人教版第四单元《 课题3 离子》PPT课件(方案三)

一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 于4个 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。 决定
结构
性质
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳 定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定 结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 非金属 元素 稀有气 体元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定 结构
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定 结构）
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为___。 12 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为___。 8
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 该层电子数 核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Mg Na S +11 2 8 1 +12 2 8 2 +16 2 8 6 原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Cl
+17
287
Mg2＋ 28
+12
S2－ 28
+16
Cl－ 288
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
2.阴离子、阳离子：
3.离子符号的书写：
小结与归纳
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核 外电子数 电性 不带电
表示 Na
质子数>核 外电子数 wenku.baidu.com正电
Na+
质子数<核 外电子数 带负电
O2-
相互 阳离子 关系
失电子
失电子
得电子
原子
阴离子
得电子
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布 会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
（2）由分子构成的物质：如：H2、O2、 H2O、CO2
（3）由离子构成的物质：如：NaCl、
一、核外电子的排布
原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第 二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8 个（只有1层的不超过2个电子）。
二、离子的形成
+3 21 锂 +4 22 铍 +5 23 硼 +6 24 碳 +7 25 氮 +8 26 氧 +9 27 氟
+10 28
氖
+18 2 88
+11 2 81 +12 2 82 +13 2 83
+14 2 84 +15 2 85 +16 2 86 +17 2 87
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的 右上角（先写数字后写“＋” “－”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子 数决定。
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）