贵州省铜仁市2020年高三适应性考试(一) 理综化学试题
2020届贵州省铜仁市高三第二次模拟考试理科综合化学试题 (解析版)
铜仁市 2020 年高三第二次模拟考试理科综合化学部分可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有还原性D. 2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
【答案】B 【解析】【详解】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A 正确； B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B 不正确；C. Fe 3+转变为Fe 2+，则铁离子发生还原反应，维生素C 在该转化过程中充当还原剂、维生素C 具有还原性，C 正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D 正确； 答案选B 。
2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 白磷分子（P 4）呈正四面体结构,31g 白磷中含P —P 键的数目为1N AB. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的数目为0.1N AC. 常温常压下,2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N AD. 标准状况下,22.4L C 2H 6O 中所含乙醇分子数为N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P 以3个P —P 键相结合，31g 白磷中含P —P 键为31g 134 1.5mol 124g/mol 2⨯⨯⨯=，其数目为1.5N A ，A 错误；B. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu 2+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. H 218O 和D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，H 218O 和D 2O 的分子内所含电子数均为10，故2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N A，C正确；D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是N A，D错误；答案选C。
2020届贵州省铜仁市第一中学高三下学期网上月考(一)理综化学试题
贵州省铜仁一中高三年级防疫期间“停课不停学”网上月考（一）理科综合试题（2002年2月16日 9︰00——11︰30）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I- 127 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB．5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC．4.6gC2H6O中含C-H键数为0.6NAD．1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为22.4AN9．下列图示实验正确的是10．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β一l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β一l，3一葡聚糖11．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－= 2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体13．甲胺(CH 3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2020届贵州省铜仁市高三适应性考试(一)理综化学试题(解析版)
2020届贵州省铜仁市高三适应性考试（一）理综化学试题（解析版）1.2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。
以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是A. 为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氦气B. 用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质C. “歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D. 军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．氦气比氢气稍重，是稀有气体，性质稳定，而氢气易燃易爆炸，故A正确；B．烃是只含有碳、氢两种元素的有机化合物，柴油、润滑油是烃的混合物，但是豆油是植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，含有氧元素，不属于烃，故B错误；C．碳纤维成分主要为碳单质，是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氨酯是通过缩聚反应得到有机高分子，属于有机高分子材料，故D正确；答案选B。
2.下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）C. 杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面D. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．杜瓦苯与苯的化学式均为C6H6，二者结构不同，所以杜瓦苯与苯互为同分异构体，故A正确；B．杜瓦苯分子中含有2种氢原子，当一个饱和碳上的氢被氯原子取代，另一个氯原子可取代邻位或间位不饱和C上的氢原子，也可取代对位饱和C上的氢原子，共3种；当一个氯原子取代不饱和C上的氢原子处，另外一个氯原子可以取代邻位、间位、对位上不饱和C的氢原子，共有3种；则二氯代物共有6种，故B 正确；C．杜瓦苯分子中含有饱和的碳原子，则所有碳原子不在同一平面上，故C错误；D．杜瓦苯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选C。
【点睛】杜瓦苯分子中含有2种氢原子，二氯代物中的氯原子取代在同一个碳原子上，或者取代在两个碳原子上，不能有遗漏。
2024年1月贵州普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(含答案)
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）研钵（2）将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH
选项
工作内容
化学学问
A
工程师在船舶外壳安装锌块爱护船体
此电化学爱护中锌块作正极
B
医生为糖尿病患者开处方并嘱咐患者把握米饭类食物的摄入量
淀粉能水解生成葡萄糖
C
污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物
混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D
园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用
（4）步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是_______；提纯粗产物接受的方法是_______。
（5）下图中减压过滤装置是_______(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是_______。
