氯化钠的提纯实验报告PPT课件
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
氯化钠的提纯实验报告 ppt课件
氯化钠的提纯实验报告
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
• 可物理清除的杂质：泥砂、K+ • 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、
氯化钠的提纯实验报告
➢ 加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
➢ 蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻璃 棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
➢ 搅拌：手腕抖动，不碰器壁 ➢ 减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴
氯化钠的提纯实验报告
• 相关操作 ➢ 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放
在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 ➢ 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 ➢ 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba
M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。
然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。
二、实验材料和方法实验材料：1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。
2. 蒸馏水。
实验仪器：1. 烧杯。
2. 搅拌棒。
3. 热板。
4. 实验天平。
5.过滤纸。
6. 称量瓶。
7. 干燥器。
实验步骤：1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。
持续搅拌，使溶液充分混合。
4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。
5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。
6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。
7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。
8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。
9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。
10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质量不再变化。
三、实验结果与分析通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。
在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。
随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。
随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。
通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。
同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。
在实验过程中，我们需要注意以下几点。
首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。
其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。
最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得到提纯效果的评估。
在实验过程中，滤液的质量可以间接反映提纯效果。
如果滤液质量相对较高，则说明杂质较少，提纯效果较好。
氯化钠的提纯
1、 产品纯度的检验 （1）SO42-的检验 （2）Ca2+的检验 （3）Mg2+的检验 注：镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈 黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2 沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+ 的存在。
五、操作与注意事项
1. 台秤的使用和注意事项； 2. 溶解（玻璃棒搅拌尽量不碰响玻璃器皿）； 3. 广泛pH试纸的使用方法； 4. 常压过滤方法； 5 滴瓶、滴管使用； 6. 减压过滤操作原理、方法、操作注意事项； 7. 试纸的使用 8. 1ml相当于20滴，一滴管试剂
氯化钠的提纯
一、实验目的
1、通过沉淀反应，了解提纯粗盐的方法；
2、练习台秤和电炉使用以及过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机化学基本操作。
二、实验原理
不溶性杂质 （如泥沙等） 溶解和过滤的方法除去
粗食盐
SO42Mg2+ NaOH
BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
试剂药品： 粗食盐，HCl (2mol· L-1) , Na2CO3 (1mol· L1)
, NaOH (2mol· L-1) , BaCl2 (1mol· L-1), (NH4)2C2O4 (0.5 mol· L-1)，镁试剂
四、实验内容
1.1粗食盐的提纯 （1）称量、溶解； （2）除SO42-； （3）除Ca2+、Mg2+ 和过量的Ba2+，并调pH至溶液 呈微酸性（pH = 6）； （4）小火加热蒸发，浓缩至稀粥状为止；冷却后 减压过滤，将结晶放在蒸发小火加热干燥。 （5）计算产量回收率。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
最新实验氯化钠的提纯ppt课件
2
实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
12
基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
9
(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
18
4
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
5
实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器?首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)分离沉淀和液体是否必需用过滤操作? 否．当分离的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时,才适宜用过滤法分离(八)过滤操作是否还有其他方式? 有．要使过滤速度快,且方便洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
化学实验报告-氯化钠提纯
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠的提纯
02 03
步骤
将粗盐溶解于水中，加热至沸腾，持续蒸发水分至有大量氯化钠晶体析 出，过滤分离出晶体，再用水洗涤晶体表面附着的杂质，最后干燥得到 纯度较高的氯化钠。
适用范围
适用于大量氯化钠的提纯，操作简单，成本较低。
重结晶法
原理
利用氯化钠在不同温度下溶解度的差异，通过多次结晶操作逐步提纯。
步骤
将粗盐溶解于水中，加热至沸腾并维持一段时间，待大部分氯化钠溶解后，趁热过滤去除 不溶性杂质。然后逐步降温并保持溶液过饱和状态，使氯化钠晶体逐步析出。重复以上操 作多次，直至达到所需的纯度。
适用范围
适用于少量高纯度氯化钠的制备，操作较复杂，但可获得高纯度产品。
离子交换法
原理
利用离子交换剂与溶液中的离子进行交换反应，从而去除杂质离子。
步骤
将粗盐溶解于水中，通过离子交换剂吸附溶液中的杂质离子，然后用酸或碱溶液洗脱离子交换剂上的杂质离子，得到 纯度较高的氯化钠溶液。再通过蒸发结晶得到固体氯化钠。
质量标准
食盐的质量标准包括氯化钠的含量、 水不溶物、硫酸盐、重金属等指标， 确保食盐的安全和卫生。
化学实验中的氯化钠提纯
01
02
03
实验目的
在化学实验中，氯化钠提 纯是为了获得纯度较高的 氯化钠，以便进行其他化 学实验或研究。
实验步骤
包括溶解、沉淀、过滤、 蒸发、结晶等步骤，去除 杂质，获得纯净的氯化钠。
05
氯化钠提纯的注意事项与安全措施
实验安全注意事项
实验操作应在通风橱中进行，以避免 吸入有害气体和减少对实验者的身体 危害。
在处理氯化钠和相关化学物质时，应 避免直接接触皮肤和眼睛，若不慎接 触，应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。
氯化钠的提纯实验报告
化学实验报告-氯化钠提纯
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020/10/13
6
实验步骤与现象
• 粗液2m体盐l）土10黄.0现g色+象，35：有m白浑lH浊2；O；沸+3B溶ma解iCnl，（2（现沿稍象烧微：杯过固壁量体滴,约溶加解， B滤5ma液Cl l2检+现验2象mS：oOl白/4L2－N是；aO否检H除验1尽mM）2l++1过m过滤o滤l/，L弃N弃a沉沉2C淀淀O；3；4滤液+ (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调pH=1 现象： 无色； 蒸发至晶膜出现现象：无色； 冷却 现象：无色晶体析出；抽滤炒干称量，质 量：x.x g。
斜边对抽滤瓶抽气口、滤纸润湿与布氏漏斗预先紧贴、停 止抽滤时先断开真空，再关真空泵电源 ➢ pH试纸的使用：玻璃棒沾溶液点在pH试纸上，30s内与标 准色卡比对。
2020/10/13
5
实验原理
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等
• 可物理清除的杂质：泥砂、K+
• 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
实验报告中的问题
• 实验原理未精准表达； • 实验装置未画图； • 实验步骤啰嗦，缺少现象描述； • 原始数据及处理结果未入表，而不需要的
中间计算过程却存在； • 对实验结果未讨论，或有讨论但分析不够
深入。
2020/10/13
1
氯化钠的提纯
• 相关知识
➢ 试剂的取用规范
✓ 固体试剂的取用：大块用镊子，粉末用药 勺；若是高纯药品，镊子和药勺均用洁净 纸擦净；若无沾污，多余药品可以返还原 容器。
8
• 步骤中的每步文字都用框框起来更好。 • 现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述。
2020/10/13
7
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/13
4
操作
➢ 加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰 或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅 （水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温 炉等
➢ 蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻璃 棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）
➢ 搅拌：手腕抖动，不碰器壁 ➢ 减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴
➢ 化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取 等
2020/10/133Fra bibliotek相关操作
• 相关操作
➢ 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放 在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。
➢ 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。
➢ 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
✓ 液体试剂的取用(下次实验详解)
2020/10/13
2
相关知识
物质的分离方法与原则
➢ 原则：杂质多的体系取出目的物，杂质少的体 系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新 的杂质则在后续操作中必须方便除去。
➢ 方法：物理法和化学法
➢ 物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷 凝、吸附、色谱、电泳等