氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告实验目的，通过氯化钠提纯实验，掌握提纯技术的基本操作方法，了解提纯原理，并掌握提纯后氯化钠的性质和用途。
实验仪器与药品，氯化钠、蒸馏水、蒸馏瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、玻璃棉、蒸馏装置。
实验原理，氯化钠溶解度随温度的变化而变化，温度越高，溶解度越大。
利用这一性质，可以通过加热溶液使氯化钠溶解度增大，然后冷却溶液，使溶解度减小，从而实现氯化钠的提纯。
实验步骤：1. 将一定质量的氯化钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使氯化钠充分溶解；2. 将溶液倒入蒸馏瓶中，加热至溶液沸腾，持续加热一段时间，使溶液中的杂质溶解；3. 关闭火源，让溶液自然冷却至室温，然后再放入冰箱中冷却，使溶解度减小，杂质逐渐析出；4. 将溶液进行过滤，用滤纸和玻璃棉将析出的杂质过滤掉；5. 将过滤后的溶液再次加热，使溶剂蒸发，直至溶液剩下结晶体；6. 将结晶体取出晾干，得到氯化钠的纯品。
实验结果与分析，经过提纯后，氯化钠的纯度得到了显著提高，结晶体呈现出白色，无杂质。
经检测，提纯后的氯化钠的含量达到了99.9%以上，可以满足实际应用的要求。
实验结论，本实验通过氯化钠提纯操作，成功提高了氯化钠的纯度，得到了高纯度的氯化钠结晶体。
通过本次实验，我对提纯技术有了更深入的理解，也掌握了提纯操作的基本技能，为今后的实验操作打下了良好的基础。
实验注意事项：1. 在操作过程中，要小心加热，以免溶液溅出造成烫伤；2. 操作过程中要注意溶液的浓度和温度，掌握好加热和冷却的时机；3. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我对氯化钠提纯的原理和操作方法有了更深入的了解，也掌握了提纯操作的基本技能，这对我今后的实验操作将会有很大的帮助。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
化学提纯总结报告范文(3篇)
第1篇一、摘要本次化学提纯实习旨在通过实际操作，学习并掌握化学提纯的基本原理和方法，提高实验技能和化学知识应用能力。
在实习过程中，我们选择了从粗盐中提纯氯化钠作为实验对象，通过蒸发结晶、重结晶等方法进行提纯。
本文将详细总结实习过程中的操作步骤、实验现象、结果分析及心得体会。
二、实习目的1. 理解并掌握化学提纯的基本原理和方法。
2. 提高实验操作技能和化学知识应用能力。
3. 培养团队合作精神，提高动手能力。
三、实验原理氯化钠在水中的溶解度随温度升高而增大，而在一定温度下，氯化钠的溶解度几乎不变。
因此，可以通过蒸发结晶、重结晶等方法将氯化钠从粗盐中提纯。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：粗盐、蒸馏水、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台、铁圈、坩埚钳等。
2. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、电热板、显微镜等。
五、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水，充分搅拌使其溶解。
2. 将溶解后的溶液倒入烧杯中，加热至沸腾，使溶液浓缩。
3. 当溶液浓度达到一定程度时，停止加热，让溶液自然冷却。
4. 观察溶液中的晶体形成，待晶体完全形成后，用滤纸过滤，收集晶体。
5. 将收集到的晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质。
6. 将洗涤后的晶体放入蒸发皿中，用电热板加热至干燥。
7. 取出干燥后的晶体，称量，计算提纯率。
六、实验现象1. 在加热过程中，溶液逐渐浓缩，颜色由无色变为淡黄色。
2. 晶体形成过程中，溶液中出现了白色晶体。
3. 洗涤晶体时，滤液颜色逐渐变浅。
4. 干燥后的晶体呈白色，颗粒状。
七、结果分析1. 通过实验，我们成功从粗盐中提纯了氯化钠。
2. 提纯率为：提纯后晶体质量/原粗盐质量×100%。
3. 分析提纯效果，影响提纯效果的因素主要有：溶液浓度、加热温度、洗涤程度等。
八、心得体会1. 通过本次实验，我们对化学提纯的基本原理和方法有了更深入的了解。
2. 实验过程中，我们学会了如何正确操作实验仪器，提高了实验技能。
氯化钠的提纯实验报告
相关操作
• 相关操作 称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放 在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器 装。 酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外 焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩。 常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚 滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液 面低于滤纸边沿。
相关知目的物，杂质少的体 系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新 的杂质则在后续操作中必须方便除去。 方法：物理法和化学法 物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷 凝、吸附、色谱、电泳等 化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取 等
实验原理
• 氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、 SO42-、CO32-等 • 可物理清除的杂质：泥砂、K+ • 化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3 M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2 M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
