2014-2015年西北师范大学考博试题 高等物理化学
2014年清华大学物理化学专业考博真题,真题解析,复试真题,真题笔记
考博详解与指导材料科学基础-物理化学1、什么是kirkendall效应？并解释。
2、金刚石中最近邻的原子间距为0.1544nm，求金刚石点阵常数、配位数、致密度。
3、标出立方和六方晶系的晶向指标和晶面指标。
（给出指标，自己画出是哪个晶向和晶面）4、关于位错的，问位错反应能否进行，各位错属于哪一种位错。
（Frank位错、shockley位错、全位错等）5、单晶棒的拉伸的一道题。
6、相图，指出相图中的反应。
7、错误相图中错误的原因。
8、名词解释（20分）：5个小题：理想溶液，正规溶液，拉乌尔定律，亨利定律，热力学平衡，会化学平衡等等9、表面张力一道题10、胶体一道题第一部分、传统面试问题（Sample Traditional Interview Questions）1、What can you tell me about yourself?（关于你自己，你能告诉我些什么？）这一问题如果面试没有安排自我介绍的时间的话。
这是一个必问的问题。
考官并不希望你大谈你的个人历史，他是在寻找有关你性格、资历、志向和生活动力的线索，来判断你是否适合读研或者MBA。
下面是一个积极正面回答的好例子：“在高中我参加各种竞争性体育活动，并一直努力提高各项运动的成绩。
大学期间，我曾在一家服装店打工，我发现我能轻而易举地将东西推销出去。
销售固然重要，但对我来说，更重要的是要确信顾客能够满意。
不久便有顾客返回那家服装店点名让我为他们服务。
我很有竞争意识，力求完美对我很重要。
”In high school I was involved in competitive sports and I always tried to improve in each sport I participated in.As a college student,I worked in a clothing store part-time and found that I could sell things easily.The sale was important,but for me,it was even more important to make sure that the customer was satisfied.It was not long before customers came back to the store and specifically asked for me to help them.I’m very competitive and it means a lot to me to be the best.2、What would you like to be doing five years after graduation?（在毕业以后5年内你想做些什么？）你要清楚你实际上能胜任什么。
（完整word版）中科院应化所考博真题2014高等物理化学及答案
（完整word版）中科院应化所考博真题2014⾼等物理化学及答案中国科学院长春应⽤化学研究所2014年攻读博⼠学位研究⽣⼊学考试试题⾼等物理化学⼀、填空题(每空1分，共计7分)1、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势= 0（填 >、<、=、≠）。
2、液体在⽑细管中上升的⾼度与⽑细管体积基本⽆关。
与⽑细管半径、接触⾓、两相密度差有关。
3、三组分体系平衡共存的最⼤相数为5。
，最⼤⾃由度为4f=C+2-Q,三组分，所以C=3，Q为相数，f为⾃由度4、范德华⽓体绝热向真空膨胀后，⽓体的温度将下降。
5、对弯曲液⾯所产⽣的附加压⼒⼀定≠ 0（填 >、<、=、≠）。
6、A及B⼆组分组成的凝聚体系能⽣成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有2种固相同时析出。
7、NH4HS(s)放⼊真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= 2 ，相数P=2,⾃由度F=2⼆、判断题(每题1分，共计7分, 对的“√”，错的“×”)1、温度⼀定的时候，⽓体的体积与压⼒的乘积等于常数。
(×)2、系统的混乱度增加，则其熵值减⼩。
(×)3、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
(×)4、四个热⼒学基本⽅程适⽤于所有封闭体系的可逆过程。
(√)5、在纯溶剂中加⼊少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升⾼。
(√)6、惰性组分的加⼊将使反应的平衡转化率降低。
（×）7、只受温度影响的平衡系统⾃由度F=C-P+1。
(√)三、选择题(每题2分，共计30分)1、关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是 A(A)在临界状态, 液体和蒸⽓的密度相同, 液体与⽓体⽆区别(B)每种⽓体物质都有⼀组特定的临界参数(C)在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压⼒就是临界压⼒(D)临界温度越低的物质, 其⽓体越易液化2、热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于 D(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封闭物系的任何变化3. 对任⼀过程，与反应途径⽆关的是A(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热4．将⾮挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A(A) 沸点升⾼ (B) 熔点升⾼ (C) 蒸⽓压升⾼ (D) 都不对5、在⼀定温度和压⼒下，对于⼀个化学反应，能⽤以判断其反应⽅向的是：C(A) ?r GmΘ (B)Kp(C) ?rGm(D) ?rHm6、关于三相点, 下⾯的说法中正确的是D(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点7、电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了A(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒⼦的化学势 (D) 电极-溶液界⾯的双电层厚度8、宏观测知的某种物理量实际上是相应微观量的 D(A) 算术平均值；(B) ⼏何平均值；(C) 综合反映； (D) 统计平均值或时间平均值．