（6）养分强化剂G的名称是_______；G的提纯回收率是_______%。
16.钴属于稀缺性金属。利用“微波帮助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
（4） 时，“沉钴”反应完成后，溶液 ，此时 _______ 。
（5）“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤洁净的操作及现象是_______。
2020年贵州省普通高等学校招生适应性考试理综化学部分高中化学
2020年贵州省普通高等学校招生适应性考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
考试终止后，将本试题和答题卡一并交回。
第一卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
2．答题前请认真阅读答题卡上的〝本卷须知〞可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56一、选择题〔此题共13小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．航天技术测得，二氧化三碳〔C3O2〕是金星大气层的成分之一，以下有关C2O2的讲法正确的选项是〔〕A．C3O2和CO2差不多上碳的同素异形体B．C3O2和CO2互为同分异构体C．C3O2和CO都只有还原性D．C3O2和CO燃烧产物差不多上CO27．以下关于实验的差不多操作及安全知识的有关表达正确的选项是〔〕A．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验B．苯酚浓溶液沾上皮肤后赶忙用酒精擦洗C．将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱中D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液逐滴入稀氨水中8．图中资料能够为我们提供专门多信息。
下面是某学生对图表资料使用的明白得，其中不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．依照金属活动顺序表，能够判定金属单质之间还原性的强弱B．依照物质的沸点数据，能够确定离子化合物均能从溶液中蒸发结晶析出C．依照元素周期律、能够判定同主族元素的简单阴离子在用惰性电极电解其水溶液时，发生氧化反应的先后顺序D．依照酸碱盐的溶解性表，能够判定某些复分解反应能否发生9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是〔〕A．无色透亮的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4-B．pH=1的水溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(CH3COO-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、NO3-10．以下描述正确的选项是〔〕A．常温下，.1 mol/L NaCl溶液与0.05mol/L Na2CO3溶液中的n(Na+)相等B．Na2O2是离子化合物，晶体中其含离子键C．46g由NO2和N2O4组成的混合物中含氮原子数约为6.02×1023D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11．木糖醇是一种白色粉末，分子式为C5H17O5，结构简式为CH2OH〔CHOH〕3CH2OH，以下有关木糖醇的表达中正确的选项是〔〕A．木糖醇具有醇的性质、能与羧酸发生取代反应B．木糖醇与葡萄糖、果糖一样，属于单糖C．木糖醇与乙醇互为同系物D．0.1mol木糖醇与足量的金属Na反应后，最多可产生H222.4L〔标准状况下〕12．关于如下图装置的表达正确的选项是〔〕A．甲乙装置中的铜片都作正极B．甲乙装置中的H+都在锌片上被氧化C．甲乙装置中锌片上发生的反应差不多上还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多浓解铁粉的质量为〔〕A．11.2g B．16.8g C．22.4g D．33.6g第二卷〔本卷共10题，共174分〕本卷须知：1．考生不能将答案直截了当答在试卷上，必须答在答题卡上。
贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性考试(一)化学含答案
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
贵州省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
贵州省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的3. （2分）加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子直接和其他原子或原子团结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（）A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B . 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C . 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D . 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ ，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . SO32﹣C . Cl﹣D . Na+5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO326. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . 2H2O═2H2↑+O2↑C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . CaO+H2O═Ca（OH）2二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下·河口期中) 根据图示内容填空：（1）化合物A含有的官能团为________。
贵州省2020年高考理综-化学一模试卷
贵州省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl3. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的（）A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④4. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol5. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测错误的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定呈中性B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （5分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。
2020高三适应性考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三适应性考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+A pd→CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- C≡CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 K sp(AgCl)>K sp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
