初中化学文字实验题需掌握的知识点
初中化学实验知识要点归纳
初中化学实验知识要点归纳初中化学实验知识要点归纳化学是一门以实验为基础的学科，由此可见，化学实验在化学学习中的重要性，那么初中生需要掌握哪些化学实验知识呢?下面是店铺为大家整理的初中化学必备的知识点总结，希望对大家有用!初中化学实验知识要点归纳11.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等；② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等；③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等；除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)；[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
中考化学实验必考的知识点归纳总结
中考化学实验必考的知识点归纳总结
中考化学实验必考的知识点归纳总结
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的`计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料
的性能等。
初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题知识点总结初中化学实验题知识点总结一、实验室安全1、实验室内，必须遵守实验室的一般安全规则；2、实验室内不得吸烟、赌博；3、操作过程中要注意安全，不得在实验室内进行危险的实验；4、实验室内不得使用强制性药物；5、对于刺激性物质要配戴好安全眼镜、口罩等装备；6、实验室内禁止自由携带危险物质，如开水、易燃液体等；7、在操作时准备好实验用品，做完实验后清理实验台时，应当及时将弃物清理干净；8、对于可能发生意外感染的实验，应当配备消毒剂和应急物品；9、操作中出现异常的实验，应当及时进行处理，以防止意外发生；10、实验期间需要多次更换实验用品，耗材使用完毕后，应当及时将其处理掉；二、实验基本概念1、实验基本概念：热量、冷量、熵、热力学、三状态、温度变化；2、能量转换原理：化学能转化为机械能、电能和热能；3、离子溶液物理性质：常温下溶剂的熔点、沸点以及沸点；4、气体物理性质：气体压强、温度、浓度特性的变化；5、溶液化学物理性质：溶液的质量、折射率、浊度以及溶液的潜在能；6、反应的化学物理性质：反应的动力学和动力学特性；7、有机化学：烷烃、醛、酮、酐、醇的化学反应；8、无机化学：如氧化还原反应、盐的构成结构、催化反应等；9、溶剂与溶解物：溶剂、溶解物的概念；10、混合物：混合物的形成机理和稳定性；三、实验方法1、分析实验方法：溶解度、滴定法、滴定反应、蒸馏法、分离技术、分析实验技术；2、反应性实验：化学反应的规律性、化学反应的热化学原理、化学反应的时序等；3、调查实验：对于物体进行调查观察，了解物质的性质；4、蒸发分离：蒸馏、浓缩技术等；5、反应热实验：热量、平衡温度及热力学原理；6、气体压实验：压强、温度对气体体积的影响；7、溶解度的实验：溶解度、溶质、溶剂、沸点以及其他实验；8、工业实验：炼铁、铝、铜等工业实验；9、仪器实验：pH计、IRT、分析天平、溶度仪等仪器实验；10、其他实验：透明度、发光、磁性、光合作用等实验。
初中化学实验的重要知识点整理
初中化学实验的重要知识点整理化学实验是初中化学学习的重要组成部分，通过实验可以增加学生的实践操作能力和观察分析能力。
在初中化学实验中，有一些重要的知识点是我们需要掌握的。
本文将对初中化学实验的重要知识点进行整理。
一、实验室基本常识1. 安全知识：化学实验室内存在着一定的风险，所以在进行实验之前需要了解实验室的基本安全知识，比如如何正确佩戴实验室个人防护装备、如何处理实验中的危险物质等。
2. 实验室常用器材和试剂：了解实验中常用的器材和试剂，比如量筒、试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等，以及它们的使用方法和注意事项。
二、常见实验操作技巧1. 取样和称量：取样时需要注意使用正确的工具，并使用准确的称量方法。
在取样和称量过程中，不要让实验物质接触皮肤，以免产生有害反应。
2. 搅拌和混合：在实验中常常需要将不同的试剂混合搅拌，这时要注意选择合适的搅拌工具，并掌握适当的搅拌速度和时间。
3. 过滤和净化：有时需要对混合溶液进行过滤分离，这时要选择合适的滤纸和过滤器，并注意在过滤过程中的操作方法。
4. 加热和冷却：加热是实验中常用的方法之一，要注意选择合适的加热设备，并掌握适当的加热温度和时间。
在加热后，要注意冷却溶液的方法，以免对实验结果产生影响。
三、实验常见操作步骤1. 蒸发：通过加热使液体变为气体，常用于分离混合溶液中的溶剂。
2. 滴定：通过滴加一定量的标准溶液来确定未知溶液中某种物质的浓度。
3. 重量法：通过称量物质的质量，来计算物质的质量比或浓度比。
