高中化学溶液中图像题突破
高中化学图像型选择题的解题方法和技巧
高中化学图像型选择题的解题方法和技巧高中化学中的选择题是考察学生对化学知识的掌握程度的重要工具之一。
在这些题目中，图像型选择题是最难解决的一类。
这类题目主要通过各种图片、图表和数据来考察学生对化学知识的理解和运用能力。
因此，解题方法和技巧是非常重要的。
首先，在解题之前，我们需要先了解题目的背景知识。
这类题目中的图片、图表和数据都是有意义的，所以我们需要先把它们看清楚，了解它们的含义。
其次，我们需要从数据和图像中提取有用的信息。
这些信息可能是关于化学反应的条件、物质的性质、反应过程等。
接下来，我们需要把所提取的信息与我们所学过的化学知识进行比对。
这样我们就可以找到问题的答案。
除了上述方法之外，我们还可以使用一些技巧来帮助我们解题。
其中一个很有效的技巧就是利用图像或数据中隐含的信息。
例如，如果一张图片显示的是一个化学实验的现场，我们可以从图片中观察到实验室里使用的仪器和试剂，从而推断出实验的类型和目的。
另外，我们还可以使用排除法来帮助我们解题。
这个方法就是通过排除显然不符合题意的选项来缩小答案的范围，从而使解题变得更加简单。
最后，我们需要对答案进行核对。
这样我们就可以确保答案的正确性。
总的来说，解决高中化学图像型选择题需要我们具备良好的理解能力和分析能力，我们需要了解背景知识，提取有用的信息，并运用化学知识来解决问题。
我们还需要学会使用技巧，如排除法和利用隐含信息来帮助我们解题。
总之，通过不断练习和总结，我们可以在解决高中化学图像型选择题中取得更好的成绩。
需要注意的是，在解题时，不要慌乱，要仔细分析，不断思考和总结。
只有通过不断练习和总结，我们才能在高中化学图像型选择题中取得优异的成绩。
建构解题模型,突破高中化学对数图像题
建构解题模型，突破高中化学对数图像题广东佛山市顺德区华侨中学（528300）周海欧［摘要］溶液中的三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是高考化学中的热点内容。
常见的有关题型是选择题，题目的呈现形式主要是图像题，其中一类就是对数图像题。
教学中，教师可通过例题和练习，帮助学生建构解题模型，从而熟练掌握解题方法，突破学习难点。
［关键词］模型建构；对数图像题；三大平衡；高中化学［中图分类号］G633.8［文献标识码］A［文章编号］1674-6058（2021）08-0059-03从近几年的高考化学试题分析发现，溶液中的三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡几乎每年都考，而且往往是高考化学选择题中的最后一道压轴题。
学生感觉比较陌生，且难度较大。
有关三大平衡的试题考查内容非常丰富，如离子浓度大小的比较、K 的计算、酸性强弱的比较、平衡的移动、沉淀状态的判断等，试题的呈现形式主要是图像题，其中一类就是对数图像题。
本文基于数学知识建构对数图像题解题模型，帮助学生突破学习难点。
一、对数图像的含义将溶液中某一微粒的浓度［如c （A ）］或某些微粒的浓度的比值éëêùûú如c ()A c ()B 取常用对数，即lg c （A ）或lg c ()A c ()B ，与溶液中的pH 或溶液的体积等的关系作出的图像称为对数图像。
根据数学知识，c (A )和lg c (A )的关系为：当c (A )=1时，lg c (A )=0；当c (A )>1时，lg c (A )>0，且c (A )越大，lg c (A )越大；当c (A )<1时，lg c (A )<0，且c (A )越大，lg c (A )越大，但lg c (A )的绝对值越小。
二、常见对数图像的类型及图像分析图像种类正对数图像负对数图像具体类型lg c ()HX -c ()H 2X lg V V 0lgc ()H+c ()OH -pH =-lg c ()H +pC =-lg c ()C 含义生成物与反应物离子浓度比的常用对数稀释后与稀释前体积比的常用对数氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数氢离子浓度的常用对数负值C 离子浓度的常用对数负值变化规律lg c ()HX -c ()H 2X 越大，反应向正反应方向进行的程度越大lg V V 0越大，稀释程度越大比值越大，酸性越强；中性时，c ()H +c ()OH -=1，比值为0pH 越大，c ()H +越小，溶液的碱性越强pC 越大，c ()C 越小三、解题模型的探索【例1】25℃时，在不改变溶液体积的情况下，用HCl 气体或NaOH 固体调节0.1mol/L MOH溶液的pH ，溶液中M +的物质的量浓度的负对数［-lg c （M +）］随pH 的变化如图1所示。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧【摘要】高中化学图像题在学习中起到了重要的作用，需要通过解题思维来理解和分析。
本文首先介绍了高中化学图像题的重要性和解题思维的重要性，然后对图像题的特点进行了详细分析。
接着从运用化学知识解读图像题、理清图像题的逻辑关系、注意图像题的细节和实际操作中的技巧等方面进行了讨论。
在提出了提升高中化学图像题解题能力的方法，同时总结了解题思维的重要性。
通过本文的阐述，读者可以更好地掌握高中化学图像题解题的技巧和方法，从而提高解题的准确性和效率。
【关键词】高中化学、图像题、解题思维、特点分析、化学知识、逻辑关系、细节、实际操作、技巧、提升方法、总结、重要性1. 引言1.1 高中化学图像题的重要性高中化学图像题在考试中占据着重要地位，是考察学生对化学知识的理解和应用能力的重要手段之一。
通过图像题，考生可以更直观地了解化学中的各种现象和规律，从而加深对知识点的理解和记忆。
与传统的文字题相比，图像题更具有生动性和实践性，能够帮助学生更好地将理论知识与实际情境结合起来，培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。
高中化学图像题的重要性还体现在它能够帮助学生培养化学思维和解题思维。
