课题2 氧气
第二单元 课题2 《氧气》
第二单元课题2 氧气教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第二单元课题2《氧气》。
本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应两种化学反应类型两部分。
教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化合反应的基本概念。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、木炭、铁几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论归纳，学习化学反应中的一些常见类型:化合反应、氧化反应。
通过本课题的学习，为后面其它物质的学习奠定基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
二、学情分析经过以前的学习，学生对氧气有了初步的了解，但知识不够系统；学生会进行一些简单实验操作，但操作不够规范；对通过实验研究物质及其变化的方法有所了解，但不会运用。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.通过硫、碳、铁与氧气反应的实验，知道氧气的性质和用途；认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
（知识与技能）2.学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
（过程与方法）3.培养实事求是、尊重科学以及事物发展规律的科学态度；逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点。
（情感态度与价值观）【评价目标】1.通过探究硫、碳、铁与氧气反应，在实验活动的过程中，诊断和发展对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力（探究水平）。
2. 通过对实验现象的分析和归纳、对反应的分析，了解生活中的缓慢氧化现象，诊断与发展学生对氧气的性质、化合反应、氧化反应等知识的认知水平（认知水平）。
3. 通过实验现象得出结论，诊断并发展学生实事求是、尊重科学以及事物发展规律的科学态度（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题2 氧气 (共25张PPT)
硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
课题2 氧气的性质
1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 2.放出热量 3.产生有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫
文字表达式： 点燃
二、氧气的化学性质
实验4 木炭在氧气中的燃烧。 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察现 象。然后伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。燃 烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，震荡， 观察现象。 实验现象：
）
习题
产生有刺激性气味 的气体
ห้องสมุดไป่ตู้
铁
发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中） 发出耀眼的白光 产生能使澄清石灰水 硫 变浑浊的气体 红磷 发出微弱的淡蓝色火焰（空气中）
发出黄色火焰
镁
木炭
产生黑色固体 产生白色固体
火星四射
产生大量白烟
习题：
下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C.木条在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生大量白 烟 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固 体，放出大量的热
1.木炭在空气中只是红热 2.在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
文字表达式：
二、氧气的化学性质
实验5 铁在氧气中燃烧。 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红 热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火 柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观 察现象。 实验成功的关键： 1.铁丝打磨光亮——除去油污和铁锈 2.将铁丝盘成螺旋状——使得铁丝与氧气成分接触 3.系火柴的作用——引燃铁丝 4.待火柴快燃尽时插入集气瓶 ——防止火柴在瓶中燃烧消耗氧气使得氧气量不足 5.集气瓶底部预先装入少量的水（或铺一层细沙） ——防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底
人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件
A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
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【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
课题2 氧气
讨论3：
A、D ）
5．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气 体是（ C ） A．氮气 B．空气 C．氧气 6．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ C ） A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 7．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色 ___火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫 刺激性 ________色火焰，生成有 ____气味的气体。 8．氧气的化学性质（ A ） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
第二节
氧
气（O2）
