乙炔
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
乙炔
炔
一,乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H× C C ×H
HC≡CH ≡
二,乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色,没有臭 的乙炔是没有颜色 颜色, 物 理 性 质 气体. 味的气体 密度是1.16克 味的气体.密度是1.16克/升, 比空气稍轻.微溶于水,易溶 比空气稍轻.微溶于水, 于有机溶剂. 于有机溶剂.
CH≡CH + HCl ≡ nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
催化剂 加温, 加温,加压
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 焊接金属 金属. 焊接金属.
�
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧 完全氧化 — 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO 溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色
点燃
化 学 性 质
2.加成反应 加成反应
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
与氢气
书写下列化学方程式
催化剂
CH≡CH + H2 ≡
CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl
CH2=CH2 + HFra bibliotek CH≡CH + HCl ≡
催化剂
催化剂
3.乙炔的用途 3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 乙炔是一种重要的基本有机原料, 乙炔是一种重要的基本有机原料 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等. 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等.
乙炔是易燃易爆气体
乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。
乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。
下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。
乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。
乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。
由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。
乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。
主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。
当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。
由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。
窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。
刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。
长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。
安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。
主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。
储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。
运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。
焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。
废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔
六、乙炔爆炸的危险性
• • • • • • • • • • • • • 空气中的爆炸极限为2.5%~82% （1）爆炸极限宽 ,空气中的爆炸极限为 ） 空气中的爆炸极限为 （2）点火能量低 ） 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体， 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体，在常压下其浓度 为7.73%时，最小点火能量是 时 最小点火能量是0.02mJ。 。 （3）自燃温度低 ） 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过0.15%的 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过 的 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 （4）发生分解爆炸 ） 乙炔会发生分解爆炸， 乙炔会发生分解爆炸，乙炔爆炸性分解的速度可达 1800~3000m/s。(汽油 汽油1000) 。 汽油 （5）发生聚合反应。 ）发生聚合反应。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。乙炔聚合时放 温度越高，聚合速度越快。 热，温度越高，聚合速度越快。 （6）生成危险性金属炔化物 ） 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。乙炔和固体的 银接触后，在银的表面会生成乙炔银， 银接触后，在银的表面会生成乙炔银，乙炔银具有炸药的全部特 在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 性，在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 （7发生氧化反应 发生氧化反应 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏， 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏，常见的乙炔氧化反应就是乙炔 在空气或氧气中燃烧。乙炔-氧焰的温度高达 氧焰的温度高达3000~4000℃。 在空气或氧气中燃烧。乙炔 氧焰的温度高达 ℃
乙炔瓶储存要点
