重庆备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题

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一、中考初中化学综合题

1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会

_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的

Na2SO4；

②设50g废水中 H2SO4的质量为x

24242

2NaOH+ H SO Na SO2H O

8098

20g x

⨯

20g x

⨯

x=4.9g

50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙

醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（2

FeS）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A 黄铁矿

B 磁铁矿

C 赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是2

FeS）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。

【答案】

25222

C H OH+3O2CO+3H O

点燃

FeCO3 A 4FeS2+11O2

高温

8SO2+2Fe2O3 583

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

25222

C H OH+3O2CO+3H O

点燃

；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO3；

（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2

高温

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

232

3CO+Fe O2Fe+3CO

160112

2000t40(1-4)x

⨯

高温

160112

2000t40(1-4)x

⨯

x≈583t

答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

3．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的

AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称：_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医

用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了

反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过

高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。

探究三测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）

大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（（反应前）

50 5.037.8100

（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示

反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一

点）。

【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