一、氧气的物理性质 氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种：无色无味的气体、 无色无味的气体、 无色无味的气体 密度比空气大、不易溶于水、熔点-218 、沸点 密度比空气大、不易溶于水 -183 。 氧气在固态和液态时都是：淡蓝色 淡蓝色 二、氧气的化学性质 1、可以支持燃烧。 2、氧气和硫反应
1、 防止集气瓶炸裂； 2、 引燃； 3、避免火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。
讨论1：
硫燃烧的时候生成的气体叫做二氧化硫（SO2），这 种气体易溶于水。它不仅有毒，而且排放到空气中会污染 空气。在集气瓶中装水的目的就是为了吸收硫燃烧时生成 的二氧化硫，避免损害人体和污染环境。
人教版九年级化学：第二单元《课题2 氧气》课件(共14张PPT)
2．氧气的化学性质
氧气的检验：把一根_带__火__星__的__木__条__伸入集气瓶中，如果_木__条__复__燃__， 证明是氧气。 注 意：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有 可燃性。 可燃物在氧气中的燃烧
物质
反应现象
在空气中燃烧发出_微___弱__的__淡__蓝___色__火焰，在氧气中燃烧发出 硫 _明__亮___的__蓝__紫__色___火焰，生成__有__刺___激__性__气__味____的气体
8．要在一充满空气的瓶子里，将其中的氧气除去，又不增加其他的气 体成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A．木炭 B．蜡烛 C．铁丝 D．红磷
9．下列方法能鉴别氧气和空气的是( D ) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
10．下列有关氧气的说法正确的是( A ) A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
在氧气中燃烧比在空气中__更__旺___，发出__白__光___，生成的气体 木炭 能使澄清的石灰水_变___浑__浊___
铁
在空气中加热，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，__火__星___四__射___， 生成__黑__色__固___体____
3.化合反应与氧化反应
化 合 反 应 ： 由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物 质 生 成 __另__一__种__ 物 质 的 反 应 。 (A ＋ B→AB) 氧化反应：(1)_物__质__与__氧__气___发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧， 它具有__氧__化__性___。 (2)分类：剧烈的氧化反应，比如燃烧；缓慢氧化，比如动植物的呼吸 等。
11．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描 述正确的是( A ) A．铁丝——火星四射——化合反应 B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 C．磷——大量白雾——氧化反应 D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
课题2 氧气
Fe3O4
5、铝箔在氧气中燃烧
注意： 集气瓶底要放少 量水或沙子。
1．发出耀眼的白光，放出大量的热 现象：
2．生成一种白色物质 点燃 铝+氧气 三氧化二铝 Al + O炭、硫、铁丝代替红磷做测定空 气中氧气含量的实验？为什么？
2、下列物质在盛有空气的集气瓶内燃烧，使 集气瓶内的压强明显降低的是( C ) A．硫 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
注意： “烟”： 固体小颗粒 “雾”： 小液滴
现象：产生大量的白烟
点燃 磷+氧气 五氧化二磷 P + O2
点燃
P 2 O5
4、铁丝在氧气中燃烧
注意： 集气瓶底要放少量 水或沙子。 防止灼热的生成物 溅落到集气瓶底， 以免集气瓶炸裂。
现象： 1．剧烈燃烧，火星四射，放出大量热
2．生成一种黑色物质 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O2
养气 氧
(O2)
一、氧气的物理性质
1．通常情况下，无色、无味的气体 2．密度比空气大 3．不易溶于水 4．液态、固态均为淡蓝色
想一想： 如何证明一集气瓶中装的是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中
二、氧气的化学性质 1、木炭在氧气中燃烧 注意：
从集气瓶口部 慢慢的往下移
现象：1．发出白光，放出热量
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧 氧 气
3、化合反应和氧化反应的区别和联系
化合反应不一定是氧化反应， 氧化反应不一定是化合反应。 化合反应
氧化反应
生石灰+水→熟石灰
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
C + O2 点燃 CO2 P + O2 点燃 P2O5 Fe + O2 点燃 Fe3O4
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气
3.下列物质与氧气反应(fǎnyìng)的生成物在常温下有液体的是( )
A.蜡烛 B.硫 C.磷 D.铁
关闭
铁与氧气反应生成固体四氧化三铁;硫与氧气反应生成二氧化硫;磷与
氧气反应生成五氧化二磷;蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水,由于水
在常温下是液体,故A选项正确。
关闭
A
第十三页，共十九页。
解析解(析jiě xī) 答答à案n案)(dá
关闭
C
第十七页，共十九页。
答答à案n案)(dá
1
2
3
4
5
6
7
8
8.根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧实验(如下图所示)的回忆按要求回答
问题。
(1)硫在氧气中燃烧的现象为
。
(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,如果没有预先在集气瓶内装少量的水或铺关闭
少(量1)发细出沙明,可亮能的产蓝生紫(chǎ色nsh火ēng焰)的,生后成果是有刺激性气味的。气体,放出热量 (2)集
热 ,生成 黑色固体
四氧化三铁
第四页，共十九页。
一二三
三、化合反应与氧化(yǎnghuà)反应
1.化合反应:由
两种或两种以上(yǐshà物ng质) 生成另一种物质的反应。如硫、
铁在氧气中燃烧。
2.物质与 氧气(y发ǎng生qì)的反应属于氧化反应。这类反应中氧气提供氧,具有
性,其中有些氧氧化化反应进行得很慢,这种氧化叫做
答案:(1)化合反应和氧化反应
(2)木炭+氧气(yǎngqì)
二氧化碳 (3)C B
第十页，共十九页。
1
2
