补铁剂中铁化合价的探究
贫血药品《维铁缓释片》铁元素价态探究
结论：溶液含有Fe2+。
探究实验2:向“维铁缓释片，先滴加KSCN溶液，再滴加高锰酸钾
现象：溶液颜色变为浅红色
结论：溶液中含有Fe2+。
探究实验3：向“维铁缓释片，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2
现象：溶液颜色变为浅红色
结论：加入少量H2O2颜色变深红
结论：溶液中含有Fe2+。总结三个实验方案
实验原理：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
对学生进行实验指导
对学生进行实验指导
展示：部分“维铁缓释片”说明书
三、药品中黄色固体作用
药片中黄色固体的量非常多，通过实验不是铁的化合物
探究它可能具有的性质
四、 “维铁缓释片”说明书略解
[“维铁缓释片”说明书]
【成分】每片含硫酸亚铁525毫克，维生素C500毫克
观看、聆听，进入情境。
引导学生关注化学与生活的联系，以此作为课题的切入点，使课题内容更具吸引力和现实意义。
新课引入
“维铁缓释片”是市场上一种常见的补铁药物。
展示：“维铁缓释片”包装盒
我们就以它为研究对象，利用我们所掌握的化学知识检测“维铁缓释片”药片中铁元素的存在形式。
展示药片
有些药物表面覆盖了一层糖衣，“维铁缓释片”药片也应症】用于明确原因的缺铁性贫血
【药物相互作用】维生素C有利于本品吸收
思考交流：为什么维生素C与铁同服效果更好？
提问：前面我们疑惑的糖衣作用是什么？
布置作业：
1、课后通过查阅资料、上网等，了解还有哪些食物可以补铁
思考、回答
明确：
Fe2+具有还原性
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法是一种常见的分析化学方法,也被广泛用于补铁剂中铁含量的测定。
具体实验步骤如下：
1. 精确称取约 0.5 g 补铁剂样品,溶于浓盐酸中（10 mL）。
2. 加入足量的氧化剂（如高锰酸钾）,将溶液氧化为 Fe3+。
3. 调节溶液 pH 值,使其处于适宜的滴定范围。
一般情况下,可加入一定量的 Buffer 缓冲液,调节 pH 值在 2~4 之间。
4. 向溶液中滴加还原剂（如酚酞）,直至 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。
5. 接下来用氧化还原滴定法测定已经还原为Fe2+ 的Fe 离子的浓度。
可用硫酸二氧化钛（Ti(SO4)2）作为指示剂,而 EDTA（乙二胺四乙酸）作为标准滴定溶液。
6. 滴定结束后,通过计算滴定液的消耗量和标准反应方程的配平系数,即可计算出补铁剂样品中铁的含量。
需要注意的是,在实验过程中要做好实验环境的保护和个人防护工作,如佩戴安全眼镜、手套等。
同时,实验设备要干燥、无油、无尘,并注意试剂的纯度和标准化程度。
高中化学选择性必修二 第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验
项目学习目标
1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都有颜色； 知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定量检验。
2.了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如 何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
取一片药片，用蒸馏水溶解，将 溶解固体药品
所取得试剂分成两份
得到悬浊液
检验Fe2＋ 检验Fe3＋
向其中一份试剂中加入酸性高锰 高锰酸钾溶液褪色
酸钾溶液 加入KSCN溶液入
再加入稀盐酸 稀盐酸后溶液变红
【思考·讨论】根据以上现象，请思考以下问题： 1.酸性高锰酸钾溶液褪色能否说明补铁药片中一定存在Fe2＋？ 答案 酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质， 补铁剂中可能存在其他还原性物质，因此无法说明溶液中一定存在Fe2＋。 2.为什么加入KSCN溶液时，无明显变化，加入稀盐酸后溶液变红？这 说明了什么问题？ 答案 SCN－与OH－在溶液中会竞争结合Fe3＋，在pH<3时，SCN－可以 竞争到Fe3＋。说明SCN－检验Fe3＋需在酸性条件下进行。
【项目活动2】寻找更优的检验试剂 1.筛选检验试剂的方法 许多金属配合物都有鲜艳的颜色，颜色越 深 ，越利于检验出金属离子； 稳定性越强 ，受环境干扰越小。这是人们筛选检验试剂的思路。 2.探究配合物的形成 (1)根据配合物理论预测下列物质能否与Fe2＋、Fe3＋形成配合物，若能 形成，会是与哪个原子形成配位键？ 苯酚、硫氰化钾(KSCN)、邻二氮菲、乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA－2Na)
下__可__以__配__位__
氢氧化钠溶液
红__色__逐__渐__变__浅___
补铁剂中铁化合价的探究
硫酸亚铁片药品说明书 (摘录)
【实验设计】选择合适的试剂，验证Fe3+ 能被维生素C还原。
化学学习小组为测定某补铁剂中硫酸亚铁的含量进 行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿 色，主要成分硫酸亚铁。每片0.3g。
