最新实验 氯化钠的提纯
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl的提纯实验报告一、引言NaCl是一种常见的盐类化合物，广泛应用于食品加工、化学实验和医药领域。
然而，由于制备和储存过程中的杂质的存在，NaCl的纯度可能会受到影响。
因此，本实验旨在通过提纯方法，获得高纯度的NaCl样品。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- NaCl样品- 蒸馏水- 滤纸- 烧杯- 玻璃棒- 热板- 称量器具2. 实验方法：a) 初步提纯：- 取一定量NaCl样品，加入烧杯中；- 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；- 将溶液放置一段时间，待杂质沉淀；- 将上清液倒出，保留沉淀。
b) 晶体提纯：- 将沉淀加入烧杯中，加入适量蒸馏水，再次搅拌溶解；- 将溶液加热至沸腾，保持一段时间，使溶液充分饱和；- 关闭热板，让溶液自然冷却，形成NaCl晶体；- 将晶体用滤纸过滤，收集纯净的NaCl晶体。
三、实验结果与讨论通过初步提纯的步骤，我们成功去除了一部分杂质，但仍有可能存在微量杂质。
因此，我们进行了晶体提纯的步骤，以进一步提高NaCl样品的纯度。
在晶体提纯的过程中，我们加热溶液使其饱和，然后让其自然冷却形成晶体。
这是因为在高温下，溶解度较高，使溶液中的杂质更容易溶解。
而在冷却过程中，溶解度降低，导致晶体的生成。
通过滤纸过滤，我们成功收集到纯净的NaCl晶体。
通过对提纯后的NaCl样品进行质量测定，我们得到了其纯度。
然后，我们将提纯后的NaCl样品与原始样品进行对比，发现提纯后的样品纯度明显提高。
这表明我们的提纯方法是有效的。
四、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差。
首先，由于实验条件的限制，我们无法完全去除所有杂质，可能会留下微量杂质。
其次，实验操作可能会引入外部杂质，影响提纯效果。
为了改进实验，我们可以尝试使用更精确的称量器具，以减小称量误差。
此外，可以增加提纯步骤，如多次重复晶体提纯过程，以进一步提高NaCl样品的纯度。
五、结论通过本实验，我们成功地进行了NaCl的提纯实验。
氯化钠的提纯实验报告
实验氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入溶液，除去：然后在溶液中加入溶液，除去和过量的过量的溶液用盐酸中和。
粗食盐中的与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于的溶解度比的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，结晶出来，仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：,,,,,（饱和）,（饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯1、粗食盐的溶解称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
2、除去加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加溶液，直到上层清液在加入一滴后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。
3、除去和过量的等阳离子将所得的滤液加热至近沸，边搅拌边滴加饱和溶液，直至不再产生沉淀为止。
再多加2滴溶液，静置。
待沉淀沉降后，在上层清夜液中加几滴饱和溶液，如果出现混浊，表示等阳离子未除尽，需在原溶液中继续加入溶液直至除尽为止。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。
然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。
二、实验材料和方法实验材料：1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。
2. 蒸馏水。
实验仪器：1. 烧杯。
2. 搅拌棒。
3. 热板。
4. 实验天平。
5.过滤纸。
6. 称量瓶。
7. 干燥器。
实验步骤：1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。
持续搅拌，使溶液充分混合。
4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。
5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。
6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。
7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。
8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。
9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。
10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质量不再变化。
三、实验结果与分析通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。
在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。
随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。
随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。
通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。
同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。
在实验过程中，我们需要注意以下几点。
首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。
其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。
最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得到提纯效果的评估。
在实验过程中，滤液的质量可以间接反映提纯效果。
如果滤液质量相对较高，则说明杂质较少，提纯效果较好。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
最新实验氯化钠的提纯ppt课件
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
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(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯一、目的要求1通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制查验方式①2练习有关的大体操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的利用、无水盐的干燥和滴定等。