通过分析图像、理清图像背后的化学现象，学生可以培养自己的观察力、思维能力和逻辑推理能力。
这些能力不仅在解决图像题时非常重要，也对学生今后学习和工作中的问题解决能力具有重要的促进作用。
高中化学图像题的重要性不仅在于考察学生对知识点的掌握程度，更在于培养学生的综合能力和解决问题的思维方式。
通过认识到高中化学图像题的重要性，学生可以更加重视图像题的学习和训练，提高自己在化学学习中的综合能力和素质。
1.2 图像题解题思维的重要性图像题解题思维的重要性在高中化学学习中起着至关重要的作用。
图像题是高中化学考试中常见的一种题型，通过观察给出的化学图像，学生需要理解其中蕴含的化学知识，并进行推理和解答。
图像题的解题过程需要考生具备扎实的化学知识基础，同时也需要运用灵活的思维方式来分析和解决问题。
高中化学图像题解题技巧分析
高中化学图像题解题技巧分析作者：蔡春锋来源：《中学生数理化·自主招生》2019年第09期高中化学图像题主要考查同学们对所学知识掌握得是否全面，考查同学们能否针对不同的题目灵活转换解题思维，提炼出图像中的关键信息，从而巧妙地将题目解答出来。
图像中往往包含一些不明显的信息，需要同学们细心观察。
下面就高中化学图像题的解题技巧进行简要分析，希望对同学们的解题能有所帮助。
一、图像题解题技巧概述1.作图法的理念。
作图法是指将抽象的化学原理用图像的形式表达出来，进而对图像进行分析。
因其具有创新性、应用性、实践性等特点，在化学中已经得到广泛的应用。
2.作图法的作用。
在化学反应中，各种试剂的关系可以通过作图得到具体形象的展示，良好的作图能力可以锻炼同学们的动手、动脑能力。
二、不同题型的解题方法1.反应速率因素题。
影响反应速率的因素分为内因和外因两种，内因包括物质的结构、性质等，外因包括压强、温度、反应物浓度等。
在解决影响反应速率的因素和化学平衡移动的题目时，除了要注意压强、温度等，还要注意物质状态的变化，以及化学平衡移动等。
例1 一定温度下在一密闭容器内进行着某一反应，X、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示，下列叙述中错误的是（）。
A.反应的化学方程式为5Y=XB.t1时，Y的浓度是x浓度的1.5倍C.t2时，该反应未达到化学平衡状态D.t3时，逆反应速率等于正反应速率，该反应达到化学平衡状态分析：t3时，反应达到化学平衡状态，Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 tool，化学方程式为7Y=3X，A项错误;t1时Y为6 tool，x为4 mol，B项正确;z时，正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C项正确;t。
时，反應已达到化学平衡状态，故，D项正确。
答案为A。
2.离子共存推断题。
在解决这类问题时，一定要纵观全局，进行整体分析，提炼出解题的关键点。
例2有一种液体无色透明，可能含有中的一种或几种离子。
高中化学专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析(教案)
专题突破(七)化学反应速率和化学平衡图像的分析化学反应速率和平衡的图像及分析是高考考查的重点，此类试题将抽象的理论知识图像化，既能考查考生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识解决综合问题的能力，要求考生获取有关信息、识别有效证据、推测反应结果、归纳总结规律，体现《中国高考评价体系》对于“学习掌握”“思维方法”等化学科核心素养的要求。
分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题的思维流程如下：1．化学反应速率图像及分析(1)“渐变”类vt图像图像分析结论t1时v正′突然增大，v逆′逐渐增大；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正′突然减小，v逆′逐渐减小；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆′突然增大，v正′逐渐增大；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t 1时v逆′突然减小，v正′逐渐减小；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(2)“断点”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)t1时v正′、v逆′均突然增大，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v正′、v逆′均突然减小，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v逆′、v正′均突然减小，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)(3)“平台”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大且v正′＝v逆′，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v正′、v逆′均突然减小且v正′＝v 逆′，平衡不移动t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)2.化学平衡图像及分析(1)浓度-时间图像例如，反应A(g)＋B(g)⇌AB(g)，充入一定量A(g)和B(g)，达到平衡过程如图所示：(2)含量-时间-温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若则正反应为气体体积减小的反应，p1>p2>p3，ΔH＜0；图②，正反应为气体体积增大的反应，若T1>T2，则正反应为放热反应。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧高中化学中的图像题解题往往需要运用一定的思维和技巧来解答。