贵州省铜仁市高三理综-化学一模考试试卷
贵州省铜仁市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH23. （2分） (2020高一下·西安月考) A,B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为x，则 B 元素的原子序数可能为①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32（）A . ①②③④B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO25. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法正确的是（）A . 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB . 3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C . 3.01×1023个水分子的质量为9gD . 1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个6. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸7. （2分）室温下向10mL c（H+）=0.001 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高一下·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。
2020届贵州省高三普通高等学校招生高考适应性测试理综化学试题(解析版)
贵州省2020届高三普通高等学校招生高考适应性测试理综可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好『答案』D『详解』A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；答案选D。
『点睛』注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分数。
2.己知N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N AB. 60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N AC. 11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N AD. 1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A『答案』A『详解』A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9，中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9，A项正确；B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是60g+12g=1mol72g/mol，因此共价键的数目为A16N，B项错误；C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于A0.1N，D项错误；答案选A。
2020-2021学年贵州省贵阳市高考适应性考试(一)理综化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题理综化学7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A 向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4产生特征蓝色该晶体中一定含有101014A. 6 种B. 9 种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。
贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试化学理科综合化学(解析版)
贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试理科综合1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用【答案】C【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；B．地沟油属于油脂，汽油属于矿物油，故B错误；C．漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO，HClO光照分解成HCl和O2而失效，故C正确；D．HClO有杀菌消毒作用，没有净水的作用，故D错误；故答案为C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1.0 mol NaCl固体中含有N A个NaCl分子B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AC. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD. 1L0.2mol・L—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2N A【答案】B【详解】A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；B．1个OH−和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；D．1L 0.2mol·L−1的NaHCO 3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2N A，故D错误；故答案为B。
【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为4N A ，1molP 4含有的共价键为6N A 等。
贵州省铜仁市高考理综-化学一模考试试卷
贵州省铜仁市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. （2分） (2020高二下·大庆期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 30g乙烷所含共用电子对数目为6NAC . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD . 1mol甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷分子数为NA3. （2分）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD . CH3-CH=CH-CHO4. （2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高6. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
贵州省铜仁市第一中学2020届高三下学期网上月考(一)理综试题Word版含答案
贵州省铜仁一中高三年级防疫时期“休课不休学”网上月考（一）理科综合试题（2002 年 2 月 16 日9︰00—— 11︰ 30）注意事项：1．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 S-32I- 127Na-23Al-27Fe-56一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分，共78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．若呼吸底物全为葡萄糖，以下对于人体呼吸作用的表达，正确的选项是（）A.强烈运动过程中O2汲取量等于CO2开释量B.马拉松竞赛时耗费等量葡萄糖放出的能量比步行时多C.当环境温度冲0℃升到 37℃时，人体内呼吸作用有关酶的也许渐渐上涨D.无氧呼吸过程中，丙酮酸变为酒精过程中陪伴ATP的生成2．以下对于细胞的分化、衰老、凋亡的表达，正确的选项是()A.在细胞衰老和凋亡的过程中，细胞核的体积不断变小。
