分析化学答案
分析化学部分课后习题答案
18
3 酸碱滴定法-1
P54
1.写出下列物质的共轭碱，并按碱性由 强至弱的顺序排列出来。
HAc, NH+ , HF, (CH2 )6 N4 H+ , HCO3 , H2 PO-4 4
0.1120mol· -1 Fe2+ 标准溶液返滴定过量 L
的 KMnO4 ， 消 耗 5.10mL ， 求 试 样 中
H2O2的质量分数。
17
2 滴定分析法概论-20
2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。
7
1 绪
论-21
0.93molL-1
21、根据有效数字运算规则计算下列算式：
①pH＝0.03，求[H+]
1.52 246.47 ② 0.1000 25.00－ 0.2894 2.000 1000 ③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814
+ H H+
H
[H + ] + [HCN] = [NH 3 ] + [OH - ]
20
3 酸碱滴定法-4
2H H 4 + H
NH NH3
+ 4 24 H+
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学陈怀侠课后答案
分析化学陈怀侠课后答案一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7.10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2CO35、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A： 1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHCO3与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3.H2OlmL与0.1mol.L-1NH4Cl lmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学参考答案(1)
选择题1. 下列表述正确的是（D ）。
A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法、试剂均无关。
2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。
A 空白实验B 对照实验C 校准仪器D 多次平行实验3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL 试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。
A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。
A 0.3865B 0.386C 0.39D 0.45. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（A ）。
A 空白实验B 对照实验C 平行实验D 校准仪器6．测定结果的精密度很高，说明( C )。
A 系统误差大B 系统误差小C 随机误差小D 随机误差大7. 下列说法中，正确的是( B )。
A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响B 测定结果精密度高，准确度不一定高C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ）。
A 3B 2.6C 2.58D 2.5809. 下列说法中，不正确的是( A )。
A 测定结果准确度高，精密度不一定高。
B 测定结果精密度高，准确度不一定高。
C 做平行测定的目的是减小随机误差对测定结果的影响。
D 准确度与随机误差和系统误差都有关。
10. 若无仪器和试剂误差，从( B )的结果一般可判断是否存在方法误差。
A：空白试验B：对照试验C：平行试验D：校准仪器11．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ C ）A：3 B：5 C：4 D：212. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C ）评价。
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
《分析化学》答案
《分析化学》答案一.填空（每空1分，共28分）1.定量分析过程包括取样, 试样分解 ,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大0 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs 法方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分）1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
分析化学练习题+参考答案
分析化学练习题+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。
由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B2、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和Mg2+总量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量正确答案：D3、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=12后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能正确答案：B4、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体,溶解后稀释为100.0mL,所得溶液的浓度()。
A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正确答案：A5、分光光度法中,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为()。
A、-lgTB、-T21C、-lgTD、2·lgT正确答案：A6、以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时,测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将()。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低正确答案：B7、配位滴定中,若K.fMIn>K.fMY,会出现()。
A、指示剂的僵化现象B、指示剂的封闭现象C、指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象正确答案：B8、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=10后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
分析化学课后答案详解及练习-检验
分析化学课后答案详解及练习-检验课后习题答案详解（部分）第三章4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-](2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -](3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -](4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O2HCl+CaO==CaCl 2+H 2OmL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=T mL 0.003355g/0.004374236.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol(454.2)00.131225.0252600.0(21213s HCl ==??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 21pH a2a1=+=K K 第四章3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，⽤最简公式计算64.4)12.72)=+=+=.16(21p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第⼀和第⼆步离解。
