精制氯化钠

实验现象
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注意事项
在煮沸、搅拌的同时滴加沉淀剂，最后还应煮沸 几分钟以利于沉淀溶液分离。 除杂若时间太长，会有析出，要补充少量水。 蒸发皿中浓缩时，直接加热，必须注意应先预 热，否则易烧裂蒸发皿。 浓缩时必须不停搅拌，同时注意浓缩至稠状，但 不能浓缩干。
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了解：固体物质分离提纯的一般方法. 理解：实验设计的基本方法和步骤
NaCl的提纯原理 杂质离子的鉴定原理
掌握：溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等基
本原理
三、实验原理
杂质离子： 2 Mg 2 K SO4 2 Ca
Ca Ba
2 2
CO3 CO3

2
CaCO3

Mg

2OH Mg (OH ) 2
氯化钠的精制与杂质检验
预防十七营
化学实验二组
目 录
氯化钠的用途 实验目的
实验原理
仪器和试剂
实验步骤
实验记录 注意事项
1
氯化钠的用途
1
用于食品调味和腌鱼肉蔬菜
一般 用途
2
制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠 、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金 属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革 等 用来制造生理盐水
3
二、实验目的
检验K+是否除尽 取上层清液于试管中，加一滴2mol/LHAc，3滴0.1mol/L亚硝 酸钴钠，十滴无水乙醇，观察现象。亚硝酸钴钠与K+ 作用生 成亮黄色沉淀，若未生成亮黄色沉淀，则不存在。
六、实验记录
检验项目 SO42Ca2+ Mg2+ K+
检验方法
1 mol· -1的 L BaCl2
0.5 mol· -1 L 2 mol· -1 L 一滴 (NH4)2C2O4溶 NaOH溶液， 2mol/LHAc， 液 3滴0.1mol/L亚 镁试剂 硝酸钴钠，十 滴无水乙醇
2
2
BaCO3
H OH H 2O CO3
2
2 H CO2 H 2O

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仪器和试剂
仪器：电子天平 水泵 加热套 砂芯漏斗 布氏漏斗 抽滤瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 试剂：1mol/LBaCl2 1mol/LNa2CO3 2mol/LNaOH 2mol/LHAc 2mol/LHCl 饱和(NH4)2C2O4 粗食盐 镁试剂 PH 试纸 亚硝酸钴钠 乙醇
蒸浓至稀浆 状的稠液
精盐称重
称量
wk.baidu.com含K+母液弃去
中间控制检验
检验SO42-是否除尽 取上层清液于试管中，滴加1 mol· -1的BaCl2 溶液，不再产生 L 沉淀为止。 检验 Ca2+是否除尽 取上层清液于试管中，滴加2～3滴0.5 mol· -1 (NH4)2C2O4溶 L 液，观察是否有CaC2O4沉淀生成。 检验Mg2+-是否除尽 取上层清液于试管中，滴加2～3滴2 mol· -1 NaOH溶液，使溶 L 液成碱性（可用pH试纸检验），再加入2～3滴镁试剂，观察 现象。如果溶液呈蓝色，则Mg2+存在
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实验步骤
实验步骤流程图
称量 粗盐10.0g 溶解
加25ml蒸馏水，搅拌， 加热
除SO42加热至沸腾，滴入1mol/LBaCl 2液至过 量
BaSO4弃去
除Ca2+、Mg2+、Ba2+
除CO32滴入2mol/L盐 酸 至 p H= 6（ 用 PH试纸检验）
蒸发、浓缩
滤液
加2mol/LNaOH,使PH=11 滤液 ，搅拌，滴加饱和Na2CO3 液至沉淀完全，煮沸，过 滤 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3弃去 抽滤、干燥 冷却抽滤。在蒸发皿中小火干燥