乙炔的化学性质
制备乙炔知识点总结
制备乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质乙炔是一种具有刺激性气味的无色气体，在富氧条件下具有非常高的燃烧性能，因此常被用作切割和焊接的燃料。
乙炔的密度为0.91克/升，在室温下非常不稳定，易于发生爆炸，因此在制备、贮存和使用时需要特别小心。
二、乙炔的化学性质乙炔是一种极具活性的气体，可以与氧气、氯气等多种气体进行剧烈反应。
乙炔与氧气在适当条件下可以燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量的热量。
此外，乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
在适当的条件下，乙炔还可以发生聚合反应，形成聚乙炔。
三、乙炔的用途乙炔常被用作焊接和切割的燃料。
由于乙炔的燃烧温度极高，可以用来焊接和切割各种金属材料。
此外，乙炔还被用作一些化学合成反应的原料，例如合成乙炔醇、乙炔酸等有机化合物。
四、乙炔的制备方法1. 重石灰吸收法重石灰吸收法是一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将氢氧化钙（重石灰）与水反应生成氢氧化钙浆料，然后将乙炔气通过该浆料中，乙炔气在经过氢氧化钙浆料时会被吸收，并形成醋酸钙，乙炔含量高的醋酸钙再经热解产生乙炔。
2. 溴乙烷分解法溴乙烷分解法是另一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将溴乙烷在适当的温度下分解生成乙炔和溴化氢，然后通过适当的方法分离乙炔气体。
3. 蒸馏分馏法蒸馏分馏法是一种用来制备高纯度乙炔的方法。
该方法的原理是将含有乙炔的混合气体在一定的温度下进行蒸馏分离，从而得到高纯度的乙炔气体。
4. 熔融碳酸钠法熔融碳酸钠法是一种通过碳酸钠和焦炭反应得到乙炔的方法。
该方法的原理是将碳酸钠与焦炭共熔并反应生成乙炔，然后通过适当的方法将乙炔气体从反应产物中分离出来。
五、不同方法的优缺点及应用1. 重石灰吸收法：优点是制备工艺简单，设备投资少，适合小规模生产；缺点是制备过程中需耗费大量的水和重石灰，产生大量的废水和废渣，对环境造成污染。
2. 溴乙烷分解法：优点是制备过程简单，产率高；缺点是需要大量的溴乙烷原料，且溴乙烷在分解过程中会产生有毒的溴化氢气体。
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应乙炔的化学性质——乙炔的燃烧和加成反应乙炔（C2H2），也被称为乙炔气，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。
乙炔具有特殊的化学性质，特别是其燃烧和加成反应。
本文将详细介绍乙炔的这两个重要方面。
一、乙炔的燃烧反应乙炔是一种非常容易燃烧的气体，在空气中可以燃烧形成二氧化碳和水。
乙炔的燃烧反应可以表示为如下的化学方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O从方程式中可以看出，乙炔每分子消耗2.5个氧气分子并生成2个二氧化碳分子和1个水分子。
乙炔的燃烧是一个放热反应，反应释放出大量的热能，产生明亮的火焰和高温。
乙炔的燃烧反应是一种高温氧化反应，需要较高的点火温度才能发生。
一旦点火，反应会自行进行并产生明亮的火焰。
乙炔的燃烧火焰通常被称为“乙炔火焰”，具有高温性和集中性。
乙炔火焰一般分为三个区域：内焰、中焰和外焰。
内焰是最热的部分，温度可达到3000℃以上，适于高温应用，例如金属切割和电焊。
中焰是火焰的较低温区域，适用于熔化金属。
外焰是最冷的部分，适用于加热和加工。
二、乙炔的加成反应乙炔除了燃烧反应外，还可以进行加成反应。
加成反应是在乙炔中的碳-碳三键上加入其他原子或基团的反应。
1. 氢的加成反应乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。
这种反应需要铂、钯等贵金属催化剂的存在，反应条件一般为高温和高压。
C2H2 + H2 → C2H4该反应是重要的工业化学反应之一，用于合成乙烯和其他有机化合物。
2. 溴的加成反应乙炔可以与溴（Br2）发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷（C2H2Br2）。
这种反应是以光照为促进因素进行的。
C2H2 + Br2 → C2H2Br23. 正丁基锂的加成反应乙炔可以与正丁基锂（n-BuLi）发生加成反应，生成相应的炔基锂盐（RC≡CLi）。
这种反应常用于有机合成中的炔基化反应。
C2H2 + n-BuLi → C2H≡CLi通过乙炔的加成反应，可以生成多种有机化合物，并用于制备高分子材料、医药品和农药等。
乙炔的简介
乙炔的简介核心提示：乙炔，常温常压下为无色无味的易燃有毒性气体，由电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。
乙炔虽然有毒害，但是确是一种很重要的工业气体，它的用途广泛。