②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，⽤缓冲溶液公式计算76.405.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按⼀元弱碱公式计算8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -=?=?=??===-+---)(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514K K c cK④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，⽤最简公式计算9.23 .25(21 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算13.5pH)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK⑥0.05mol/L NH 4NO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算 28.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOH HA NaOHHA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HAHA HA =?===-n m M M m n 5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=-=K K K n n K n K ＝的物质的量＝⽣成＝剩余量＝此时，。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
(完整版)分析化学答案
第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答： 用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
由绝对误差E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d 和标准偏差s 可以看出，甲的精密度比乙高。
所以甲的测定结果比乙好。
６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题1. 下列哪个方法适用于常见阳离子的检测？a) 吸收光谱分析b) 火焰原子吸收光谱分析c) 微量元素分析d) 离子选择电极测定法答案：b) 火焰原子吸收光谱分析2. 高效液相色谱（HPLC）是一种常见的分析方法，其特点是：a) 分析速度快，灵敏度高b) 分析速度慢，灵敏度低c) 分析速度快，灵敏度低d) 分析速度慢，灵敏度高答案：a) 分析速度快，灵敏度高3. 在酸性条件下，过量的氯离子与亚铁离子反应生成什么物质？a) 亚铁氯化物b) 氯气c) 二氯化亚铁d) 四氯化铁答案：d) 四氯化铁4. 下列哪个指标可用于评价一种溶液的酸碱性？a) pH值b) 含氧量c) 电导率d) 比旋光度答案：a) pH值二、填空题1. 需要在溶液中检测重金属离子时，常用的分析方法是______________。
答案：原子吸收光谱法2. 硫酸铝的化学式是______________。
答案：Al2(SO4)33. 氯仿的系统名称是______________。
答案：三氯甲烷4. 化学计量中指明反应物的质量比称为______________。
答案：化学计量比三、问答题1. 请简要说明红外光谱的原理及应用。
答：红外光谱是一种分析方法，通过测量物质在红外光波段吸收或散射的特性来分析物质的组成和结构。
红外光谱原理基于物质分子的振动和转动，不同官能团和化学键具有不同的红外吸收峰位。
红外光谱广泛应用于有机物的鉴定、无机物的鉴定以及聚合物的结构分析等领域。
2. 请简要说明电化学分析中常用的电极及其作用。
答：常用的电极包括参比电极和工作电极。
参比电极用于提供一个已知电势的参考点，常用的参比电极有标准氢电极和饱和甘汞电极。
工作电极用于与被分析物相互作用，常用的工作电极有玻碳电极、金电极和银电极等。
电极的作用是通过电化学反应将被分析物的浓度与电信号相互转换，从而实现对被分析物的定量测定。
四、实验题1. 根据以下信息，计算硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠的浓度：体积：50.0 mLNaOH的浓度：0.1 mol/L反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答：根据反应方程式的配比可以得出，1 mol的H2SO4与2 mol的NaOH反应生成1 mol的Na2SO4。
分析化学答案
第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么答：1定义不同;质子理论认为,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为,电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸,离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱;2使用范围不同;电离理论具有一定的局限性,它只适用于水溶液,不适用于非水溶液,也不能解释有的物质如NH3虽不含OH－,但具有碱性的事实,而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑;3对于酸碱反应的本质认识不同;质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程,而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应;2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－,NH4+,HPO42－,HCO3－,H2O, 苯酚;答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-,NH3,PO43－,CO32－,OH－,C6H5O－;3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－,HC2O4－,HPO42－,HCO3－,H2O,C2H5OH;答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4,H2C2O4,H2PO4－,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+;4．从下列物质中,找出共轭酸碱对：HOAc,NH4+,F－,CH26N4H+,H2PO4－,CN－,OAc－,HCO3－,H3PO4,CH26N4,NH3,HCN,HF,CO32－答：由酸碱质子理论可知,上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－,NH4+-NH3,HF-F －,CH26N4H+-CH26N4,H3PO4-H2PO4－,HCN-CN－,HCO3－- CO32－;5．上题的各种共轭酸和共轭碱中,哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来;答：4题中的各种共轭酸碱中,最强的酸是H3PO4,最强的碱是CO32－;酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、CH26N4H+、HCN、NH4+、HCO3－;碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、CH26N4、OAc－、F－、H2PO4－;6．