第四单元课题 3《离子》同步练习 2

人教版第四单元《课题3 离子》PPT课件(方案三)

根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___， 10 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___。 12 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___。 8
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋” “－”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数ห้องสมุดไป่ตู้定。
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
一般等于或多易得到电子而达稳定结构于4个 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。决定
结构
性质
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2－、S2－、 F－、Cl－、
原子结构示意图原子核电子层最外层电子数该层电子数核电荷数
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个

第四单元课题3 物质组成的表示第2课时化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册

A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。（3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授

第3章课题4《离子》

结合
如：金属，稀有气体，物质，金刚石，石墨等。
子
分子
分解
失去或得到电子得到或失去电子
Hale Waihona Puke 聚集如氧气，水物质，
等
离子
结合
物质，如食盐等
4、离子与原子的区别和联系：（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。
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二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为_____，该离子的铝离子 Al3+ 名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该 Ne 原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的 Mg2+ 12 阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 O2阴离子，X值为___，符号是____。点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
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3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。

新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》

新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。

离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。

学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。

2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。

利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。

3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。

然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。

例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。

这样的活动能大大激发学生的学习热情。

3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。

2.了解原子结构与元素化学性质的关系。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案(1) 新人教版

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案（1）新人教版一、教学目标1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；2、了解原子结构的表示方法；3、了解原子结构与元素化学性质的关系；二、重点和难点重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

三、教学流程设计（一）出示学习目标1、了解原子核外电子的排布规律。

2、掌握原子结构示意图各部分的含义，了解1-20号元素原子结构示意图的特点及规律，会画1-20号元素的原子结构示意图。

3、掌握原子结构与元素化学性质的关系。

（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、原子的核外电子是如何排布的？有什么规律？2、什么是原子结构示意图？原子结构示意图各个部分分别有什么意义？3、元素的化学性质与原子结构的哪一部分关系最为密切？（三）师生互动完成教学过程1、原子的核外电子排布[复习引入]原子的结构[讲解]原子核外电子是分层排布的。

[投影] 电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高[举例]几种常见原子的核外电子排布情况[小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。

2、原子结构示意图[板书]铝原子的原子结构示意图：[思考与讨论]（1）什么是原子结构示意图？（2）原子结构示意图由哪些部分构成？（3）原子结构示意图上的数字分别代表什么意思？[练习]画出氦原子、氖原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图。

[小组讨论]结合上述原子结构示意图和元素的化学性质，归纳出原子结构示意图与元素化学性质的关系。

[小结]相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

具有相对稳定结构的物质化学性质比较稳定。

3、原子结构与元素化学性质的关系[探究]通过已学知识和阅读课本相关内容，填写下表[小结]决定元素化学性质Array的是原子的最外层电子数[思考与讨论]1、右图的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？3、右图的元素的原子结构示意图排列有什么规律？[小结]规律：1、同一周期的元素，原子的电子层数相等，最外层电子数逐渐递增。

《第4单元课题3离子》

课时3 离子例题精讲【例题1】下列说法正确的是（）A、所有的原子核都是由质子和中子构成的B、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4C、核外电子相同的微粒都属于同种元素D、最外层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子【解析】氢原子核中没有中子；核外电子排布相同的微粒可以是同种元素的原子，也可以是不同中元素的原子和离子；同样最外层电子数为8个电子的微粒可以是稀有气体元素的原子，也可以是其他元素的原子形成的阴离子、阳离子。

【答案】B【例题2】对1~18号元素按一定的规律排列如下图：从中可以总结出：（1）同一纵行元素、原子的最外层电子数相同，还能总结出：（2）；（3）；（4）；（5）。

【解析】仔细分析比较上面的示意图中每一个横行8种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层电子数的特点，每一横行8种原子最外层电子数的变化特点，金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层电子数的特点，各原子的核外电子排布中，第一电子层、第二电子层最多容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论。

（1）分析同一横行中各元素原子结构示意图后可以发现：电子层数相同，且随核电荷数逐渐增大，最外层电子数从锂（Li）到氖（Ne），或从钠（Na）到氩（Ar）都是从1递增到8。