B.细胞分化是基因选择性表达的结果，但基因选择性表达不必定致使细胞分化。
C.高度分化的细胞不拥有分裂能力，故细胞核中的DNA 不存在解旋的现象。
D.细胞生长过程中体积增大。
与外界环境进行物质互换的效率加强。
3．在肺炎双球菌的转变实验中，在培养有R 型细菌的1、 2、 3、 4 四个试管中，挨次加入从 S 型活细菌中提取的 DNA、DNA 和 DNA 酶、蛋白质、多糖，经过培养，检查结果发现试管内仍旧有 R 型细菌的是（）A．3 和 4B．1、3 和 4C．2、3 和 4D．1、2、3 和 44．一般状况下，对于有丝分裂与减数分裂的结论，正确的选项是() A．有丝分裂和减数分裂均经过DNA 复制形成两套完整同样的核基因B．有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂，致使染色体消逝C．有丝分裂与减数分裂过程中同源染色体的行为同样，染色体数目变化不同样D．有丝分裂产生的子细胞基因型同样，减数分裂产生的子细胞基因型各不同样5．以下实验操作能达到预期结果的是()A．在单侧光照耀下，金丝雀虉草胚芽鞘向光曲折生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲，说明生长素在尖端发生了横向运输B．在判定复原糖时为防止样液自己颜色的扰乱，应选用靠近白色或无色的甘蔗提取液C．检查土壤小动物类群的丰富度，用取样器取样后，可用记名计算法进行统计D．使用光学显微镜的高倍镜能够察看到新鲜菠菜叶肉细胞中叶绿体的内部构造6．将蛙离体神经纤维置于某种培养液中,赐予适合刺激并记录其膜内钠离子含量变化及膜电位变化 ,分别用图中曲线Ⅰ、Ⅱ 表示。
2023-2024学年贵州省部分学校高三上学期适应性联考(一)化学试题及答案
贵州省高三年级适应性联考（一）化学试题本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2023年8月24日中午12点，日本政府不顾中国等太平洋国家的强烈反对，悍然启动核污染水排海工作，给太平洋沿岸国家人民的健康和生命财产安全造成极大隐患．核废水中含有氚()3H 和14C 等多种放射性核素．下列有关说法错误的是（）A ．氚的核内中子数是2H 核内中子数的2倍B ．14C 可用于文物年代的鉴定，它与12C 互为同位素C ．32H H 、和1H 都属于氢元素D ．6143Li n He H +→+属于化学变化（1n 表示中子）2．近日，可与北斗卫星互联通信的华为高端手机Mate 60 pro 悄然发布，其核心的麒麟高性能芯片的自主研发和生产，被认为是中国企业突破美国的打压封锁迈出的强劲一步，Mate 60 pro 系列也因此被广大网友戏称为“争气机”．芯片的设计制造涉及多种元素的性质和应用，下列有关说法错误的是（ ）A ．制造芯片的材料主要为二氧化硅B ．可用3FeCl 溶液来进行铜电路板的刻蚀C ．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属D ．芯片上固定元器件的焊料为低熔点合金3．下列各组物质的晶体类型相同的是（）A ．金刚石和石墨 B ．2CO 和2SiO C ．NaCl 和CsClD ．2Na O 和SiC 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4LHF 分子中含有的电子数为A10N B ．78g 苯分子中含有的双键数目为A3N C ．pH 2=的3AlCl 溶液中H +数目为A0.01N D ．80g 三氧化硫分子中所含O 原子数目为A3N 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．2Mg(OH)与稀盐酸反应：2H OH H O+-+B ．2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：222Br Cl 2Cl Br --++C ．石灰乳与足量3NaHCO 溶液反应：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++↓++D ．2SO 气体通入碘水中使碘水褪色：22224SO I 2H O 4H SO 2I+--++++6．工业上用4CH 与8S （分子结构：）为原料制备2CS ，发生反应：8422S 2CH 2CS 4H S ++．下列说法正确的是（ ）A ．8S 在该反应中是还原剂B ．8S 易溶于2CS C ．硫化氢溶于水后发生电离：2H SH HS +-+D ．2CS 的空间构型为V 形7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碳酸钡易溶于胃酸方便排出胃溃疡患者可服用3BaCO 混悬液进行造影诊断B用铝制槽罐车储运浓硝酸或浓硫酸铝与浓硝酸或浓硫酸均不反应C石油裂解可得到乙烯等不饱和烃石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色D电负性：F Cl H >>酸性：333F CCOOH Cl CCOOH H CCOOH <<A ．A B ．B C ．CD ．D 8．苯丙氨酸甲酯是合成抗多发性骨髓瘤药物硼替佐米的中间体，其结构如图所示，下列有关苯丙氨酸甲酯的说法错误的是（）A ．不能与稀盐酸反应B ．能发生水解反应C ．分子中含有1个手性碳原子D ．分子中采取2sp 杂化的碳原子数目为79．化合物M 用途广泛，可用于合成清洁剂、化妆品、杀虫剂等，也可用于配制缓冲溶液．其结构如图所示，其中X Y W Z 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的2倍，Z 和X 同主族．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z W Y >>B ．Y 的基态原子核外电子有3种空间运动状态C ．W 与Z 形成的化合物中只含离子键D ．33X YW 是强酸10．若将足量铁丝插入一定量的热浓硫酸中充分反应，并进行如图所示的探究实验（a~c 均为浸有相应试剂的棉花），下列反应现象及分析均正确的是（ ）A ．反应完成时，若消耗Fe0.56g ，则安全气球中收集到的气体体积为0.224L （标准状况）B ．a 处先变红后褪色，说明2SO 是酸性氧化物并具有漂白性C ．b 处褪色说明2SO 有氧化性D ．c 处褪色，反应的离子方程式为2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++++11．某光电材料属于钙钛矿型晶体，其晶胞结构如图所示，以1号原子为坐标原点建立三维坐标系，2号原子的分数坐标为11,,022⎛⎫ ⎪⎝⎭，晶胞参数为apm ．下列有关说法错误的是（ ）A ．该晶体的化学式为3KCaF B ．距离F -最近的2Ca+个数为6C ．2Ca +的分数坐标为111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．该晶体的密度为3033A 13610g cm N a -⨯⋅⨯（A N 为阿伏加德罗常数的值）12．2023年8月l8日消息，《Energy &．Environmental Science 》期刊刊登了一篇论文，公布了一项针对新型铝离子电池开发的技术进展．有研究人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，这种材料制作的电池容量高于传统石墨电池，有望在未来取代相关的电池材料．下列有关说法错误的是（ ）A ．充放电时b 极电势均高于a 极电势B ．充电过程的电子移动方向为c a b d→→、C ．该铝离子电池使用了阴离子交换膜D ．该电池负极放电时的电极反应式为[][]2744Al Cl 3e Al 7AlCl ---++13．铬的化合物有毒，由于Cr （Ⅵ）的强氧化性，其毒性是Cr （Ⅲ）毒性的100倍．因此必须对铬的冶炼、电镀、皮革、染料、制药等工厂、企业排放的废弃废水进行处理．