化学反应原理练习题
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
化学反应原理综合练习题
化学反应原理综合练习题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、NaCl溶液D、酸性AgNO33、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3 (AgNO3)B、NaOH (NaOH)C、KCl （HCl）D、CuSO4 (Cu(OH)2)4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是（）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( )A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（）A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．容器内压强增大，但平衡不移动C．容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．容器内压强不变，平衡向正反应方向移动8．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（）A．0.325V<W<32.5n B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C．产生H2的量盐酸多于醋酸D．与醋酸反应时锌有剩余9．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，达到平衡时I2(g)的体积分数为x。
化学反应原理专题练习
1、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O 5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
高考化学化学反应原理综合练习题含答案.doc
高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。
实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。
请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题1.在反应中，如果生成物的分子少于反应物的分子，则反应属于（）A.合成反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 转化反应2.燃烧反应是指物质与（）反应而放出大量热能。
A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 氩气3.反应速率是指反应物消失或生成物增加的速率，以下哪个因素对反应速率没有影响？ A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 催化剂4.下列哪种化学反应不属于氧化还原反应？ A. 燃烧反应 B. 氧化反应 C.还原反应 D. 酸碱反应5.工业上生产生铁的反应是（） A. 酸碱反应 B. 还原反应 C. 分解反应 D.燃烧反应二、填空题1.氧化反应是指物质与氧气反应的过程，其中氧化剂（）电子。
2.化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应称为（）反应。
3.反应物与溶液中的氢离子反应，生成氢气的反应称为（）反应。
4.分解反应是指一个化合物在（）条件下分解成两个或多个 simplersubstances。
5.在化学反应中，起催化作用的物质称为（）。
三、简答题1.请解释化学反应速率的定义及其影响因素。
化学反应速率定义为单位时间内反应物消失或生成物增加的量，反应速率受到温度、浓度、压力和催化剂的影响。
提高温度可以增加反应物的平均能量，使反应物更容易发生有效碰撞；增加浓度可以提高反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率；增加压力可以使气体反应物的密度增加，增加分子间碰撞的概率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应物的活化能，加快反应速率。
2.请列举两个氧化还原反应的例子，并解释反应过程。
例子1: 锌与盐酸的反应锌是一种还原剂，在与盐酸反应时，它失去两个电子，生成二价的锌离子(Zn2+)。
盐酸是一种氧化剂，它接受了锌的两个电子，生成二价的氯离子(Cl-)。
整个反应的化学方程式为: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2。
例子2: 铁与氧气的反应铁与氧气反应时，铁原子失去两个电子，生成二价的铁离子(Fe^2+)，氧气接受了铁的电子，并结合成氧气分子(O2)。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
化学反应原理试题和答案
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
化学反应原理题精编
化学反应原理试题精编一、水溶液1. 时，往二元弱酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 通入HCl的过程中，水电离出的不断增大B. 的数量级为C. 在溶液中：D. 当通入的HCl的物质的量与的物质的量相等时：2. 时，向10ml 0.1mol/L H3AsO4水溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（）A. 的电离常数为B. b点所处溶液中：C. 水的电离程度：D. 的水解程度大于电离程度3. 剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN电离平衡常数下列选项错误的是（）A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者4. 如图所示与对应叙述相符的是（ ）A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS) < K sp (CuS)B ．图乙表示pH = 2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸 < 乙酸C ．该温度下向20 mL 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L −1 NaOH 溶液，pH 变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)。
则①点c (CH 3COO −) > c (Na +) > c (CH 3COOH)D ．图丁表示反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)平衡时NH 3的体积分数随起始n （N 2）n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA (H 2) = αB (H 2) 5. 设为阿伏加德罗常数的值。
化学反应原理练习及答案
练习1一、选择题1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol3. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化4. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：25. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (1) △H B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (1)△HC．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (g) △H D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H6. 下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素7. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol8. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。
化学反应原理习题
化学反应原理习题
1. 以下化学方程式在反应条件下将会发生何种变化？
H2O (液态) -> H2O (气态)
答案：液态的水在反应条件下会转化为气态的水。
2. 这是一个关于限制因素的问题。
对于以下化学反应，当反应物A和B的摩尔数分别为2和3 时，根据方程式 A + 2B -> C + D，分别需要多少摩尔的反应物A和B才能完全反应？
答案：由方程式可知，一摩尔的A需要两摩尔的B才能完全反应。
因此，当B的摩尔数为3时，A的摩尔数应为1.5。
3. 对于以下反应方程式：
2HCl (气态) + CaCO3 (固态) -> CaCl2 (固态) + CO2 (气态) +
H2O (液态)
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将是多少？
答案：
a) 反应物HCl和CaCO3的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为1:1:1。
b) 当HCl和CaCO3的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将为1:1:1。
即 CaCl2 的摩尔数为1，CO2的摩尔数为1，
H2O的摩尔数为1。
4. 对于以下反应方程式：
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2O
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物CH4的摩尔数为3时，生成物的摩尔数将是多少？答案：
a) 反应物CH4和O2的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为2:4。
b) 当CH4的摩尔数为3时，生成物CO的摩尔数为2，H2O
