状态。
同样地，在乙醇蒸馏中，通过加热和冷却，可以将乙醇从混合溶液中分离出来。
3. 折射率和闪点乙醇的折射率是1.36，是介于水和油之间。
在不同的浓度下，乙醇的折射率也会有所变化，这为浓度检测提供了方便。
乙醇的闪点是13℃。
闪点是指在施加一定条件下，液体蒸气与空气混合后可以燃烧的最低温度。
由于乙醇的闪点较低，所以需要特别注意其存储和运输中的安全问题。
4. 熔点和热容乙醇的熔点是-114℃。
熔点是指物质从固体状态转变成液体状态所需要的温度。
由于乙醇易挥发，所以在加热时需要特别注意。
乙醇的热容是2.44 J/g℃。
热容是指物质吸收或释放单位质量温度变化量所需要或释放的热量。
因此，在加工乙醇时，需要考虑其热容和传热速度的影响。
总结乙醇是一种常见的有机化合物，在工业和生活中都有广泛的用途。
乙醇的物理性质对其应用和加工具有重要的影响，在不同的领域中需要注意其性质和特性。
乙醇(无水)的类别
乙醇（无水）是一种化学物质，属于有机化合物的范畴。
它的化学式为C2H6O，分子量为46.07 g/mol。
乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，可溶于水和大部分有机溶剂。
根据乙醇的性质和用途，它可以分为以下几类：
1.工业乙醇：主要用于生产乙酸、乙酸乙酯、乙烯等化学品，也是制备饮料、药品和化妆品等的原料。
2.医药乙醇：用于制备药品，如注射用的乙醇、药用乙醇等。
3.食品级乙醇：用于食品工业中的消毒、杀菌、防腐等，如食用乙醇、饮料中的乙醇等。
4.燃料乙醇：是一种可再生能源，可以用于替代传统石油燃料，生产生物柴油和航空燃料等。
总之，乙醇是一种广泛应用于各个领域的化学物质，具有重要的经济和社会价值。
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
乙醇的性质
乙醇的性质酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。
酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。
燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3乙醇：中闪点液体（闪点12℃）危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。
消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。
避免阳光照射酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：(1)大量泄露时应及时封堵围堤与水管进行收容，并严格控制火源，以免发生火灾。
(2)酒精着火时，首先关掉管路阀门，以减少酒精出入燃烧区(3)设法阻拦流散酒精，拆除与火源向连的可燃建筑物(4)将火源附近的易燃物，可燃物搬走，对于附近不能移动的危险品储罐，气瓶等应采取冷却降温措施，防止内部温度过高，压力极具升高发生爆炸事故(5)若酒精罐发生着火时，应用水对罐体冷却降温。
乙醇性质总结
乙醇性质总结乙醇，也称为酒精，是一种广泛用途的化合物，具有多种特性和性质。
在以下文本中，将对乙醇的性质进行详细总结。
乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味。
它是许多饮料和溶液中的主要成分，也是用于生产酒精饮料、消毒剂、溶剂和燃料的重要物质。
一、物理性质：1. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1° C，沸点为78.4° C。
这使得乙醇易于储存和烹饪中使用。
2. 密度和相对密度：乙醇的密度约为0.79 g/cm³，相对密度约为0.79。
这使得乙醇较轻且易于混合。
3. 溶解性：乙醇具有极佳的溶解性，能够与许多常见的有机和无机溶剂发生混合。
它可以与水、醚、酯、酮等多种物质混溶。
二、化学性质：1. 酸碱性：乙醇在水中部分离解，产生氢离子（H+），表现出微弱的酸性。
它可以与碱反应形成乙醇酸盐。
2. 氧化性：乙醇容易被氧化，可以发生多种氧化反应，如乙醇被氧气氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
3. 被还原：乙醇可以被还原成乙醛、乙醇和乙醇酸等化合物。
这使得乙醇成为一种重要的还原剂。
4. 酯化反应：乙醇与无机酸或有机酸酯化反应，生成酯。
这是乙醇在工业上的重要应用之一。
5. 氧化还原反应：乙醇可以被一些还原剂如氢、碱金属等还原成醚或碳氢化合物。
6. 缩合反应：乙醇可以与醛类发生缩合反应，生成醇醛类的羰基化合物。
三、用途：1. 饮料和酒精饮料：乙醇是一种重要的酒精饮料成分，如啤酒、葡萄酒、威士忌等。
2. 溶剂：乙醇是一种常用的有机溶剂，在制药、化妆品、染料、颜料等工业中起着重要作用。
3. 燃料：乙醇可以被用作生物燃料，如乙醇汽油。
它是一种可再生的燃料，能够减少对传统石油能源的依赖。
4. 消毒剂：乙醇具有良好的杀菌性能，可以用作消毒剂，如医院、实验室、家庭清洁等场所的消毒。
5. 化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口服药、洗手液、洗发水等化妆品和个人护理产品。