...乙炔的理化性化学式C₂H₂。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol），用体积比计算它的爆炸极限是1.5%-100%。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
制备方法：1.电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。
2.天然气制乙炔法预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
3.乙炔的实验室制法：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。
一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。
乙炔
炔
一,乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H× C C ×H
HC≡CH ≡
二,乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色,没有臭 的乙炔是没有颜色 颜色, 物 理 性 质 气体. 味的气体 密度是1.16克 味的气体.密度是1.16克/升, 比空气稍轻.微溶于水,易溶 比空气稍轻.微溶于水, 于有机溶剂. 于有机溶剂.
CH≡CH + HCl ≡ nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
催化剂 加温, 加温,加压
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 焊接金属 金属. 焊接金属.
�
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧 完全氧化 — 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO 溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色
点燃
化 学 性 质
2.加成反应 加成反应
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
与氢气
书写下列化学方程式
催化剂
CH≡CH + H2 ≡
CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl
CH2=CH2 + HFra bibliotek CH≡CH + HCl ≡
催化剂
催化剂
3.乙炔的用途 3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 乙炔是一种重要的基本有机原料, 乙炔是一种重要的基本有机原料 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等. 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等.
乙炔的危险特性
乙炔的危险特性
乙炔CH≡CH26.0 Acetylene dissolvel 2.1类别易燃气体，CNNO.21024,UNNO.1001。
物化性质：无色，略带乙醚气味，大多数商业产品都含有磷化氢、硫化氢和氨等杂质，而有蒜样臭气。
相对密度1.175，凝点-81.8℃，
蒸气密度0.9，微溶于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。
化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。
危险特性：极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点305℃，气体能
与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限2.8%～81%；乙炔必须溶解在丙酮和二甲基甲酰胺中，才能在高压下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。
乙炔能与铜、银、汞等化合物生成爆炸性混合物。
受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂分解，并能与氟、氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危险；有毒、麻醉作用，甚至引
起昏迷，人吸入10%，轻度中毒反应，吸入20%显著缺氧、昏睡、发绀，吸入30%，动作不协调，步态蹒跚。
确定事故类型：火灾、爆炸、中毒。
乙炔是易燃易爆气体
乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。
乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。
