初三化学化学溶解度的专项培优练习题附详细答案
中考化学培优 易错 难题(含解析)之探究题附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________．（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是______________．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．【答案】蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca （OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．2．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案一、选择题1．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。
下列说法正确的是（）温度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B．甲、丙溶液中溶质质量相等C．乙升温至t2℃，溶液质量增加D．丙降温至t1℃，有晶体析出答案：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、解析：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1℃的饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选B。
【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。
2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A答案：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶解析：A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。
中考化学培优专题复习计算题练习题附详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na 2CO 3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO 2气体。
试计算：（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g ． 【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x ，盐酸溶液中溶质的质量为y Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 44 x y 8.8gx=21.2g ，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的是 （填字母序号）； （2）温度为 （填“t 1℃”或“t 2℃”）时，A 、B 溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质A 的质量分数为 （精确至0.1%）；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算、 、量取、 、转移装瓶等操作．【答案】（1）B ；（2）t 1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．【解析】 （1）溶解度随温度升高而降低的是B ；（2）温度为t 1℃时，A 、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的溶解度是20g ，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A 的质量分数为×100%≈16.7%；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算需要的A 和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签；【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】A【解析】A 、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，B 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，C 、根据溶解度曲线图，在t 2℃时，N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，D 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，乙的溶解度为25g ，表示的是在100g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g ，而不是100g 的饱和溶液，错误，故选A 【考点】溶解度曲线意义3. 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M 、N 分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15g×100%＜15%，故C错误；100g+15gD、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误。
故选B。
2．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线(附答案解析)
2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线一．选择题（共4小题）1．（2021•张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯2．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液3．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大4．（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多二．填空题（共6小题）5．（2021•湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会。
初三培优化学溶解度辅导专题训练附详细答案
初三培优化学溶解度辅导专题训练附详细答案一、初中化学溶解度1.（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错：B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃,故D正确。
2.KNCh和NaNCh的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. KNOs的溶解度大于NaNCh的溶解度B. tJC时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将匕℃时KNO3、NaNCh饱和溶液加热至t2℃时，KNCh溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度范闱，KNCh的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B.t/C时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10,故错误；C.KNCh的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D.时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2，C 时，溶液质量分数不变，KNCh 溶液溶质的质量分数仍然小于NaNCh 溶液，故正确:故选DoA. 如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之探究题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I , K 2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。
实验II ：打开K I ,观察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。
实验III ：打开K 2, 观察到C 中溶液分别倒吸入A 、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的Ca （OH)2溶液呈红色，说明Ca （OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>"或“=”)（2）实验I 中在A 装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I 和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应。
（3）实验III ， B 中反应的化学方程式是_________________（4）实验III ， C 中溶液倒吸入A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。
经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。
为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性) 猜想一: CaCl 2:猜想二:___________________ ①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________【答案】> B 装置中的液体倒吸进A 装置 不能 ()222C a OH +2HCl=CaCl +2H O 23CaCl CaCO 、 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的2Ca(OH)溶液呈红色，说明2Ca(OH)的溶液的pH>7。
中考化学化学溶液的形成(大题培优 易错 难题)附详细答案
中考化学化学溶液的形成(大题培优易错难题)附详细答案一、初中化学溶液的形成1．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中C．花生油加入水中 D．冰加入水中【答案】B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。
选B考点：溶液的形成。
2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。
故选C。
3．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。
点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
4．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液【答案】B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。
初中化学溶解度科学探究题专题训练含答案
初中化学溶解度科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共3题）1、空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：①红磷足量的原因是___________________________；②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。
生活中可用___________的方法降低水的硬度。
（4）t℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到2t℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：2①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。
②M点的含义_______。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙2、小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的 _____ 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
（探究 1 ）土壤的酸碱性实验 1 ：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ______ ；用 pH 试纸测量土样浸出液的 pH 约为 4 ，说明土壤呈酸性。
（探究 II ）硫酸铵具有哪些性质实验 2：25 ℃时，将 30g 硫酸铵加入 50g 水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中 _____ ( 选填序号 ) 点的状态，测得其 pH 约为 5。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(及答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(及答案一、选择题1．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液D ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等答案：D【解析】【详解】A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×1解析：D【解析】【详解】A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：4010040g g g×100%≈28.6%，选项错误； C 、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；D 、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D 。
【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。
2．下列有关溶液的说法中， 错误的是A ．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来B ．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C ．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化答案：C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通解析：C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
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【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；
D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；
故选B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
8．甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙>甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲>乙
考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
11．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
故选C
【点睛】
本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
故选C。
7．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增加
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；
故选D。
3．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
12．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；
B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；
C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；
D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；
B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为 100%＝20%，故B正确，不符合题意；
初三化学化学溶解度的专项培优练习题附详细答案
一、初中化学溶解度
1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )
序号
温度
溶解情况
实验1
20 ℃
最多溶解36 g NaCl
最多溶解31.6 g KNO3
实验2
40 ℃
加入36 g NaCl全部溶解
C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
加入31.6 g 多溶解38.4 g NaCl
最多溶解169 g KNO3
A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3
D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液