贵州省铜仁市2020年高三适应性考试(一) 理综化学试题

铜仁市2020年高三适应性考试（一）

理科综合（化学）

可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70

一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）

7.2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是

A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氮气

B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质

C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料

8.下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是

A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是

A.W、X、Y、Z均属于短周期元素

B.简单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性

D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8N A

B.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7N A

C.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5N A

D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11N A

12.近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是

A. 开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气

B. 产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C. 开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用

D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

13.常温下，K sp(ZnS)=l.6×10－24，K sp (FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与K sp (FeS)均增大

三、非选择题：共174分.

第22~32题为必考题，每个试题考生必须作答.第33~38题为选考题，考生根据要求作答.

(一)必考题：共129分.

26.（15分）

过碳酸钠(2Na2CC3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50°C 可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤如下：

I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸憎水中，冷却至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。

III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K 左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。

IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

请回答以下问题：

(1)球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。

(2)制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。

(3)步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。

(4)步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.

(5)产品中H2O2含量的测定

准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馅水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L －1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________

②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。

③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。

27.（14分）

铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程如下：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.

请回答以下问题：

（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）:

加入过量盐酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）"电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

28.(14分)

甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工业上利用CO生产燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，则：

(1)在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号)

a.混合气体密度不再改变

b.混合气体平均摩尔质量不再改变

c.H2、CO、CH3OH的浓度之比为2：1：1