下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。
乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。
乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。
由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。
乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。
主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。
当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。
由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。
窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。
刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。
长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。
安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。
主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。
储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。
运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。
焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。
废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。
乙炔是一种易燃易爆气体
乙炔是一种易燃易爆气体乙炔是一种常见的化学物质，也被称为乙炔气。
它是一种无色、有毒、易燃易爆的气体，在实验室、工业和医疗等领域有广泛的应用。
本文将详细介绍乙炔的化学性质、危险性以及应急处理措施。
化学性质乙炔的化学式为C2H2，分子式为HC≡CH。
乙炔可以通过碳热还原、电解水溶液或加热焦炭等多种方法制备。
它的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔的密度比空气小，属于轻气体，同时具有良好的可燃性和热值。
危险性乙炔是一种易燃易爆气体，具有以下危险性：1.易燃：乙炔是一种极易燃的气体，与空气中的氧气在一定条件下就会引起燃烧，产生高温和明亮的火焰。
2.易爆：乙炔的燃烧速度很快，一旦发生爆炸，威力很大，易造成设备破坏、人员伤害、火灾等事故。
3.有毒：乙炔能够与人体内的呼吸道黏膜、眼睛等组织产生刺激作用，导致头痛、晕眩、咳嗽等不适。
4.氧化：乙炔能与氧气在一定条件下产生强烈的氧化反应，会导致许多有机物燃烧、爆炸，造成不可逆的损伤。
另外，乙炔还具有比空气轻、易上升等独特的特性，是一种很难控制的气体。
应急处理措施对于乙炔泄漏和事故应急处理，应采取以下措施：1.避免火源：在事故现场和周边的范围内，应立即切断电源、停止焊接和其它高温作业等火源，并严禁吸烟、使用明火等行为。
2.远离现场：将人员尽快疏散到安全地带，切勿靠近泄漏口或燃烧现场。
3.报警处理：应尽快向当地消防、环保等部门报警，让专业人员及时进行紧急处理。
在报警前应将气阀关闭，尽量避免气体继续泄漏，同时采用合适的防护措施，防止乙炔对人体造成伤害。
总结乙炔是一种常见的气体，在现代工业和实验室中有着广泛的应用。
然而由于其具有较高的危险性，在操作和储存时必须严格控制和管理。
一旦发生事故，应立即采取紧急救援措施，避免事故的扩大和不可逆的损失。
乙炔实验知识点总结
乙炔实验知识点总结乙炔，学名乙烯，是一种重要的有机化合物，常用于激光切割、气焊等工业过程中。
乙炔实验是有机化学实验中非常重要的一部分，通过乙炔实验，可以让学生了解有机合成的基本原理、有机化合物的物理化学性质等知识。
在进行乙炔实验时，需要掌握一些基本的知识点，下面将对乙炔实验的知识点进行总结。
一、乙炔的合成乙炔可以通过多种方法合成，其中最常用的方法是碳氢化合物的裂解。
碳氢化合物裂解是指将碳氢化合物在高温或高压的条件下进行分解，生成乙炔。
碳氢化合物的裂解有多种方法，常用的方法包括热解法、光解法等。
热解法是指将碳氢化合物在高温的条件下分解成乙炔和其他化合物。
热解法的原理是利用碳氢化合物的热稳定性差的特点，将碳氢化合物加热至较高温度，使其发生分解反应，生成乙炔。
光解法是指利用光能将碳氢化合物分解生成乙炔。
光解法的原理是利用碳氢化合物与光能发生作用，使其发生分解反应，生成乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是一种无色、具有刺激性气味的气体。