（2）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发现：从上到下，电子层数逐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8，金属元素原子的最外层电子数一般<4个，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥4个。

通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论，只要符合科学事实，答案合理，多可以得分，因此应展开思维去思考、谈探索。

【答案】（2）同一横行元素的原子，电子层数相同；（3）同一横行从左到右，最外层电子数从1到8呈周期性变化；（4）同一横行从左到右，核电荷数依次增大；（5）同一纵行从上到下，随核电荷数增大，电子层数增加。

第四单元课题3离子第2课时

总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
△以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成
△培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第二课时
课堂总结
4min
布置作业
1min
[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
6、原子与离子的比较
附：小论文漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
过程方法
1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感态度
1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点
（提问）你从中可获得什么信息？
(介绍)离子化合物（不带电）
[议一议]原子和离子的比较

2024年新人教版九年级上册化学第四单元自然界的水课题3 物质组成的表示第2课时化合价

A.NaClO
B.NaClO2
C.NaClO3 D.NaClO4
同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？
谢谢大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。
正价、负价、零价
表示方法
在元素的上方写“+”或“-” 后面加数值
应用
已知化合价写化学式已知化学式求化合价
随堂训练
1.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ B ）
A.0
B.+2
C.+4
D.+6
2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反
-1、+1、+5、+7 -1 -2
-2、+4、+6 -3、++3、+4、+5
-3、+3、+5 +2、+4 +4 -1 -1 -2 -2 +1
离子符号与化合价的比较
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+
F－
化合价
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
－1
F
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
①标写化元合素价符号，(左+右-) ②约简 (有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
+5 -2
P2 O5
P2O5 五氧化二磷
③数字交叉放置在元素符号右下角
十字交叉法

课题3 《离子》导学案

滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。

了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2. 了解原子结构示意图的涵义。

3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。

学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。

2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。

二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。

这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。

耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。

啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。

第四单元课题3离子

Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
Na+
+11
28
失去1电子
Cl
-
+17 2 8 8
Na+ Cl
-
阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物
因为化合物显电中性，阳离子正电荷总和（阳离子电荷数*阳离子个数）加阴离子的负电荷总和（阴离子电荷数*阴离子个数）等于0。
【做看看】
元素的种类金属
最外层电子数一般少于4个
元素的化学性质易失电子
元素种类
最外层电子数一般大于或等于4个
元素的化学性质易得电子
非金属
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类最外层电数结构的稳性化学性质
金属元素
非金属元素稀有气体元素
一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子
离子所带电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
判断下列哪个是表示阳离子结构示意图
3、阴阳离子的判断 ①
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
②
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数阳离子：核电荷数 = 质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数 = 质子数＜核外电子数
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是____。 Ne • 如果该图表示的是带两个单位正电 12 荷的阳离子，X值为___，符号是 ____。 Mg2+ • 如果该图表示的是带两个单位负电 O2荷的阴离子，X值为___，符号____。 8

人教版初三化学第四章课题3 离子(2)

第四章原子和分子课题3 离子（2）教学目标1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。

2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。

重点难点离子的形成教学准备自制离子形成和氯化钠形成的动画片教学过程【知识回顾】回忆上节课的有关知识内容：1、如何画原子结构示意图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。

我们把这样的微粒叫离子。

【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。

如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【阅读】阅读教材：钠与氯气反应形成氯化钠【讨论】如何区别离子与原子？〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。

我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？〔归纳〕阳离子：失电子质子数＞电子数阴离子：得电子质子数＜电子数原子：电中性质子数＝电子数〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号教学小结：1、离子：带电的原子或原子团，2、离子的表示法：离子肩上肩上扛，数前号后３、离子符号的意义4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）板书设计第2课时离子的形成一、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子与原子的区别与联系3、分类：阳离子：失电子带正电质子数＞电子数阴离子：得电子带负电质子数＜电子数二、离子符号1、书写：肩上扛，数前号后2、意义。