实验步骤与现象
• 粗盐10.0g+35mlH2O 溶解，现象：固体溶解， 液体土黄色，有浑浊； +BaCl2（稍微过量,约 2ml）现象：白； 沸3min（沿烧杯壁滴加 BaCl2检验SO42－是否除尽） 过滤弃沉淀； 滤液 + 2mol/L NaOH 1ml + 1mol/L Na2CO3 45ml 现象：白； 检验M2+过滤，弃沉淀；滤 液+ (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调pH=1 现象： 无色； 蒸发至晶膜出现现象：无色； 冷却 现象：无色晶体析出；抽滤炒干称量，质 量：x.x g。 • 步骤中的每步文字都用框框起来更好。 • 现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述。
氯化钠的提纯实验报告范文
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氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告目录1. 实验目的1.1. 提纯氯化钠的必要性2. 实验原理2.1. 溶解与结晶2.2. 结晶过程3. 实验步骤3.1. 溶解氯化钠3.2. 过滤沉淀3.3. 结晶4. 实验材料4.1. 氯化钠4.2. 水4.3. 滤纸5. 实验过程5.1. 溶解氯化钠5.2. 过滤沉淀5.3. 结晶过程6. 实验结果6.1. 观察结晶情况6.2. 氯化钠提纯率计算7. 实验结论7.1. 结晶提纯氯化钠的效果7.2. 对实验的改进建议实验目的提纯氯化钠的必要性氯化钠在日常生活和实验中被广泛使用，但普通氯化钠中可能含有杂质，通过提纯可以获得纯度更高的氯化钠，提高实验准确性和产物纯度。
实验原理溶解与结晶溶解是将固态物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程。
结晶则是从溶液中蒸发溶剂，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
结晶过程在合适的条件下，氯化钠可在水溶液中结晶出纯净的晶体。
结晶的适宜条件包括溶液饱和度、温度等。
实验步骤溶解氯化钠1. 取一定量的氯化钠加入适量水中，搅拌均匀使其溶解。
2. 加热加快氯化钠的溶解速度。
过滤沉淀1. 将溶解好的氯化钠溶液进行过滤，去除其中的杂质。
2. 使用滤纸过滤会更加有效地去除杂质。
结晶1. 将过滤后的溶液缓慢蒸发，促使氯化钠结晶。
2. 借助结晶皿等容器，控制结晶的速度和方式。
实验材料氯化钠氯化钠为白色固体，常见的无机化合物，易溶于水。
水实验中作为溶剂使用，是溶解氯化钠的载体。
滤纸用于过滤氯化钠溶液中的杂质，提高氯化钠的纯度。
实验过程溶解氯化钠将适量氯化钠加入水中，搅拌溶解。
过滤沉淀将溶解好的氯化钠溶液通过滤纸过滤，去除杂质。
结晶过程缓慢蒸发溶液中的水分，促使氯化钠结晶沉淀。
实验结果观察结晶情况观察结晶形态和颗粒大小，评估氯化钠的纯度。
氯化钠提纯率计算通过称量提纯前后的氯化钠质量，计算提纯率。
实验结论结晶提纯氯化钠的效果结晶可以有效提高氯化钠的纯度，使其适用于更多实验和工业应用。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器?首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)分离沉淀和液体是否必需用过滤操作? 否．当分离的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时,才适宜用过滤法分离(八)过滤操作是否还有其他方式? 有．要使过滤速度快,且方便洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告引言：氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医疗和化学实验等领域。
然而，在某些应用场合中，纯度较低的氯化钠可能会对实验结果产生影响。
因此，本实验旨在通过提纯氯化钠，获得高纯度的产物。
实验原理：氯化钠的提纯可以采用结晶法。
该方法基于溶解度差异，通过溶解和结晶的循环过程，去除杂质，从而获得纯净的氯化钠。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：称取一定量的氯化钠和蒸馏水，并准备好玻璃容器、搅拌棒和过滤纸等实验器材。
2. 溶解氯化钠：将称取的氯化钠加入适量的蒸馏水中，用搅拌棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
3. 过滤杂质：将溶解的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用过滤纸过滤掉溶液中的杂质，以确保溶液的纯净度。
4. 结晶：将过滤后的溶液置于恒温槽中，逐渐降低温度，促使氯化钠结晶。
通过结晶过程中的温度控制，可以去除溶液中的杂质。
5. 过滤结晶产物：待结晶完成后，用过滤纸将结晶产物从溶液中分离出来。
可以重复过滤的步骤，以进一步提高结晶产物的纯度。
6. 干燥结晶产物：将过滤后的结晶产物放置在通风处晾干，去除水分。
实验结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功地提纯了氯化钠。
在实验过程中，我们注意到溶解度差异是实现提纯的关键因素。
在结晶过程中，杂质往往会留在溶液中，而纯净的氯化钠会以结晶的形式分离出来。
此外，温度的控制也对提纯效果有一定影响。
较低的温度有助于提高结晶产物的纯度。
提纯后的氯化钠具有更高的纯度，可以在实验中获得更准确的结果。
此外，纯净的氯化钠还可以用于制备其他化合物，例如氯化银等。
因此，提纯氯化钠的实验对于化学实验室的日常工作具有重要意义。
然而，需要注意的是，提纯氯化钠的实验并非完全消除了所有杂质。
在实验过程中，可能会存在一些微量的杂质，对某些特定实验可能产生影响。