乙炔的化学性质非常活泼，可以与氧气、氯气等发生剧烈的化学反应。
下面将对乙炔的性质进行详细介绍。
1. 燃烧性乙炔在空气中可以燃烧，生成二氧化碳和水。
乙炔燃烧时产生的火焰具有高温、高亮度的特点，可以用于焊接、切割等工业过程中。
2. 氧化性乙炔具有较强的氧化性，可以与氧气、氯气等发生剧烈的氧化反应，生成相应的氧化产物。
3. 反应性乙炔具有极强的反应性，可以与多种化合物发生加成反应、取代反应等。
三、乙炔实验的安全注意事项在进行乙炔实验时，需要严格遵守实验室的安全规范，下面将对乙炔实验的安全注意事项进行总结。
1. 实验室应具备良好的通风条件，确保实验室空气的流通。
2. 在使用乙炔时，应注意避免其与氧气等氧化剂接触，以防发生氧化反应。
3. 使用乙炔气体时，应严格遵守灭火器等消防设备的使用规范，确保实验室的消防安全。
4. 在进行乙炔实验时，应佩戴防护眼镜、实验服等防护装备，以防发生意外伤害。
四、乙炔实验的具体步骤进行乙炔实验时，需要按照一定的步骤进行，以确保实验的顺利进行。
高中化学知识点总结乙炔
02
乙炔的实验室制法
原料与反应原理
原料
电石（主要成分：CaC2）和水。
反应原理
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验步骤与操作要点
实验步骤
1. 在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水 发生剧烈的反应，产生乙炔气体。
04
乙炔的燃烧与热化学
燃烧反应及热化学方程式
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$，同时放出大量热量。
乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧 条件，确保乙炔完全燃烧。
燃烧热与键能的关系
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔 的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。
键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键 所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大 ，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。
乙炔的爆炸极限与安全防护
乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇 明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时 需要注意安全防护措施。
相应的加成产物。
催化加氢反应
在催化剂的作用下，乙炔可以与 氢气发生加成反应，生成乙烯。 该反应具有条件温和、选择性高
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的 作用下发生羰基化反应，生成丙 酮等羰基化合物。该反应是工业 上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
聚合反应类型及机理
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔性质
基本物性参数：分子式：C2H2分子量：26.038标准状态下的克分子体积22.223L标准状态下的密度 1.17167kg/m3对空气的比重0.906三相点参数温度192.6 K(-80.55℃)压力128 kPa温度在-83~-84℃以下，常压下乙炔直接固化为雪状带弹性的固体。
液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔在通常状态下比较稳定。
临界参数温度308.33 K(35.18℃)压力6191 kPa液态乙炔是一种危险物质，受很小的激发能量即可能发生分解爆炸。
在压缩和处理中要避免液态乙炔生成。
溶解度15℃,大气压力下乙炔在不同溶剂中的溶解度爆炸性质乙炔是特别危险的易燃易爆气体，乙炔被加压后危险性更大。
1. 乙炔自燃点比较低，在空气中为305℃；在氧气中为296℃。
当乙炔气中磷化氢含量大于200ppm时，它在空气中的自燃点可低到100℃。
2. 最小点火能最小。
在空气中为0.019mJ，与氢气相同；在氧气中为0.0003mJ。
3. 乙炔的爆炸范围大。
在空气中为2.5%~100%；在氧气中为2.8%~100%。
4. 乙炔的传播能力强。
最小传播间隙小于0.4mm，在点火距离10米处的传播速度可以达到2000m/s以上。
5. 乙炔能发生分解爆炸。
纯乙炔在压力147kPa时，温度达到580℃就开始分解爆炸。
高压乙炔更容易产生分解爆炸。
6. 乙炔还存在化合爆炸性。
乙炔与氯气相遇，灰发生激烈的化学反应，在一定条件下产生爆炸。