• 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放，其原因有 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放， 三点： 三点： • ①乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时，丙 乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时， ），卧放使用时 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量， 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量，还会降 低燃烧温度而影响使用， 低燃烧温度而影响使用，同时会产生回火而引发乙炔 瓶爆炸事故。 瓶爆炸事故。 • ②乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、瓶与其它物体易 乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 • ③乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料， 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料，卧放即等于乙炔 瓶放在电绝缘体上，致使气瓶上产生的静电不能向大 瓶放在电绝缘体上， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花，当有乙炔 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。
乙炔性质
基本物性参数：分子式：C2H2分子量：26.038标准状态下的克分子体积22.223L标准状态下的密度 1.17167kg/m3对空气的比重0.906三相点参数温度192.6 K(-80.55℃)压力128 kPa温度在-83~-84℃以下，常压下乙炔直接固化为雪状带弹性的固体。
液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔在通常状态下比较稳定。
临界参数温度308.33 K(35.18℃)压力6191 kPa液态乙炔是一种危险物质，受很小的激发能量即可能发生分解爆炸。
在压缩和处理中要避免液态乙炔生成。
溶解度15℃,大气压力下乙炔在不同溶剂中的溶解度爆炸性质乙炔是特别危险的易燃易爆气体，乙炔被加压后危险性更大。
1. 乙炔自燃点比较低，在空气中为305℃；在氧气中为296℃。
当乙炔气中磷化氢含量大于200ppm时，它在空气中的自燃点可低到100℃。
2. 最小点火能最小。
在空气中为0.019mJ，与氢气相同；在氧气中为0.0003mJ。
3. 乙炔的爆炸范围大。
在空气中为2.5%~100%；在氧气中为2.8%~100%。
4. 乙炔的传播能力强。
最小传播间隙小于0.4mm，在点火距离10米处的传播速度可以达到2000m/s以上。
5. 乙炔能发生分解爆炸。
纯乙炔在压力147kPa时，温度达到580℃就开始分解爆炸。
高压乙炔更容易产生分解爆炸。
6. 乙炔还存在化合爆炸性。
乙炔与氯气相遇，灰发生激烈的化学反应，在一定条件下产生爆炸。
乙炔与铜、银等金属长期接触，能生成乙炔铜、乙炔银等易爆炸物质。
乙炔
人身防护
急救
储藏和运输
安全与处理
当受热、受震时会剧烈分解。与氟、氯等能发生剧烈化学反应，能与银、铜、汞等化合生成爆炸性化合物。
吸入：生产过程密闭，全面通风，如气体浓度不明或超过暴露限值时，应戴用氧气呼吸器。皮肤：不需要作特殊保护。眼睛：通常可戴化学安全眼镜。
吸入：迅速脱离乙炔产生源至空气新鲜处，如患者停止呼吸，应立即进行人工呼吸，就医。
吸入：对健康的主要影响是由缺氧而窒息，吸入高浓度乙炔者，初期兴奋、多语、后眩晕、头痛、恶心和呕吐，供给失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、脉弱而不齐。停止吸入，症状可迅速消失。
眼睛接触：无刺激。
皮肤接触：无刺激。
无报告。
高度易燃，有严重火灾危险。与空气能形成爆炸性混合物。用干粉、二氧化碳、喷水雾、泡沫灭火剂来灭火。属于甲类危险物质。
遵守储藏和运输压缩气体和易燃气体的原则，储藏于明系统，开关设在仓外。避免日光直晒，运离热源,火源和禁忌物，配备相应品种和数量的消防器材。
提供良好的通风设备，使用适当的防护服装和呼吸器，应防止泄露，原离一切热源或火源。泄漏时要切断气源，喷雾状水，抽排通风。（使用“易燃压缩气体”标志）
乙炔— —C2H2
理化性质
毒性
短期过量暴露
长期暴露
火灾与爆炸
又名电石气，无色气体，纯品有类似乙醚气味，不纯时有类似大蒜的气味，极易燃。
密度：0.91；
自燃点：305℃；爆炸极限：2.3—81%； 不溶于水，用作焊割燃料。并用来制造某些化合物。如醋酸、乙醛、丙烯酸、过氯乙烯和氯乙烯。
纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉作用。高浓度时可置换空气中氧，引起单独性窒息。
乙炔
防护措施：呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）眼睛防护：一般不需特殊防护。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护
建规火险分级：甲类
毒
性
急性毒性：LD50：无资料LC50：无资料
致癌性：
危险性概述
危险特性：具窒息性。极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
健康危害：具有弱麻醉作用。高浓度吸入可引起单纯窒息。急性中毒：暴露于20％浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意。
爆炸下限[％(V/V)]:2.1
沸点(℃)：-83.8
相对密度（空气=1）：0.0
闪点(℃)：无意义
饱和蒸汽压(KPa)：4053(16.8℃)
临界温度(℃)：35.2
稳定性：稳定
聚合危害：聚合
禁配物:强氧化剂、强酸、卤素。
燃烧性：易燃，
燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。
其它危害：该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意
消
防
与防
护
消防措施：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
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乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
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储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
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目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔的理化性质
乙炔的理化性质、毒性及安全防护
乙炔 C2J2
1.别名·英文名
电石气、亚次乙基、乙叉撑；Acetylene、Ethyne.