(1) 计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(2) 当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与
c(H+)、c(SO42-)的关系 。
1、查阅相关资料，了解铁元素对人 体健康的重要意义。
2、走访市场，调查绍兴市场上有哪 些补铁的物质，并了解其成分。
某者 种的 贫红 血细 患胞
正 常 红 细 胞
Fe2+、Fe3+ 检验
探究活动一：观其色。
探究活动二：选择合适的试剂，用多种方 法分别鉴别Fe2+、Fe3+的化合价。 可供选择的试剂： KSCN溶液、CuSO4溶液、稀硫酸、 NaOH溶液、酒精、苯酚溶液、 H2O2、 酸性KMnO4溶液、KI-淀粉试纸
c(H+)=0.1mol/L，忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4 溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4 溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使
其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤
并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成 100mL溶液，准确量取20mL溶液，用物质的量浓 度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。至滴定终 点消耗酸性高锰酸钾溶液21.40mL，则每片补血剂 中铁的含量是__________mg。
人教版高中化学必修一：3.2补铁剂中铁元素价态的确定教案
《补铁剂中铁元素价态的确定》教学设计一、指导思想与理论依据本节课以生活生产为背景的教学，旨在使学生掌握元素化合物知识与自然界和社会的密切联系，使学生从生活走进化学，从化学走向社会，同时关注学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体验和正确的价值观。
在设计的过程中运用了建构主义的思想也体现了新课程的理念。
建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
化学新课程的理念：（1）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解。
（2）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
第二章微项目补铁剂中铁元素的检验应用配合物进行物质检验课件下学期高二化学选择性必修2
项目活动3 再探补铁药片中铁元素的价态
思维拓展-------课后探究
定性检测---Biblioteka ---定量测定根据目视比色法定量测定补铁药片中 Fe2+的含量。
项目目标完成情况
1、运用铁及其化合物的性质，设计实验方案，初探补铁药片中铁
元素的价态
项目活动2 寻找检验Fe2+、Fe3+的更优试剂
项目阶段性成果 1：
结合实验探究以及问题讨论，你认为选择合适检验试剂的基
本原则？
项目活动2 寻找检验Fe2+、Fe3+的更优试剂
2、酸碱性是否对检验试剂形成配合物的显色产生影响？
（1）补铁药片用水溶解后加入KSCN不变红，用酸溶解却变红呢？
1、KSCN与Fe3+是怎样结合的？ 2、水中的微粒与Fe3+之间有没有类似的结合方式？ 3、为什么用酸溶解的药片加入KSCN才会变红？
项目活动1 初探补铁药片中铁元素的价态
我买的药片里是否含有Fe2+？ 里面的Fe2+是否被氧化成了 Fe3+？
检验Fe2+： 1、颜色 2、NaOH 3、强氧化剂
检验Fe3+： 1、颜色 2、NaOH 3、KSCN溶液
请设计实验方案，检验补铁药片中铁元素的价态（4min）-----小组分工合作
项目活动1：问题探究
项目活动2 寻找检验Fe2+、Fe3+的更优试剂
请小组完成实验探究（3min）
EDTA-2Na溶液
Fe2+
Fe3+
项目活动2 寻找检验Fe2+、Fe3+的更优试剂
新教材2023版高中化学微项目2补铁剂中铁元素的检验__应用配合物进行物质检验课件鲁科版选择性必修2
结论：Fe3＋与四种物质均可以形成配合物，苯酚和硫氰化钾颜色变 化最明显，苯酚和硫氰化钾是Fe3＋检验的特效试剂。
2．Fe2＋、Fe3＋检验中配体作为检验试剂的条件选择 [实验用品] 硫酸亚铁溶液、邻二氮菲、NaOH溶液、稀硫酸
[实验步骤] (1)在一支试管中加入硫酸亚铁溶液，向 试管中滴加邻二氮菲，观察颜色变化；然 后将溶液分成两份，一份滴加NaOH，观 察现象，一份滴加稀硫酸，观察颜色变化。 现象：硫酸亚铁溶液由浅绿色变成橙红 色，加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅直 至产生白色沉淀；加入稀硫酸后溶液颜色 变浅，直至消失。 结论：邻二氮菲是Fe2＋检验的特效试剂， 其显色与溶液的pH有关，适宜范围在2～9 之间。
微项目 补铁剂中铁元素的检验 ——应用配合物进行物质检验
必备知识·自主学习