3学习天平的利用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的转变很小，不能用重结晶的方式纯化，而需用化学法处置，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方式的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反映转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、Mg2＋及没有转变成硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反映式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－==Mg2(OH)2CO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶进程中，绝大部份仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1溶盐用烧杯称取食盐，加水20mL。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2化学处置(1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入mol·L－1BaCl2溶液，要求将溶液中全数的SO42－都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验肯定最少用量。
不然，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时刻，因此，需要进行中间控制查验，其方式如下：取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。
如无混浊产生，说明SO42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液，并将溶液煮沸。
【精】氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设，通过实验中的观察、分析、综合、判断，如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。
实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。
以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。
氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
氯化钠的常见提纯方法包括以下几种：
1. 结晶提纯法：通过溶解氯化钠在适量的溶液中，然后通过结晶过程将杂质分离出来。
这可以通过加热溶液促使溶质溶解，然后慢慢冷却溶液，使氯化钠结晶形成。
结晶过程中，善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来，而杂质留在溶液中。
2. 溶液反应提纯法：利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应，将杂质转化为不溶的产物，然后通过过滤将产物分离出来。
3. 溶液离心提纯法：对氯化钠溶液进行离心分离，利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠，从而提高氯化钠的纯度。
4. 电化学提纯法：通过电解氯化钠溶液，在阴极和阳极产生不同的反应，使氯化钠在阴极析出，同时杂质在阳极发生氧化或还原，从而实现氯化钠的提纯。
这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告目录1. 实验目的1.1. 提纯氯化钠的必要性2. 实验原理2.1. 溶解与结晶2.2. 结晶过程3. 实验步骤3.1. 溶解氯化钠3.2. 过滤沉淀3.3. 结晶4. 实验材料4.1. 氯化钠4.2. 水4.3. 滤纸5. 实验过程5.1. 溶解氯化钠5.2. 过滤沉淀5.3. 结晶过程6. 实验结果6.1. 观察结晶情况6.2. 氯化钠提纯率计算7. 实验结论7.1. 结晶提纯氯化钠的效果7.2. 对实验的改进建议实验目的提纯氯化钠的必要性氯化钠在日常生活和实验中被广泛使用，但普通氯化钠中可能含有杂质，通过提纯可以获得纯度更高的氯化钠，提高实验准确性和产物纯度。
实验原理溶解与结晶溶解是将固态物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程。
结晶则是从溶液中蒸发溶剂，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
结晶过程在合适的条件下，氯化钠可在水溶液中结晶出纯净的晶体。
结晶的适宜条件包括溶液饱和度、温度等。
实验步骤溶解氯化钠1. 取一定量的氯化钠加入适量水中，搅拌均匀使其溶解。
2. 加热加快氯化钠的溶解速度。
过滤沉淀1. 将溶解好的氯化钠溶液进行过滤，去除其中的杂质。
2. 使用滤纸过滤会更加有效地去除杂质。
结晶1. 将过滤后的溶液缓慢蒸发，促使氯化钠结晶。
2. 借助结晶皿等容器，控制结晶的速度和方式。
实验材料氯化钠氯化钠为白色固体，常见的无机化合物，易溶于水。
水实验中作为溶剂使用，是溶解氯化钠的载体。
滤纸用于过滤氯化钠溶液中的杂质，提高氯化钠的纯度。
实验过程溶解氯化钠将适量氯化钠加入水中，搅拌溶解。
过滤沉淀将溶解好的氯化钠溶液通过滤纸过滤，去除杂质。
结晶过程缓慢蒸发溶液中的水分，促使氯化钠结晶沉淀。
实验结果观察结晶情况观察结晶形态和颗粒大小，评估氯化钠的纯度。
氯化钠提纯率计算通过称量提纯前后的氯化钠质量，计算提纯率。
实验结论结晶提纯氯化钠的效果结晶可以有效提高氯化钠的纯度，使其适用于更多实验和工业应用。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器?首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)分离沉淀和液体是否必需用过滤操作? 否．当分离的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时,才适宜用过滤法分离(八)过滤操作是否还有其他方式? 有．要使过滤速度快,且方便洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文
实验目的：
通过氯化钠的提纯实验掌握晶体的制备和分离纯化的方法。
实验原理：
实验仪器：
蒸馏水、滤纸、蒸馏烧杯、玻璃棒、移液管、加热板等。
实验步骤：
1.取一定质量的粗氯化钠，加入蒸馏水中，轻轻搅拌使其溶解。
2.将溶液倒入蒸馏烧杯中，放置在加热板上加热，使其溶液蒸发浓缩。
3.当溶液浓度增加至一定程度时，停止加热，让溶液自然冷却结晶。
4.将结晶物用玻璃棒轻轻刮下，放置在滤纸上，用滤纸将结晶物与溶
液分离。
5.取少量蒸馏水，将滤纸上的结晶物洗净，使其更加纯净。
6.将洗净的结晶物再次放置在滤纸上，使其完全干燥。
7.称量结晶物的质量，并计算其%纯度。
实验结果：
经过提纯实验后，得到的氯化钠的质量为X克，理论质量为Y克，根
据计算得知，提纯后的氯化钠纯度为Z%。
实验讨论：
1.在溶解氯化钠时，应避免加入过多蒸馏水，以免过度稀释溶液。
2.经过结晶分离得到的结晶物应尽可能去除残留的溶液，以获得更纯净的结晶物。
3.在结晶过程中，应控制加热的温度和时间，以避免过度结晶或结晶不完全。
4.在称重时应注意准确读数，以确保实验结果的准确性。
实验结论：
通过氯化钠的提纯实验，成功地获得了纯度较高的氯化钠晶体。
实验结果表明提纯后的氯化钠纯度为Z%，符合实验目的。
此实验掌握了晶体的制备和分离纯化的方法，对于进一步的化学实验具有一定的参考意义。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告氯化钠提纯的实验报告一、引言氯化钠是一种常见的化学物质，广泛应用于食品加工、医药制备以及实验室研究等领域。
然而，由于制备过程中的杂质和不纯度，直接使用的氯化钠可能会影响实验结果或产品质量。
因此，提纯氯化钠成为一项重要的实验任务。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，探究提纯过程中的实验操作和结果。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 氯化钠样品- 蒸馏水- 醇类溶剂（如乙醇、丙酮等）2. 实验方法：（1）样品预处理：将氯化钠样品研磨成细粉，以便提高溶解度。
（2）溶解：将适量的氯化钠样品加入蒸馏水中，搅拌溶解至完全溶解。
（3）过滤：使用滤纸或滤膜将溶液过滤，去除悬浮物和杂质。