总结：乙醇是一种无色、透明液体，具有特殊的气味。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg |Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
根据乙醇的理化性质及危险特性
根据乙醇的理化性质及危险特性
乙醇是一种常见的有机化合物，具有多种理化性质和危险特性。
本文将对乙醇的理化性质和危险特性进行简要介绍。
1. 理化性质
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、可燃的液体。
它具有
较高的沸点和熔点，溶于水和大多数有机溶剂。
乙醇是一种强碱，
能参与酸碱反应。
在适当条件下，乙醇还能被氧化为乙醛、乙酸等
化合物。
2. 危险特性
乙醇具有一定的危险性，需要在使用和储存时谨慎对待。
以下
是乙醇的一些危险特性：
- 可燃性：乙醇是一种易燃液体，能够迅速燃烧并产生火焰。
在储存和使用乙醇时，应避免明火和高温。
- 皮肤刺激性：乙醇可以对皮肤产生刺激作用，接触乙醇应切
勿接触眼睛和开放性伤口。
使用乙醇时应佩戴适当的防护手套和眼镜。
- 毒性：乙醇具有一定的毒性，摄入过量乙醇可能导致中毒。
在使用乙醇时应注意控制使用量，并避免误食。
- 环境影响：乙醇具有一定的环境影响，过量排放乙醇可能对
水体和生态系统造成负面影响。
在处理乙醇废液时应遵守环保规定。
根据乙醇的理化性质和危险特性，我们在使用和储存乙醇时应
当注意安全，避免可能的风险和危害。
乙醇结构简式
乙醇结构简式【乙醇结构简式】乙醇的分子式为： c2h12o。
【乙醇性质】乙醇的沸点比水低，且易燃烧。
当它与氧气反应时，能与氧气和氯气一样在高温下发生剧烈的氧化反应，放出大量热，形成有毒的光气。
在乙醇分子中，碳原子的排列方式是杂乱无章的，而碳原子上还连着四个氢原子，因此乙醇是一种极性物质，能够与水以任意比例互溶。
乙醇是无色有酒香的液体，吸水性很强，易溶于水。
但由于微量水存在，能与乙醇继续进行复分解反应。
能使溴水褪色的是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的也是乙醇。
乙醇可以用作照相感光材料，也可用于有机合成。
乙醇可被用来做醋酸纤维素的溶剂，这种纤维素可以用来制造糖果、纸张、纺织品等。
此外，还用来提取甘油、制造酒精等。
可燃性液体。
不溶于水，可与水混溶。
其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限在20%以下。
燃烧时，火焰中有水和醇生成，并放出大量的热。
乙醇是无色透明液体，有特殊的刺激性气味，并且具有特殊的催泪性和较低的毒性。
易燃，其蒸气与空气能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
能与水以任意比例互溶，是一种有机溶剂，用于制造药物、香料、染料等。
一般低毒性，摄入适量的乙醇，可兴奋大脑皮层、延髓呼吸中枢和血管运动中枢，能促进胃液分泌，兴奋肠道，增强肌肉收缩力，有解热镇痛作用。
过多饮入会损伤肝脏。
乙醇也是一种危险的麻醉剂。
它能使人很快昏睡，甚至死亡。
乙醇是仅次于甲烷，第二个最简单的天然物质。
它可由甘蔗或甜菜制成。
一般酒精含量在90%。
纯酒精容易挥发，因此常常加入一些水(一般在18%— 20%之间)，以增加酒精的浓度。
工业酒精中一般含有少量甲醇和水，以降低成本。
许多化学反应在微量酒精参与下即可进行，因此乙醇常被用来作为催化剂。
酒精具有很高的沸点，是一种良好的有机溶剂，能与水及大多数有机溶剂互溶，但不与乙醚、氯仿和丙酮等溶剂混溶。
它的主要成分是乙醇（酒精），酒精是最简单的二元醇，由一个羟基和两个氢原子通过各自的氧原子通过氧原子连接而成。
乙醇的物理性质知识点内容
乙醇的物理性质知识点内容乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成)，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
下面给大家带来一些关于乙醇的物理性质知识内容，希望对大家有所帮助。
一.乙醇的物理性质乙醇液体密度是0.789g/cm?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，相对密度(d15.56)0.816，式量(相对分子质量)为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
[2]20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等;但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
二.乙醇用途可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
三.乙醇主要种类1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精);糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精);亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。