HCl要比HOAc强得多,在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中,哪一个的H3O+较高它们中和NaOH的能力哪一个较大为什么答：HCl溶液中H3O+较高,HCl和HOAc中和NaOH的能力相同;因为HCl给出质子的能力强,在水溶液中几乎全部离解,为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱,在水溶液中只能部分离解,因此HCl溶液中H3O+较高;因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH,所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同;7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH3·H2O；2NaHCO3；3Na2CO3;答：1NH3·H2O PBE: H+ + NH4+ = OH－2NaHCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ CO3 2－3Na2CO3PBE: H+ + HCO32－+ 2H2CO3 = OH－8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH4HCO3；2NH42HPO4；3NH4H2PO4;答：1NH4HCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ NH3 + CO32－2NH42HPO4 PBE: H+ + H2PO4－+ 2H3PO4 = OH－+ NH3 + PO43－3NH4H2PO4PBE: H+ + H3PO4 = OH－+ NH3 + 2PO43－+ HPO42－9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力如果我们希望把溶液控制在强酸性例如pH<2或强碱性例如pH>12;应该怎么办答：由弱酸及其共轭碱HA-A－所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH,是因为当向该溶液中加入少量酸时,溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA,从而使溶液中H+变化很小；相反,当加入少量碱时,溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应,使溶液中OH－基本保持恒定;欲把溶液控制在强酸性例如pH<2,可采用浓度较高的强酸性溶液；相反,欲把溶液控制在强酸性例如pH>12,可采用浓度较高的强碱性溶液;10．有三种缓冲溶液,它们的组成如下：11.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；21.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；30.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc;这三种缓冲溶液的缓冲能力或缓冲容量有什么不同加入稍多的酸或稍多的碱时,哪种溶液的pH将发生较大的改变哪种溶液仍具有较好的缓冲作用答：在上述三种缓冲溶液中,第一种缓冲溶液的缓冲能力最大,其他两种溶液的缓冲能力都比较小,这是因为缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即c a : c b≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;当向溶液中加入稍多酸时,第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时,第三种溶液的pH将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用;11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱括号内为pK a ： HOAc4.74,甲酸3.74,一氯乙酸2.86,二氯乙酸1.30,苯酚9.95;答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液;12．下列各种溶液pH 是=7,>7还是<7,为什么NH 4NO 3,NH 4OAc,Na 2SO 4,处于大气中水的H 2O;答：上述溶液中,pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O;因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐,H +='a a K K ,其中K a =10-9.26,K a '=10-4.74,所以,pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐,所以其溶液的pH=7；NH 4NO 3为强酸弱碱盐,NH 4+可给出质子,使溶液的pH<7；处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体,生成H 2SO 3、H 2CO 3,由于二者均为二元弱酸,可给出质子使溶液呈酸性,因此其pH<7;习题4-11．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b ； 1 HCN9.21；2 HCOOH3.4；3 苯酚9.95；4 苯甲酸4.21;解：根据pK a + pK b =14可得：(1) CN －：pK b =14－9.21=4.792 HCOO －：pK b =10.263 C 6 H 5O － ：pK b =4.054 C 6 H 5COO －：K b =9.792．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,pK 3a =12.36;求其共轭碱PO 43－的pK 1b , HPO 42－的pK 2b 和H 2PO 4－的pK 3b 解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64pK 2b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80 pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.883．已知琥珀酸CH 2COOH 2以H 2A 表示的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57;试计算在pH4.88和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ2、δ1和δ0;若该酸的总浓度为0.01mol ·L －1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度;解： δ2 =211][][][22a a a K K H K H H +++++ =65552525107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯）（=0.145δ1 =2111][][][22a a a a K K H K H H K +++++=0.710δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145同理可以求得pH=5.0时,δ2= 0.109,δ1= 0.702,δ0= 0.189pH=4.88,c=0.01mol ·L －1时,三种存在形式的平衡浓度分别为：H 2A=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －1HA －=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －1A 2－=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －14．