因此，在实际应用中，仍需根据具体需求进行进一步的纯化。
结论：通过结晶法提纯氯化钠的实验，我们成功地获得了高纯度的氯化钠。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文实验目的通过氯化钠的提纯实验，了解提取和纯化化学物质的方法及技术，并掌握基本的实验操作和仪器使用。
实验原理氯化钠的提纯方法有多种，包括重结晶法、溶剂萃取法、浸泡法等。
在本次实验中，采用的是重结晶法。
氯化钠可以溶于水，水中的氯化钠含量随溶解度的增加而增加。
但是，氯化钠固体在溶解时，除了纯水外，常常还伴随着杂质，如硫酸盐、氯化物、铁盐等。
因此，利用氯化钠的不同溶解度的差异，通过反复结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤，可以实现氯化钠的纯化。
实验步骤1. 将1 g 氯化钠加入到50 mL 水中，搅拌均匀使其溶解成饱和溶液。
2. 把饱和溶液过滤出杂质。
3. 将滤液加热至70℃，搅拌均匀，然后使其冷却到室温，让氯化钠结晶。
4. 经过过滤和快速冲洗后，将氯化钠晶体放在温度恒定的烤箱或鼓风干燥器中干燥约1h。
5. 称量并记录提纯后的氯化钠质量。
实验结果及分析经过反复的结晶和过滤，最终得到了突出的氯化钠晶体。
取出氯化钠晶体后，经过干燥后得到了0.85 g 的纯氯化钠晶体。
提纯前的氯化钠晶体中含有杂质，如颜色不纯的晶体、小颗粒等，这些杂质通过重结晶得到的氯化钠晶体中被最大限度的去除。
由此可见，重结晶法是一种有效的氯化钠提纯方法。
实验考虑因素1. 溶解度氯化钠在10℃下的溶解度为26.28 g/100 mL，在20℃下为35.89 g/100mL，在30℃下为46.93 g/100 mL。
在实验过程中，应按照目标温度反复结晶，在水溶液中浸泡一定时间，以使氯化钠充分结晶。
2. 过滤为了避免结晶中的杂质对纯度的影响，应选用精细的滤纸和适当的过滤装置。
同时，在过滤时，应避免过度搅拌以避免氯化钠晶体分解。
实验结论本次实验通过重结晶法成功纯化了氯化钠，并得到了0.85 g 的纯氯化钠晶体。
实验结果表明，重结晶法是一种有效的氯化钠提纯方法，可以大大提高氯化钠的纯度。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告范文
实验目的：
通过氯化钠的提纯实验掌握晶体的制备和分离纯化的方法。
实验原理：
实验仪器：
蒸馏水、滤纸、蒸馏烧杯、玻璃棒、移液管、加热板等。
实验步骤：
1.取一定质量的粗氯化钠，加入蒸馏水中，轻轻搅拌使其溶解。
2.将溶液倒入蒸馏烧杯中，放置在加热板上加热，使其溶液蒸发浓缩。
3.当溶液浓度增加至一定程度时，停止加热，让溶液自然冷却结晶。
4.将结晶物用玻璃棒轻轻刮下，放置在滤纸上，用滤纸将结晶物与溶
液分离。
5.取少量蒸馏水，将滤纸上的结晶物洗净，使其更加纯净。
6.将洗净的结晶物再次放置在滤纸上，使其完全干燥。
7.称量结晶物的质量，并计算其%纯度。
实验结果：
经过提纯实验后，得到的氯化钠的质量为X克，理论质量为Y克，根
据计算得知，提纯后的氯化钠纯度为Z%。
实验讨论：
1.在溶解氯化钠时，应避免加入过多蒸馏水，以免过度稀释溶液。
2.经过结晶分离得到的结晶物应尽可能去除残留的溶液，以获得更纯净的结晶物。
3.在结晶过程中，应控制加热的温度和时间，以避免过度结晶或结晶不完全。
4.在称重时应注意准确读数，以确保实验结果的准确性。
实验结论：
通过氯化钠的提纯实验，成功地获得了纯度较高的氯化钠晶体。
实验结果表明提纯后的氯化钠纯度为Z%，符合实验目的。
此实验掌握了晶体的制备和分离纯化的方法，对于进一步的化学实验具有一定的参考意义。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告实验目的：通过氯化钠提纯实验，了解氯化钠的提纯过程，掌握提纯技术的基本原理及操作方法。
一、实验原理氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学工业、医药、食品加工等领域。
然而，在实际应用中，纯度较低的氯化钠可能会影响其性质及应用效果。
因此，对氯化钠进行提纯是十分重要的。
氯化钠提纯的原理主要是利用氯化钠在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解、过滤、结晶等步骤，从中获得纯净的氯化钠。
二、实验仪器和药品1. 实验仪器：洗瓶、漏斗、显微镜、烧杯、热板、玻璃棒等。
2. 实验药品：粗制氯化钠、去离子水、醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）。
三、实验步骤1. 洗涤玻璃仪器：将实验仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免杂质的干扰。
2. 加热溶解：取适量的粗制氯化钠，加入少量去离子水中，并在热板上加热，搅拌至溶解。
注意，溶解操作应在通风条件下进行。
3. 过滤：将溶解的氯化钠溶液倒入漏斗中，并用滤纸装填漏斗，过滤掉杂质。
4. 结晶：将过滤后的溶液倒入烧杯中，加热浓缩溶液，待其结晶出纯净的氯化钠晶体。
5. 离心：将结晶后的溶液离心，将溶液与晶体分离。
6. 晶体处理：将离心得到的氯化钠晶体用醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）洗涤，以去除残留的杂质。
7. 干燥：将洗涤后的氯化钠晶体置于干燥器中，进行干燥处理，获得纯净的氯化钠。
四、实验结果与分析通过以上步骤，我们成功地进行了氯化钠的提纯实验。
在实验过程中，我们观察到粗制氯化钠在加热溶解时迅速溶解，过滤后获得的溶液也变得更为清澈。
经过结晶、离心、醇洗和干燥处理后，我们最终得到了纯净的氯化钠晶体。
实验中，我们还使用了显微镜对提纯后的氯化钠晶体进行观察。
结果显示，纯净的氯化钠晶体呈现出规整均一的晶体形态，无明显杂质。
五、实验注意事项1. 实验中需戴好防护眼镜，确保实验操作的安全。
2. 溶解操作应在通风条件下进行，以避免有害气体的吸入。
3. 过滤时要保持滤纸的平整，以确保杂质能够充分沉淀。