4. 比色法：通过比较试样的颜色和标准溶液的颜色来确定物质的含量。
四、常见实验现象与原理1. 化学反应：实验中常见的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应等。
了解不同反应的特点和实现条件，能够更好地理解实验现象。
2. 溶解性：了解溶解性的规律和影响因素，可以帮助我们预测实验过程中物质的溶解情况。
3. 气体生成：实验中有些反应会产生气体，了解气体生成的原理和方法，可以帮助我们更好地观察和记录实验现象。
九年级化学实验题必背知识点
九年级化学实验题必背知识点化学是一门实践性极强的科学学科，实验是化学学习的重要环节之一。
尤其对于九年级学生而言，熟悉化学实验的基本操作和常见实验现象是参加化学实验考试的关键。
下面将介绍九年级化学实验题必背的知识点，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 化学实验基本操作化学实验中最基本的操作包括加热、溶解、搅拌、过滤、蒸发等。
熟练掌握这些基本操作是进行实验并正确观察实验现象的前提。
同学们需要注意实验器材的选择和使用，保证实验操作的安全和准确性。
2. 化学实验常见现象在化学实验过程中，对于常见实验现象的观察和理解是解答实验题的关键。
例如，溶解实验中可以观察到固体溶解于液体时体系变清晰，放出热量或吸收热量；在酸碱反应实验中可以观察到pH值变化，产生气体的现象等。
3. 化学实验中常见的化学反应化学实验中常见的化学反应包括酸碱反应、金属与非金属的反应、有机物的燃烧等。
学生需要了解这些反应的特点和方程式，以便在实验中进行正确的判断和操作。
4. 化学实验的实际应用学习化学实验不仅仅是为了完成学校教学要求，更是为了培养学生实验思维和动手能力，以及对化学现象和原理的理解。
化学实验的实际应用广泛，可以用于环境监测、药物研发、食品安全等领域。
同学们可以通过学习化学实验，了解这些应用领域，并为未来的学习和工作打下基础。
5. 化学实验的安全注意事项在进行化学实验时，学生们要时刻注意实验的安全性。
化学实验涉及到有毒化学品的使用和操作，所以必须安全使用实验器材和化学试剂。
同时，也要注意实验的环境、个人卫生和仪器设备的维护。
实验发生事故是非常严重的，同学们一定要加强安全意识，做到安全第一。
通过对化学实验题必背知识点的学习，同学们可以更好地应对化学实验考试，并提高自己的实验能力。
同时，化学实验的学习也能够帮助同学们更好地理解化学的理论知识，为今后更深入的学习打下基础。
希望同学们多加练习，不断提升自己的化学实验水平。
加油！。
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考中，化学实验题是考察学生实验操作能力与实验基础知识的重要手段。
下面是一些中考化学实验题常见的知识点总结。
1. 常用实验仪器和器材：例如滴定管、烧杯、量筒、分液漏斗、酒精灯、试管等。
需要掌握其名称、用途和操作方法。
2. 物质性质的判断：通过实验现象或观察材料的颜色、形态、气味等，判断其性质，例如酸碱性、氧化还原性、硬度等。
3. 实验操作的注意事项：包括实验前的准备、实验中的注意事项和操作后的处理方法。
如实验室的安全操作规范、实验物质的储存方法、实验仪器的清洗方法等。
4. 化学反应的实验现象：通过实验现象判断化学反应类型，例如酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
5. 实验数据记录与处理：需要掌握实验数据的记录方法，如实验数据的单位、数据的整理和处理方法等。
例如在实验中的计时、温度计的读取、数据的统计等。
总之，在化学实验的学习和实践中，需要注重实验操作方法的掌握和原理的理解，以及实验数据的记录和分析能力的培养。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实际操作可以加深学生对化学原理的理解，提高学生的动手能力和实验技能。
下面是九年级化学实验题的常见知识点总结。
1. 化学实验中常用的实验器材和玻璃仪器：
烧杯、漏斗、量筒、试管、试管夹、玻璃棒、移液管、玻璃滴管等。
2. 常见的实验操作方法：
加热、搅拌、过滤、蒸发、溶解、反应等。
3. 酸碱反应：
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、石蕊试剂等。
酸碱反应可以通过中和反应来确定
化学方程式，例如盐酸与氢氧化钠的反应可得到氯化钠和水。
4. 氧气的性质：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能助燃和促进物质的燃烧。
可以通过加热过氧
化锌或过氧化氢来制取氧气。
6. 气体的生成和收集：
气体常通过反应产生，可以用气体收集器来收集气体。
常见的气体收集器有水封法、
排空气法等。
7. 金属的活动性：
金属的活动性可以通过与酸反应的剧烈程度来判断。
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快。