分别计算H 2CO 3 pK 1a =6.38, K 2a =10.25 在pH=7.10,8.32及9.50时,H 2CO 3, HCO 3－和CO 32－的分布系数δ2、δ1和δ0;解：计算过程同上,结果如下：pH=7.10时,δ2=0.160,δ1=0.830,δ0≈0pH=8.32时,δ2=0.011,δ1=0.978,δ0=0.011pH=9.50时,δ2≈0,δ1=0.849,δ0=0.1515．已知HOAc 的pK a = 4.74,NH 3·H 2O 的pK b = 4.74;计算下列各溶液的pH ： 10.10mol ·L －1HOAc ；20.10mol ·L －1NH 3·H 2O ；30.15mol ·L －1NH 4Cl ；40.15mol ·L －1NaOAc;解：10.10mol ·L -1HOAccK a >10K w ,c/K a >105所以应采用最简式计算：H +=a cK =-4.74100.10⨯=10－2.87mol ·L -1pH=2.8720.10mol ·L －1NH 3·H 2OcK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK = -4.74100.10⨯ =10－2.87mol ·L -1pOH=2.87,pH=14－2.87=11.1330.15mol ·L －1NH 4Cl已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pH=5.0440.15mol ·L －1NaOAc由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pOH=5.04,pH=14－5.04=8.966．计算浓度为0.12mol ·L －1的下列物质水溶液的pH 值括号内为pK a ; 1苯酚9.95；2丙烯酸4.25；3吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23;解：1苯酚9.95cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.95100.12 ⨯=10－5.44 mol ·L －1pH=5.442丙烯酸4.25cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-4.25100.12 ⨯=10－2.59 mol ·L －1pH=2.593吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23cK a >10K w ,c/K a >105H +=a cK =-5.23100.12 ⨯=10－3.08 mol ·L －1pH=3.087．计算浓度为0.12 mol ·L －1的下列物质水溶液的pHpK a 见上题;1苯酚钠；2丙烯酸钠；3吡啶;解：1苯酚钠已知苯酚的pK a =9.95,所以苯酚钠的pK b =14－9.95=4.05cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =05.41012.0-⨯=10－2.49 mol ·L －1pOH=2.49,pH=14－2.49=11.512丙烯酸钠计算过程同1,得：pH=8.663吡啶计算过程同1：pH=9.158．计算下列溶液的pH ：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4；20.05mol ·L －1K 2HPO 4 解：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,p 3a K =12.36 cK 2a =0.1×10－7.20>>10K w ,c/K 1a =0.1/10－2.12>10 所以应采用最简式计算： pH=21pK 1a + pK 2a =212.12+7.20= 4.66 20.05mol ·L －1K 2HPO 4c 3a K <10K w ,c/ K 2a =0.05/10－7.20>10 所以H +=c K cK K w a a )(32+=2.0×10－10 mol ·L －1pH=9.709．计算下列水溶液的pH 括号内为pK a ;10.10mol ·L －1乳酸和0.10mol ·L －1 乳酸钠3.76；解：pH= pK a +lg ab c c =3.76+ lg 10.010.0=3.76 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;20.010mol ·L －1邻硝基酚和0.012mol ·L －1邻硝基酚的钠盐7.21；解：pH=pK a +lg a b c c =7.21+ lg 010.0012.0=7.29由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;30.12mol ·L －1氯化三乙基胺和0.01mol ·L －1三乙基胺7.90；解：pH= pK a +lg a b c c =7.90+lg 12.001.0=6.82 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;40.07mol ·L －1氯化丁基胺 和0.06mol ·L －1丁基胺10.71;解：pH= pK a +lg a b c c =10.71+ lg 07.006.0=10.64 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;10．一溶液含1.28g ·L －1苯甲酸和3.65g ·L －1苯甲酸钠,求其 pH;解：c a =1.28g ·L －1=0.0105mol ·L －1 ,c b =3.65g ·L －1=0.0253mol ·L －1所以pH= pK a +lg a b c c = 4.21+ lg 0105.00253.0= 4.59 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;11．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少 如分别加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液,它们的pH 各变为多少1100mL1.0 mol ·L －1 HOAc 和1.0 mol ·L －1 NaOAc 溶液；解：pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 0.10.1=4.74 加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液后c a =1100160.1100+⨯+⨯=101106,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH=pK a +lg ab c c =pK a +lg 10694=4.69 2100mL0.050mol ·L －1HOAc 和1.0mol ·L －1NaOAc 溶液；解：pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 050.00.1=6.04 加入1mL6mol ·L －1HCl 溶液后c a =110016050.0100+⨯+⨯=10111,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 1194=5.67 3100mL0.070mol ·L －1 HOAc 和0.070mol ·L －1NaOAc 溶液;解：pH= pK a +lg ab c c = 4.74, 加入1mL 6mol ·L －1 HCl 溶液后pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 16070.010016070.0100⨯+⨯⨯-⨯=3.63; 计算结果可以说明：缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即 c b :c a ≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;12．