的摩尔数为4。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
《化学反应原理》试卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。
化学反应原理大题
化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)△H ＝+125kJ·mol －1（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。
随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。
C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。
试解释其原因：_______________________________________________。
2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法平衡转化率/%101kPa （900K ）40 6080 48121620202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ；（c ）电解法制备Cu 2O 。
原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极；（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2和水蒸气。
化学反应原理练习题
化学反应原理练习题一、选择题1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu2. 以下哪个化学反应属于双替换反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO33. 化学反应中，不改变物质的化学组成和化学性质的反应称为：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱反应D. 物理反应4. 以下哪个化学反应属于燃烧反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. NH3 + HCl → NH4ClC. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 下列化学反应中，氧化态发生变化的有：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2CaO + 2H2O → 2Ca(OH)2二、计算题1. 燃烧25克的甲醇（CH3OH）需要多少氧气（O2）？（已知甲醇的摩尔质量为32 g/mol）2. 铅（Pb）和硫（S）反应生成硫化铅（PbS），如果反应中使用了5 g的铅，反应完全时需要多少克的硫？（已知硫的摩尔质量为32 g/mol）3. 拿取10 mL的氯化氢气体（HCl），通入过量的氢气（H2）溶液中，生成了氯化铁（FeCl2）和氯化铵（NH4Cl）。
如果生成的氯化铁质量为5 g，氯化铵质量为8 g，氯化氢的浓度是多少？（已知氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol）三、简答题1. 解释氧化反应和还原反应的概念，并用化学方程式举例说明。
2. 化学反应中，催化剂的作用是什么？请举例说明。
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《化学反应原理》检测题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
下列说法正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1 mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
下列说法不正确的是（）A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量18．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰19．对可逆反应N2＋3H 22NH3，下列图像正确的是（）20．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1．0 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol／L。
下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大21．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t℃700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动22．25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是（）23．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。
下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／LD．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>l×10-7mol／L 24．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2 (g)+2H2O(l) △H= －890 kJ／mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量25．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，a一定大于12．5D．当c(OH－)>c(H+)时，a一定小于12．5第II卷(非选择题共50分)26．(9分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；有H2逸出的电极为________极(填“锌”或“石墨”)。
溶液中SO42-向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。
接通电源一段时间后，发现a极先变红。
则电源的M极为______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是___________________________，乙装置中反应的化学方程式是______________________。
假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
27．(6分) A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：请回答：(1)反应①的化学方程式是________________________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______ c(OH-)(填“>”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)________________________。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO3，现象是_______________________________________，反应的离子方程式是_______________________；另一份中先加人过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________________________。
28．(7分)(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol／L时，H+物质的量浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。
(2)今有①醋酸②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①________②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。
29．(6分) 工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下：各种离子相关数据如下：2+Fe2+Cu3+Fe开始转化成氢氧化物沉淀时的Ph 7.0 4.7 1.9完全转化成氢氧化物沉淀时的Ph 9.0 6.7 3.2请回答：(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是___________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_________ (填“是”或“否”)，理由是____________________________。
②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是______________ (填编号)。
a．浓H2SO4 b．C12c．H2O2(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。
下列试剂中适宜作试剂Y的是______。
a．NaOH b．Na2CO3c．CuCO330．(6分) 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1．00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25．00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0．10 mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（mL）滴定前滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答：(1)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0．10 mol／L的盐酸标准液。