3
4
5
6
7
8
1.一切生命现象离不开它,火苗遇到它燃得更旺。它是( )
初中九年级化学第二单元课题2氧气
THANK YOU
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
拓展
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，
叫做化合反应。 简记：“多变一”
A+B
AB
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
拓展
两种产物
不是化合反应
习题：判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
课堂总结
加深 拓展
①相同的物质在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？ ②以上6种物质的燃烧现象有什么共同点？ ③带火星的木条在空气中会有什么现象？
如果将其插入氧气中，又会发生什么现象？
再请同学们动手试试。
④燃烧的现象除了与氧气的浓度有关外，还与哪些因素有关？ ⑤能用上述药品来测定空气中氧气的含量吗？
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
C22H46
O2
H2O
CO2
拓展
拓展
1.能在空气燃烧的物质
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在空气、氧气中燃烧
拓展
2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜 能在氧气中燃烧
3。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
①蓝紫色火焰������ ②放热
③产生带有刺激性气 味的气体
结论
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S
O2
SO2
※
氧气
3.铁在氧气中燃烧
现象
①红热 ②× ③×
03
初中化学第二单元 课题2《氧气》
（2）硫分别在空气和氧气里燃烧
实验内容
硫在空气里燃烧
硫在氧气里燃烧
现象
发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰
➢ 相同点：都生成有刺激性气味的二氧化硫（SO2），放出热量 ➢ 化学式：硫＋氧气 点燃 二氧化硫
硫在空气里燃烧
硫燃烧实验
硫在氧气里燃烧
集气瓶中预先注入适量水的目的是什么？
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
知识回顾
氧气占空气体积分数的21% 氧气可以供给呼吸，支持燃烧（具有助燃性）
空气的成分示意图
.氧气的物理性质
色,味：无色，无味 密度：1.429g/l 密度比空气略大
溶解性：不易溶于水
熔点：-218摄氏度
沸点：-183摄氏度
状态
室温：无色气体
压强为101kpa时
吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）木炭分别在空气和氧气里燃烧
实验内容
木炭在空气里燃烧
木炭在氧气里燃烧
现象
发出红光 发出白光
➢ 相同点：生成的气体（二氧化碳）使澄清石灰水变浑浊，放出热量 ➢ 化学式：碳＋氧气 点燃 二氧化碳
木炭在空气里燃烧
木炭燃烧实验
木炭在氧气里燃烧
（4）铁丝分别在空气和氧气里燃烧
防止高温时生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
结论
1.氧气支持燃烧，化学性质活泼。 2.物质在空气中比在氧气中燃烧 剧烈。
练一练
1.下列描述不正确的是（ A ）
A.鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水 B.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 C.氧气的密度比空气略大 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
-183摄氏度 淡蓝色液体
-218摄氏度
最新人教版九年级化学上册《课题2 氧气》精品教学课件
A. 乙炔+氧气 点燃 二氧化碳+水
多变一
B. 碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳
C. 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 D. 镁+氧气 点燃 氧化镁
课堂检测
基础巩固题
1．下列关于空气及其组成的说法错误的是（ C ）
A．空气中体积占比最大的是氮气 B．稀有气体可以制成很多电光源 C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，
探究新知
知识点 2 氧气的化学性质
探究实验2-2 氧气可以使带有火星的木条复燃
点
检验氧气：将带有火星的木
击
图 片
条伸入盛有氧气的集气瓶中
播
放
现象： 木条复燃
视
频
结论： 说明氧气能支持燃烧
探究新知
【思考】桌上有三瓶无色气体，分别是氧 气、空气、二氧化碳，如何区别它们？
【提示】用燃着的木条分别伸入三个瓶子内，燃 烧更剧烈的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，没 有明显变化的是空气。
探究新知
知识点 3 化合反应与氧化反应
【想一想】在本单元学过的化学反应有哪些？试着 写出这些反应的反应物、生成物及文字表达式。
反应前的物质
反应后生成的 物质
反应的文字表达式
红磷、氧气 五氧化二磷 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
硫、氧气 铁、氧气
Байду номын сангаас
二氧化硫 四氧化三铁
硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
观看实验视频，总结实验 现象，书写文字表达式。
点 击 图 片 播 放 视 频
现象 铁丝在氧气中剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体物质，
课题2 氧气(第一课时)
(3)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
3．情感态度与价值观
(1)知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
(2)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
(3)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。
教学重点
1．氧气的化学性质。
[讨论]木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么?