以下是我分享的一些思维和技巧：一、理清题意、确定图像种类首先，我们需要仔细阅读题目，理清题意，并确定图像种类。
通常高中化学中的图像题有两种：一种是化学实验图像，另一种是理论计算图像。
区分清楚这两种图像是十分重要的，因为它们所需要的思维方式和技巧大不相同。
二、分析实验前后变化对于化学实验图像，我们需要分析实验前后的变化，特别是颜色、形状和位置等方面，将它们作为答案的依据。
如果图像中存在多个物质，需要根据化学反应的知识来确定它们之间的关系，找出哪些物质是反应物，哪些是生成物。
三、根据化学知识解析图像针对理论计算图像，我们需要根据所学的化学知识来解析图像。
这种图像是通过理论计算或者模型演示所得出的，往往包含了有关反应机理、化学键、离子键等深层次的知识。
因此，我们需要对这些知识有深入的理解，懂得如何运用。
四、善于使用数学思维在解答高中化学图像题解题时，我们还需要善于使用数学思维。
特别是在理论计算图像中，可以通过量化计算来得出答案。
例如，绘制反应曲线时，可以根据相关的数据进行计算，进而得到正确的答案。
五、勤于练习最后，我们需要勤于练习，多做化学图像题解题练习。
通过大量的实践和练习，才能熟悉各种图像种类和解题要点，进而提高我们解题的思维和技巧。
综上所述，高中化学图像题解题需要运用一定的思维和技巧。
我们需要理清题意、确定图像种类，分析实验前后变化，根据化学知识解析图像，善于使用数学思维，勤于练习。
只要我们努力练习和积累，就一定能够掌握这些思维和技巧，并取得不错的成绩。
高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学设计
水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题
教学设计
课标要求：
1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。
2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
教材（或考情）分析:
在高考中，离子浓度的大小比较以及溶液中的三大守恒常常出现在选择题压轴题中，中等以上的学生，普遍能够得到满分，但是对于对化学学科的认知还停留在记忆和背诵阶段的学生来说，这部分偏原理性的题目，以其创新性，让诸多同学望而却步。
学情分析:
离子浓度大小的比较作为化学反应原理中，需要微观认识水溶液中的各种微小的变化，很多学生不重视各种细节，这个专题的学习对于不善于分析细节的同学来说，学习起来是比较吃力的。
应该通过大量的模型的建立，帮助学生建立本专题的认知。
教学目标:
①能从酸碱中和滴定图像中辨认几个特殊点。
(科学探究与创新意识素养)
①能理解分布系数图的由来以及指导物质的控制的作用。
(科学态度与社会责任素养)
①能熟练的掌握各种计算技巧以及自己构建各种解题模型。
(证据推理与模型认知素养)。
教学模式：微课视频
教学重难点：混合溶液以及缓冲溶液中的离子浓度大小比较需要建立模型化的构思
教学过程：。
高中化学铝三角图像相关计算专项突破
1．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉 淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol
⑤0 mol
⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量 为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故①、③、⑤有可能；
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
比
VH2HCl VH2NaOH
＝11
。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的
体积比 VH2HCl ＝1 。 VH2NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体
积比
1 3
< VH2HCl VH2NaOH
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：
3、图像
⑴ NaOH溶液中出现白色 n沉淀 沉淀后迅速溶解，
B
⑵继续滴加AlCl3溶液沉 淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
答案：
2.⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点
⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
⑦7.5 mL或17.5 mL
3．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中
不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与
高中化学图像型选择题的解题方法和技巧
Ｃ 所 加 Ａ ＮＯ ． ｇ 溶 液 的物 质 的量浓 度 为 ｍｏ Ｌ ｌ ／
Ｙ
Ｄ 当加 入 Ａ Ｎ 。 液 的体 积在 Ｏ Ｖ ｍＬ的过 程 中 ， 生 ． ｇ Ｏ 溶 ～２ 产
的沉 淀是 Ａｇ Ｉ 【 析】在 Ｎａ 、 解 Ｃ１ＫＩ和 ＮａＳ的 混合 溶 液 中 加 入 Ａｇ ｚ ＮＯ。 依 ， 据 Ａｇ ｓ Ａｇ 和 Ａｇ １ 溶解 度 大小 可 知 ， 出 沉 淀 的次 序 为 ， ２、 Ｉ Ｃ的 析 先
ＩＯ ・Ｌ一 。只有 Ａ项错 误 。 Ｔｌ Ｉ
例 ３ （ ０ ０・ 京 四校联 考） 含 ０ ２ｔ ｌ ａ 、２ １ 南 往 ． ｏ Ｎ ＯＨ 和 ０ １ｔｏ ｏ ． ｌ ｏ Ｃ（ ） ａ ＯＨ ｚ的溶 液 中持 续稳 定地 通 入 Ｃ 体 ， Ｏ 气 当通 人 气 体 的 体 积为 ６ ７ （ ． ２Ｌ 标准 状况 下） 时立 即停 止 ， 则在 这 一过 程 中 ， 液 中 溶 离子 数 目和通入 Ｃ ｚ 体 的体积 关 系正确 的 图象 是（ 体 的溶 解 Ｏ 气 气