8. 酸、碱、盐的性质和特点：
酸有酸味，能与碱中和，能导电。
碱有苦味、涩味，能与酸中和，能导电。
盐无味，
能与酸和碱中和，能导电。
9. 硬水和软水的区别：
硬水含有大量的钙离子和镁离子，导致水垢的形成，影响水的质量。
软水中的钙离子
和镁离子含量较低，不容易形成水垢，水质较好。
10. 浸泡剂的作用：
浸泡剂可以破坏细菌的细胞壁，起到杀菌消毒的作用。
常见的浸泡剂有漂白粉、红霉素等。
九年级化学实验知识点归纳
九年级化学实验知识点归纳化学实验是九年级化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高学习兴趣。
本文将归纳九年级化学实验的主要知识点，包括实验室安全、实验器材与仪器的使用、常见实验操作步骤、常用实验技术及实验报告的要求等。
一、实验室安全实验室安全意识的培养是化学实验的首要任务。
学生在进行化学实验前应掌握以下安全知识：1. 实验室安全设施和紧急处理措施：了解实验室紧急疏散通道、灭火器材的位置及使用方法，并掌握常见实验事故的急救处理方法。
2. 实验操作注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜、手套等，严禁用嘴吹气，禁止单独操作等。
3. 毒性物质的处理：了解毒性物质的性质，使用过程中应注意防护措施，严禁食品与实验室材料混用。
二、实验器材与仪器的使用1. 常见实验器材的名称和用途：如试管、烧杯、容量瓶、滴定管等，掌握不同器材的特点及使用方法。
2. 实验仪器的使用：如电子天平、分光光度计、酸碱度计等，了解其功能和使用指导。
三、常见实验操作步骤1. 溶液的配制：包括溶解固体、稀释浓缩与调整pH值等实验操作。
2. 酸碱滴定：了解酸碱滴定的原理和操作方法，熟练掌握滴定管的使用和结果计算。
3. 沉淀的制备：明确溶液中存在的阳离子与阴离子，采用适当的沉淀制备方法。
4. 化学反应的观察与测试：如气体的收集、颜色的变化等。
四、常用实验技术1. 离心技术：了解离心原理及操作方法，掌握离心机的使用。
2. 蒸馏技术：掌握常见蒸馏方法，如简单蒸馏和分馏蒸馏。
3. 结晶技术：熟练掌握溶解、结晶和晶体提取等步骤。
五、实验报告的要求1. 实验目的与原理：明确实验目的和探究的化学原理。
2. 实验步骤和操作过程：准确描述实验操作步骤，包括使用的材料、仪器及操作技术。
3. 实验结果与数据处理：记录实验结果并进行数据处理与分析，如计算平均值、误差范围等。
4. 结论与思考：根据实验结果得出结论，思考实验中存在的问题，并提出改进措施。
初中化学文字实验题需掌握的知识点总结
初中化学文字实验题需掌握的知识点总结化学文字实验题需掌握的知识点1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。
若将水注入酸,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。
因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
2. 气体的溶解来吸收气体使之溶解。
在水极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水约1mm~2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。
3.实验安全的注意事项①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液和;浓碱液用稀醋酸和,然后用水冲洗,用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液和。
⑥对于实验的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
4.药品的存放白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水存放。
强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。
初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。
在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。
一、化学元素和化合物1. 化学元素元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。
元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。
举例说明：金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。
2. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物也可分为离子化合物和分子化合物。