乙炔与铜、银等金属长期接触，能生成乙炔铜、乙炔银等易爆炸物质。
高二化学乙炔知识点总结
高二化学乙炔知识点总结化学是一门重要的自然科学，其研究的对象是物质及其变化规律。
在高中阶段，学生将接触到许多化学知识，其中包括乙炔（C2H2）的相关知识。
乙炔是一种重要的有机化合物，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
下面将对高二化学乙炔的知识点进行总结。
一、乙炔的结构和特性乙炔的分子式为C2H2，分子量为26。
它是无色、有刺激性气味的气体，在常温下可燃烧。
乙炔是线性共轭的碳氢化合物，分子中含有一个碳碳三键，碳原子之间的键长较短，键能较高。
这些特性使乙炔在化学反应中具有特殊的性质和用途。
二、乙炔的制备乙炔可以通过多种方法制备，常用的有石英管电解法和钙炼法。
石英管电解法是利用氢氧化钠溶液中的氯离子在石英管电解时产生氯气，再与电解负极的水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
氢气和氢氧化钠溶液在电解炉中与电解正极的碳形成乙炔。
钙炼法是通过在钙炼炉中加热石灰石（氧化钙，CaO）与焦炭（碳）的混合物，生成一定比例的乙炔。
三、乙炔的性质和反应1. 燃烧反应：乙炔与氧气在适当的条件下燃烧可以产生高温的火焰，燃烧反应是乙炔常见的反应之一。
2. 加成反应：乙炔可以进行加成反应，如和氢气的加成反应生成乙烯（乙炔的加氢反应）。
3. 氢化反应：乙炔可以进行氢化反应，如和卤素氢的氢化反应生成相应的卤乙烷。
4. 氢氧化钠的酸碱反应：乙炔与氢氧化钠溶液发生酸碱反应，生成乙炔钠（一种灰白色固体）和氢气。
5. 氯化铜的加成反应：乙炔和氯化铜发生加成反应，生成二氯乙烯（一种无色液体）。
四、乙炔的应用1. 工业生产：乙炔作为重要的工业原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、染料、药物、炸药等领域。
2. 实验室应用：乙炔在实验室中也有广泛的应用，用于观察化学反应、制备有机合成试剂等。
五、乙炔的危害性乙炔具有一定的危害性，高浓度的乙炔对呼吸系统和中枢神经系统有刺激作用，吸入过多乙炔会损害健康。
此外，乙炔在高温条件下易燃爆炸，处理乙炔时需注意安全。
综上所述，高二化学乙炔的知识点包括乙炔的结构和特性、制备方法、性质和反应、应用以及危害性等方面。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔理化性质及危险特性表
乙炔理化性质及危险特性表
1. 理化性质：
- 化学式：C₂H₂
- 分子量：26.04 g/mol
- 外观：无色气体
- 沸点：-84°C
- 熔点：-80.8°C
- 密度：0. g/cm³
- 溶解度：不溶于水，易溶于乙醇和乙醚
2. 危险特性：
- 爆炸性：乙炔与空气的混合物在一定条件下可形成爆炸性混
合物。
其爆炸范围为2.3% - 81.0%。
乙炔与氧气或其他氧化剂的接
触也可能引发爆炸。
- 易燃性：乙炔具有高度的易燃性，其自燃温度较低，为
305°C。
与火源接触时容易着火燃烧。
- 不稳定性：乙炔具有不稳定性，容易聚集形成易爆的混合物，并在一定条件下迅速发生分解反应，形成较强的爆炸性物质。
- 有毒性：乙炔吸入或接触人体后会对呼吸系统和中枢神经系统产生刺激作用，对皮肤和眼睛有腐蚀性。
3. 安全注意事项：
- 在储存和使用乙炔时，需采取严格的安全措施，确保排除火源、防止泄漏，保持通风良好。
- 使用乙炔时应佩戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、手套和防护服等。
- 在储存和运输乙炔时，应遵循相关法规和标准，采用专用，并进行牢固的密封和固定。
- 遇到泄漏或事故时，应立即采取应急措施，并及时联系专业人士进行处理和清理。
以上为乙炔的理化性质及危险特性表。
在操作和处理乙炔时，请务必遵守相关安全规范和法规，以确保人员和环境的安全。
乙炔化学式
乙炔化学式
1、乙炔的化学式：C2H2
纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。
熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
2、乙炔的性质物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
化学性质：
（1）氧化：可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O （2）加成：与水、卤素单质、卤化氢等加成。
与H2加成：CH≡CH+H2 →CH2=CH2 与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 并可以自身加成生成苯。
（3）加聚：可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。
乙炔的氧化反应方程式
乙炔的氧化反应方程式引言乙炔，也被称为乙烯炔，是一种无色、有毒且高度可燃的气体。
