高三化学实验方案设计与评价PPT 演示文稿
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高考化学实验方案的设计PPT教学课件
因与镁反应的N2中混有NH3，且NH3可与镁反应
生成Mg(NH2)2 ，造成产品不纯。
。
②如何才能解决上述问题？
可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C 与D间加一安全瓶。
例、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等 于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过 实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤 强酸性液体的耐酸过滤器。)
【方案一】
①该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由。
不能。因F装置后缺一干燥装置，部分Mg3N2与进入装置的空
气中的水蒸气反应生成Mg(OH)2，导致产品不纯。
②装置C的作用是作安全瓶，防止装置D中6NH3高＝温3Mg(NH2)2+3H2
①该方案中存在的问题有：
。
2 .物质X可选用表二中H的E
，物质Y可选用A表二D 中的
。
（填序号，且全部选出）
3.过滤Ⅱ操作中所用仪器有铁架漏台斗（、带玻铁棒圈）、烧杯、滤纸
等， 还需使用的仪器是（填仪器名称）
。
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
④防吸水。如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、 AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末 端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入 ⑤防暴沸 ⑥冷凝回流
⑦易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
粗氧化铜 W1g
①加过量盐酸过滤 溶液Ⅰ ②加入X 溶液Ⅱ ⑤
实验方案的设计与评价课件 高考化学复习课件PPT25
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 12
实验方案的设计与评价
(3)从“安全性”方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前应先验纯等)； ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； ④防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解或水解的物质时要采取必要措施，以保证达到实验目的)；
实验方案的设计与评价
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 6
【通关秘籍】
4.药品和仪器的规格 有些题目要求指出药品的名称，如有些药品应准确描述 为硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫 酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等，此外也应注意 某些仪器的规格。 5.会画简单的实验装置图 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，可用 “装置图示意”表示。 6.其他应注意的问题 冷凝回流、冷却、防倒吸问题，具有特殊作用的实验改 进装置等。如为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮 管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可 在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
实验方案的设计与评价
考查内容 实验方案设计
实验方案评价
考查频次
考查题型
所占分值
5年12考
选择题、非选择题
选择题4~ 6分，非 选择题14~16分
5年9考
选择题、非选择题
选择题4~ 6分，非 选择题14~16分
高考复习讲义
考情精解读 3
目 录 Contents
高考化学专题《化学实验设计与评价》（PPT课件共120张）
答案
总结 归纳
固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样 → 溶于水配成溶液 → 检测溶液中存在的阴、
阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如
气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的
成分→得出实验结论。
解析答案
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________ 2a＋3b＝c＋2d。
解析
Al 元素的化合价为＋3 价，Mg 元素的化合价为＋2 价，OH－整体
－ 显示－1 价，CO2 3 整体显示－2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 可
得出关系：2a＋3b＝c＋2d。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
解析答案
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
解析答案
1
2
3
在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) 。 (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是______________________________ c 填字母)。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是___( a.取下小试管 c.将导管从橡胶管中取下 解析 b.移去酒精灯 d.以上都可以
二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行 相关计算。 2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
高三化学一轮复习《物质制备实验方案的设计与评价》PPTpptx
四、化学实验方案的评价
4、最佳方案的选择
几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。