我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。
举例说明：离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。
我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。
举例说明：硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。
2. 化学反应分类化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：酸碱中和反应；氧化还原反应；还原反应；水解反应；加和反应。
我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。
3. 化学符号反应化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法，它只写反应物与生成物所对应的物质符号，并用箭头表示反应的方向。
我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。
三、物质的结构性质1. 物质的物态物质的物态分为固态、液态和气态。
我们需要了解物质状态之间的转换过程，包括蒸发、沸腾、凝固等。
化学实验知识点九年级
化学实验知识点九年级化学实验是学习化学知识和掌握实验技能的重要环节。
在九年级的化学学习中，我们会涉及到一些基础的化学实验知识点。
下面，我将为大家介绍一些九年级化学实验的重要知识点。
一、实验室安全知识在进行任何实验之前，安全是最重要的。
九年级的化学实验通常会接触到一些化学物质，这些化学物质有的具有毒性、腐蚀性或爆炸性。
因此，在实验室中我们应该戴上实验室常规安全用具，如实验手套、护目镜和实验口罩等。
同时，我们要注意实验室的通风情况，以防止有毒气体的积聚。
二、酸碱中和反应的实验酸碱中和反应是九年级化学实验中常见的实验之一。
正常情况下，酸和碱反应会产生盐和水。
比如我们可以用硫酸和氢氧化钠进行中和反应，生成硫酸钠和水。
在实验中，我们需要掌握合理的酸碱用量比例，以避免反应过剩或不足的情况。
三、氧气的制备与收集实验氧气是支持燃烧的气体，也是我们生活中常见的物质。
在九年级的化学实验中，我们会学习氧气的制备与收集方法。
常见的制备氧气的方法是通过过氧化铁与硫酸反应产生的氧气。
为了收集氧气，我们需要使用气体收集瓶和水槽的原理，将氧气收集下来。
四、氢气的制备与收集实验氢气是一种常见且重要的气体，在九年级的化学实验中也会涉及到氢气的制备与收集。
制备氢气的方法有很多，其中最常用的是通过金属与酸反应制备氢气。
比如我们可以用锌与盐酸反应，生成氢气和盐。
在实验中，我们要小心操作，避免氢气泄漏或产生的氢气与空气形成可燃气体。
五、金属活动性实验金属活动性实验是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过研究不同金属在酸或盐溶液中的反应性，我们可以确定金属的活动性序列。
在实验中，我们需要准备不同金属片，并将其放入酸或盐溶液中，观察是否发生反应以及反应的情况。
通过这个实验，我们能够了解金属的活动性和反应性。
总结起来，九年级的化学实验包含了实验室安全知识、酸碱中和反应实验、氧气和氢气的制备与收集实验，以及金属活动性实验等知识点。
在进行实验时，我们需要注意实验的安全性，合理掌握实验的操作方法，以及多次实验进行对比和观察，以便更好地理解和掌握化学知识。
九年级化学试验知识点总结
九年级化学试验知识点总结化学试验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象、验证理论，更好地理解化学原理和实践技能。
以下是九年级化学试验的几个重点知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中常见的反应之一，也是九年级化学中必学的基础知识。
实验中可以选择使用酚酞或溴酚蓝等指示剂来观察反应的终点，确定滴加碱溶液的数量。
这样可以帮助学生理解酸碱中和反应的概念和实验方法。
2. 金属与非金属氧化物反应实验金属与非金属氧化物的反应是九年级化学实验中的重要内容之一。
通过观察不同金属与氧化物反应产生的气体和颜色变化，可以帮助学生理解氧化还原反应的基本原理，并掌握实验操作技巧。
3. 多种金属的活动性比较实验多种金属的活动性比较是九年级化学中的一个重要实验，通过观察不同金属与酸反应产生的气体量来比较金属的活动性。
实验结果可以帮助学生了解金属活动性的规律，并加深对金属的性质和应用的理解。
4. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验是九年级化学实验的一部分，通过实验观察气体的颜色、气味、可燃性等性质，帮助学生掌握气体实验的操作技巧和基本原理。
比如制取氢气实验中可以用锌粉和稀硫酸反应，观察到氢气的产生。