当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH 有何变化 计算变化前后的pH; 10.10mol ·L －1 HCl ；解：稀释前：H +=0.10mol ·L －1,pH=1.00稀释后：H +=0.010mol ·L －1,pH=2.0020.10mol ·L －1NaOH ；解：稀释前：OH －=0.10mol ·L －1,pOH=1.00,pH=14－1.00=13.00稀释后：OH －=0.010mol ·L －1,pOH=2.00,pH=14－2.00=12.0030.10mol ·L －1 HOAc ；解：已知HOAc 的pK a =4.74,稀释前：H +=74.41010.0-⨯=10－2.87,pH=2.87 稀释后：HOAc 的浓度为0.010mol ·L －1,H +=74.410010.0-⨯=10－3.37, pH=3.3740.10mol ·L －1NH 3·H 2O+0.10mol ·L －1NH 4Cl解：已知NH 3·H 2O 的pK b =4.74,稀释前：pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26稀释后：NH 3·H 2O 的浓度为0.010mol ·L －1,NH 4Cl 的浓度为0.010mol ·L －1pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26 由于c a >>OH －－H +,cb >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;13．将具有下述pH 的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH 各为多少 1pH1.00+pH2.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=2.00：H +=0.010mol ·L －1等体积混合后H +=VV V 201.01.0⨯+⨯=0.055mol ·L －1pH=1.262pH1.00+pH5.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=5.00：H +=0.000010mol ·L －1混合后溶液H +=VV V 2000010.010.0⨯+⨯=10－1.30 pH=1.303pH13.00+pH1.00解：pH=13.00：OH －=0.10mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1;等体积混合后溶液呈中性,所以pH=7.00；4pH14.00+pH1.00解：pH=14.00：OH －=1.00mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1等体积混合后OH －=VV V 210.000.1⨯-⨯= 0.45mol ·L －1 pOH=0.35,pH=13.655pH5.00+pH9.00解：pH=5.00：H +=1.00×10－5mol ·L －1；pH=9.00：OH －=1.00×10－5mol ·L －1;等体积混合后,溶液呈中性,所以pH=7.00;14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L;用了16.0mol ·L －1氨水420mL,需加NH 4Cl 多少克 解：已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4+的pK a =9.26据题意得：c b =16.0×420×10－3=6.72mol ·L －1pH=pK a +lga b c c ,即：10.0=9.26+lg a c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －1=65.3g ·L －115．欲配制500mL pH=5.0的缓冲溶液;用了6mol ·L －1HOAc34mL,需加NaOAc ·3H 2O多少克解：已知HOAc 的pK a =4.74,c a =500346⨯=0.41mol ·L －1 由pH=pKa+lg a b c c ,得：5.0=4.74+lg 41.0b c 所以c b =0.75mol ·L －1,m=0.75×136×500×10－3=51g16．需配制 pH=5.2的溶液;应在1L0.01 mol ·L －1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠 解：已知苯甲酸的pK a =4.21由pH=pK a +lg a b c c ,得：5.2=4.21+lg 01.0b c 所以c b =0.098mol ·L －1,m=0.098×144.09×1=14g17．需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc+NaOAc 和苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,试求 N a O A c /H O A c 和 N a B /H B ,若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,哪种缓冲溶液更好 解释之;解：若以HOAc+NaOAc 配制,根据pH=pK a +lg a b c c 得：4.1=4.74+lg ab c c ,即： NaOAc/HOAc=0.23若以苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,则4.1=4.21+lg ][][HB NaB ,NaB/HB=0.78 若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好;原因：当两种缓冲溶液的酸的浓度均为0.1 mol ·L －1时,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总浓度大于HOAc+NaOAc 溶液的总浓度,且其NaB/HB 更接近1,因此,苯甲酸+苯甲酸钠溶液的缓冲能力比HOAc+NaOAc 溶液大,缓冲效果更好;18．将一弱碱 0.950g 溶解成100mL 溶液,其 pH 为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pK b ;解：c b =10.0125950.0⨯= 0.076mol ·L －1 OH －=b cK =b K ⨯076.0=0.001解得：K b = 1.3×10－5 即：pK b =4.88。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
分析化学参考答案
分析化学参考答案第二次单选题1欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用B：先用F检验，后用t检验2.若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应D：u检验3.有限次测量结果的偶然误差是服从B：t分布4.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用B：F检验5.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是C：总体平均值μ落入此区间的概率为95%6.用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果A：偏高7.常量分析的试样质量范围是A：＞1.0g 8.将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为A：0.59多选题9.标定HCl溶液的基准物质是A：基准Na2CO3 B：邻苯二甲酸氢钾10.标定NaOH溶液的基准物质是B：二水合草酸（H2C2O4•2H2O）C：邻苯二甲酸氢钾论述题1.称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。
答：2.沉淀玷污的原因有那些答：表面吸附,形成混晶,吸留和包藏,后沉淀等。