五、几种重要物质的制备
1.乙酸乙酯的制备：
⑴原理：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
⑵收集：饱和碳酸钠溶液 现象：碳酸钠溶液上层有油状液体
⑶注意事项：
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温
总结
三、化学实验方案设计的基本要求和注意事项
1、根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。 2、根据实验原理，确定药品，选择仪器，提出实验方案。 3、分析实验成败关键，修改完善实验程序。
总结
四、化学实验方案的评价
1、合理选择 2、排除干扰 3、操作准确
例题
SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探 究。 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：
（2）液差法： =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。 铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,可 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染” 为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO = =0.02 mol,MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 【探究总结】 C．混合气体密度不变
高考化学实验方案的设计与评价PPT教学课件
—
0
×100
2
2
×102
±3%
3
3
×103
±4%
4
4
×104
—
5
5
×105
±0.5%
6
6
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±0.2%
7
7
×107
±0.1%
8
8
×108
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9
9
×109
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—
×10-1
±5%
—
—
×10-2
±10%
—
—
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±20%
电阻的测量
• 测量实际电阻值 a.将万用表的功能选择开关旋转到适当量程的电阻挡，先调
烧瓶中CO2尽量排出去。 ③在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气 ④在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体， 经过这些补救措施，实验误差可以降低。
操作
①气密性的检验：将a、e的导管口接上导管插入 水中，在c处加热，两导管口有气泡；撤去酒精 灯，形成一段水柱，说明气密性好。
②装试剂，称量d的质量（m1) ③断开c、d，在a处通一段时间的空气。 ④a 、b间先用夹子夹住，打开b中的分液漏斗的开关， 至不再产生气体。 ⑤松开a、b间的夹子，在a处通入空气
W1）
（2）准确称取一定量纯碱样品（设
为W0），并放入烧瓶中。从分液漏 斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气
体后。称干燥管的总质量（设为
W2）。设学生导出的计算公式为： Na2CO3的质量分数＝
×100％
试回答：
①W2－W1表示什么？
②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误
差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提
高考化学总复习课件化学实验方案的设计与评价
教师对学生的实验设计和操作进行专业评价和指导，同时也可以邀请专家对学生的实验成 果进行点评和建议，提高学生的实验水平和综合素质。
THANKS
感谢观看
注重团队协作，培养合作精神
01
分组合作实验
将学生分成若干小组，每组共同完成一个实验项目，培养其团队协作和
沟通能力。
02
角色分工明确
在小组内明确每个学生的角色和分工，让每个学生都能发挥自己的特长
和优势，共同完成实验任务。
03
鼓励交流与讨论
在实验过程中鼓励学生之间的交流和讨论，分享彼此的想法和经验，促
化学实验方案设计与评价概述
化学实验目的与意义
01
02
03
探究化学原理
通过实验手段探究化学现 象的本质和规律，加深对 化学原理的理解。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生 的实验技能和实践能力， 提高分析问题和解决问题 的能力。
拓展化学知识
通过实验了解更多的化学 知识和实验技术，为后续 的化学学习和研究打下基 础。
可行性原则
实验条件可行
实验所需的仪器、设备、药品等 条件必须在实际教学中可行，且
易于获取和操作。
实验时间合理
实验所需的时间应合理安排，避免 过长或过短导致实验效果不佳。
实验步骤简洁
实验步骤应简洁明了，易于学生理 解和操作，避免过于复杂或繁琐。
安全性原则
实验药品安全
实验所选用的药品必须安全无毒 或低毒，避免使用易燃、易爆、
掌握基本实验技能
理解实验原理
高考要求学生掌握基本的化学实验技能， 如实验操作、数据记录、实验报告撰写等 。
学生需要深入理解化学实验的原理和目的 ，能够分析实验现象并得出合理结论。
THANKS
感谢观看
注重团队协作，培养合作精神
01
分组合作实验
将学生分成若干小组，每组共同完成一个实验项目，培养其团队协作和
沟通能力。
02
角色分工明确
在小组内明确每个学生的角色和分工，让每个学生都能发挥自己的特长
和优势，共同完成实验任务。
03
鼓励交流与讨论
在实验过程中鼓励学生之间的交流和讨论，分享彼此的想法和经验，促
化学实验方案设计与评价概述
化学实验目的与意义
01
02
03
探究化学原理
通过实验手段探究化学现 象的本质和规律，加深对 化学原理的理解。
培养实验技能
通过实验操作，培养学生 的实验技能和实践能力， 提高分析问题和解决问题 的能力。
拓展化学知识
通过实验了解更多的化学 知识和实验技术，为后续 的化学学习和研究打下基 础。
可行性原则
实验条件可行
实验所需的仪器、设备、药品等 条件必须在实际教学中可行，且
易于获取和操作。
实验时间合理
实验所需的时间应合理安排，避免 过长或过短导致实验效果不佳。
实验步骤简洁
实验步骤应简洁明了，易于学生理 解和操作，避免过于复杂或繁琐。
安全性原则
实验药品安全
实验所选用的药品必须安全无毒 或低毒，避免使用易燃、易爆、
