氯化钠的提纯实验报告ppt
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搅拌：手腕抖动，不碰器壁 减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴
斜边对抽滤瓶抽气口、滤纸润湿与布氏漏斗预先紧贴、停 止抽滤时先断开真空，再关真空泵电源 pH试纸的使用：玻璃棒沾溶液点在pH试纸上，30s内与标 准色卡比对。
实验原理
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/9
操作
加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻 璃棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
相关操作
• 相关操作 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放
在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
• 注意：实验报告数据中必须有原料、产品、产率、 产品检验结果、结论
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/9
• 可物理清除的杂质：泥砂、K+ • 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、
CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
实验步骤与现象
• 粗液2m体盐l）土10黄.现0色g象+，3：5有m白l浑H2O浊；；沸溶+3解Bmai，Cnl（现2（沿象稍烧：微杯固过壁体量滴溶,加约解， B液a现Cl象2+检：2验m白oSlO/4；L2－N是检aO否验H 除M12m尽+l）+过1滤mo过，l/滤弃L沉Na弃淀2C沉；O3淀滤4；液-5滤+ml (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调pH=1 现象：无 色； 蒸发至晶膜出现现象：无色； 冷却 现象：无色晶体析出；抽滤炒干称量，质量： x.x g。
• 步骤中的每步文字都用框框起来更好。 • 现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述。
• 产品检验
• 3.0Байду номын сангаас产品+2ml25%KSCN+2ml3mol/LHCl+H2O至 25ml(比色管)，比色。
• 1.0 g产品+3.0ml 25%BaCl2 +1ml3mol/LHCl + 5ml95％乙醇 + H2O至25ml(比色管)，比浊。
实验报告中的问题
• 实验原理未精准表达； • 实验装置未画图； • 实验步骤啰嗦，缺少现象描述； • 原始数据及处理结果未入表，而不需要的
中间计算过程却存在； • 对实验结果未讨论，或有讨论但分析不够
深入。
氯化钠的提纯
• 相关知识 试剂的取用规范 固体试剂的取用：大块用镊子，粉末用药
勺；若是高纯药品，镊子和药勺均用洁净 纸擦净；若无沾污，多余药品可以返还原 容器。 液体试剂的取用(下次实验详解)
相关知识
物质的分离方法与原则 原则：杂质多的体系取出目的物，杂质少的体
系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新 的杂质则在后续操作中必须方便除去。 方法：物理法和化学法 物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷 凝、吸附、色谱、电泳等 化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取 等
斜边对抽滤瓶抽气口、滤纸润湿与布氏漏斗预先紧贴、停 止抽滤时先断开真空，再关真空泵电源 pH试纸的使用：玻璃棒沾溶液点在pH试纸上，30s内与标 准色卡比对。
实验原理
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
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加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻 璃棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
相关操作
• 相关操作 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放
在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
• 注意：实验报告数据中必须有原料、产品、产率、 产品检验结果、结论
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• 可物理清除的杂质：泥砂、K+ • 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、
CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
实验步骤与现象
• 粗液2m体盐l）土10黄.现0色g象+，3：5有m白l浑H2O浊；；沸溶+3解Bmai，Cnl（现2（沿象稍烧：微杯固过壁体量滴溶,加约解， B液a现Cl象2+检：2验m白oSlO/4；L2－N是检aO否验H 除M12m尽+l）+过1滤mo过，l/滤弃L沉Na弃淀2C沉；O3淀滤4；液-5滤+ml (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调pH=1 现象：无 色； 蒸发至晶膜出现现象：无色； 冷却 现象：无色晶体析出；抽滤炒干称量，质量： x.x g。
• 步骤中的每步文字都用框框起来更好。 • 现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述。
• 产品检验
• 3.0Байду номын сангаас产品+2ml25%KSCN+2ml3mol/LHCl+H2O至 25ml(比色管)，比色。
• 1.0 g产品+3.0ml 25%BaCl2 +1ml3mol/LHCl + 5ml95％乙醇 + H2O至25ml(比色管)，比浊。
实验报告中的问题
• 实验原理未精准表达； • 实验装置未画图； • 实验步骤啰嗦，缺少现象描述； • 原始数据及处理结果未入表，而不需要的
中间计算过程却存在； • 对实验结果未讨论，或有讨论但分析不够
深入。
氯化钠的提纯
• 相关知识 试剂的取用规范 固体试剂的取用：大块用镊子，粉末用药
勺；若是高纯药品，镊子和药勺均用洁净 纸擦净；若无沾污，多余药品可以返还原 容器。 液体试剂的取用(下次实验详解)
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物质的分离方法与原则 原则：杂质多的体系取出目的物，杂质少的体
系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新 的杂质则在后续操作中必须方便除去。 方法：物理法和化学法 物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷 凝、吸附、色谱、电泳等 化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取 等