人教版九年级化学上册同步练习题第四单元自然界的水课题3水的组成

人教版九年级化学上册同步练习题第四单元自然界的水课题3水的组成一、单选题1．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动2．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）A．过滤不能使硬水转化为软水B．净水时活性炭起吸附作用C．蒸馏可将海水淡化D．电解水是一种常用的净水方法3．下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的4．只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质5．下列物质分类完全正确的一组是。

A．KMnO4、MnO2、CO2都是氧化物B．人呼出的气体、实验室用氯酸钾制氧气完全反应后的固体都是混合物C．SO2、硫黄、四氧化三铁都是化合物D．液氧、冰水混合物、氮气都是单质6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是。

A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B．水（H2O）通电生成氢气（H2）和氧气（O2），所以水分子中含有氢分子和氧分子C．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物7．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O68．在水的电解实验中, 实验前在水中加少量硫酸的目的( )A．增强水的导电性B．增加氧气的量C．增加氢气的量D．以上说法都正确9．关于水通电情况下实验现象描述正确的是( )A．通电后，与正极相连的试管中可收集一种可燃性气体。

《离子》九年级化学教学设计

一、教材分析：1、教材的地位、特点和作用《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两局部内容，教学分两课时完成。

离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求到达了解水平的根底知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘翻开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下根底。

2、教学目标〔1〕知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的根底上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。

〔2〕学习方法与过程：学习“探究、交流〞的学习方式。

能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。

〔3〕情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。

初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质〞“物质的微粒性〞等辨证唯物主义观点。

3、教学重点、难点确实定及解决方法〔1〕教学重点：离子的形成〔2〕教学难点：离子的表示。

〔3〕教学重、难点的突破方法：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。

这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的开展。

二、教法与学法：1、学生情况分析？初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的时机。

所以本节课我设置了许多活动：比方，“我会答、“我会写〞、“讨论与交流〞等。

这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。

2、教学方法依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示Nacl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。

3、学法指导在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。

九年级化学上册第四单元《离子》课件

课题 3 离子 (kètí)
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示意图
第二页，共十七页。
一、核外电子的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元一般多于等于易得电子，形成不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子（第一层为最外层有2个电子）的结构稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)，性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的

人教版九年级化学上册《3.2.3离子》同步练习题-带答案

人教版九年级化学上册《3.2.3离子》同步练习题-带答案课前预习【知识梳理】离子(1)概念：带电的__________。

(2)分类阳离子：带___电的原子。

如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。

阴离子：带___电的原子。

如：氯离子_____、硫离子_____。

(3)离子符号表示的意义元素符号右上角的数字表示该离子所带的______，“+”“-”表示离子的_____ 2Fe3+离子符号前面数字表示离子的______(4)氯化钠的形成过程在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。

带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。

可见，______也是构成物质的粒子。

【预习检测】1.粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）2.某元素R的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为，当x＜10+y时该粒子为（填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”）。

（2）当y=2，x=12．该元素能形成的离子符号为．（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ，y= ．分层作业【A组·基础达标】1．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，所以质子数相同C．微粒③易失去一个电子D．微粒④带两个单位正电荷2．下列符号表示2个氢离子的是( )A．2H B．2H+ C．H2D．2H23．下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是( )A．它们都达到了相对稳定结构B．它们核外都有两个电子层C．它们属于离子D．它们依次为O2—、Ne、Al3+4．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素的原子C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性5．写出下列离子的符号：氢离子镁离子硫离子氯离子【B组·能力提升】1．某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于（）A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子2．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于一种原子D．属于一种元素3．右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子的核电荷数相同D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定4．根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子5．下列选项中代表离子的是（数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）：6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：（1）氯原子的核电荷数是。

人教版《第四单元课题3 离子》检测题及答案分析

人教版《第四单元课题3 离子》检测题及答案分析趣味导读某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。

圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。

这样，他俩都可以买下圆珠笔了。

你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。

例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。

这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。

这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。

阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。

正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！智能点拨例1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。

（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。

分析这道题考查的是核外电子排布知识的应用，同时也是对学生的知识与能力的考察。

根据最外层电子数的特点，可以将元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

利用这个知识点可以轻松解答第（1）题。

认真观察表中数据，再结合原子结构的知识，运用分析、比较、归纳等方法，可以概括得出第（2）、（3）题。

答案：（1）钠金属失去Na+（2）核电荷数质子数（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小例2 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。