目前研究和采取的处理方法较多，用还原法处理含Cr （Ⅵ）的废水实现铬的回收流程如图所示，下列说法错误的是（ ）已知：221442722CrO 2H Cr O H O K 4.010-+-++=⨯A ．常温时，若含铬废水中227Cr O -的浓度是1240.04mol L ,CrO --⋅浓度是10.01mol L -⋅，则此废水的pH 为6B ．还原工序中的还原剂3NaHSO 可用4FeSO 替换C ．调pH 的目的是为了让Cr （Ⅲ）以3Cr(OH)沉淀的形式析出D ．灼烧所得产品23Cr O ，可用铝热法进行冶炼得到铬单质14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．()131c OH 110mol L ---=⨯⋅的溶液中：2243Mg K SO NO ++--、、、B ．pH 13=的溶液：243Na K SO HCO ++--、、、C ．使甲基橙呈红色的溶液：23Na Ca I NO ++--、、、D ．水电离的()131c H 10mol L +--=⋅的溶液：243NH K CO Cl ++--、、、15．贵州省矿物资源丰富，磷矿资源的储量及品质均排在全国前列，贵州省相关产业在为全国生产磷酸、磷肥和其他含磷化工产品上贡献巨大．某公司开采的磷矿含2533.5%P O 、48.5%CaO 、27%SiO ，少量23Al O 及MgO ，采用磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸，在不同浓度的硫酸和不同温度下搅拌反应1.5小时，磷酸产率变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．25P O 分子实际结构为410P O （如图），其分子结构中只存在一种化学环境的O 原子B ．硫酸湿法制备磷酸过程中可得到另一工业产品石膏C ．实验室也可用3PCl 水解制取34H POD ．磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸的适宜条件为12.0mol L 80-⋅、℃二、非选择题：本题包括4小题，共55分．16．（14分）不同价态的铜化合物用途广泛，性质多变，如CuBr 在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备．回答下列问题：（1）制备CuBr 的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量4CuSO 和过量NaBr 配制成的100mL 溶液，然后通入足量的2SO （部分夹持及加热装置已略去）．①装置乙用到的容器名称为__________________．②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：__________________．③该反应需保持反应液温度为60℃，写出装置乙中发生反应的离子方程式：__________________，能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是__________________．（2）装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是__________________，再用乙醇洗涤的目的是__________________（任答两点）．（3）某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①向2Cu O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是_________价铜（填“1+”或“2+”）．②将CuO 粉末加热至1000℃以上完全分解成2Cu O 粉末，该反应的化学方程式为__________________，该反应说明：在高温条件下，更稳定的是_________价铜（填“1+”或“2+”）．17．（13分）金精炼尾渣是铜阳极泥提取精炼中的一种副产品，其中Au Ag Pt 、、（铂）、Pd （钯）、Ru （钉）、Rh （铑）等贵金属含量较高，这些贵金属往往也是优良的催化剂，如Pd 单质是吸收氢气最佳的金属单质，常温下1体积的Pd 可以吸收200体积的2H ；Pt 吸收氧气的能力很强，1体积的Pt 可以吸收70体积的2O ．国内某厂的精炼尾渣矿中含有56.81%的Pd 和少量Au Ag Pt Rh 、、、．其中相关元素的提取过程如图所示：回答下列问题：（1）配制王水时，是将_________和_________按照体积比3∶1混合配制．（2）尾渣中各种贵金属元素大多以_________（填“游离态”或“化合态”）形式存在，浸出渣中，Ag 元素以_________（填化学式）形式存在．（3）实际酸浸时该反应合适的液固比为8.0，若液固比过低，可能带来的问题是_________（填一条即可）．（4）已知滤液中Au Pt Pd 、、分别以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在，且王水酸浸过程中会释放出无色气体，请写出Pt 元素酸浸时发生的离子方程式：__________________．（5）根据图中信息，加入亚硫酸钠的作用是__________________．（6）母液经过系列处理可以得到()322Pd NH Cl ，利用水合肼(242N H H O ⋅）还原（氧化产物为2N ）可以得到优良的催化剂，写出该还原过程中发生反应的化学方程式：__________________．（7）若将()462NH PtCl 经过系列处理，可以得到抗癌药物顺铂()322Pt NH Cl ，其同分异构体反铂无抗癌作用．二者溶解度存在较大的差异，在水中溶解度顺铂大于反铂，请画出顺铂的结构：__________________．18．（14分）众多化学储氢材料中，硼化合物含有大量的氢原子，易水解释放出大量的氢气和对环境无害的副产物()332H BO NaBO 、，近年来各类报道表明，目前用于制氢的硼化合物主要非常有应用潜力的车载储氢材料之一，其具有储氢含量高（19.6%）、安全无毒、低分子量()130.7g mol-⋅以及在水溶液中长期稳定等特点．回答下列问题：（1）33NH BH 中所含元素电负性由大到小的顺序为__________________，4NaBH 中阴离子的空间构型为__________________．（2）某研究团队采用氯化铵与22NiCl H O ⋅反应制得氨基配合物()326Ni NH Cl ⎡⎤⎣⎦，25℃下其与4NaBH 在无水四氢呋喃（）中反应一段时间，得到纯度大于99%的氨硼烷．()326Ni NH Cl ⎡⎤⎣⎦中2Ni +配位数为_________，1mol 四氢呋喃中所含σ键数目为_________（用含A N 的代数式表示）．四氢呋喃中氧原子的杂化方式为__________________．（3）氨硼烷水解释放氢气，在23Ni γAl O --等催化剂条件下进行，其反应方程式为332422NH BH 2H O NH BO 3H +-+++．其中21molH O 中所含孤电子对数目为_________（用含A N 的代数式表示），2H O 中H O H ∠--键角_________10928'︒（填“大于”“小于”或“等于”），2BO -是336B O -的简写形式，336B O -中含有一个六元环状结构，写出336B O -的结构式：__________________．（4）偏硼酸()2HBO 可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元333B O (OH)组成），其片层结构如图所示，在该片层结构中将三聚单元333B O (OH)连接成层的作用力为_________．19．（14分）现代有机合成在守护人类健康的药物合成上作出了无可替代的巨大贡献．由烃A 合成抗肿瘤药物氟他胺（L ）及抗结肠炎药物的有效成分F 的合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）：回答下列问题：（1）C 物质的名称为__________________，其结构中存在一个_________大π键（用mn π表示，已知氧原子参与）．（2）A 到B 的反应需要的试剂和条件是_________，I 生成J 的反应类型为__________________．