（4）结晶：将过滤后的溶液缓慢地加热至沸腾，然后慢慢冷却。
在适当的温度下，氯化钠会结晶出来。
（5）离心：将结晶得到的氯化钠沉淀用离心机离心分离，去除溶液。
（6）洗涤：用醇类溶剂反复洗涤氯化钠沉淀，以去除残余的杂质。
（7）干燥：将洗涤后的氯化钠沉淀置于通风干燥器中，使其完全干燥。
（8）称量：使用电子天平称量干燥后的氯化钠，记录其质量。
三、实验结果与讨论在本实验中，我们成功地通过结晶法提纯了氯化钠。
实验过程中，我们注意到以下几个关键点：首先，样品预处理对于提纯氯化钠非常重要。
通过将氯化钠样品研磨成细粉，可以增加其表面积，提高其溶解度。
这有助于在后续的溶解和结晶过程中获得更好的提纯效果。
其次，过滤是去除悬浮物和杂质的关键步骤。
使用滤纸或滤膜进行过滤可以有效地去除溶液中的杂质，使溶液更加纯净。
在过滤过程中，我们要注意滤纸或滤膜的选择，以确保其孔径足够小，以防止杂质通过。
然后，结晶过程中的温度控制也是关键。
通过适当控制加热和冷却的速度，可以获得较大且较纯的氯化钠结晶。
过快的加热速度可能导致结晶不完全，而过快的冷却速度可能导致结晶体积较小。
此外，洗涤过程对于去除残余的杂质也非常重要。
使用醇类溶剂进行洗涤可以有效地去除溶液中的有机杂质，提高氯化钠的纯度。
医用氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解医用氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能；3. 熟悉医用氯化钠的质量控制标准。
二、实验原理医用氯化钠提纯是通过物理和化学方法去除氯化钠中的杂质，提高其纯度。
实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，然后通过过滤去除不溶性杂质；接着加入化学试剂使可溶性杂质生成沉淀，再进行过滤；最后通过蒸发水分得到较纯净的医用氯化钠。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐（如5克）放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解，观察现象；2. 待粗盐完全溶解后，用漏斗和滤纸进行过滤，去除不溶性杂质；3. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的氯化钡溶液（1N），观察沉淀的形成；4. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；5. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的碳酸钠溶液（1N），观察沉淀的形成；6. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；7. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，直至得到固体医用氯化钠；8. 将固体医用氯化钠放入坩埚中，用坩埚钳夹住，放入酒精灯火焰上灼烧，直至完全干燥。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功提纯医用氯化钠，纯度达到99%以上；2. 在实验过程中，观察到了氯化钡和碳酸钠与粗盐中的杂质反应生成沉淀的现象；3. 通过过滤和蒸发操作，成功去除不溶性杂质和可溶性杂质，提高了医用氯化钠的纯度。
六、实验总结1. 医用氯化钠提纯实验过程中，溶解、过滤、蒸发等操作技能得到了锻炼和提高；2. 通过实验，了解了医用氯化钠的提纯原理和方法，掌握了医用氯化钠的质量控制标准；3. 在实验过程中，注意了实验安全，遵守实验操作规程，保证了实验的顺利进行。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、学习除去粗盐中杂质离子的方法。
3、了解纯度检验的原理和方法。
二、实验原理粗盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质。
加入适当的试剂，可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，反应方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓。
2、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，反应方程式为 Mg²⁺＋2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓。
3、除去 Ca²⁺及过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，反应方程式为 Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓，Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓。
4、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，反应方程式为H⁺＋ OH⁻＝ H₂O，2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑。
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳。
药品：粗盐、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，加入约 20mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）制作过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）安装过滤装置：把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
（3）进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，液面低于滤纸边缘。
过滤完毕，将滤液倒入干净的烧杯中。
3、除去 SO₄²⁻向滤液中加入过量 BaCl₂溶液，用玻璃棒搅拌，使反应充分进行。
氯化钠提纯大学实验报告
一、实验目的1. 掌握化学方法提纯氯化钠的原理和方法。
2. 练习溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作。
3. 了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
然而，天然氯化钠中往往含有杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
本实验通过化学方法，利用沉淀、过滤、蒸发和结晶等操作，将氯化钠中的杂质去除，从而得到纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 用量筒量取10毫升水，倒入烧杯中。
3. 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
4. 接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
5. 观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
6. 将溶液过滤，观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
7. 如果滤液仍浑浊，则应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。
8. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
9. 用酒精灯加热蒸发皿，直到滤液浓缩至饱和状态。
10. 观察蒸发皿中是否出现晶体。
如果出现晶体，则继续加热至晶体完全形成。
11. 用坩埚钳取下蒸发皿，让其自然冷却。
待晶体析出后，用滤纸过滤，收集纯净的氯化钠。
五、实验结果与分析1. 在溶解过程中，观察到粗盐在水中溶解，溶液逐渐变得清澈。