9、对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是C(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适⽤于物理吸附(C) 在适当温度下，任何⽓体都可在任何固体表⾯上发⽣物理吸附(D) 升⾼温度对物理吸附和化学吸附都有利10、光化反应与⿊暗反应的相同之处在于A(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数⼩(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减⼩的⽅向进⾏(D) 平衡常数可⽤通常的热⼒学函数计算11、电动现象产⽣的基本原因是D(A) 外电场或外压⼒的作⽤(B) 电解质离⼦的作⽤(C) 分散相粒⼦或多孔固体的⽐表⾯能⾼(D) 固体粒⼦或多孔固体表⾯与液相界⾯间存在扩散双电层结构12、下列哪种说法不正确D(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应13、温度升⾼溶胶的稳定性B(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 先增加后下降14、在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导 (D) 电离度15、某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B(A) 零级反应 (B) ⼀级反应 (C) ⼆级反应 (D) 三级反应四、简答题(每题4分，共32分)1、为什么温度升⾼时⽓体的粘度升⾼⽽液体的粘度下降？根据分⼦运动理论，⽓体的定向运动可以看成是⼀层层的，分⼦本⾝⽆规则的热运动，会使分⼦在两层之间相互碰撞交换能量。
2014年西北大学物理化学考研试题
9.
在温度
T
时，反应
A(g)
+
2B(g)＝2C(g)达到平衡，标准平衡常数
K
$ p
=1。现在在一个
温度为 T 的真空容器中引入这 3 种气体，使它们的分压都等于 100 kPa，这时反应将
(A) 自发向右进行
(B) 自发向左进行
(C) 处于平衡状态
(D) 无法判断
10. 300 K 时，分布在 J＝1 转动能级上的分子数是 J＝0 能级上分子数的 3exp(－0.1)倍，
4. 在贮油罐中加入少量有机电解质，能不能减小爆炸的危险？为什么？
四、（12 分）在水的标准沸点 100 kPa 和 373.15 K 下, 将 1 mol H2O(g)可逆压缩为 H2O（l）。 请计算 (1) 该过程的 Q，W，∆U，∆H，∆S，∆A 和 ∆G。已知在 373.15 K 和 100 kPa 压力下， 水的摩尔汽化焓为 40.65 kJ·mol-1。可适当近似。 (2) 计算在 130 kPa 和 373.15 K 时，将 1mol H2O（l）蒸发为同温同压下的 H2O（g）， 求此过程的 ∆G。并说明这时应采用何种判据来判断过程是否自发？判断结果如 何？
H2O(l)＝H2O(g)的相变焓为 (A) －44.01 kJ·mol-1
(B) 44.01 kJ·mol-1
(C) 241.82 kJ·mol-1
(D) 285.83 kJ·mol-1
6. 对于一个只做膨胀功的恒组成封闭均相系统，在绝热可逆过程中，下列示意图中正确 的是
H
l
g
H
g
l
H l
H g
g
629 K，又已知 723 K 时 KCl 含量为 43%和 63%的溶液分别可析出 LiCl 和 KCl 固体。 （1）画出 KCl-LiCl 系统相图。 （2）说明为什么电解槽操作温度必须高于 629 K？ （3）当工艺情况允许时，电解温度可选择在 723 K，试根据相图说明，要使熔融液 不析出固体，投料中 KCl 含量应控制在什么范围？ （4）停产后，在室温下槽中为哪几相？
甘肃省兰州市西北师大附中2014_2015学年高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2014-2015学年甘肃省兰州市西北师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题各有一个正确选项，每题5分，共40分）1．下列说法中没有错误的是（）A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D． NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A3．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5．某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3﹣，也不含Fe3+B．含有NO3﹣、I﹣、Cl‑C．含I﹣，且肯定含有Cl﹣D．可能含有Fe3+6．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（）A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动7．向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A． n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）B． n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣）C． n（Na+）＞n（CH3COO﹣）＞n（CH3COOH）＞n（OH﹣）D． 2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）8．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体二、非选择题（本卷4小题，共60分）9．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：（1）化合物乙的电子式是；（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式；（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因；（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）；（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是．10．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式；（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是；（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）⇌2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）；A．适当增加空气（O2）的用量 B．升高反应温度C．降低反应温度 D．使用适当的催化剂（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是极，该电极的电极反应式是．11．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L﹣1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm﹣3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．A．用（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm﹣3）的浓盐酸（填写所需体积或质量）．a.50mL量筒；b.10mL量筒； c．托盘天平．B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．D．等溶液恢复至室温．