第四单元课题3 离子(陈)

练习： 1、磷原子的结构示意图为：
3 (1)磷原子核内有 15 个质子。共有____个电 5 子层，最外层上有____电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 D 。
2.我国的“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日发射成功，标志着我国探月工程又向前迈出重要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法，正确的是D ) ( A.原子结构示意图为 B.相对原子质量为2 C.氦原子易失去2个电子 D.原子结构示意图为
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。
带3个正电荷的铁离子_____ Fe3+
4个氧离子 4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____ 7Na+
注意：原子和离子的联系和区别
微粒种类结电别表示方法联系相互转化关系构性原子离阳离子子阴离子
区
= 质子数 --- 核外质子数 --- 核外质子数< 核外 > --电子数电子数电子数
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层，后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 氦He
2
+10 氖Ne
2 8
+18
氩Ar
2 8 8
最外层具有8 个电子（只有一个电子层的具有2个电子) 的结构，属于相对稳定结构。

3.2 课题2 第2课时离子相对原子质量同步练习人教版(2024)化学九年级上册

第2课时离子相对原子质量课后知能演练基础巩固1.原子和离子可以用结构示意图表示,下列结构示意图表示阴离子的是()。

2.(教材习题改编)已知:相对原子质量的大小关系为银>铜>铁。

现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。

A.铁B.铜C.银D.一样多能力提升3.如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。

A.6B.12C.14D.164.下面是几种粒子的结构示意图,据此回答下列问题。

(1)B所表示的原子容易(填“得到”或“失去”)电子;Na+的结构示意图是图中的(填字母,下同)。

(2)表示原子的粒子是。

(3)表示阴离子的是。

(4)表示阳离子的是。

(5)表示相对稳定结构的是。

(6)在化学反应中易失去电子的粒子是。

(7)硫的化学性质与相似。

(8)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。

思维拓展5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈等几种元素的相对原子质量新值,其中核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值被测定为152。

(1)铕原子核内的中子数为;(2)铕原子的实际质量为多少?(一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg,结果用科学记数法表示,保留到小数点后3位)答案：课后知能演练1.A解析:该粒子中,质子数小于核外电子数,表示阴离子,A项符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,B项不符合题意;该粒子中,质子数大于核外电子数,表示阳离子,C项不符合题意;该粒子中,质子数=核外电子数,表示原子,D项不符合题意。

2.A解析:相对原子质量不等于原子的实际质量,但能体现原子实际质量的大小关系,相对原子质量的大小关系为银>铜>铁,则原子实际质量的大小关系为银>铜>铁,则等质量的三种金属中所含原子个数的大小关系为银<铜<铁,所含原子个数最多的是铁,故选A项。

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案(2) 新人教版

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案（2）新人教版一、教学目标1、认识离子的形成过程。

2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。

二、重点和难点重点：离子的形成。

难点：物质的微粒性。

三、教学流程设计（一）出示学习目标1、认识离子的形成过程。

2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。

3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。

（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置： 1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？4、离子符号如何读和写？5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？6、物质的粒子性（三）师生互动完成教学过程1、离子[问题引入] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [分析]Na2+1118+11带1个正电荷钠离子2+1778Cl2+1788带1个负电荷氯离子2+1118NaCl2+1778[投影] 1、离子的定义：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。

如：Na +、Mg 2+ 、Al 3+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。

如： Cl -、S 2- 由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。

如：高锰酸根离子 MnO 4- ；锰酸根离子MnO 42-；氯酸根离子ClO 3- ；氢氧根离子OH -；硫酸根离子SO 42- ；碳酸根离子CO 32-；硝酸根离子NO 3-；铵根离子NH 4+[讨论]离子的形成过程阳离子原子阴离子原子中：质子数电子数（原子不带电）区别阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电） [小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。

第四单元 课题 3《离子》同步练习 2

人教版第四单元《 课题3 离子》PPT课件(方案三)

第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册

第3章 课题4《离子》