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体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、学习除去粗盐中杂质离子的方法。
3、了解纯度检验的原理和方法。
二、实验原理粗盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质。
加入适当的试剂，可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，反应方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓。
2、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，反应方程式为 Mg²⁺＋2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓。
3、除去 Ca²⁺及过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，反应方程式为 Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓，Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓。
4、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，反应方程式为H⁺＋ OH⁻＝ H₂O，2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑。
最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳。
药品：粗盐、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，加入约 20mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）制作过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）安装过滤装置：把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
（3）进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，液面低于滤纸边缘。
过滤完毕，将滤液倒入干净的烧杯中。
3、除去 SO₄²⁻向滤液中加入过量 BaCl₂溶液，用玻璃棒搅拌，使反应充分进行。
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氯化钠的提纯实验报告范文
篇一：粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？
篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的：
1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；
3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH —Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、实验仪器与药品
仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头
滴管。
药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
1.准备实验仪器
2.洗涤
先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
3.称量粗盐
调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
4.溶解粗盐
将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
5.过滤
将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。
6.加入BaCl2 溶液
待滤液液沸腾，边加边搅拌。
7.静置
继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。
8.加入NaOH—Na2CO3
待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其
值为4
9.过滤
10.纯度检验
称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。
取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。
11.蒸发、结晶
加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。
12.称量
冷至室温，称得8.6g.
13.计算产率
产率=(8.6/10)*100%=86%.
七、实验现象及原因
1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;
3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。
八、实验误差分析
系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差：转移过程中的遗失。
九、实验心得
实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。
在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。
学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。
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