它由两个碳原子和两个氢原子组成，化学式为C2H2。
乙炔在工业上具有广泛的应用，例如用于制造合成橡胶、塑料和溶剂等。
而乙炔的氧化反应则是指乙炔与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
本文将详细介绍乙炔的氧化反应方程式，并探讨该反应的条件、机理以及相关应用。
乙炔的化学性质乙炔是一种不稳定的分子，容易发生各种化学反应。
它在常温下为无色液体或气体，在高温下可以自行分解为碳和氢元素。
乙炔的氧化反应方程式乙炔与氧气发生反应时，会生成二氧化碳和水。
其化学方程式如下所示：C2H2 + O2 → CO2 + H2O根据该方程式可知，每1 mol 的乙炔与 2.5 mol 的氧气反应，会生成 2 mol 的二氧化碳和 1 mol 的水。
反应条件乙炔的氧化反应需要一定的条件才能进行。
以下是该反应的主要条件：温度乙炔与氧气的反应需要高温才能发生。
一般来说，该反应的最佳温度范围在250°C至350°C之间。
压力乙炔的氧化反应对压力并没有明确的要求。
在实际工业生产中，常常采用大气压下进行。
催化剂乙炔的氧化反应可以通过催化剂来加速。
常用的催化剂包括铜、银和钯等金属。
反应机理乙炔的氧化反应机理是一个复杂的过程，涉及多个步骤和中间产物。
以下是一个可能的机理示意图：1.乙炔分子吸附到催化剂表面。
2.吸附到表面上的乙炔分子发生解离，形成碳原子和亚甲基（CH3）基。
3.氧分子吸附到催化剂表面，并与亚甲基基团发生反应，形成乙酸（CH3COOH）。
4.乙酸分解为乙炔和二氧化碳。
5.生成的二氧化碳和水脱附离开催化剂表面。
应用乙炔的氧化反应在工业上具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：化学品生产乙炔的氧化反应可以用于合成其他有机化合物，如醋酸等。
这些有机化合物在医药、农药和染料等行业中具有重要的应用。
能源利用乙炔是一种高效的燃料，其氧化反应可以释放大量的能量。
乙炔分析报告
乙炔分析报告1. 简介本文档是对乙炔（C2H2）的分析报告。
乙炔是一种有机化合物，由两个碳原子和两个氢原子组成。
它是一种无色、有毒且易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
本报告将对乙炔的物理性质、化学性质以及危害等进行分析和总结。
2. 物理性质乙炔是一种无色的气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气大，低于水。
乙炔有较高的可燃性，能够在空气中形成爆炸性的混合物。
乙炔具有较低的沸点和凝固点，分别为-83.6°C和-80.8°C。
乙炔可以在较低的压力下液化，形成液体乙炔。
3. 化学性质乙炔是一种高度不稳定的化合物，容易分解为碳和氢元素。
它是一种非常活泼的反应物，可以与氧气、卤素等元素发生剧烈反应。
乙炔与氧气反应可以产生高温的火焰，产物为二氧化碳和水。
乙炔还可以与卤素反应，形成相应的卤代烃。
由于乙炔具有高度可燃性，必须在适当的条件下储存和使用。
4. 安全注意事项乙炔是一种具有潜在危险的化学品，需要注意以下安全事项：•避免乙炔与空气形成可燃混合物，避免火灾和爆炸的发生。
•使用乙炔时要采取有效的通风措施，避免乙炔积聚在封闭空间中。
•避免乙炔与氧气或氧化剂接触，以防止火灾和爆炸。
•在存储乙炔时，应将其与其他物质隔离开来，避免与易燃物接触。
•当处理乙炔时，应戴上适当的个人防护装备，如化学护目镜和手套。
5. 应用领域乙炔在焊接和切割金属方面有广泛的应用。
通过将乙炔与氧气混合，可以产生高温火焰，用于熔化金属并进行焊接。
乙炔还可以用作其他化学反应的原料，如合成其他有机化合物。
此外，乙炔还被用于实验室研究和科学教育。
6. 环境影响乙炔在大气中具有高度可燃性，如果泄漏到空气中，可能引发火灾和爆炸。
由于乙炔在大气中的存在时间较短，因此对大气层臭氧层的破坏相对较小。
但是，乙炔的燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等温室气体，对全球气候变化有一定影响。
7. 总结乙炔是一种无色、有毒且易燃的气体，具有较高的活性和化学反应性。
乙炔的分子结构和化学性质
乙炔的分子结构和化学性质乙炔（乙炔烷）是一种有机化合物，化学式为C2H2、它是最简单的炔烃，也是最简单的不饱和烃之一、乙炔具有线性分子结构，分子量为26.04 g/mol。
它由两个碳原子和两个氢原子组成，其中碳原子通过三键连接在一起，氢原子分别连接在碳原子上。
乙炔的分子结构具有线性排列，这种形式使得碳原子具有sp杂化，即一个2s轨道和两个2p轨道混合形成两个sp杂化轨道。
这两个碳原子的sp杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠，形成两个碳-氢σ键。
碳原子之间的三键由两个2p轨道的相互重叠形成，这称为π键。
这种碳-碳π键是乙炔结构中最重要的键。
乙炔具有一系列特殊的化学性质。
首先，由于乙炔分子中含有两个高能的碳-碳π键，因此它具有较高的反应活性。
其次，乙炔由于具有高度线性的结构，导致它的π电子密度很高，也使得乙炔变得不稳定。