2.用途
金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成成橡胶、照明。
3.制法
（1）甲烷的部分氧化法。
（2）电石的水解。
（3）以天然气、液化石油气为原料，用蓄热式热分解法生产。
以天然气或甲烷气为原产用部分燃烧法生产。
以天然气或丙烷为原料，用完全燃烧法生产。
以碳氢化合物为原料用电弧法生产。
4.理化性质
分子
量：26 .038
三相点：
（128kPa）：—80.55℃ 沸点（170
kPa）：—75.0℃ 液体密度（—80.75℃）：610㎏/m3气体密度（273.15K，101.325 kPa）： 1.1747 ㎏/m3
相对密度（空气=1，0℃，101.325 kPa）：0.908
比容（15.6℃，101.325 kPa）：0.9008m3/㎏
气液容积比（15℃，100 kPa）： 556L/L
临界温
度：35.2℃ 临界压
力： 6190 kPa
临界密
度： 230.4㎏/m3
压缩系
数：
温度K
压力 kPa 50.66 101.33 506.63 1013.25。
乙炔是什么
乙炔是什么乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为C2H2。
它也被称为乙炔气、乙烯气或白炔。
乙炔是一种重要的工业原料和燃料，在许多领域中都有广泛的应用。
本文将介绍乙炔的性质、制备方法、应用领域以及安全注意事项等方面的内容。
乙炔的性质乙炔是一种高度不稳定的化合物，在常温下是无色的气体。
它可以燃烧产生非常高的温度，因此被广泛应用于焊接和切割金属材料的工艺中。
乙炔的沸点为-84℃，密度比空气小1.18倍，可溶于许多有机溶剂，如醚、醇等。
从化学结构上来看，乙炔由两个碳原子和两个氢原子连接而成，呈线性结构。
乙炔的制备方法乙炔的制备方法有多种。
最常见的方法是通过碳与水生成一氧化碳和氢气，然后将一氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，生成乙炔。
这种方法被称为碳与水制乙炔法。
另外一种制备乙炔的方法是通过煤炭的高温干馏过程中产生的煤气。
不过，这种方法在工业上已经较少使用。
乙炔的应用领域乙炔在工业上有广泛的应用。
首先，乙炔被广泛用于金属材料的焊接和切割工艺。
乙炔燃烧产生的高温可以使金属融化，达到焊接和切割的目的。
其次，乙炔还被用作照明燃料。
乙炔可以在燃烧时产生黄色的火焰，可以用来提供照明。
此外，乙炔还被用于生产化学品，如合成橡胶、塑料等有机合成反应的原料。
乙炔的应用还延伸到医药领域，被用于制备一些重要的药物原料。
乙炔的安全注意事项乙炔是一种高度不稳定的气体，在使用时要注意以下安全事项。
首先，乙炔应储存在防爆柜中，避免与氧气等易燃材料接触，以防止发生爆炸事故。
其次，乙炔气瓶应储存在通风良好的地方，远离明火和热源。
同时，使用乙炔气瓶时要检查气瓶是否有漏气，以免泄漏引发火灾。
最后，在使用乙炔焊接设备时应佩戴防护眼镜、手套和防火服，以确保人身安全。
总结乙炔是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它被广泛用于金属材料的焊接和切割工艺，提供照明燃料，并作为生产化学品的原料。
在使用乙炔时，要注意其高度不稳定的性质，并采取必要的安全措施，以确保人身安全和设备的正常运行。
乙炔
乙炔乙炔，俗称风煤、电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。
乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。
纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
中文名称：乙炔。
英文名称：ethyne。
别名：电石气。
分子式：C2H2。
分子量：26.4。
通常计量单位:m3;，mm3; cm3;密度：标准气压下1.17Kg/m3;，在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/ m3;熔点：- 83℃沸点：-81℃危险标记：4(易燃气体)。
包装方法：钢质气瓶。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带乙炔钢瓶有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。
在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。
结构式 H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式HC≡CH，分子式 C2H2。
电子式H∶C┇┇C∶H乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
乙炔MSDS
乙炔MSDS
产品信息
- 中文名称：乙炔
- 英文名称：Acetylene
- 分子式：C2H2
- 分子量：26.04 g/mol
物理性质
- 外观：无色气体
- 气味：有特殊气味
- 密度：1.170 kg/m3
- 沸点：-84 °C
- 熔点：-81 °C
危险性评估
- 爆炸性：乙炔具有高度爆炸性，可与空气形成爆炸性混合物。
- 引火性：乙炔易于引燃，能与大部分氧化剂发生反应。
