初三科学 《金属的化学性质》讲义
金属的化学性质说课稿11篇
金属的化学性质说课稿11篇金属的化学性质说课稿11篇在教学工作者实际的教学活动中，编写说课稿是必不可少的，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。
我们该怎么去写说课稿呢？以下是小编收集整理的金属的化学性质说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
金属的化学性质说课稿1本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
.. 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初中化学课程标准和本班学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。
2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。
《金属的化学性质》金属PPT赏析课件
缓慢
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
通过以上实验你有哪些新的收获？
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
小结：1.不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应剧烈程度不同。 3. 金属的活动性_M_g_、_Zn_、_F_e _____>__Cu_、_A_g _______
强
弱
Mg
Zn
Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_越___强__。
2.在金属活动性顺序里，位于_氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫
化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。 4Al+3O2=2Al2O3；
2.能用钢刷来擦洗铝制餐具吗？
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。
越王勾践青铜宝 剑
春秋战国使用铁 器
拿破仑三世的铝制王
你知道玻尔是怎么从溶液中重新获得金的吗？
黄
黄
铜
金
戒
戒
指
指
市场上有些不法分子利用黄铜（铜、锌合金） 来冒充黄金牟取暴利。请你利用本节课知识， 设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。
：金属与盐酸、稀硫酸反应
【探究活动1】探究铜、铁、锌、镁、银五种金属活动性 等量稀硫酸
M Zn Fe Cu Ag g
不同金属与稀硫酸反应记录：
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活和工业生产中，金属无处不在。
从建筑结构中的钢材，到电子设备中的各种金属元件，再到厨房中的锅碗瓢盆，金属的应用广泛而多样。
要深入理解金属的用途和性能，就必须了解它们的化学性质。
首先，让我们来谈谈金属与氧气的反应。
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
比如，铁在空气中生锈，这是铁与氧气、水分共同作用的结果。
而生锈后的铁制品会变得脆弱，强度下降。
铝是一种比较特殊的金属，它在空气中能迅速与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
所以，铝制品在空气中具有较好的耐腐蚀性。
金属与酸的反应也是一个重要的化学性质。
活泼金属如锌、镁、铁等能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
这个反应在实验室中常用于制取氢气。
但需要注意的是，像铜这样的不活泼金属则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
金属与盐溶液的反应同样具有重要意义。
在金属活动性顺序中，位置靠前的金属能够把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这个反应在古代就被用于湿法炼铜。
金属的活动性顺序是判断金属化学性质的重要依据。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在后面的则不能。
同时，前面的金属能够置换出后面金属的盐溶液中的金属。
了解金属的化学性质对于金属的冶炼也非常重要。
通过不同的化学反应，可以从金属矿石中提取出纯金属。
例如，用一氧化碳还原氧化铁来冶炼铁，化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂。
在金属的防护方面，利用金属的化学性质能起到很好的效果。
比如，通过在金属表面涂漆、镀上一层不易被氧化的金属等方法，可以防止金属被腐蚀。
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
初中九年级下册化学《金属的化学性质》课件
铝是比较活泼的金属，在常温下就 很容易跟氧气反应，生成一种致密而坚 固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层 的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到 了保护作用。所以铝制品具有很好的抗 腐蚀性能。
实验表明：大多数金属都能与氧气 反应，但反应的难易和剧烈程度不 同。 2Mg+O2=点=燃==2MgO
4Al+3O2=点=燃==2Al2O3 3Fe+2O2=点==燃=Fe3O4
金属活动性依次减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换 出盐酸、硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
谢谢观看Biblioteka 锌 Zn+2HCl===ZnCl2+H2
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
铁 Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
铜
从与酸反应的现象可以看出，镁、锌、铁、铜 的活动性依次减弱。
三、金属单质间的置换反应
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
观察下列图片，总结金属的物理性质
大多数金属都是银白色的具有金 属光泽的固体，硬度、密度都很 大，熔沸点较高，具有良好的导 电导热性和延展性。
特例：铜呈紫红色，金呈黄色；常温下汞是液体
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密 的氧化膜（Al2O3）,氧化铝把熔化的铝 包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不 滴落。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
2.2金属的化学性质(讲义)
