化学方程式的计算基础知识汇编及练习测试题

化学方程式的计算基础知识汇编及练习测试题

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y

+↑⨯ 10644

=53g 10%y

⨯

y=2.2g

(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。 【点睛】

=

100%⨯溶质质量

溶质质量分数溶液质量

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】

解：设制得氧气的质量是x 。

2

3

2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ

.5g

x

↑

24596

24.5g x

= x=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．

【答案】84.32 80%

【解析】

【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x 3.52g

10044

=

x 3.52g

↑

x=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

8g

10g

×100%=80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：

（1）84.32

（2）80%。

4．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛

合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 800℃

Ti＋4NaCl。

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？

【答案】74.7% 24t

【解析】

【分析】

（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；

（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：

35.54

100%74.7% 48+35.54

⨯

⨯≈

⨯

答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；

（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，

800C

4Na+TiCl4Ti+4NaCl

9248

46t x

x=24t，

答：理论上可生产出24t的金属钛。

【点睛】

题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。

5．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：

（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。

（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程）

【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%

【解析】

【分析】

根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少

100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。

【详解】

（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。