关键能力·课堂探究
随堂检测·强化落实
课程标准 1．了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜 色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。 2．了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化。 3．知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验 条件。
提升点一 铁元素价态的检验及影响因素
1.不同价态的铁的检验： (1)Fe2＋的检验方法： ①方法：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 ②发生的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) (2)Fe3＋的检验 ①方法：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
补铁剂中铁元素价态的检验主题思路
补铁剂中铁元素价态的检验主题思路下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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“教、学、评”一致性的“补铁剂有效成分的探究”教学
[摩i !如参5 -------------------------————鲁课堂教学“教、学、评”一致性的“补铁椭效成分的探究”教学*张绪生(南京市金陵汇文学校江苏南京210036)文章编号：1002-2201 (2020) 124)0444)2—、理论模型核心素养是指学生在接受教育过程中逐步形成起 来的适应个人终身发展与社会发展的人格品质和关键 能力[1]。
教师的教是指教师基于课程标准，根据教学内 容和学情，设置情境、问题、任务、活动等;学生的学是指 在教师的组织下展示自己，提升自己的活动；评是指对 学生学习表现的评价，包括自评和互评。
“教、学、评”一 致性是指整个课堂教学系统中教师的教、学生的学和对 学生学习的评价三个因素的协调配合程度三者之 间的关系如图1所示。
图1基于核心素养的“教、学、评”一致性理论模型二、教学设计“补铁剂有效成分的探究”一课教学设计“基于素养目标，创设学习任务；基于能力提升，优化知识结构；基 于问题解决，搭建探究平台；基于活动表现，实施过程评 价”，将知识、情境、问题、活动与核心素养发展等五条线 索交织融合。
1. 基于素养目标，创设学习任务人体对铁的摄入量不足，会导致缺铁性贫血。
本节课通过补铁剂有效成分的探究，学习铁及其化合物的相 关知识。
设计意图：通过将生活中的常见问题，串联为真实 的有逻辑关系的教学情境，调动学生学习的积极性，引 导学生思考、追问、探究等，提升学生“科学探究与创新 意识”“科学态度与社会责任”等化学核心素养。
2. 基于能力提升，优化知识结构学习任务:认识Fe 3+、Fe 2+的主要性质。
[活动1]阅读“资料卡片”，标明下列转化的条件， 归纳Fe 3+、Fe 2+的重要性质。
中图分类号：G 632.4文献标识码：B资料卡片Fe 3+ +30『=Fe (OH )3 U 红褐色）Fe 2+ +20H - =Fe (OH )2 ]•(白色）4F e (O H )2 +02 +2H 20=4F e (0H )3(白色一►灰绿色一►……一►红褐色）2F e 2+ +H 202 +2H + =2F e 3+ +2H 202F e 2+ +C 12 =2F e 3+ +2C P 2F e 3+ +F e =3F e 2 +2F e 3+ +C u =2F e 2+ +C u 2 +Fe 3+ +3SCN - =Fe (SCN )3(红色)归纳小结:标明下列转化的条件，归纳Fe 3+、Fe 2+的 重要性质,标在图2上。
必做实验提升(三) 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验
必做实验提升(三)食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验实验探究：补铁剂中铁元素价态检验(1)预测补铁剂中铁元素价态补铁剂中铁元素价态有以下3种可能①可能为＋2价(Fe2＋)；②可能为＋3价(Fe3＋)；③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。
(2)实验方案(3)实验操作、现象及结论方案一：实验操作实验现象实验结论加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变含有Fe2＋，不含Fe3＋化；加入氯水后，溶液变为红色方案二：实验操作实验现象实验结论不变红色不含Fe3＋紫红色褪去含Fe2＋(4)实验结论分析经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下：下列说法不正确的是()A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g答案 D解析步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝112160×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。