E．将溶液用玻璃棒引流转入（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．以上各实验步骤的正确排列顺序是．实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数1 1.32mL 23.36mL2 2.26mL 24.22mL（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（精确到0.01）．（3）下列操作或叙述正确的是（填写序号）．A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是（填写序号）．A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型：反应①，反应②．（2）写出结构简式：PVC ，C ．（3）写出A﹣→D的化学反应方程式：．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：．2014-2015学年甘肃省兰州市西北师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题各有一个正确选项，每题5分，共40分）1．下列说法中没有错误的是（）A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D． NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．分析：A．分子的质子数、中子数、原子个数为各原子的质子数、中子数、原子个数之和；B．同位素是原子；C．质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素；D．中子数不相等．解答：解：A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数分别为14、16、2，均相等，故A正确；B．同位素是原子，1H2和2H2为分子，不为同位素，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，不是同位素，故C错误；D．NH4+和H3O+的中子数分别为7、8，不相等，故D错误．故选A．点评：本题考查质子数原子数电子数质量数的区别，明确同位素是原子不是分子是解题的关键，难度不大．2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；C、标况下，水为液态；D、根据n=c•V来计算；解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，即0.1mol铁失去0.3mol电子，即0.3N A个，故A错误；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；100 mL 2.0 mol/L的盐酸中氢离子均为0.2N A，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子小于0.2N A，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．稀有气体是由单原子形成的分子组成的，臭氧是三原子分子；B．原子晶体是指相邻原子间通过强烈的共价键形成的空间网状结构的晶体；C．共价化合物中只含共价键，离子化合物中可以含有共价键一定含有离子键；D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数．解答：解：A．稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，故A错误；B．原子晶体一定只含有共价键，故B错误；C．醋酸钠和苯酚钠都是离子化合物二者都含有离子键和共价键，故C正确；D．所有主族中金属元素的原子形成单原子离子时的最高价数和它的族序数相等，而非金属元素的原子所形成的单原子离子不符合这个规律，例如：Cl﹣、S2﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键与物质之间的关系，主族元素价态规律，题目不难，易错点D，注意题干中的单原子离子．4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子式为C16H18O9，含﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故B错误；C．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大．5．某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3﹣，也不含Fe3+B．含有NO3﹣、I﹣、Cl‑C．含I﹣，且肯定含有Cl﹣D．可能含有Fe3+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，则氧化性离子不能存在．解答：解：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，因NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，由于Cl﹣不发生反应，不能确定是否含有Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3﹣、Fe3+与I﹣不能大量共存．6．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（）A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：若保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，可以等效为在原平衡的基础上增大压强到达的平衡，正反应为气体体积减小的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都加快，由此分析解答．解答：解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，而不是不移动，故A 错误；B、增大压强，正、逆反应速率都增大，并不是不变，平衡正向移动，而不是不移动，故B 错误；C、正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，故C错误；D、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．7．向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A． n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）B． n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣）C． n（Na+）＞n（CH3COO﹣）＞n（CH3COOH）＞n（OH﹣）D． 2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合溶液中的电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：A．