3.简述沉淀的类型和沉淀的条件答：沉淀的类型可分为晶形沉淀和无定形沉淀两种.前者的沉淀条件可以简述为:稀,热,搅.慢,陈.后者可以简述为:热,浓,搅.电解质,不必陈化.4.什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些? 答：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).5.计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。
答：S=4.1 10-3mol/L。
6.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么? 答：可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.第四次单选题 1..作业附件D11.3 2. EDTA的酸效应曲线是指 D lgαY（H）－pH曲线3.用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。
分析化学实验答案
实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。
若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。
另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1。
3.以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I?答：以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)还原为As(III)，故不需另加NH4I。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案第1卷答案一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等答案：C2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[ ] A ：d 4法； B ：F 检验法； C ：Q 检验法； D ：格鲁布斯法（G 检验法）答案：B3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]A ：中性物质；B ：酸性物质；C ：碱性物质；D ：两性物质答案：D5．用近似式C K H a =+][计算浓度为C 的某一元弱酸溶液的[H +]，应满足的条件是 [ ]A ：500;20≥B ：500;20<C K CKC ：500;20≥≥a w a K C K CKD ：500;20<≥a w a K C K CK 答案：C6．用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10mol/L 的HCl 与0.10mol/L 的NH 4Cl （NH 3的Ｋｂ=1.8?10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00；B：< 7.00；C：> 7.00；D：无法判断答案：B7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系[ ] A：蚁酸（K a=1.0?10-4）及其盐；B：HAc（K a=1.8?10-5）—NaAc C：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.5?10-10）；D：六次甲基四胺（K b=1.4?10-9）答案：C8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是[ ] A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.5?10-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.2?10-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.2?10-13)；D：0.10mol/L 的H3BO3（K a1=7.30?10-10）答案：B9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------分析化学答案河北工业大学函授生考试试卷课程班级分析化学 13 级化工教师祁强 2013/2014 学年第 2 学期姓名____________成绩_______一．选择题（每题 2 分，共 40 分）1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％ D ）（D）＞1％2. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( A ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ C （A）进行仪器校正（C）认真细心操作（B）增加测定次数（D）测定时保证环境的湿度一致 C ）（D）蓝色）4. 分析纯化学试剂标签颜色为（（A）绿色（B）棕色（C）红色5. 测定试样中 CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C （A）10% （B）10.1% ) （C）10.08% A （D）10.077% ）6. 指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（（A）滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次（B）滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出（C）在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次（D）向滴定管中加溶液距离零刻度 1cm 时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0” 刻度相切1/ 107. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（（A）化学计量点 C ）（C）滴定终点（D）滴定分析）（B）滴定误差8. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（ B mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 ）（D） 409. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在 pH =7.00 时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定 pH 突跃范围之内 10. 测定(NH4)2SO4 中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为（（A）NH3 的 Kb 太小（C）(NH4)2SO4 中含游离 H2SO4 （B）(NH4)2SO4 不是酸（D）NH4+的 Ka 太小 D ）11. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量 EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（（A）直接滴定法（C）返滴定法 C ）。
（B）置换滴定法（D）间接滴定法 A ）12.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（（A）可在盐酸介质中进行滴定（C）标准滴定溶液用标定法制备（B）直接法可测定还原性物质（D）在硫酸介质中进行滴定 )。
13.在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反应中，CH3OH 的基本单元是( D （A）CH3OH （B）1/2 CH3OH （C）1/3 CH3OH ）。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ （D）1/6 CH3OH14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B （A）滴定开始前（C）滴定开始后（B）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时）中。