2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。
①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。
将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。
②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。
③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色，能否说明滤液中含Fe3＋？______(填“能”或“否”)，试分析其原因：________________________。
最新人教版高一化学必修1第二章补铁剂中铁的测定
补铁剂中铁的测定铁是人体必需的抽量元素，如果人体内缺乏铁则会引起缺铁性贫血，使身体内很多含铁酶的活性降低，影响多种代谢过程。
因此患缺铁性贫血者则需要补充铁质。
目前市售补铁制品较多，这里介绍二价铁盐补铁剂中铁的含量的测定方法。
1 原理（1）将补铁剂中的+2Fe 用过氧化氢氧化成+3Fe ： O 4H O 2Fe 2Fe O 3H 2H 223222++=+++++（2）将+3Fe 用氨水沉淀为不溶于水的3Fe(OH)： +++↓=⋅+432333NH Fe(OH)O H 3NH Fe（3）将3Fe(OH)转化为32O Fe ，称量。
32Fe(OH)O 3H O Fe 232+2 用品烧杯、漏斗、定量滤纸、洗瓶、酒精喷灯、坩埚、pH 试纸、补铁剂样品、蒸馏水、1：1盐酸、3%过氧化氢、1：1氨水、1%硝酸铵。
3 操作（1）在400mL 烧杯中用20mL 1：1 HCl 溶解一片或相当量的补铁剂，补铁片质量可以药品标签为准，不必称量。
（2）将溶液加热至近沸。
补铁片有糖衣，加热时可用玻璃棒捣碎。
此时会遗留少量残渣，加入10-15mL 蒸馏水，用快速定量滤纸过滤，滤液收集于另一400mL 烧杯中，用洗瓶吹洗滤纸2-3次，每次用少量水，弃去滤纸和沉淀。
（3）在滤液中加入15mL 3% 22O H ，并加热至沸以驱除过量的22O H 。
（4）在不断搅拌下加入1：1氨水至溶液恰好呈微碱性（8pH =），但不要使溶液碱性过大，以防止钙的沉淀。
（5）沸腾5min 使沉淀熟化，在10min 内用定量滤纸过滤，否则空气中的2CO 会使钙沉淀。
用1%34NO NH 溶液洗涤沉淀数次。
（6）用快速恒重的方法，将含有沉淀的滤纸包放在洁净的坩埚内，灰化，灼烧20min ，称重，刷净坩埚，称量空坩埚重量，两次重量之差即为沉淀的重量。
4 计算补铁剂中+2Fe 的百分含量以下式计算： %1006994.0O Fe Fe 322⨯⨯=+样品重量重量含量式中32O Fe 0.6994-换算为+2Fe 的重量因数。
贫血药品《维铁缓释片》铁元素价态探究测试
铁的重要化合物贫血药品“维铁缓释片”药片中铁元素价态的探究一、实验目的1、通过对“维铁缓释片”药片中铁元素价态的探究，进一步巩固溶解、过滤的操作方法，明确Fe2+、Fe3+的检验方法。
2、熟悉Fe2+与Fe3+之间在实验室条件以及实际生活条件下的相互转换。
3、进一步练习研磨、滴管使用等实验操作。
二、教学实验器材“维铁缓释片”药片、1mol/L硫氰化钾溶液、5%H2O2、0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，多媒体课件等。
三、实验原理1、通过对铁元素价态的实验探究过程，体会一般的科学研究的方法和流程。
2、通过对实验现象的分析和总结，得出药片中铁元素的存在形式。
四、实验步骤1、实验准备以小组为单位，小组长为负责人，检验试验仪器2、实验开始一、切割药品，分层研究药品，制备溶液（1）取1粒药片，用小刀沿中间切开现象＿＿＿（2）从分层交界处切割将药片一分为二（3）用研钵将分层后的药片，研磨成细粉，得到两份固体（4）溶于水分别配制成溶液二、溶液中铁元素价态探究1、检测药片中Fe3+的存在（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论2、检测药片中Fe2+的存在预设试验方案（1）（2）（3）………………………………….实验方案一（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论实验方案二（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论实验方案三（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论个人补充三、药品中黄色固体作用小组探究方案一小组探究方案二实验方案一（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论实验方案二（1）操作步骤（2）实验现象（3）实验结论四、实验后反思课后作业：课后通过查阅资料、上网等，了解还有哪些食物可以补铁。