任何溶液都遵循电中性原则，则有n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO﹣）+n（OH ﹣），故A正确；B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则有n（CH3COO﹣）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH﹣），故B正确；C．反应后生成n（CH3COO﹣）=0.001mol，剩余n（CH3COOH）=0.001mol，醋酸过量，溶液呈酸性，则n（CH3COO﹣）＞n（Na+），故C错误；D．根据物料守恒，n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH3COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，可知混合后，2n（Na+）=n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH），故D正确．故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握酸碱的物质的量，判断弱电解质的电离和盐类水解程度，结合溶液中的守恒分析．8．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体考点：常见气体的检验．分析：无色气体中一定不含有色的NO2气体；①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合②可知一定含有CO2；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，据此进行解答．解答：解：无色气体中一定不含有色的NO2气体；①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合②可知一定含有CO2；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，根据分析可知，原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl；可能存在CO；一定不存在的气体为：O2、NH3、NO2、SO2，A．原混合气体中一定不存在NO2，可能含有CO，故A错误；B．混合气体中一定含有H2，故B错误；C．混合气体中含有HCl，则一定不存在氨气，故C错误；D．原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl，可能存在CO，所以至少含有4种气体，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键，本题中判断HCl的存在情况为易错点，需要正确分析②中现象，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．二、非选择题（本卷4小题，共60分）9．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：（1）化合物乙的电子式是Na+[：H]﹣；（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 2 H2O+O2↑；（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣；（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣；（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH ＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，W的电子层数是其最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，电子层为3，故A为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第二周期，Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则最外层电子数分别为4、6，故Y为C元素、Z为O元素；X原子序数小于碳，最外层电子数与电子层数相等，X为H或Be，X可以分别和O、Na形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物，则X为H元素，甲为H2O2，乙为NaH，据此解答．解答：解：短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，W的电子层数是其最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，电子层为3，故A为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第二周期，Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，则最外层电子数分别为4、6，故Y为C元素、Z为O元素；X原子序数小于碳，最外层电子数与电子层数相等，X 为H或Be，X可以分别和O、Na形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物，则X为H元素，甲为H2O2，乙为NaH．（1）化合物乙为NaH，电子式是：Na+[：H]﹣，故答案为：Na+[：H]﹣；（2）实验室中可以在H2O2的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取氧气，反应方程式为：2H2O2 2 H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2 H2O+O2↑；（3）C和O两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性，该化合物为CO2，用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因为：CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣，故答案为：CO2+H2O=H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3﹣；（4）在由H、O和Na三种元素构成的化合物为NaOH，向NaOH溶液中，加入（或通入）过量CO2，恰好完全反应后生成NaHCO3，溶液中碳酸氢根生成程度大于电离程度，溶液呈碱性，所得溶液中除H2O、H+和OH﹣三种微粒外，存在其它的微粒按浓度由大到小排序：Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣，故答案为：Na+＞HCO3﹣＞H2CO3＞CO32﹣；（5）由四种元素构成的一种分子组成为H3C2O2Na的离子化合物易溶于水，该化合物为CH3COONa，溶液中存在：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，其溶液pH＞7，故答案为：＞；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．