浙教版九年级上册第二章第二节金属的化学性质【知识点分析】一.金属与氧气的反应：二.金属与酸的反应：【金属与酸反应图像的问题】（1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢）（2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关）（3）向等质量酸中加金属反应图像其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。
三.金属与盐的反应：1．金属活动性顺序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
这些反应都是置换反应。
四.金属的锈蚀与防护：1．铁锈蚀的条件：水、氧气。
铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。
2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。
3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。
【例题分析】一、选择题1．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明同学设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、锌、铁均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故选项错误；B、铁、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；C、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性锌＞铁，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故选项正确；D、锌与硫酸亚铁、硫酸铜溶液均能反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选C。
2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误．．的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．该实验说明铁锈蚀与水有关C．L端与R端液面高度仍然保持一致D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀【答案】C【解析】A、b管中不含水分，铁钉不会锈蚀，选项正确；B、一段时间后，a管中的铁钉发生锈蚀，而b管中的铁钉不发生锈蚀，该实验说明铁锈蚀与水有关，选项正确；C、a 管中的铁钉发生锈蚀，消耗氧气，a管中的压强减小，b管中铁钉不发生锈蚀，气体不减少，观察到L 端液面上升，R端液面下降，选项错误；D、将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，选项正确，故选C。
初中化学《金属的化学性质》ppt课件
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应， 生 成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
友情提醒： 实验操作要规范，取用稀盐酸或
稀硫酸千万要小心哦！
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？ 将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
Al
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的 冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗 腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广 泛的用途。
相信你能 发现：
大多数金属都能与氧 气发生化合反应，但 反应的难易程度和剧 烈程度 不相同 。
2.根据金属与酸能否 反应以及反应的剧烈 程度，判断金属的活 泼程度(即金属活动 性)。
Mg、Zn、Fe的金属活 动性比Cu铜强，能置换 出盐酸或稀硫酸中的氢。
课堂小结
1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生 反应, 但反应的难易和剧烈程度不同, 把金属分为活泼金属和不活泼金属 2、置换反应
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属与氧气的反应在我们的日常生活中，金属制品随处可见。
但你是否想过，金属在不同的环境下会与氧气发生什么样的反应呢？许多金属在常温下就能与氧气发生反应。
比如，铝在空气中会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝进一步被氧化，从而保护铝制品不易锈蚀。
而铁在潮湿的空气中则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
有些金属在加热或点燃的条件下才能与氧气反应。
例如，铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜。
金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，可以反映出金属的活泼程度。
一般来说，越活泼的金属，与氧气反应就越容易、越剧烈。
二、金属与酸的反应将金属放入酸中，会发生有趣的化学反应。
但并不是所有的金属都能与酸反应。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，产生氢气。
比如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
而位于氢后面的金属则不能与酸发生置换反应。
例如，铜与稀硫酸混合时，不会有明显的反应现象。
通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活动性强弱。
反应越剧烈，说明金属越活泼。
三、金属与盐溶液的反应当一种金属放入另一种金属的盐溶液中时，也会发生化学反应。
比如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色的物质析出，溶液的颜色也会由蓝色逐渐变为浅绿色。
这是因为铁与硫酸铜发生了置换反应，生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu 。
但并不是任意两种金属都能发生这样的置换反应。
在金属活动性顺序中，前面的金属能够将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
四、金属活动性顺序经过大量的实验和研究，我们总结出了常见金属的活动性顺序：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属活动性顺序有着重要的应用。
九年级化学《金属的化学性质》课件-精选文档