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化学学习小组为测定某补铁剂中硫酸亚铁的含量进 行了以下探究： 行了以下探究： 【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿 查阅资料】本品为糖衣片， 主要成分硫酸亚铁。每片0.3g。 色，主要成分硫酸亚铁。每片0.3g。 【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成 实验步骤】取本品10片 100mL溶液 准确量取20mL溶液 100mL溶液，准确量取20mL溶液，用物质的量浓 溶液， 溶液， 度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定 的酸性高锰酸钾溶液滴定。 度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。至滴定终 点消耗酸性高锰酸钾溶液21.40mL， 点消耗酸性高锰酸钾溶液21.40mL，则每片补血剂 中铁的含量是__________mg。 中铁的含量是__________mg。
在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉和 铜粉。以下情况， 铜粉。以下情况，溶液中存在的阳离子分别是什么 用离子符号填空，若没有填“ （用离子符号填空，若没有填“无”）? (1)若固体全部溶解，则溶液中一定有 (1)若固体全部溶解 若固体全部溶解， 可能有 ，一定没有 ， 。 ， ，
试剂 颜色 KSCN溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 苯酚溶液 KIKI-淀粉试纸 KMnO4溶液
Fe3+ 棕黄色 血红色溶液 红褐色沉淀 紫色溶液 试纸变蓝 溶液不褪色
Fe2+ 浅绿色 无现象 , 再加 H2O2 后变红 白色沉淀 →灰绿色沉淀 →红褐色沉淀 无现象 试纸不变蓝 溶液褪色
某 种 贫 血 患 正 常 红 细 胞
者 的 红 细 胞
Fe2+、Fe3+ 检验
探究活动一：观其色。 探究活动一：观其色。 探究活动二：选择合适的试剂，用多种方 探究活动二：选择合适的试剂， 分别鉴别 鉴别Fe 的化合价。 法分别鉴别Fe2+、Fe3+的化合价。 可供选择的试剂： 可供选择的试剂： KSCN溶液 溶液、 溶液、稀硫酸、 KSCN溶液、CuSO4溶液、稀硫酸、 NaOH溶液 酒精、苯酚溶液、 溶液、 NaOH溶液、酒精、苯酚溶液、 H2O2、 酸性KMnO 溶液、KI酸性KMnO4溶液、KI-淀粉试纸
(2)若只有一种固体剩余，则溶液中一定有 (2)若只有一种固体剩余 若只有一种固体剩余， 可能有 ，一定没有 。 (3)若两种固体均有剩余，则溶液中一定有 (3)若两种固体均有剩余 若两种固体均有剩余， 可能有 ，一定没有 。
为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中 Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（即 被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（ )=0.1mol/L，忽略Fe 的水解） c(H+)=0.1mol/L，忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4 溶液200mL，加入过量BaCl 溶液，充分反应后过滤、 溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO 洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4 溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液， NaOH溶液 溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使 其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、 其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤 并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1) 计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。 计算原溶液中Fe 被氧化的百分率。 (2) 当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与 部分被氧化时，试推导c(Fe c(H+)、c(SO42-)的关系 。
铁是人体必需的微量 元素。 元素。成人体内含铁量 4 ~6克，2/3 集中在血红蛋 ~6克 白内。 白内。 影响铁吸收的因素： 影响铁吸收的因素： 无机铁比有机铁易吸收； 无机铁比有机铁易吸收； 二价铁比三价铁易吸收。 二价铁比三价铁易吸收。
摘录) 硫酸亚铁片药品说明书 (摘录 摘录
【实验设计】选择合适的试剂，验证Fe3+ 实验设计】选择合适的试剂，验证Fe 能被维生素C还原。 能被维生素C还原。
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