5. 化学反应中的能量变化实验化学反应中的能量变化是九年级化学中的重要内容之一，利用实验装置进行酸碱中和反应、金属与酸反应等实验，通过观察实验过程中的温度变化，引导学生思考化学反应中能量的产生和消耗。
6. 溶解度的实验溶解度是九年级化学中的重要概念，实验中可以通过加热、搅拌等操作来观察不同物质在水中的溶解度。
通过实验可以帮助学生理解不同物质的溶解度与实验条件及物质特性的关系。
7. 铁的防护实验铁的防护是九年级化学实验中的一个知识点，通过实验可以观察到使用不同方法进行铁的防护，如涂漆、镀锌等，可以有效防止铁的腐蚀。
通过实验，学生可以了解到金属腐蚀的原理和防护的方法。
本文简要总结了九年级化学试验中的一些重要知识点，通过实验的观察和实践，可以帮助学生理解化学原理和掌握实验操作技能。
初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题涉及的知识点较为广泛，以下是一些常见的知识点总结：
1. 反应类型：实验题中常涉及不同反应类型的判断，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
需要了解各种反应类型的特征和示例，以便正确判断实验中发生的化学反应类型。
2. 反应物和生成物：实验题通常给出反应物和生成物的名称或化学式，需要根据化学方程式进行反应物和生成物之间的对应关系。
要熟悉各种物质的常见名称和化学式，以便正确识别实验中的化合物。
3. 摩尔比例和化学计量：实验题中经常涉及到物质之间的摩尔比例和化学计量关系。
需要掌握物质的摩尔质量计算、化学方程式中的摩尔比例关系以及摩尔计算等概念和计算方法。
4. 气体实验：涉及气体实验的题目需要了解气体的性质、气体的收集方法、气体的溶解性等知识。
还需要注意气体容器的安全使用和操作技巧。
5. 酸碱实验：酸碱实验是初中化学实验的重要内容。
需要了解酸碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂的使用等知识，并能根据实验现象判断溶液的酸碱性。
6. 溶液实验：涉及溶液实验的题目需要掌握溶解度、溶液浓度的计算方法，以及溶液的稀释和配制方法。
7. 元素和化合物的检验：实验题中可能涉及元素和化合物的检验方法，如氧气的检验、水的检验、氯离子和碳酸根离子的检验等。
需要了解各种检验方法的原理和操作步骤。
总之，解决初中化学实验题需要掌握基本的化学知识和实验操作技能。
熟悉常见的反应类型、物质的性质和摩尔计算方法，以及实验常用的设备和操作步骤，能够帮助你正确理解和解答实验题目。
化学初三实验题知识点总结
化学初三实验题知识点总结化学初三实验题知识点总结的主要内容包括化学实验的基本原理、常见的化学实验装置及用途、化学实验中的注意事项以及常见的化学实验题目等方面。
一、化学实验的基本原理1. 实验方法化学实验通常采用定量和定性分析法、光谱法、电化学法、放射化学法等方法进行。
在化学实验中，通常需要对物质的性质进行观测、测量和分析，从而得出结论。
2. 实验操作化学实验通常包括实验装置搭建、试剂的配制和样品的制备等步骤。
在实验操作过程中，需要按照实验步骤进行，注意实验装置的搭建和使用，避免发生意外。
3. 实验技术化学实验需要掌握一定的实验技术，例如加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶、分液等操作技术，以确保实验的顺利进行。
4. 实验数据处理化学实验通常需要对实验数据进行统计和分析，得出结论。
因此，学生需要学会如何处理实验数据和如何进行结果分析。
二、常见的化学实验装置及用途1. 锥形瓶锥形瓶主要用于固体与液体的分离，可以用于过滤、蒸馏等实验。
2. 烧杯烧杯用于盛装试剂、混合试剂、蒸发溶液等，是化学实验中常用的玻璃器皿。
3. 温度计温度计用于测量液体或气体的温度，是化学实验中常用的测量仪器。
4. 滴定管滴定管用于定量分析，可以准确地滴加试剂到反应容器中，用于测定物质的含量。
5. 烧瓶烧瓶是用于储存试剂、反应物以及反应产物的器皿，可以进行加热反应。
6. 酒精灯酒精灯用于提供热源，可以进行加热反应和烘干实验。
7. 滤纸滤纸用于过滤实验，可以将固体与液体分离，得到所需的物质。
8. 试管架试管架用于固定试管，以便进行试管反应和试管加热。
9. 试管夹试管夹用于夹持试管，方便进行试管反应和试管加热。
10. 热水浴热水浴用于提供恒温环境，可以进行恒温反应和加热实验。
以上这些常见的化学实验装置在化学实验中起着重要作用，学生应当熟悉这些装置的用途以及操作方法，以便在实验中能够准确地使用。
三、化学实验中的注意事项1. 安全第一化学实验过程中，安全第一。
化学初三实验题必备知识点
化学初三实验题必备知识点化学初三实验题中的必备知识点包括以下内容。
请注意，由于限制长度，下面提供的是一个概要，具体知识点可能会更加广泛和详细。
一、实验室安全与实验操作1.实验室安全-安全意识：了解实验室的安全规定和注意事项，如佩戴个人防护用具、正确处理实验废物等。
-急救常识：掌握常见事故的应急处理方法，如溅入眼睛的化学品、皮肤灼伤等。