（D）KOH 溶液15. 配制 I2 标准溶液时，是将 I2 溶解在（ B （A）水（B）KI 溶液（C）HCl 溶液3/ 1016. 下述（B ）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 17. 晶形沉淀的沉淀条件是（ D （A）稀、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈） (B) 浓、热、快、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈）18. 关于以 K2CrO4 为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ A （A）本法可测定 Cl—和 Br—，但不能测定 I—或 SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4 的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强 19. 过滤 BaSO4 沉淀应选用（（A）快速滤纸 C ）（C）慢速滤纸（B）中速滤纸（D）4# 玻璃砂芯坩埚。
）20. 邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（ A （A）溶液参比（B）空白溶液（C）样品参比（D）褪色参比二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1、测定的精密度好，但准确度不一定好。
消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（对）2、系统误差是由某种固定原因造成的，它具有规律性；但随机误差是受各种因素的随机变动而引起的误差，不具有规律性。
（对 3、pH=10.34，有效数字为四位。
（ X ）） X ））4、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。
（对5、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，说明---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 该溶液呈碱性。
（6、在 EDTA 配位滴定中，配合物 MY 的稳定常数不受溶液浓度、酸度等外界条件影响。
（ X ） X ）7. 佛尔哈德法测定 Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。
（5/ 108. EDTA 分子中有 6 个配位原子,故一个 EDTA 分子可以满足 6 个金属离子配位的需要。
（ X ））9. 配位滴定中金属离子与 EDTA 形成的配合物越稳定则滴定允许的 PH 值越高。
（ X 10.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。
（ X ）三、填空题（每空 0.5 分，共 10 分）1. 在氧化还原滴定中，用 KMnO4 测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______ 酸度________ 和滴定速度。
2. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的 721 型分光光度计其单色器的的作用是_把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是____盛放待测溶液__________,光电管的作用是_____光电装换器（检测器）_______。
3. 请写出 NH4Ac 水溶液的质子平衡条件 ______ __________________________。
4. 碘量法主要的误差来源是_ __________________ 和_____________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可______快些____,溶液不需____剧烈摇晃_____。
5. 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子 M 和 N 共存时,判断能否准确滴定 M 离子而 N离子不干扰滴定的条件是______________ 和_______________ 。
如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定 M 而 N 不干扰测---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 定。
6. 用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是 ___0.434_____,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差 , 则透光率的读数范围是______ _______。
7. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少 CuI 对 I2 的吸附,常加入___KSCN____试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I2 的___CuSCN_____沉淀.7/ 108. 正态分布规律反映出__随机误差____________误差的分布特点.9. 用 Ce+4 标准溶液滴定 Fe2+ 时 , 常加入 H2SO4-H3PO4 的混合酸 , 目的。
10. 用 EDTA 实际测定某金属离子时，pH 应控制在和的范围内。
三．计算题：（40 分） 1．分析铁矿石中 Fe2O3 含量,测定 5 次，结果分别为 67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和 67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
（5 分）67.43%（1 分）， 0.04%（2 分）， 0.05%（2 分）P162．称取无水碳酸钠基准物 0.1500g，标定 HCl 溶液时消耗 HCl 溶液体积25.60mL，计算 HCl 溶液的浓度。
已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5 分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO20.1500/106.00=0.0256X/2X=0.1106c(HCl)=0.1106 mol/L---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 3．用 CaCO3 基准物质标定 EDTA 的浓度，称取 0.1005g CaCO3 基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。
移取 25.00mL 钙溶液，在 pH=12 时，以待标定的 EDTA 滴定之，用去 24.90mL。
（1）计算 EDTA 的浓度；（2）计算 EDTA 对 ZnO 和 Fe2O3 的滴定度。
（12 分）3．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O 及稀硫酸，加热至反应完全。
过量的草酸用 30.00mL0.02000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力。
（8 分）（以已知）9/ 1077.36%5．测定肥皂中氯化钠的含量。
称取试样 5.25g，溶解后加入 c(AgNO3)=0.1026 mol/L 的硝酸银标准溶液 25.00mL，定容至 200.0mL，过滤后取滤液 100.0mL，用 c(NH4SCN)=0.1010 mol/L 的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。