大一无机化学复习题库
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8．下列氧化还原电对中， 值最大的是 （A）Ag / Ag （B）AgCl / Ag （C）AgBr / Ag （D）AgI / Ag (最小)
9．下列哪种变化为熵减变化
（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸
（C）将 NaCl 晶体溶于水中
（D）冰融化成水
10．下列说法哪个正确
（A）放热反应均为自发反应
（B）△S 为负值的反应均不能自发进行
（C）冰在室温下自动融化成水
（D）因为G =—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小
11．在氨水中加入下列物质， NH 3 H2O 的解离度变小的是 （A）加 NH 4Cl （B）加 HCl （C）加热 （D）加水稀释
12．下列几组溶液具有缓冲作用的是
（A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl
；
r
H
m
（298.15K）>0
将Cl 2、H2O、HCl 、O2 四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，
对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）
操作项目
平衡数值
变化情况
..
.专业
..
.
加O 2 加O 2 加O 2
增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体Biblioteka Baidu 升高温度 升高温度 加催化剂
3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是
（A）△H<0，△S<0
（B）△H>0，△S<0
（C）△H<0，△S>0
（D）△H>0，△S>0
4．已知在室温下
AgCl
的
K
sp
=
1.8×10-10，Ag2CrO4
的
K
sp
=
1.1×10-12，Ag2CO3
的
K
sp
=
8.5×10-12，Ag3PO4
5．pH=1.0 与 pH=2.0 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH=1.26 6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势 将增大。
..
.专业
..
.
. .. .
.
(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V
(D) (0.72 3 + 0.34) V
7．40℃和 101.3kPa 下，在水面上收集某气体 2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水
蒸气压为 7.4kPa）
（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol
的
K
sp
=
8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4
5．用 Nernst 方程式
0.0592 z
lg
氧化剂 还原剂
，计算
MnO
4
/
Mn 2
的电极电势，下列叙
述不正确的是
（A）温度应为 298K
（C）NaOH——Na2SO4 （D）NaHCO3——Na2CO3
13．0.1mol·L-1H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知 K (H2S)=
1.110-7，K (H2S)= 1.310-13）
(A) H2S > H+ > S2- > OH-；
(B) H+ > H2S > HS- > S2-；
(C) H2S > H+ > OH- > S2-；
(D) H2S > H+ > S2- > HS-；
14．在一容器中，反应 2NO2 (g)
2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，
..
.专业
..
.
. .. .
.
加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断
正、负）极，发生的是氧化反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液 NaAc、NH
4
2
SO
4、H
2SO
4、NaOH
和HCl
在相同
浓度下，pH 值由小到大的顺序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH
3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：
2Cl 2 g 2H2Og
4HCl
g
O
2
g
. .. .
.
H2O 的物质的量
增加
HCl 的物质的量
减小
O2 的物质的量
增加
H2O 的物质的量
减小
Cl 2 的物质的量
增加
Cl 2 的分压 K
增大 不变
K
增大
HCl 的分压
增大
HCl 的物质的量
不变
4．用价键理论解释，PCl5 能稳定存在；而 NCl5不能稳定存在是因为 PCl5 中 P 可以形成 sp3d2 杂化，而 N 不能。
，标准电动势为
，则下列对 rGm 、 K 、 E 的值判断合理的一组是
。
(A)
r
G
m
<0；
>0；
K
<1
(B)
r
G
m
>0；
<0；
K
>1
(C) rGm <0； <0； K >1
(D) rGm >0； <0； K <1
二、填空题
1．在原电池中， 值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应； 值小的电对是负（填
（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v
17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
（A）NO
3
/
HNO
3
（B）SO
2 4
/
H
2
SO
4
（C）Fe（OH）3/
Fe（OH）2
（D）MnO
4
/
MnO
2 4
18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为
r
G
m
，平衡常数为
K
（B）Mn 2 浓度增大则 减小 （C）H 浓度的变化对 无影响 （D）MnO4 浓度增大，则 增大
6．已知 E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 E (Ti3+/Ti+)为
(A) (0.72 + 0.34) / 2 V
(B) (0.72 - 0.34) / 2 V
.
. .. .
.