10．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）⇌2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号） A ；A．适当增加空气（O2）的用量 B．升高反应温度C．降低反应温度 D．使用适当的催化剂（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e﹣=Al ．考点：无机物的推断．分析：甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，据此解答．解答：解：甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊．（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2）FeS溶于稀H2SO4得到FeSO4溶液，溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）④中铝离子与碳酸根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，A．适当增加空气（O2）的用量，氧气浓度增大，平衡性正反应方向移动，反应速率加快，故A正确；B．升高反应温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应移动，故B错误；C．正反应为放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故C错误；D．使用适当的催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，故选：A；（5）工业上常用Al2O3为原料，熔融电解制取Al的单质，Al元素发生还原反应，则生成Al 单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是：Al3++3e﹣=Al，故答案为：阴；Al3++3e﹣=Al．。
高等物理化学-考博试题
中国科学院长春应用化学研究所二O一O年攻读博士学位研究生入学考试试题高等物理化学一、选择题（每小题2分，共40分）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？（）（A）p （B）V （C）T,U （D）T, p2. 273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：（）(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定3. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B，静止足够长时间后发现：（）（A） A 杯水减少, B 杯水满后不再变化（B） A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出（C）B杯水减少, A 杯水满后不再变化（D）B杯水变成空杯，A杯水满后溢出4. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
5. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。
( )(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D)不能确定6. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )(A) 4 (B) 0.5(C) 2 (D) 17. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( )(A) Δr G m $ (B) K p (C) Δr G m (D) Δr H m8. (1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p ∃下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是：（ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 49. 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：（ ）(A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应.(B)催化剂有“中毒”现象。
甘肃省西北师范大学附属中学2014-2015学年高二化学4月月考试题（扫描版）
甘肃省西北师范大学附属中学2014-2015学年高二化学4月月考试题（扫描版）高二化学参考答案及评分标准(2)三角锥形极性(3)1s22s22p63s23p63d104s1 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)173.418.⑴①④；⑵①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②aNa2O和Na2O2；③IIIA或第三主族；④m。
19.（1）a．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，BD2为CO2是直线形，BA4为CH4是正四面体形，故a正确；b．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C=O双键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N-H单键，氮原子有1对孤对电子对，氮原子杂化轨道数为4，氮原子采取sp3，故b错误；c．N为苯是非极性分子，分子中含有6个碳氢σ键含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为6：1，故c错误．d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确．故选：ad．（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增大，所以电负性C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能．故答案为：C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高．故答案为：NH3分子之间存在氢键，．（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体．基态Fe2+离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6．故答案为：分子晶体； 1s22s22p63s23p63d6．（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，该阴离子含有2个原子，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN-．故答案为：CN-．20.（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤电子对（3）b （4）Si<C<N（5）3:2 （6）原子晶体。