2.实验操作-常用仪器与玻璃器皿：了解实验中常用的仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯、试管等。
-操作技巧：掌握实验中常见的操作技巧，如滴加液体、制取气体、固体反应等。
二、化学实验基础知识1.物质的性质-颜色、气味和状态：了解物质的颜色、气味和存在的状态，如固体、液体或气体。
-溶解性和反应性：了解物质在溶剂中的溶解性和与其他物质发生反应的性质。
2.物质的变化-化学变化和物理变化：区分化学变化和物理变化，了解化学反应中物质的变化和生成新物质的过程。
3.反应方程式-反应物和生成物：了解反应方程式中的反应物和生成物的表示方法。
-平衡反应方程式：理解平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
三、常见实验题型1.酸碱实验-确定酸碱性：通过使用酸碱指示剂或PH试纸来确定物质的酸碱性。
-中和反应：了解酸和碱之间的中和反应，包括生成盐和水的反应。
2.氧气和氢气实验-氧气的制取：了解将过氧化氢分解制取氧气的实验方法。
-氢气的制取：了解金属与酸反应制取氢气的实验方法。
3.金属活动性实验-金属与酸的反应：了解不同金属与酸反应的规律，包括产生氢气和盐的反应。
-金属与氯化铜的反应：了解金属活动性的大小和金属与氯化铜的置换反应。
4.沉淀实验-反应生成沉淀：了解通过溶液反应形成沉淀的实验方法，如碳酸钙的制备等。
-分辨沉淀：掌握分辨沉淀的方法，如加入稀盐酸或氢氧化钠等试剂。
以上就是化学初三实验题必备知识点的概要介绍。
在进行化学实验时，重要的是遵循实验室安全规定和操作步骤，并理解物质的性质、变化和反应方程式。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
实验一：实验室安全
知识点：实验室安全常识，常见危险化学品及其防护措施，常见实验设备及其注意事项。
实验二：酸碱指示剂鉴定
知识点：酸碱指示剂的种类，酸碱反应的特点，常见酸碱指示剂的鉴定方法。
实验三：金属的活动性和放置位置
知识点：金属的活动性表，金属的反应规律，金属放置位置的影响因素。
实验四：测定水中的硬度
知识点：硬度的概念和测定方法，碳酸钙的溶解度与温度、压力的关系。
实验五：乙烯和氧化铜的反应
知识点：乙烯的结构和特性，氧化还原反应的本质和特点，氧化铜的性质和反应规律。
实验六：制备硫酸铁(Ⅲ)
知识点：PH值的概念和测定方法，酸碱度的影响因素，纸张酸碱度的测定方法及其意义。
实验八：酸碱滴定分析
知识点：滴定分析的基本原理和步骤，酸碱滴定分析的反应规律，滴定过程中误差的来源和控制方法。
实验九：制备氢气
知识点：氢气的性质和用途，金属与酸反应制备氢气的原理和方法。
实验十：分离葡萄糖和麦芽糖
知识点：糖类的种类和结构，糖的化学性质和生物学功能，分离葡萄糖和麦芽糖的物理和化学方法。
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初中化学文字实验题需掌握的知识点（希望你能多看几遍）1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
2.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
3.实验中安全的注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
4．药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸：易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
2．制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
二、检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）初中化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）（5）碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子（二）常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
B 黄色固体：硫粉SC 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜CuD 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁FeF 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)23、溶液的颜色A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等D无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。