离 子及 物质 的量 为 ０ ２ｔ ｌ ａ ０ ２ｍ ｌ ． ｏ Ｎ 、 ． ｏ ＯＨ一 ０ ４ｍｏ ； 续 ｏ 共 ． ｌ继 通 人 ０ １ｔ ｌ Ｏ 可完全 反 应掉剩 余 的 ０ ２ｔｏ Ｏ ． ｏ Ｃ ｚ ｏ ． ｌ Ｈ一， 生成 ０ ｏ 并 ． １ ｏ Ｏ ， ｌ ３ 剩余 离子 及物 质 的量 ０ ２ｔ ｌ ａ ０ １ｔ ｌ Ｏ ｏ ｔ Ｃ ． ｏ 、 ． ｏ Ｃ ３ ｏ Ｎ ｏ 共 ０ ３ｔｏ； 续 通入 ０ １ ｏ Ｃ ２ 则 与 ０ １ ｏ Ｃ ３ ． ｌ ｏ 继 ． ｌ Ｏ ， ｏ ｔ ． ｌ Ｏ ｏ ｔ ～反应 生 成
【 案】 答 Ａ
【 析】 左边 图像 是 温 度 与 时 间 的 图像 ：１ 横 坐 标 表 示 时 解 从 （） 间， 纵坐 标表 示水 蒸 气 的含 量 ， 、 ２ 曲线 的起 点 相 同 ， Ｔ１Ｔ 条 转折 点 不 同 ；２Ｔ （） ２曲线 的斜 率大 于Ｔ １曲线 的斜 率 ， 明 Ｔ 说 ２曲线 条 件 中的反 应速 率 大 于 Ｔ １曲线 条 件 下 的 反 应 速 率 ， 出 隐 含 条 件 ： 得 Ｔ ￣ Ｔ （） ２ １；３从转 折 点 不 难 发现 ， ２温 度 下达 到 平 衡 时 ， 蒸 气 Ｔ 水
高中化学专题突破(八) 突破酸碱中和图像中的五个关键点(教案)
专题突破(八)突破酸碱中和图像中的五个关键点1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)3.酸碱中和图像中的五个关键点酸碱中和图像中的五个关键点分别是原点、反应一半的点、中性点、恰好完全反应点、过量点。
如图是用0.05 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液时，NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
(1)原点(0)：原点为0.1 mol·L－1 HA的单一溶液，pH>1，说明HA是弱酸。
溶液中粒子浓度关系为c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)反应一半的点(①)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和HA，此时pH<7，说明HA的电离大于NaA的水解。
溶液中粒子浓度关系为c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH －)。
(3)中性点(②)：两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的HA溶液，此时pH＝7，溶液中粒子浓度关系为c(A－)＝c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)。
(4)恰好反应点(③)：两者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性。
溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)。
(5)过量点(④)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和NaOH，此时pH>7。
第29讲 化学平衡新型图像的突破(课件)-2023届高考二轮复习(全国通用)
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随
温度的变化如题图。其中：
CH3OCH3的选择性＝
2 CH3OCH3的物质的量 反应的CO2的物质的量
×100％
（1）温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的
原因是
。
（2）220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，
该温度范围内，温度升高 反（因应是1）相在同5时0～间25N0O℃N，，xO的范升导x去围高致与除内催的温 NN图O率H随度化-x31随去生着，剂反除成温平M应率N度衡2的温下的的向度降活反升逆的应高反性变是，应下化放方N降O曲；热向x导线的反移如去致应动题除图率N-先2H所迅3与示速O。上2反升应后图生上-2成升了缓N慢O的主要原
图 像 解 析 关注曲线上的特殊节点
【例题1】在有氧条件下温，度新升型高催化N剂OxM与能N催H化3N反H3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、 NH3和NOx的混合气体，应匀生速成通N入2装速有率催迅化速剂增M的大反应器中反应，装置见题图-1。
？
该温度范围内，温度升高催化剂M的活性 提高和温度升高NOx 与NH3反应生成N2速 率迅速增大共同导致的
[练1] 将燃煤废气催中化的剂CO2转化为甲醚的反应原理为
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、
不同投料比时，CO2的转化率见下图：
此反应为________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比 [n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 [答案] 放热 不变
新教材高中化学微专题突破练碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(含解析)鲁科版
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析1．(金榜原创题)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【解析】选B。