西北师范大学博士入学参考书目详解
西北师范大学博士入学参考书目代码考试科目参考书目2001 马克思主义基本原理（含原著）马克思主义原理与经典著作（含《共产党宣言》、《关于费尔巴哈的提纲》、《1844 年经济学哲学手稿》、《德意志意识形态》、《资本论》第一卷、《社会主义从空想到科学的发展》、《唯物主义与经验批判主义》）2002 教育原理《教育哲学通论》，黄济著，山西教育出版社，2001 年《教育理念的沉思与言说》，胡德海著，人民教育出版社，2005 年《现代教育论》，黄济、王策三著，人民教育出版社，1999 年《教育概论》，叶澜著，人民教育出版社，2006 年《民本主义与教育》，杜威著，商务印书馆《教育学原理》，胡德海著，甘肃教育出版社，2001 年2003 中国教育史《中国教育史》，孙培青著，华东师范大学出版社，2002 年《中国教育思想史》（一、二、三卷），孙培青著，华东师范大学出版社，1995 年《中国教育通史》，毛礼锐主编，山东教育出版社2004 比较教育学《比较教育导论》，顾明远、薛理银，人民教育出版社，1999 年《比较教育学史》，王承绪主编，人民教育出版社，1999 年《教育政策学》，袁振国主编，江苏教育出版社，2001年《比较教学论》，吴文侃，人民教育出版社，2006 年2005 现代教育技术原理《信息化教育概论》，南国农主编，高等教育出版社，2004 年《现代教育技术—走进信息化教育》，祝智庭主编，高等教育出版社，2005 年《教学设计原理》（第五版），加涅等著，华东师范大学出版社，2007 年《教学设计》，盛群力等，高等教育出版社，2005 年12月《电化教育研究》杂志，近三年以来各期有关论文2006 人类学理论与方法《教育人类学教程》，冯增俊主编，万明钢副主编，人民教育出版社2005 年《文化人类学理论方法研究》，黄淑娉，龚佩华著，广东高等教育出版社2004 年2007 心理学综合《心理学导论》，黄希庭著，人民教育出版社，2007 年（或同类教材）《普通心理学》，彭聃龄著，北京师范大学出版社，2012 年（或同类教材）《心理学与生活》，理查德.格里格（Richard J. Gerrig）、菲利普.津巴多（Philip G.Zimbardo）、王垒、王甦等译，人民邮电出版社，2005 年（或同类教材）《心理与教育研究法》，董奇、申继亮著，浙江教育出版社，2005 年（或同类教材）《实验心理学》（修订版），朱滢主编，北京大学出版社，2005 年（或同类教材）《实验心理学》，郭秀艳著，人民教育出版社，2007 年（或同类教材）《结构方程模型及其应用》，侯杰泰等著，教育科学出版社，2004 年（或同类教材）《认知时间相关脑电位教程》，魏景汉、罗跃嘉著，经济日报出版社，2002年（或同类教材）《认知神经科学基础》，魏景汉、阎克乐等著，人民教育出版社，2008 年（或同类教材）《神经科学》，（美）贝尔等编著，社高等教育出版社，2011 年（或同类教材）2008 汉语言文学综合《中国文学通史系列》，中国社会科学院文学研究所邓绍基等主篆，人民文学出版社，1997 年《20 世纪中国文学史》，严家炎主编，高等教育出版社，2010 年《中国语言学史》，濮之珍著，上海古籍出版社，2002 年2009 中国古代史《中国古代史》，朱绍侯主编，福建人民出版社2010 非线性泛函分析《非线性泛函分析》，（第二版）郭大钧编著，山东科学技术出版社，2002 年2011 抽象代数《代数学》，T. W. Hungerford 著，冯克勤译，湖南教育出版社2012 拓扑学《基础拓扑学讲义》，尤承业著，北京大学出版社，1997 年《Algebraic Topology:An Introduction 》,W.S.Massey,Springer-Verlag,19922013 测度论《Measure Theory》，P.R. Halmos, Springer-Verlag, 1975,1 〜9 章《测度论讲义》, 严加安编著，科学出版社2014 近世代数《近世代数》吴品三编著,人民教育出版社2015 泛函分析《泛函分析讲义》上册，张恭庆等著，北京大学出版社《实变函数论与泛函分析》（第二版），夏道行等，高等教育出版社，1984 年2016群论《物理学中的群论基础》，A.W.约什，科学出版社，1982年2017 高等无机化学《高等无机化学》，陈慧兰，高等教育出版社2005 年2018 高等仪器分析《仪器分析》，（第二版）周性尧等编著，高等教育出版社，1999年2019 高等有机化学《高等有机化学》，王积涛主编，人民教育出版社，1980年2020 高等物理化学《高等物理化学》，“ PhysicalChemistry ”Peter Atkins， Julio de Daula，Oxford，7th，2002.2021 高分子化学《高分子化学》，（第四版）潘祖仁主编，化学工业出版社2022 地理学综合《自然地理学》（第四版），伍光和，王乃昂，胡双熙，田连恕，张建明编著，高等教育出版社，2008年《现代自然地理学》，黄秉维，郑度，赵名茶等著，科学出版社，1999 《人文地理学导论》，顾朝林主编，科学出版社，2012. 《经济地理学》（第二版），李小建主编，高等教育出版社，2006. 《地理信息系统》（第 2 版），汤国安等著，科学出版社，2010。
西北师大考试题及答案
西北师大考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是西北师范大学的校训？A. 求真务实B. 团结奋进C. 勤奋创新D. 博学笃行答案：B2. 西北师范大学位于哪个省份？A. 甘肃省B. 陕西省C. 宁夏回族自治区D. 青海省答案：A3. 西北师范大学的前身是哪一年成立的？A. 1902年B. 1912年C. 1922年D. 1932年答案：A4. 西北师范大学的校歌名称是什么？A. 黄河颂B. 丝路情C. 陇原春D. 黄河之滨答案：D5. 西北师范大学的校庆日是每年的哪一天？A. 9月10日B. 10月1日C. 11月11日D. 12月31日答案：A6. 西北师范大学的校花是什么？A. 牡丹B. 玫瑰C. 菊花D. 梅花答案：C7. 西北师范大学的校树是什么？A. 松树B. 柳树C. 杨树D. 银杏树答案：D8. 西北师范大学的校徽中包含哪些元素？A. 书本和火炬B. 书本和星C. 火炬和星D. 书本和橄榄枝答案：A9. 西北师范大学的校训中“求真务实”体现了什么精神？A. 创新精神B. 求实精神C. 奉献精神D. 团结精神答案：B10. 西北师范大学的校训中“勤奋创新”体现了什么精神？A. 创新精神B. 求实精神C. 奉献精神D. 团结精神答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 西北师范大学的校训包括以下哪些内容？A. 求真务实B. 团结奋进C. 勤奋创新D. 博学笃行答案：ABCD2. 西北师范大学的校歌中体现了哪些精神？A. 团结精神B. 奉献精神C. 创新精神D. 求实精神答案：ABCD3. 西北师范大学的校徽中包含的元素象征了什么？A. 知识与光明B. 知识与希望C. 知识与力量D. 知识与未来答案：ABCD4. 西北师范大学的校树银杏树象征着什么？A. 坚韧不拔B. 长寿健康C. 智慧与财富D. 坚韧与希望答案：ABD5. 西北师范大学的校花菊花象征着什么？A. 高洁B. 坚韧C. 长寿D. 富贵答案：ABC三、填空题（每题2分，共20分）1. 西北师范大学的校训是________、________、________、________。