（3）C 生成D 的反应方程式：__________________，合成F 过程中进行C D →反应的主要目的是__________________．（4）有机物K 的结构简式为_________，氟他胺（L ）结构中含氮官能团的名称为_________．（5）在J K →的转化中起到了提高转化率的作用，推测其在该反应中表现了__________________（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）．（6）满足下列条件的F 的同分异构体有_________种．①含有苯环 ②含有2NO - ③含OH-贵州省高三年级适应性联考（一）化学参考答案及解析一、选择题1．D 【解析】氚()3H 的中子数为2，2H 的中子数为1，因此氚的核内中子数是2H 核内中子数的2倍，A项正确；放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达50000年，B 项正确；32H H 、和1H 都属于氢元素，互为同位素，C 项正确；6143Li n He H +→+中原子核发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，D 项错误．2．A 【解析】制造芯片的材料主要为硅晶体，A 项错误；3FeCl 溶液能溶解铜单质，反应方程式为3222Fe Cu 2Fe Cu +++++，B 项正确；铷属于碱金属元素，C 项正确；芯片上固定元器件的焊料为低熔点锡基合金，D 项正确．3．C 【解析】金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，A 项不符合题意；2CO 属于分子晶体，2SiO 属于共价晶体，B 项不符合题意；NaCl 和CsCl 均是由阴阳离子相互作用形成的离子晶体，C 项符合题意；2Na O 属于离子晶体，SiC 属于共价晶体，D 项不符合题意．4．D 【解析】HF 在标准状况下不是气态，A 项错误；苯分子中不含双键，B 项错误；没有告知溶液的体积，不能计算溶液中H +数目，C 项错误；80g 三氧化硫分子中所含O 原子的物质的量为3mol ，其数目为A 3N ，D 项正确．5．D 【解析】2Mg(OH)属于难溶物，不能拆开，A 项错误；2Fe +还原性强于Br -，少量2Cl 应先与2Fe +反应，B 项错误；石灰乳不能拆开，C 项错误；2I 能氧化2SO 生成硫酸和氢碘酸，D 项正确．6．B 【解析】在该反应中硫元素化合价从0价降低到2-价，作氧化剂，A 项错误；根据相似相溶原理，8S 易溶于2CS ，B 项正确；2H S 为二元弱酸，分步部分电离，应用可逆符号，C 项错误；2CS 中C 原子杂化方式为sp 杂化，空间构型应为直线形，D 项错误．7．C 【解析】碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的4BaSO ，A 项错误；浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，B 项错误；石油裂解会产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的4CCl 溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，C 项正确；电负性：F Cl H >>，应有酸性：333F CCOOH Cl CCOOH H CCOOH >>，陈述Ⅱ错误，D 项错误．8．A 【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐酸反应，A 项错误；分子中含有酯基，能发生水解反应，B 项正确；分子中含有1个手性碳原子，C 项正确；苯环中的6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子均采取2sp 杂化，D 项正确．9．B 【解析】X 、Y 、W 、Z 原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X 为H 元素，Z 和X 同主族，且Z 的原子序数最大，Z 为Na 元素，W 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的2倍，且Y 能形成4个共价键，W 能形成2个共价键，则Y 为B 元素，W 为O 元素．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：Na B O >>，即Z Y W >>，A 项错误；Y 为B 元素，基态原子的核外电子排布式为2211s 2s 2p ，共有三种空间运动状态，B 项正确；O 和Na 可以形成化合物22Na O ，含有离子键和共价键，C 项错误；33X YW 即33H BO ，是一种一元弱酸，D 项错误．10．D 【解析】铁和浓硫酸反应过程中，若消耗0.56g Fe ，则生成2SO 和2H 的体积为0.224L （标准状况），2SO 会与酸性4KMnO 溶液反应安全气球中收集到的气体应小于0.224L ，A 项错误；a 处溶液变红，但不会褪色，其原因是2SO 溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但并不能使其褪色，B 项错误；品红溶液褪色说明2SO 有漂白性，C 项错误；c 处褪色，反应的离子方程式为2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++++，D 项正确．11．B 【解析】根据均摊原理可知该晶体的化学式为3KCaF ，A 项正确；距离F -最近的2Ca+个数为2，B 项错误；由图可知，2Ca +的分数坐标为111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭，C 项正确；3KCaF 的摩尔质量为1136g mol -⋅，晶胞参数为3033A m 136apm,ρ10g cm V N a-==⨯⋅⨯，D 项正确．12．D 【解析】b 电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于a 电极，A 项正确；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极，电子的移动方向为c a b d →→、，B 项正确；由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换膜，C 项正确；图中外电源负极实线箭头为失电子方向，说明实线箭头方向代表铝离子电池的充电过程，其放电过程的负极电极反应式应为[][]427Al 7AlCl 3e 4Al Cl ---+-，D 项错误．13．B 【解析】已知：221442722CrO 2H Cr O H OK 4.010-+-++=⨯ ，227Cr O -的浓度是10.04mol L -⋅，()()()2272224c Cr O K c CrO c H --+=⋅，氢离子浓度()61c H 10mol L +--=⋅，故此废水的pH 为6，A 项正确；还原工序中的还原剂3NaHSO 用4FeSO 替换，会引入杂质3Fe +，后续工序中会得到3Fe(OH)沉淀，导致产品不纯，B 项错误；调pH 的目的是为了让Cr （Ⅲ）以3Cr(OH)沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C 项正确；灼烧所得产品23Cr O ，可用铝热法进行冶炼：2323Cr O 2AlAl O 2Cr ++高温，D 项正确．14．A 【解析】()131c OH 110mol L ---=⨯⋅的溶液呈酸性，2243Mg K SO NO H ++--+、、、、之间均不反应，在酸性溶液中能够大量共存，A 项正确；pH 13=的溶液呈碱性，OH -可与3HCO -发生反应，不能大量共存，B 项错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I -易被3NO -氧化，不能大量共存，C 项错误；水电离的()131c H 10mol L +--=⋅的溶液呈酸性或碱性，OH -与4NH +发生反应，H +与23CO -反应，不能大量共存，D 项错误．15．