2. 在过滤过程中，观察到滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质，滤液为澄清的氯化钠溶液。
3. 在蒸发过程中，观察到滤液逐渐浓缩，最终出现晶体。
4. 在结晶过程中，观察到晶体逐渐形成，颜色为白色。
六、实验总结1. 本实验通过化学方法提纯氯化钠，成功去除杂质，得到纯净的氯化钠。
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去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留
在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯 药品：HCl(6mol· L-1)，NaOH(6mol· L-1 ) ， BaCl2(1mol· L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂 其他：滤纸，pH试纸
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实验
氯化钠的提纯
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1
实验目的
1.巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作 。
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用。 3.学习在分离提纯物质过程中，SO42-、
Ca2+ 等离子的定性鉴定。
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2
实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥 沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、 K+和SO42-）。
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2. 过滤操作
⑴本实验过程中三次过滤所除去和保留部分 必须弄清楚。第一、二次除去滤纸上的不 溶性杂质，保留滤液。第三次是保留滤纸 上的晶体，除去抽滤中的母液。 ⑵结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝 对不能用水去冲洗，以保证产率。
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思考题
1．怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？
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实验内容
1. 粗食盐的提纯
(1) 在台秤上称取10g粗食盐放入小烧杯中， 加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅动并加热 溶解。加热溶液至近沸，搅动下逐滴加入 1mol· L-1BaCl2溶液至沉淀完全，继续加热， 使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
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为了检验沉淀是否完全，可将烧杯从 热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液 中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是 否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则 需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入 BaCl2后不再产生混浊现象为止。 沉淀完全后，继续加热至沸，以使沉 淀颗粒长大而易于沉降。常压过滤，滤液 jjjkk 移至一干净烧杯中。
2．试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+和 SO42-等离子的方法，并写出有关反应方程式。 3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和 Na2CO3的方法。 4．在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需 用HCl调节溶液呈 微酸性（pH≈2-3）为什么？ 若酸度或碱度过大，有何影响？
不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ jjjkk 3
⑵将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH 和Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
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2. 产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用 5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。 (1)SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2滴 1mol· L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况， 在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
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(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶 液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产生。 (3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol· L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。 烘干时应不断用玻璃棒搅动，直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀 SO42-时加入的过量Ba2+便相应转化为难溶 的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过 过滤的方法除去。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除
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(2) 在滤液中加入0.5mL6mol· L-1NaOH和饱和 Na2CO3溶液，加热至沸，待沉淀沉降后， 在上层清液中滴加饱和Na2CO3溶液至不再 产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净 的蒸发皿中。
(3) 在滤液中逐滴加入6mol· L-1HCl，直至溶 液呈微酸性为止（pH≈2-3）。为什么？
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤
（要点：滤纸大小，斜口对支管口， 操作顺序）
3. 酒精灯的使用
4. 蒸发浓缩5. pH试纸的使用 6Fra bibliotek 坩埚钳的使用
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注意事项
1.浓缩、结晶程度的掌握：
蒸发结晶必须掌握合适的停止加热的 时机，保持溶液微微沸腾的状态下，使溶 液表面出现了晶体薄层（晶膜），后改用 小火加热，至出现大量晶体（呈稀粥状， 切不可干）。