- 毒性：乙炔可引起中枢神经系统抑制，高浓度暴露可引起头痛、头晕和失眠等症状。
储存和处理
- 储存要求：储存于阴凉、通风良好的地方，远离火源和氧化剂。
- 处理要求：禁止任何形式的火花、明火和静电放电。
应使用防爆设备和个人防护用具。
应急措施
- 溢漏处置：发生泄漏时，迅速停止泄漏源，将泄漏物收集起来，避免进入下水道和地下水。
- 着火处置：大火时使用干粉、二氧化碳等灭火剂进行灭火。
- 人身伤害：吸入乙炔致不适时，应立即将受害者移至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
以上为乙炔的MSDS，仅供参考，如需详细信息，请参阅正式的乙炔MSDS文档或咨询相关专业人士。
乙炔
简介：乙炔也叫电石气，在常温常压下为无色、具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用的微毒、易燃气体。
工业上，是由一种富含碳酸钙的电石矿发生水解生产乙炔。
在空气中爆炸极限2.5%～80%。
纯乙炔没有气味，但是由于生产乙炔的电石原料中含有少量钙的硫化物和磷化物，固工业乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂质而有讨厌的大蒜气味。
常压下不能液化，难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，固工业上的乙炔是溶解在丙酮里面的乙炔，也叫溶解乙炔。
，主要应用于金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成橡胶、照明。
商品详细：产品名称：乙炔|高纯乙炔其他名称：切割气|电石气分子式：C2H2UN NO.：UN 1001CAS NO.：74-86-2产品纯度：99.9~99.999％包装说明：乙炔专用钢瓶产品规格和技术指标乙炔的应用乙炔跟氧气一起组成氧乙炔火焰温度可达3200℃，常用于造船、钢结构等金属切割高纯乙炔用于原子吸收等仪器乙炔用于合成医药、化学中间体乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔用于生产变压器油分析标准气等标准气体乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa 下，可以生成环辛四烯以乙炔气体作为毁伤元素的“乙炔炸弹”用于毁伤坦克或其他装甲车辆。
注意事项乙炔通常是溶解在丙酮等溶剂及多孔物中，装入钢瓶内，钢瓶应存放在阴凉通风干燥之处，库温不宜超过40℃。
最好要在室外单独隔离存放。
要远离火种、热源，避免阳光直射，要与氧气、压缩空气、氧化剂、氟氯溴、铜银汞、铜盐、汞盐、银盐、过氧化有机物、炸药、毒物、放射性材料等隔离。
移动乙炔钢瓶时，应用专用钢瓶手推车，做到轻拿轻放，运输途中必须戴好钢瓶上的安全帽，以免损伤钢瓶附件而产生危险。
使用YQE-213等乙炔专用减压器减压后使用，并跟乙炔阻火器一起使用，严防回火。
乙炔钢瓶瓶颈有钢瓶检验时间，过期钢瓶应委托谱源气体等乙炔经销商到相关压力容器检验单位进行检验，严禁使用过期钢瓶。
乙炔相关知识
乙炔相关知识1. 物理性质乙炔在标准状况下是一种无色、无臭的气体，它的分子量是26.4，分子式是C2H2。
在标准压力和温度下，1体积水可以溶解130体积的乙炔。
乙炔气体具有轻微的甜味。
2. 化学性质乙炔是一种不饱和的碳氢化合物，因此它具有很强的化学活性。
它可以与许多物质发生化学反应，如氧化、加成、聚合等。
其中，乙炔的最重要的化学性质包括：- 加成反应：乙炔可以与氢、氯、水等发生加成反应，生成乙烷、1,2-二氯乙烷和乙醛等化合物。
- 聚合反应：在一定的条件下，乙炔可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
3. 生产方法目前，工业上主要采用电石水解法生产乙炔。
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，这个反应分为两步进行。
首先是将电石与水混合，生成乙炔和氢氧化钙；然后是将混合物加热至沸腾，使剩余的电石完全反应。
生成的乙炔通过碱洗、水洗和压缩等步骤进行提纯。
4. 应用领域乙炔是一种重要的工业原料，它在许多领域中都有广泛的应用，如：- 合成橡胶：乙炔可以用于合成橡胶的生产，如氯丁橡胶和丁苯橡胶等。
- 合成纤维：乙炔可以与其他化合物反应，生成各种纤维和织物，如聚酯纤维和尼龙等。
- 化工原料：乙炔可以用于生产各种化工原料，如醋酸、丙酮和丁二醇等。
- 焊接和切割：乙炔可以用于焊接和切割金属，其火焰温度高，切割能力强。
5. 安全措施由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此在使用和处理过程中需要注意安全措施。
例如：在使用过程中要保持通风良好，防止气体在密闭空间内积累；在处理过程中要穿戴防护服和手套等个人防护装备；在使用和处理过程中要远离火源和高温等危险因素。
6. 储存运输乙炔是一种危险化学品，因此在储存和运输过程中需要特别注意安全措施。
例如：储存容器需要有良好的密封性能和通风设施；储存场所需要有良好的消防设施和报警系统；运输过程中需要使用专门的危险品运输车辆，并遵守相关的运输规定和路线。
7. 应急处理在发生乙炔泄漏或火灾等紧急情况时，需要进行应急处理。
乙炔
