氯化钠的提纯实验报告ppt
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
氯化钠的提纯实验报告 ppt课件
氯化钠的提纯实验报告
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
• 可物理清除的杂质：泥砂、K+ • 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、
氯化钠的提纯实验报告
➢ 加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
➢ 蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻璃 棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
➢ 搅拌：手腕抖动，不碰器壁 ➢ 减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴
氯化钠的提纯实验报告
• 相关操作 ➢ 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放
在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 ➢ 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 ➢ 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba
M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
氯化钠的提纯实验报告
实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
药用氯化钠的制备PPT资料优秀版
主要内容
• 实验目的 • 实验原理 • 实验仪器与药品 • 操作步骤
实验目的
掌握药用氯化钠的制备原理和方法 练习称重、溶解、过滤、沉淀、蒸发、浓
缩等基本操作。 初步了解药品的鉴别、检查方法。
实验原理
• 食盐使溶于水的固态物质，消除其中所含杂质的方法有： （1）机械杂质如泥沙等不溶性杂质，可以通过将氯化钠溶解 于水后用过虑方法除去。 （2）能溶解的杂质可根据其性质借助于化学沉淀方法除去。 （3）少量可溶性杂质如：溴离子、碘离子、钾离子等，可根 据溶解度的不同，在重结晶时，使其残留在母液中而除去。
钡标00取掌③2g盐准5握抑，m0、 管 药 制加go食l硫的用碳/水L盐N酸浊氯酸5a0溶盐度化根Om解H、更钠离l溶滴于钾深的子解定2盐。制水0后液0、备解，m0FM或钙原，L.加水e镁理保溴g23中盐和证麝+(M配O的方碳+香制限法酸3g草H的度根O2酚饱+)检离蓝2H+和查子·指42食-，的示=HC盐是浓液F水O2根度2eO加滴据足3(热，O2↓沉够-至如（淀大+H溶显反：H轻液)黄应32近色原↓O质沸，4理=腾加M，碳M时0样.g滴品酸g2加管+22+(和镁5O%4标氯）CH准化管O)+钡2在3CC溶相2液-OO同+约条325（件↓↑H5+下. 2进CO行O=比23浊↑M试验g，C样O品管3·的浊度不得比
钡盐、硫酸盐、钾盐、钙镁盐的限度检查，是根据沉淀反 应原理，样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验，样 品管的浊度不得比标准管的浊度更深。
实验仪器与药品
• 仪器：台秤、烧杯（100ml、250ml、50ml）， 蒸发皿，水浴锅，抽滤装置，电热套
• 药品：25%氯化钡，HCl（2mol/L），NaOH （2mol/L），饱和碳酸钠溶液
最新实验氯化钠的提纯ppt课件
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
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(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
实验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。
3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。
CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。
待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。
若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。
用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
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制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
化学实验报告-氯化钠提纯
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠的提纯之欧阳歌谷创作
氯化钠的提纯欧阳歌谷（2021.02.01）一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。
一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。
有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH－和破坏CO32- 。
OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器?首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)分离沉淀和液体是否必需用过滤操作? 否．当分离的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时,才适宜用过滤法分离(八)过滤操作是否还有其他方式? 有．要使过滤速度快,且方便洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
氯化钠的提纯实验报告(粗盐提纯)
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42-=BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是 Ca2+、Mg2+、K+和 S042-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCI2溶液时，即可将S042-转化为难溶解的 BaS(M沉淀而除去：Ba2++S042-=BaS04将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaoH和Na2CO3 溶液，由于发生下列反应：Mg2++20H-=Mg(OH)2 Ca2++C032-=CaC03Ba2++C032-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀S042-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH) 2, CaCO3, BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2C03可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液CI同时结晶出来。
中，不会和Na过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入ImoI ∙ dm-3BaC12溶液至沉淀完全（约2ml），继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCI2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明S042-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCI2溶液，直到上层清液在加入一滴Bael2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入 lml2mol ∙ dm-3NaOH 和 3mlImol ∙ dm- 3Na2C03溶液加热至沸。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、学习除去粗盐中杂质离子的方法。
3、了解纯度检验的原理和方法。
二、实验原理粗盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质。
加入适当的试剂，可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，反应方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓。
2、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，反应方程式为 Mg²⁺＋2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓。
3、除去 Ca²⁺及过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，反应方程式为 Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓，Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓。
4、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，反应方程式为H⁺＋ OH⁻＝ H₂O，2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑。
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳。
药品：粗盐、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，加入约 20mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）制作过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）安装过滤装置：把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
（3）进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，液面低于滤纸边缘。
过滤完毕，将滤液倒入干净的烧杯中。
3、除去 SO₄²⁻向滤液中加入过量 BaCl₂溶液，用玻璃棒搅拌，使反应充分进行。
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CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
实验步骤与现象
• 粗液2m体盐l）土10黄.现0色g象+，3：5有m白l浑H2O浊；；沸溶+3解Bmai，Cnl（现2（沿象稍烧：微杯固过壁体量滴溶,加约解， B液a现Cl象2+检：2验m白oSlO/4；L2－N是检aO否验H 除M12m尽+l）+过1滤mo过，l/滤弃L沉Na弃淀2C沉；O3淀滤4；液-5滤+ml (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调pH=1 现象：无 色； 蒸发至晶膜出现现象：无色； 冷却 现象：无色晶体析出；抽滤炒干称量，质量： x.x g。
相关操作
• 相关操作 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放
在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
搅拌：手腕抖动，不碰器壁 减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴
斜边对抽滤瓶抽气口、滤纸润湿与布氏漏斗预先紧贴、停 止抽滤时先断开真空，再关真空泵电源 pH试纸的使用：玻璃棒沾溶液点在pH试纸上，30s内与标 准色卡比对。
实验原理
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
• 注意：实验报告数据中必须有原料、产品、产率、 产品检验结果、结论
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/9
• 步骤中的每步文字都用框框起来更好。 • 现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述。
• 产品检验
• 3.0g产品+2ml25%KSCN+2ml3mol/LHCl+H2O至 25ml(比色管)，比色。
• 1.0 g产品+3.0ml 25%BaCl2 +1ml3mol/LHCl + 5ml95％乙醇 + H2O至25ml(比色管)，比浊。
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/9
操作
加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻 璃棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
相关知识
物质的分离方法与原则 原则：杂质多的体系取出目的物，杂质少的体
系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新 的杂质则在后续操作中必须方便除去。 方法：物理法和化学法 物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷 凝、吸附、色谱、电泳等 化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取 等
实验报告中的问题
• 实验原理未精准表达； • 实验装置未画图； • 实验步骤啰嗦，缺少现象描述； • 原始数据及处理结果未入表，而不需要的
中间计算过程却存在； • 对实验结果未讨论，或有讨论
• 相关知识 试剂的取用规范 固体试剂的取用：大块用镊子，粉末用药
勺；若是高纯药品，镊子和药勺均用洁净 纸擦净；若无沾污，多余药品可以返还原 容器。 液体试剂的取用(下次实验详解)