乙炔

因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵 住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发 生器失去作用。
2、能不能用制取氢气时所采用的 那种简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
•与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
3、加聚反应
活性炭
3CH≡CH
低聚
６０００
乙烷
乙烯
乙炔
化学活动性 取代反应 加成反应
稳定 卤代
---
活泼
活泼
-----
-----
使溴水褪色等 使溴水褪色等
氧化反应 KMnO4 不褪色
燃烧 火焰不明亮
KMnO4 褪色 火焰明亮、 带黑烟
氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： （1）可燃性：
KMnO4 褪色 火焰明亮、 带浓烟
鉴别 溴水不褪色 溴水褪色
溴水褪色
四.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
C2H2） CH4 ） C3H4） C2H2）
二、乙炔的实验室制法：
1、反应原理： CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
2.仪器：
2.仪器：
分液漏斗 广口瓶（或烧瓶） 带胶塞的导管
若用试管做反应容器：在导管口放一团棉花防止堵塞
3.收集：
排水
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
练习：
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反
应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ B．Al4C3水解生成 （ C．Mg2C3水解生成 （ D．Li2C2水解生成 （
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以wenku.baidu.com生氧化、加成等反应。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常 闻到有恶臭气味.
是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生 成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气 味所致。
5、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
五、炔烃
1、炔烃：分子中含有碳碳三键的一类链烃 乙炔 CH C＝－H
丙炔 1－丁炔
CH C＝－CH3 CH ＝－CCH2CH3
1－戊炔 CH ＝－CCH2CH2CH3
2、炔烃的通式： C n H 2n－2
3、炔烃的物理通性：随碳原子个数增多，熔沸点逐渐
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、炔烃的同分异构体
同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol
Cl2取代，则气态烃可能是 C
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
二、乙炔的实验室制法：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
C Ca
C
CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca（OH）2
反应过程分析：
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔的物质的量之比为（ B ）
乙炔
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
一、乙炔的分子结构：
乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ 火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
→CO2
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 2C和6H不在 2C和4H在
位子
同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
升高，密度逐渐增大，碳原子个数≤ 4的炔烃为气态。
4、化学性质： （与乙炔相似）
4、化学性质 （同 CH CH ）
（1）氧化 可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃
CnH2n-2+3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O （2）加成
5、炔烃的命名 步骤：
选主链：含C C的最长C链
编碳号：使C C的编号最小