B 【解析】通过410P O 结构图可判断结构中存在2种不同化学环境的氧，A 项错误；成分中含有48.5%的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏()42CaSO 2H O ⋅，B 项正确；3PCl 水解制取亚磷酸()33H PO 而非磷酸，C 项错误；在其他条件不变时，60℃已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在12mol L -⋅后产率提升不大，综合考虑12mol L 60-⋅、℃为适宜条件，D 项错误．二、非选择题16．（14分）（1）①三颈烧瓶②丙中的漏斗浸没在液面之下无法防止倒吸③222242Cu 2Br SO 2H O SO 2CuBr 4H +--+++++↓+ 溶液蓝色褪去（2）防止CuBr 被氧化 洗去亚硫酸、溴化亚铜难溶于乙醇，减少在洗涤过程中造成损失、乙醇易挥发干燥迅速（3）①2+②224CuO 2Cu O O +↑高温 1+【解析】（1）①装置乙中的容器为三颈烧瓶．②装置丙中漏斗的存在目的应为防止因2SO 大量溶解而发生倒吸，而漏斗浸没在液面之下无法实现这个目的（漏斗应轻触液面）．③装置乙中4CuSO 和NaBr 的混合溶液中通入2SO 气体，生成CuBr 沉淀，发生反应的离子方程式为222242Cu 2Br SO 2H OSO 2CuBr 4H +--+++++↓+；当溶液的蓝色褪去，即说明2Cu Br +-、反应完毕．（2）溴化亚铜微溶于水，且易被空气中的氧气氧化，则洗涤CuBr 沉淀时采用亚硫酸溶液而不采用蒸馏水，可防止CuBr 被氧化，减少产品的流失；再用乙醇洗涤，是因为溴化亚铜不溶于乙醇；乙醇有挥发性，可加速干燥．（3）①向2Cu O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和单质铜；说明酸性条件下2+价Cu 比1+价Cu 更稳定．②将CuO 粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的2Cu O 粉末，化学方程式为224CuO2Cu O O +↑高温；说明在高温条件下，1+价的Cu 比2+价Cu 更稳定．17．（13分）（1）浓盐酸 浓硝酸（2）游离态 AgCl（3）Au Pt Pd 、、等金属元素不能完全进入到滤液中（4）23623Pt 16H 4NO 18Cl 3PtCl 4NO 8H O +---++++↑+（5）做还原剂，将4HAuCl 还原为Au（6）()3224224222Pd NH Cl N H H O 2Pd N 4NH Cl H O+⋅+++（7）【解析】（1）王水为浓盐酸与浓硝酸按照3:1混合制成，在氧化Au Pt Pd 、、时，硝酸提供强氧化性，氯离子通过与这些金属离子配位形成相应的42626HAuCl H PtCl H PdCl 、、．（2）在阳极泥中，不活泼的贵金属以单质形式沉降形成阳极泥，Ag 遇到王水时，因为形成了AgCl 沉淀而导致其不溶．（3）在搅拌中，如果液固比过低，意味着液体（王水）很少，固体（浸渣）很多，所以此时浸渣的搅拌会变困难，导致其溶解不充分．（4）根据信息写出反应的离子方程式为23623Pt 16H 4NO 18Cl 3PtCl 4NO 8H O +---++++↑+．（5）亚硫酸钠是一种强还原剂，主要作用是将4HAuCl 还原为Au ，推断时也可以从后面生成了粗金粉逆推得出其作用．（6）水合肼是一种强还原剂，产物为较为稳定的2N ，需要注意，此时配合物中的3NH 并未变价，而是形成了铵盐．（7）根据顺铂和反铂的名称，可以确定其中Pt 元素存在顺反异构，二者均为2dsp 杂化，分子结构为平面四边形．然后根据水中溶解度顺铂大于反铂，可知顺铂的分子极性强于反铂，因此顺铂中相同配体位于相邻位置（），而反铂中相同配体位于反位（）．18．（14分）（1）N H B >> 正四面体（2）6 A 13N 3sp（3）A 2N 小于 或（4）氢键（2分，答分子间作用力给1分，答范德华力和共价键等不给分）【解析】（1）电负性关系：4N H B,NaBH >>中阴离子为4BH -，依据阴离子中B 价层电子对3414,VSEPR 2++==理想构型为正四面体，B 杂化方式为3sp ，且粒子为4BH -，则构型为正四面体形．（2）()326Ni NH Cl ⎡⎤⎣⎦中中心离子为2Ni +，配体为23NH ,Ni +配位数为6；1mol 中σ键数目包括C H -键A 8N ,C C -键A 3N ,C O -键A 2N ，共A 13N ；中O 原子杂化方式为3sp ．（3）21molH O 氧原子杂化轨道中所含孤电子对数目为A 2N ；2H O 中O 价层电子对6242+==，孤电子对数为2，氧原子杂化方式为3sp ，VSEPR 理想构型为正四面体，斥力关系：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对，则2H O 中键角H O H ∠--小于10928'︒；2BO -是336B O -的简写形式，336B O -是由3个2BO -相连形成的六元环状结构，336B O -的结构式：或．（4）据题给信息偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元333B O (OH)组成），其片层结构如图，在该片层结构中将三聚单元333B O (OH)连接成层的作用力为氢键()O H O -⋅⋅⋅-．19．（14分）（1）2-甲基苯酚（邻甲基苯酚） 87π（2）2Cl Fe 、（或23Cl FeCl 、或23Br FeBr 、或2Br Fe 、） 还原反应（3） 保护酚羟基不被氧化（4）酰胺基、硝基（5）碱性（6）17【解析】（1）根据题意，推测物质C 的结构为，可命名为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，结合提示，氧原子与苯环处于同一平面，可理解为其中一个有孤电子对占据的p 轨道垂直于苯环形成的平面，该p 轨道融入苯环的大π键体系，形成7核心8个π电子的87π大π键．（2）结合苯环卤代的条件要求，“2Cl Fe 、”或“2Cl 、3FeCl ”或“23Br FeBr 、”或“2Br Fe 、”均为本题合理答案；I 生成J 的反应中2NO -转化成了2NH -，形式上加氢去氧，属于还原反应．（3）通过观察E 的结构及C D,D E →→的反应条件，可推测该步反应为先进行C →D 反应的主要目的是保护酚羟基不被酸性4KMnO 溶液氧化．（4）对照L 的结构和J K →的反应条件，可推出K 的结构为，L 中含氮官能团的名称为硝基、酰胺基．（5）根据提示，在J →K 的转化中起到了提高转化率的作用，结合该步反应生成HC1推测可结合HC1生成盐而提高该步反应的转化率，表现碱性．（6）分子式为773C H O N 的F 的同分异构体且满足要求含①含有苯环，②含有2NO -，（3）含OH -．则苯环一取代结构有1种，苯环二取代结构有“22CH OH NO --、”和“22CH NO -、OH -”邻间对组合共6种，苯环三取代结构有“32CH NO OH ---、、”组合共10种，即F 满足给定条件的同分异构体共17种．。
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铜仁市2020年高三适应性考试（一）理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）7.2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。
以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氮气B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料8.下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是A.杜瓦苯与苯互为同分异构体B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。