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可由金属和稀硫酸直接反应制取的化 合物是：（ D ） A、CuSO4
C、Fe2(SO4)3
B、Ag2SO4
D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成+2价亚铁盐F铜、 银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩 余的固体中不可能有：（ B ）
镁、锌、铁、铜四种金属与酸的反应 情况 药品：镁、锌、铁、铜、盐酸
1、用镊子夹取金属各一块，放在试管口，试 管要横放。先加固体，再加液体。 2、倒液体时，容器口要紧挨，取2毫升。 放在试管架上观察。 3、各小组成员分工合作，观察记录实验现象， 并完成学案，实验结束各小组汇报实验现象。
友情提 示
铁锌镁铜与盐酸反应的比较
救 救 我！
甲
为什 么受 伤的 总是 我！
乙
丙
Mg
Zn
Fe
我得 丁 意的 笑， 又得 意的 Cu 笑…
无所谓， 我无所谓
镁、锌、铁、铜与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Cu + HCl 不反应
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为 相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄 金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
金属的化学性质及应用
专题复习
2019.5.4
明代 金凤簪
让我们踏上化学探究旅程吧
锈 蚀 钢 窗 护 栏 锈 蚀 铁 制 水 龙 头
考点目标
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学子教育集团实效理科讲义专用材料
年级：初三科目：科学8 月4 日第10 次课教师：张
单质+化合物→新单质+新化合物
提示：
有些金属在空气中能燃烧（如镁）；有些金属在纯氧中能燃烧（如铁）；有些金属不能燃烧（如铜）。
金属跟酸反应时，有的能发生反应（如铝），有的却不能反应（如铜）。
四大基本反应类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。
例1、下列金属不能与稀盐酸反应的是（）
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
例2、不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。
小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
如果金制品中混有铜，应观察到的现象
是；在稀硫酸中发生的化学反应方程
式。
针对性练习
1、辉铜矿冶铜时发生的主要反应为2Cu2S+O2==2Cu+SO2，该反应属于(??? ?)
A.复分解反应
B.?化合反应
C.?分解反应
D.?置换反应
2、某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（??）。
A:?集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B:?回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C:?回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D:?回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
3、往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（??）。
A:?溶液中的水B:?生成的铜C:?生成的氯化锌D:?参加反应的氯化铜
4、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。
下列有关钠的叙述不正确的是（??）。
A:?金属钠必须隔绝空气保存
B:?钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C:?钠和水反应的化学方程式为?2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D:?把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
5、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1克，则混合物中的另一种金属可能是（??）。
A:?Mg B:?Al C:?Zn D:?Cu
6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程
式，该反应的基本类
型为?反应。
(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是?(填序号)。
○1反应结束后两种金属一定都有剩余???
○2反应结束后稀硫酸都没有剩余
○3反应结束后消耗两种金属的质量相等
7、某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成和一种可燃性气体.现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成.实验记录如下: 实验步骤实验现象
○1取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶
液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用
粉末部分溶解，并有无色气体放出
○2取步骤○1所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
请回答：
(1)该合金的组成是．
(2)①中发生反应的化学方程式为．
(3)②中发生反应的化学方程式为?．
8、建设丝绸之路经济带,中国高铁走出国门.铁是应用最广泛的金属.
(1)为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。
由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、?发生化学反应的过程。
(2)铁制品在下列情况：(1)潮湿空气中(2)部分浸入食盐水中(3)干燥的空气中??最易生锈的
是?(填序号)，不易生锈的是。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的（填“强”或“弱”）。
回家作业
本次知识巩固练习：
学生对于本次课的评价：○5分○ 4分○3分○ 2分○ 1分○ 不满意
学生签字：
学员积分评定：
1、学生上次作业评价：○10分○ 8分○6分○ 4分○ 2分
2、上次讲义家长签字情况：○10分（有签字有打分）○ 5分（有签字无打分）
3、学员收集的错题集评价：○10分○ 8分○6分○ 4分○ 2分
4、学生本次上课情况评价：○10分○ 8分○6分○ 4分○ 2分
5、学生本次测评情况评价：○10分○ 8分○6分○ 4分○ 2分
植物油。