(学生讨论，可由学生陈述讨论结果)
[展示镁条]
[过渡]那么，金属镁在氧气中能燃烧吗?
[板书]③镁条在氧气中燃烧
[实验]
1．让学生观察镁条的颜色、状态。
2．在空气中和在氧气中分别点燃镁条，观察现象。
[总结并板书]现象：镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼
[指盛有氧气的集气瓶]通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质?
[师]实验测得，标准状况下，氧气的密度为1．429 g·L-1，比空气的密度(1．293 g·L-1)略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[补充讲解]氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要的意义。
第二单元我们周围的空气
教学内容
课堂随笔
课题2氧气（两课时）
教学目标
1．知识与技能
(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
(2)认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。
(3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2．过程与方法
(1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。
[过渡]请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并用简练的语言进行回答：
课题2 氧气
课题2 氧 气
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
2. 氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ） 检验氧气的方法 ：将带有火 星的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装的 是氧气
3. 化合反应与氧化反应
基本类型之一
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
铁 + 氧气
反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓 慢氧化。
氧化 反应
剧烈氧化（燃烧）
缓慢氧化
可能引起
自燃
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
【现象】 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、蓝紫色火焰 2、放热 点燃 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气
S
O2
二氧化硫
SO2
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水？
吸收二氧化硫
（2）碳与氧气反应 碳在空气中燃烧 【现象】 1、发红 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光 2、放热 能使澄清石灰水变浑浊 3、生成气体 2、放热
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
化 氧
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧化镁
化
氧
氧
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
【小结】
氧气的化学性质
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课题2 氧气
趣味导读小明的爷爷已经70多岁，并患有心血管病，呼吸不畅，体内缺氧，医生建议到氧吧吸氧有利于健康。
小明也跟爷爷一起到氧吧吸氧，几天后，小明开始发烧，卧床不起。
经过咨询医生，小明弄清了其中的缘由。
氧气对于人体维持生命和活动室不可缺少的，但健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧。
因为人吸入氧气后，体内进行的是一种缓慢氧化过程，能够不断地放出能量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5 ℃。
如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，会出现病态。
但是，有时病人由于呼吸器官发生障碍，体内缺氧，仅靠吸入空气中的氧气已经感到不足，就需要吸入高浓度的氧来加以补充，进行治疗。
病人也不一定要用纯氧，而是增加含氧量的空气，含氧量的多少克随病人的病情需要而定。
所以，健康的人不要长时间地吸入纯氧。
看来，我们还得多了解点氧气的知识！
智能点拨
例1：下图的钢瓶上应注明的气体名称是。
分析：这是一道识图题，仔细观察可以看到该气体在登山、潜水、医疗等方面都有应用。
再联想氧气能供给呼吸，人和动物都离不开氧气，从而猜测该气体可能是氧气。
还可以看到宇航、气焊等方面也有应用。
又可以联想到氧气有助燃性，可以支持燃烧，作助燃剂，如火箭的升空、富氧炼钢、气割气焊中氧炔焰等。
由此可以确认该气体就是氧气。