乙炔一标识中文名乙炔；电石气英文名acetylene分子式C2H2相对分子质量26.04CAS号74-86-2结构式CH CH危险性类别第2.1类易燃气体化学类别炔烃二主要组成与性状主要成分含量工业级≥97.5%外观与性状无色无臭气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。
主要用途是有机合成的重要原料之一。
亦是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也用于氧炔焊割。
三健康危害侵入途径吸入。
健康危害具有弱麻醉作用。
高浓度吸入可引单纯窒息。
急性中毒：暴露于20%浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严惩者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。
当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予注意。
四急救措施皮肤接触眼睛接触吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入五燃爆特性与消防燃烧性易燃闪点(℃) 无意义爆炸下限(%) 2.1 引燃温度(℃) 305爆炸上限(%) 80.0最小点火能(mJ) 0.02最大爆炸压力(Mpa) 无资料危险特性极易燃烧爆炸。
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触会猛烈反应。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
灭火方法切断气源。
若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
六泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源，建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
七储运注意事项乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中，装入钢瓶内。
乙炔知识
乙炔物理性质纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。
在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。
化学性质乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。
分子式CH≡CH，化学式C₂H₂。
乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
（１）氧化反应：a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→ 4CO₂+2H₂O现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
3CH≡CH + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO ₂↓（２）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
乙炔
易燃性41活性3毒性乙炔C 2H 2CAS 登记号：74-86-2 中文名称：乙炔; 乙炔（钢瓶） RTECS 号：AO9600000UN 编号：1001EC 编号：601-015-00-0 英文名称：ACETYLENE; Ethine; Ethyne; (cylinder) 原中国危险货物编号：21024分子量：26.0 化学式：C 2H 2危害/接触 类型急性危害/症状 预防 急救/消防火 灾 极易燃。
禁止明火，禁止火花和禁止吸烟。
切断气源，如不可能并对周围环境无危险，让火自行燃尽；其他情况用二氧化碳，雾状水，干粉灭火。
爆 炸气体/空气混合物有爆炸性。
密闭系统,通风,防爆型电气设备和照明。
防止静电荷积聚(如通过接地)。
使用无火花手工具。
使用火焰消除装置防止从燃烧器向钢瓶回火。
着火时，喷雾状水保持钢瓶冷却。
接 触＃吸入 头晕。
迟钝。
头痛。
窒息。
通风，局部排气通风或呼吸防护。
新鲜空气，休息，必要时进行人工呼吸，给予医疗护理。
＃皮肤＃眼睛先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜），然后就医。
＃食入工作时不得进食，饮水或吸烟。
泄露处置撤离危险区域！向专家咨询！通风。
转移全部引燃源。
个人防护用具：自给式呼吸器。
包装与标志 欧盟危险性类别：F+符号 R : 5-6-12 S : 2-9-16-33联合国危险性类别：2.1 中国危险性类别：第2.1项 易燃气体应急响应运输应急卡：TEC(R)-20S1001美国消防协会法规：H1（健康危险性）；F4（火灾危险性）；R3（反应危险性）储存耐火设备（条件）。
见化学危险性。
阴凉场所。
重要数据物理状态、外观：无色，加压下溶解在丙酮中的气体。
物理危险性：气体与空气充分混合，容易形成爆炸性混合物。
化学危险性：加热时可能发生聚合。
加热和加压时，该物质分解，有着火和爆炸危险。
