化学反应原理练习题

《化学反应原理》检测题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

第I卷(选择题共50分)

本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分

1．下列物质属于强电解质的是（）

A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜

2．下列反应中，属于放热反应的是（）

A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应

C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

3．下列物质的水溶液显碱性的是（）

A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa

4．下列溶液一定显酸性的是（）

A．含H+的溶液B．c(OH一)

C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液

5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A．Al B．Fe C．Cu D．Ag

6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是（）

①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能

A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl

8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-

C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-

9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）

A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）

A．电解池是将电能转化成化学能的装置

B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量

C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）

A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质

C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好

12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）

A．强电解质全部是离子化合物

B．强电解质在稀的水溶液中完全电离

C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度

D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱

13．下列叙述不正确的是（）

A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）

A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-

C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’

15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。下列说法正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0.1 mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

17．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（）A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应

B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量

18．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（）

A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应

C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰

19．对可逆反应N2＋3H 22NH3，下列图像正确的是（）

20．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1．0 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol／L。下列有关判断正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低

C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大

21．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：

/t℃700 800 900 1000 1200

K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7

对该反应而言，下列说法正确的是（）

A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大

C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动22．25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是（）

23．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低

C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／L

D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>l×10-7mol／L 24．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2 (g)+2H2O(l) △H= －890 kJ／mol，下列说法中正确的是（）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

25．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，a一定大于12．5

D．当c(OH－)>c(H+)时，a一定小于12．5

第II卷(非选择题共50分)