这种不稳定性使乙炔易于与其他化合物反应，尤其是与电子亲和性较大的化合物。
乙炔与水的直接反应是一个典型的例子。
当乙炔与水反应时，会发生加成反应，生成乙醇。
该反应需要使用催化剂，常用的催化剂是氯铜或银碰撞。
乙炔可以通过加氢反应与氢气反应生成乙烯。
这是一种重要的工业反应，可应用于裂解乙炔气和制造乙烯的工艺中。
乙炔还可以通过卤酸的加成反应来生成卤代乙烯，例如溴化反应可以产生1,2-二溴乙烷。
此外，乙炔还可以参与氧化反应。
例如，乙炔可以在空气中燃烧产生水和二氧化碳。
这是乙炔应用在气焊和切割中的重要反应。
乙炔也可以与酸性氧化剂反应，例如与硝酸反应可生成乙酸和一氧化氮。
乙炔还可以发生聚合反应。
在适当的条件下，乙炔可以与金属催化剂反应发生聚合反应，形成聚乙炔（亦称为聚乙炔烯，是线性结构的聚合物）。
聚乙炔是一种具有导电性的聚合物，具有良好的导电和导热性能，因此具有广泛的应用前景。
总之，乙炔具有线性分子结构和高反应活性，可以与许多化合物发生各种反应。
它的化学性质使得它在工业和实验室中具有广泛的应用。
乙炔理化性质
特别警示
极易燃气体；经压缩或加热可造成爆炸；火场温度下易发生危险的聚合反应。
理
化
特
性
无色无臭气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。微溶于水，溶于乙醇、丙酮、氯仿、苯。分子量，熔点-80.8℃，沸点-83.8℃，气体密度1.17g/L，相对密度（水=1），相对蒸气密度（空气=1），临界压力，临界温度35.2℃，饱和蒸气压4460kPa(20℃)，爆炸极限%～80%（体积比），自燃温度305℃，最小点火能。
作为一项紧急预防措施，泄漏隔离距离至少为100m。如果为大量泄漏，下风向的初始疏散距离应至少为800m。
（4）输送乙炔的管道不应靠近热源敷设；管道采用地上敷设时，应在人员活动较多和易遭车辆、外来物撞击的地段，采取保护措施并设置明显的警示标志；乙炔管道架空敷设时，管道应敷设在非燃烧体的支架或栈桥上。在已敷设的乙炔管道下面，不得修建与乙炔管道无关的建筑物和堆放易燃物品；乙炔管道外壁颜色、标志应执行《工业管道的基本识别色、识别符号和安全标识》（GB 7231）的规定。
（2）槽车运输时要用专用槽车。槽车安装的阻火器（火星熄灭器）必须完好。槽车和运输卡车要有导静电拖线；槽车上要备有2只以上干粉或二氧化碳灭火器和防爆工具；要有遮阳措施，防止阳光直射。
（3）车辆运输钢瓶时,瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方，装车高度不得超过车箱高度，直立排放时，车厢高度不得低于瓶高的2/3。不准同车混装有抵触性质的物品和让无关人员搭车。运输途中远离火种，不准在有明火地点或人多地段停车，停车时要有人看管。发生泄漏或火灾要开到安全地方进行灭火或堵漏。
（3）储存室内必须通风良好，保证空气中乙炔最高含量不超过1%（体积比）。储存室建筑物顶部或外墙的上部设气窗或排气孔。排气孔应朝向安全地带，室内换气次数每小时不得小于3次，事故通风每小时换气次数不得小于7次。
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二、炔
烃
1、定义： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 定义： 与二烯烃相同） 通式： 2、通式： CnH2n--2 （与二烯烃相同） 2n 与烯烃命名原则相似） 命名： 3、命名： （与烯烃命名原则相似） 选主链 ：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链 编号 ： 从距叁键最近的一端起编 写名称 ：取代基位置—取代基名称—叁键位置—母体名称 取代基位置—取代基名称—叁键位置—
1mol炔烃最多可以和 1mol炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。 炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。 小分子发生加成反应
【随堂检测】 随堂检测】
下列描述CH CH=CH1 ． 下列描述 CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述 正确的是[ 中，正确的是[ C ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
溴水、KMnO4 溴水、 褪色
溴水、KMnO4 溴水、 褪色
同步训练