下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z均属于短周期元素B.简单离子的半径：X>Y>WC.含X元素的盐溶液一定呈酸性D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8N AB.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7N AC.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5N AD.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11N A12.近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。
利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是A. 开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气B. 产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑C. 开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O13.常温下，K sp(ZnS)=l.6×10－24，K sp (FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。
下列说法正确的是A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与K sp (FeS)均增大三、非选择题：共174分.第22~32题为必考题，每个试题考生必须作答.第33~38题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题：共129分.26.（15分）过碳酸钠(2Na2CC3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50°C 可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。
以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤如下：I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸憎水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K 左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。
请回答以下问题：(1)球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。
(2)制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。
(3)步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。
该不良影响是指__________________________。
(4)步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.(5)产品中H2O2含量的测定准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馅水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L －1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。
27.（14分）铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。
铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。
对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程如下：已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;III.氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.请回答以下问题：（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）:加入过量盐酸的主要目的是______________________.（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）"电解”过程的简易装置如图所示。
装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
28.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。
I.工业上利用CO生产燃料甲醇。
已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，则：(1)在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。
(选填字母序号)a.混合气体密度不再改变b.混合气体平均摩尔质量不再改变c.H2、CO、CH3OH的浓度之比为2：1：1d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH2(2)在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
①逆反应速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)•②C点时，H2的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数K p=____kPa－2(用含P2的代数式表达，K P为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。
反应如下：反应i(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1=+49k J·mol－1反应ii(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3(3)计算△H3=____________.(4)升温将有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。
(5)催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。
图2为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。
35.［化学——选修3：物质结构］（15分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。
V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。
（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。
无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。
下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 B. Al2Cl6中Al是sp2杂化c.氯化铝难溶于有机溶剂 D. Al2Cl6中存在配位键（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。
已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaN晶胞结构如图所示。
已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N A。
则晶胞中Ga 原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、N A的代数式表示）。