例2：如右图，请你用图示的方法表示两个概念之间
的关系。
并举例说明。
分析：物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
如各物质在氧气中的燃烧；一种或两种以上的物质反
应生成一种物质的反应称为化合反应。
如碳、硫、磷、铁、铝等在氧气中燃烧。
但两者没有相互包容关系，有的氧化反应并非化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
而有些化合反应并非氧化反应，如以后我们会学到的二氧化碳和水反应生成炭酸的化合反应，还有生石灰和水反应生成熟石灰的化合反应。
解答：
点评：化合反应是我们将要学习的四个基本反应类型中的一种。
但是氧化反应并不属于基本反应类型。
同时氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化。
随堂反馈
1、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）
A、二氧化硫
B、五氧化二磷
C、二氧化碳
D、四氧化三铁
2、下列反应既不是分解反应，又不是化合反应是( ）
A、水氢气＋氧气
B、碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C、乙炔＋氧气水＋二氧化碳
D、磷＋氧气五氧化二磷
3、新兴的氧气消费已形成一股新潮流。
早在十九世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也有同样的现象。
所以，潜水时，如果没有特殊要求，可携带有（填空气或纯氧）的装备即可。
为什么？
4、下图是铝丝在氧气中燃烧实验的操作图。
试回答下列问题：
（1）铝丝的一端所系火柴的作用是；瓶中放水的作用是。
（2）在实验中可以观察到的现象是：铝在氧气中，生成一
种色的固体（Al2O3）。
课后沟通
火眼金睛 1、2001年9月11日，客机撞击世贸中心和五角大楼之后，自称安全的美国，陷入了恐怖危机。
研究事件发生的一系列变化，其中属于化学变化的是（）
A、撞击大楼碎玻璃纷飞
B、飞机汽油燃烧爆炸
B、C、房屋钢筋熔化 D、世贸中心大楼坍塌
2、下列现象中属于体现物质化学性质的是（）
A、打开雪碧瓶有气泡冒出
B、氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
B、C、石灰水露置空气中会有白色漂浮物 D、干冰用于人工降雨
3、某同学归纳出氧气的主要用途用：
①急救病人，为飞行员、登山运动员、潜水员提供呼吸所需的氧气。
②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量。
③化学工业上主要用来跟氢气反应制取蒸镏水。
④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用于焊接或切割金属。
⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂。
⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进。
你认为其中不正确的是（）
A、①③⑤
B、②④⑥
C、仅有③
D、仅有⑤
4、下列说法正确的是（）
A、物质与氧气发生的反应是化合反应
B、物质与氧气发生的反应都能产生燃烧现象
C、物质与氧气发生的反应才是氧化反应
D、只有物质与氧气发生的反应才是氧化反应
你猜猜看
5、有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将红B
放入C或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是，B是，C 是，D是。
从①～⑧中选择答案，将序号填入空格中；①空气②氮气③氧气④硫⑤木炭⑥红磷⑦二氧化硫⑧二氧化碳
看谁写得快！
6、写出下列变化的化学符号表达式：
1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。
（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
（3）一种银白色的金属在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
（4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
实验设计
7、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。
请将它们一一鉴别。
课外拓展
火力十足的液氧
液态氧是火箭发动机的一种氧化剂，当燃料燃烧时产生的巨大推动力使火箭拔地而起。
液态燃料火箭在核推进器研制完成之前，一直占据着主导地位。
土星──阿波罗运载火箭的运载重量达3 000 t，其中2 000 t以上是液态氧。
宇航工业消耗的大部分液态氧主要用于火箭发动机的研制和实验上，每天的用量已经超过1 000 t。
液氧炸药也广泛用于露天爆破工程。
它的主要优点在于原料来源广，价格低，可以就地取材，节省运输，现用现制。
只需将多孔的易燃物质，如木炭、木屑、稻草、棉花等。
浸泡在液氧中，就可以制成液氧炸药，然后用电火花引爆。
尽管液氧容易失效，可能给工作带来不便，但是它不象一般的硝铵和黑火药。
只要点燃没有爆炸就时刻具有危险性。
如果液氧炸药因故未爆，15 min之后由于液氧挥发即可解除警报，这样就减少了危险性。