一、 选择题
1．下列叙述中正确的是
(A) 反应活化能越小，反应速率越大；
(B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；
(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；
2．pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍
（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000
15．催化剂能提高反应速率是由于________。
(A) 增大反应物之间的碰撞频率
(B) 降低了反应的活化能
(C) 提高了正反应的活化能
(D) 增大了平衡常数值
16．某电池 A A2 0.10mol dm-3 B2 1.010-2 mol dm-3 B（）的电动势 E 为
0.27v ，则该电池的标准电动势 为
9．下列哪种变化为熵减变化
（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸
（C）将 NaCl 晶体溶于水中
（D）冰融化成水
10．下列说法哪个正确
（A）放热反应均为自发反应
（B）△S 为负值的反应均不能自发进行
（C）冰在室温下自动融化成水
（D）因为G =—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小
11．在氨水中加入下列物质， NH 3 H2O 的解离度变小的是 （A）加 NH 4Cl （B）加 HCl （C）加热 （D）加水稀释
12．下列几组溶液具有缓冲作用的是
（A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl
；
r
H
m
（298.15K）>0
将Cl 2、H2O、HCl 、O2 四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，
对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）
操作项目
平衡数值
变化情况
..
.专业
..
.
加O 2 加O 2 加O 2
增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体Biblioteka Baidu 升高温度 升高温度 加催化剂
3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是
（A）△H<0，△S<0
（B）△H>0，△S<0
（C）△H<0，△S>0
（D）△H>0，△S>0
4．已知在室温下
AgCl
的
K
sp
=
1.8×10-10，Ag2CrO4
的
K
sp
=
1.1×10-12，Ag2CO3
的
K
sp
=
8.5×10-12，Ag3PO4
5．pH=1.0 与 pH=2.0 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH=1.26 6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势 将增大。
..
.专业
..
.
. .. .
.
(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V
(D) (0.72 3 + 0.34) V
7．40℃和 101.3kPa 下，在水面上收集某气体 2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水
蒸气压为 7.4kPa）
（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol
的
K
sp
=
8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4
5．用 Nernst 方程式
0.0592 z
lg
氧化剂 还原剂
，计算
MnO
4
/
Mn 2
的电极电势，下列叙
述不正确的是
（A）温度应为 298K
（C）NaOH——Na2SO4 （D）NaHCO3——Na2CO3
13．0.1mol·L-1H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知 K (H2S)=
1.110-7，K (H2S)= 1.310-13）
(A) H2S > H+ > S2- > OH-；
(B) H+ > H2S > HS- > S2-；
(C) H2S > H+ > OH- > S2-；
(D) H2S > H+ > S2- > HS-；
14．在一容器中，反应 2NO2 (g)
2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，
..
.专业
..
.
. .. .
.
加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断
正、负）极，发生的是氧化反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液 NaAc、NH
4
2
SO
4、H
2SO
4、NaOH
和HCl
在相同
浓度下，pH 值由小到大的顺序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH
3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：
2Cl 2 g 2H2Og
4HCl
g
O
2
g
. .. .
.
H2O 的物质的量
增加
HCl 的物质的量
减小
O2 的物质的量
增加
H2O 的物质的量
减小
Cl 2 的物质的量
增加
Cl 2 的分压 K
增大 不变
K
增大
HCl 的分压
增大
HCl 的物质的量
不变
4．用价键理论解释，PCl5 能稳定存在；而 NCl5不能稳定存在是因为 PCl5 中 P 可以形成 sp3d2 杂化，而 N 不能。
，标准电动势为
，则下列对 rGm 、 K 、 E 的值判断合理的一组是
。
(A)
r
G
m
<0；
>0；
K
<1
(B)
r
G
m
>0；
<0；
K
>1
(C) rGm <0； <0； K >1
(D) rGm >0； <0； K <1
二、填空题
1．在原电池中， 值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应； 值小的电对是负（填
（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v
17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
（A）NO
3
/
HNO
3
（B）SO
2 4
/
H
2
SO
4
（C）Fe（OH）3/
Fe（OH）2
（D）MnO
4
/
MnO
2 4
18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为
r
G
m
，平衡常数为
K
（B）Mn 2 浓度增大则 减小 （C）H 浓度的变化对 无影响 （D）MnO4 浓度增大，则 增大
6．已知 E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 E (Ti3+/Ti+)为
(A) (0.72 + 0.34) / 2 V
(B) (0.72 - 0.34) / 2 V
.
. .. .
.
一、 选择题
1．下列叙述中正确的是
(A) 反应活化能越小，反应速率越大；
(B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；
(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；
2．pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍
（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000
15．催化剂能提高反应速率是由于________。
(A) 增大反应物之间的碰撞频率
(B) 降低了反应的活化能
(C) 提高了正反应的活化能
(D) 增大了平衡常数值
16．某电池 A A2 0.10mol dm-3 B2 1.010-2 mol dm-3 B（）的电动势 E 为
0.27v ，则该电池的标准电动势 为