1、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是 A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 用酸性KMnO D、与H2加成 2、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ，下列方法中最可行是 由乙炔为原料制取CHClBr— A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成 先与HBr加成再与 加成再与HCl加成 先与HCl加成再与 加成再与Br C、先与Br2加成再与Cl2加成 先与Br 加成再与Cl D、先与Cl2加成再与HBr加成 先与Cl 加成再与HBr加成 3、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量 L乙炔和乙烯的混合气体与足量 在有催化剂的条件下， 的 H2 加成，消耗1.25a L H2 ，则乙烯和乙炔的体积比为 加成，消耗1.25a A、1∶1 B、 B、2∶1 C、 C、3∶1 D、 D、4∶1 4、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作 氢气混和， 相同状况下， 用下加热 ，得到的产物是 A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定
（1,2-二溴乙烯) 1,2-二溴乙烯)
CHBr＝ CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2—CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) (1,1,2,2-四溴乙烷) CH CH + 2Br2 CHBr2—CHBr2 （总反应式） 总反应式） 催化剂 CH CH + 2H2 △ CH3—CH3 CH CH + HCl △ CH2＝CHCl （氯乙烯） 氯乙烯） [ ] n CH2＝CHCl 催化剂 —CH2—CHCl—n CHCl— 注意： 1mol的乙炔最多可与 的乙炔最多可与2mol其它分子加成 注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成
3、
一、乙炔的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (液) + 2600KJ (液 现象: 现象: 发出明亮而带浓烟的火焰 , 原因是含碳量很大 （2）与强氧化剂反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢
点燃
2、加成反应
CH CH + Br2 CHBr＝ CHBr＝CHBr
与烯烃的异构体书写原则相似） 4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
叁键位置异构
种类异构 C5H8
导
练
写出下面物质的同分异构体： 写出下面物质的同分相似性和递变性： 物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。 与烷烃、烯烃相似。 6、主要的化学性质： 主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。 氧化反应；加成反应。
催化剂
乙烷、乙烯、 乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式 C2H6 C2H4
85.7% 120° 120° 平面型 碳化合价未饱和 活泼
C2H2
92.2% 180° 180° 直线型 含C = C (叁键) (叁键 叁键) 碳化合价未饱和 活泼 加成、氧化 加成、
火焰明亮，带浓烟 火焰明亮，
80% 含 C分数 109° 109°28′ 键角 构型 正四面体(甲烷) 正四面体(甲烷) 碳化合价饱和 稳定
实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC 并测量该气体的体积， 从而测定电石中 CaC2 的 含量。 含量。 （1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 若实验产生的气体是难闻的气味， 偏大 测定的（填偏大、偏小、不影响）______， 测定的（填偏大、偏小、不影响）______，产 生难闻气味是因为____ ____。 生难闻气味是因为____。 （2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体 若实验时称取电石1.6g， 1.6g 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL 448mL， 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电 石中CaC 的质量分数是____ ____。 石中CaC2的质量分数是____。 80％ ％
（燃烧） 燃烧）
(单键 单键) (双键 双键) 结构特点 含C—C (单键) 含C＝C (双键)
化学性质
加聚、 主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂） 强氧化剂） 强氧化剂）
燃烧 鉴别
火焰不明亮 溴水、KMnO4 溴水、 不褪色
火焰较明亮，带黑烟 火焰较明亮，