氯化钠的提纯实验报告

氯化钠的提纯实验报告

【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。

【氯化钠的提纯实验报告】

实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验

实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等

实验药品与装置：

4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液

实验步骤：

一、氯化钠的提纯

步骤现象

1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止

2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。若滤液浑浊，再一次

3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热

思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？

思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示

思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？

二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子

取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它

杂质离子加入的试剂化学方程式

试管1

试管2

试管3

*三、问题讨论

通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。