2018届福州质检化学题(含答案)

2018年福州质检理综化学题

解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32

选择题

7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是（）

A.百炼成钢

B.刻舟求剑

C.水滴石穿

D.暗香浮动

8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（）

A.海带

B.豆腐

C.竹笋

D.萝卜

9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）

A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂

B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子

C.标况下，44.8L HCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+

D.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子

10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。

以下相关说法错误的是（）

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（）

A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

C.它们的最高化合价与均与其族序数相同

D.丁元素单质有多种同素异形体

12. 科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：

以下叙述错误的是（）

A．微孔钛膜作阴极

B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+H2O-4e- = CH3CH2COOH+4H+

D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

13. 已知pOH=-lg c(OH-)。t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH

随滴入盐酸体积的变化如下图所示：

以下说法正确的是（）

A. a=12

B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)

D. t℃时，MOH的K b＞1.0×10-3

非选择题

26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素

（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是：。

（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是____________ 。

②装置D的作用是。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：

2S2O＋I2===S4O＋2I－

1.

2.滴定终点的现象

3.取蛋白质样品m g进行测定，采用C1mol·L–1的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol·L–1硫代硫酸钠溶液V2m L。该蛋白质中的硫元素的质量分数

4.若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值

27. （14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：

已知：HCN 有剧毒，其K a(HCN)= 5×10-10，

Au+ + 2CN-〔Au(CN)2〕-平衡常数Kβ=1×1038

(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度____________为宜。

(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是______________________________________（用离子方程式表示）。

(3) “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为

Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为___________________________________________________________；

②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10~20℃，原因是：_____________________________________________________(答一点即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]- Au+ +2HCN，该反应的K= 。

(4)用锌还原Na[Au(CN)2]生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________；

(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化学式为____________。

②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-40 min时间段反应速率v(CN－)=_________ mg·L－1·min－1(结果保留两位有效数字)。