该物质是一种强还原剂，与氧化剂激烈反应。
在光作用下与氟或氯激烈反应，有着火和爆炸危险。
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•与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
3、加聚反应
活性炭
3CH≡CH
低聚
６０００
乙烷
乙烯
乙炔
化学活动性 取代反应 加成反应
稳定 卤代
---
活泼
活泼
-----
-----
使溴水褪色等 使溴水Байду номын сангаас色等
氧化反应 KMnO4 不褪色
燃烧 火焰不明亮
KMnO4 褪色 火焰明亮、 带黑烟
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 2C和6H不在 2C和4H在
位子
同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ 火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
→CO2
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、炔烃的同分异构体
同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol
Cl2取代，则气态烃可能是 C
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
五、炔烃
1、炔烃：分子中含有碳碳三键的一类链烃 乙炔 CH C＝－H
丙炔 1－丁炔
CH C＝－CH3 CH ＝－CCH2CH3
1－戊炔 CH ＝－CCH2CH2CH3
2、炔烃的通式： C n H 2n－2
3、炔烃的物理通性：随碳原子个数增多，熔沸点逐渐
升高，密度逐渐增大，碳原子个数≤ 4的炔烃为气态。
4、化学性质： （与乙炔相似）
4、化学性质 （同 CH CH ）
（1）氧化 可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃
CnH2n-2+3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O （2）加成
5、炔烃的命名 步骤：
选主链：含C C的最长C链
编碳号：使C C的编号最小
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔的物质的量之比为（ B ）
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
KMnO4 褪色 火焰明亮、 带浓烟
鉴别 溴水不褪色 溴水褪色
溴水褪色
四.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
二、乙炔的实验室制法：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
C Ca
C
CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca（OH）2
反应过程分析：
氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： （1）可燃性：
4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常 闻到有恶臭气味.
是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生 成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气 味所致。
5、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
C2H2） CH4 ） C3H4） C2H2）
二、乙炔的实验室制法：
1、反应原理： CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
2.仪器：
2.仪器：
分液漏斗 广口瓶（或烧瓶） 带胶塞的导管
若用试管做反应容器：在导管口放一团棉花防止堵塞
3.收集：
排水
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
练习：
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反
应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ B．Al4C3水解生成 （ C．Mg2C3水解生成 （ D．Li2C2水解生成 （
乙炔
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
一、乙炔的分子结构：
乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵 住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发 生器失去作用。
2、能不能用制取氢气时所采用的 那种简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。