③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
【归纳总结】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同2．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊【解析】选B。
用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。
高中化学知识点归纳与分类突破 专题八 电解质溶液
专题八电解质溶液知识点一电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 示例CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ) 研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a =c(CH 3COO -)·c(H +)c(CH 3COOH)K h =c(CH 3COOH)·c(OH -)c(CH 3COO -)K sp (AgCl )=c (Ag +)·c (Cl -)影响因素 升高 温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，K h 增大K sp 可能增大，也可能减小加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH -外)减小，K a 不变 促进水解，离子浓度(除H +外)减小，K h 不变促进溶解，K sp 不变加入相 应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K a 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K h 不变加入AgNO 3溶液或NaCl 溶液，抑制溶解，K sp 不变加入反 应离子加入NaOH ，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h 不变加入氨水，促进溶解，K sp不变2.平衡常数(K w 、K h 、K sp )(1)K w 、K sp 曲线(双曲线型)不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6](续表)(1)A 、C 、B 三点溶液均为中性，温度依次升高，K w 依次增大 (2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1×10-14(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c (H +)<c (OH -)(1)a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大c (S O 42-)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变(2)b 点在曲线的上方，Q >K sp ，将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方，Q <K sp ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)K sp 曲线[直线型(pM-pR 曲线)]pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。
2020年高考化学提升突破专题五 破解反应先后关系 解图像题
专题05 破解反应先后关系解图像题——数形结合思维模型应用同学们在解答一些化学题目的时候，总是觉得这些化学题目的内容抽象、结构复杂以及关系凌乱等。
正因为如此，高中学生的化学解题能力不尽如人意。
实践证明，数形结合思想在高中化学解题过程中的有效运用能够化抽象为形象、化复杂为简单、化凌乱为清晰等。
在解决一些化学反应图像题时，从“形”到“量”，从“形”到“过程”；从“微粒观”的角度认识粒子及粒子反应的先后顺序，从而顺利破解图像类试题。
【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4+H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。
A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。
答案选C。
【素养解读】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答本题的难点和易错点。
浅析高中化学图像题解题策略
应物和产物分别是EDTA - Fe"和EDTA - Fe*，最后利 用EDTA - Fe»来除去H2S.通过读题很容易判断出石墨
烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势
比ZnO@石墨烯电极上的高，进而判断C是正确的. (2) 正确书写电极反应式
正确书写电极反应式是此类题型的解题核心，具体
步骤可以归纳如下：写出反应物和生成物一＞标岀变价元
3.教材中多次出现
教材中为了提高学生的科学素养，培养学生的思维， 教材中各个专题均有出现不同形式的图像题•在《化学反
应原理》专题1化学反应与能量变化中，一共出现了 13
张图表，内容涉及化学反应过程中的能量变化图、原电池
和电解池工作原理示意图等；在专题2化学反应速率与 化学平衡中，一共出现了 15张图表，内容涉及活化能、"t时间图像、u-T时间图像、不同温度和压强下，合成氨平 衡体系中氨气物质的量分数等;在专题3溶液中的离子 反应中，一共出现了 4张图表，内容涉及弱电解质电离过 程中图像、滴定过程中的pH突变、通过调节pH来进
(1) 读题:读出题目中隐含信息、箭头走向、溶液环境
首先，通过题目中隐含信息光伏电池可以判断该电
池为电解池,这是成功的第一步；由箭头走向可以判断出
ZnO@石墨烯上的反应物和产物分别是CO?和CO；考生
对EDTA-Fe"和EDTA - Fe*这两种成分非常陌生，造
成解题障碍,如果认真读题，就不难发现，石墨烯上的反
题在中学化学中的重要地位.
1. 考试大纲高度重视
大纲中要求学生要有接受、吸收、整合化学信息的能 力，要求学生通过阅读图形、图表，从中获取有关的知识, 进行加工、处理、整合，最终能正确地运用化学术语及文 字、图表、模型、图形等进行表达.
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点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等 3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 4、原理： （1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡） （2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡） （3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
c(Y ) 综合练习 1、【2016 年高考江苏卷第 14 题改编】H2C2O4 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2C2O4 )+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物 质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量 浓度关系一定正确的是（ ） A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42－)>c(HC2O4－) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42－) C.c(HC2O4－)=c(C2O42－)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4－) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42－) 2、【2017 届湖南省长郡中学】25℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠 混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关 系的叙述不正确的是( ) A．由图示可求出 25℃时醋酸的电离平衡常数 Ka＝10－4.75 B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH-) C．pH＝3.5 的溶液中：
一、 稀释曲线： (1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。 (2)注意：可以从起点及 PH 图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。 (3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中 c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。 典例 1、【2015 年高考全国 1 卷第 13 题】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述 错误的是（ ）。 A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 D．当 lgV/ V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大 思考：ROH 的电离平衡常数 K 是多少？
二、滴定曲线
(1)起点的 PH 可以确定被滴定的酸或碱的强弱。 (2)看特殊点：如起点的 PH，酸碱恰好完全反应的点，PH 等于 7 等 。 (3)根据三大守恒作为判断依据。 典例 2、【2016 年高考天津卷第 6 题】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L-1 的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-) C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 思考：.pH=5 时，三种溶液中：c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小？
练习 2、【2013 年高考浙江卷 12 题改编】25℃时，用浓度为 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·L－1 的三种酸 HX、HY、 HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10－5 C．pH=4 时，三种溶液中：c(X－)=c(Y－)=c(Z－) D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H＋)＝ Ka (HY) c(HY) ＋c(Z－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变 化可忽略）：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：1、B 2、D 课后练习
1、【2016 年高考全国 1 卷】298K 时，在 20.0ml0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的 是（ ）