掌握基本实验技能
理解实验原理
高考要求学生掌握基本的化学实验技能， 如实验操作、数据记录、实验报告撰写等 。
学生需要深入理解化学实验的原理和目的 ，能够分析实验现象并得出合理结论。
实验方案的设计与评价PPT课件
若有剩余，则应进行筛选和淘汰。
2.题目条件有无特殊要求 如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对 我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作 步骤都作了限定，必须高度重视。 3.实验过程中的隐蔽性操作 如某些必要的干燥、除杂等，这些都是实 验中必不可少的，但容易被忽略。
4.药品的规格
有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最 难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉 末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、 饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也应注意
答案 （1）B （2）CuO+CO （3）a Cu+CO2
（4）不必要 在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄
清石灰水 （5）先通过碱石灰除去CO2后再通入装置
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体， 则应如何设计才能达到实验目的？ 解析 （1）CO为污染性有毒气体，由于先通CO 排空气，故应先点燃B处的酒精灯。 。
（2）CO能还原CuO生成CO2。
（3）贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。 （4）由于整个设计过程中CO开始通过了澄清石灰 水，故没必要排除CO的干扰。 （5）应先除去CO2再通入装置。
溶液、淀粉碘化钾溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等。 所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论： 。 答案 加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性
Cl2>FeCl3;②取少许淀粉碘化钾溶液，加入FeCl3溶液，
变蓝色，说明氧化性FeCl3>I2
【典例导析1】 课题式课堂教学是研究性学习的一
种方式，其基本教学模式为：
如图是甲同学设计的证明“CO具有还原性”的实
验 装置。
（1）实验时应先点燃
酒精灯。
处（填“A”或“B”）的
高考化学 专题十七实验方案的设计与评价 讲解部分PPT
②冷水:除去沉淀吸附的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解而减少沉淀 损失。 ③沉淀的饱和溶液:减少沉淀的溶解。 ④有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解, 又利用有机溶剂的挥发性,带走固体表面的水分,产品易干燥。 5)沉淀剂是否过量的判断方法:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂 已过量,否则沉淀剂不过量。
3)组装仪器、设计实验步骤:根据实验目的和原理,以及所选用的仪器和 药品,组装实验装置,设计出完整、简明的实验操作步骤。 4)记录实验现象、数据:观察实验现象,全面而准确地记录实验过程中的 现象和数据。 5)分析得出实验结论:根据观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、 推理等方法,得出正确的结论。 提醒:高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象与结论”的正误判 断,常见的错误类型:①关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出 现逻辑混乱(或没有逻辑关系);②实验设计或操作本身就有错误或不严密。
四、实验设计类规范语言表述 1.性质实验设计:从实验原理(含性质)出发,按操作过程(或方法)、实验现 象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板:操作→现象→结论,即取样,加入……→有……生成→……的是 ……
2.实验现象描述:有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全面,其答题 规范可利用下面的模板来处理。 1)溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊; 生成(产生)……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡;有气体从溶液中逸出 等。 2)固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体逐渐减少;颜色由…… 变成……。 3)气体:生成……色(味)气体;气体由……色变成……色;先变……后…… (加深、变浅、褪色)。
高三第一轮复习化学实验方案的设计与评价.pptx
8
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
1
01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
◎考法 1 物质制备型的实验方案设计 [典例导航] (2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅 的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知： BCl3 的沸点为 12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃，易潮解①。实验室制备三 氯化硼的原理为 B2O3＋3C＋3Cl2==△===2BCl3＋3CO
③分析或处理实验数据得出合 的设计要严谨，具有可持续发展意识
理结论；
和绿色化学观念，遵循的优化原则是
④掌握控制实验条件的方法； 原料廉价，原理绿色，条件优化，仪
⑤评价或改进实验方案。 器简单，分离方便。
第1页/共109页
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01 考点一
栏 02 考点二
目 导
03 专项突破
航 04 课堂反馈 真题体验
第29页/共109页
29
[思路点拨] ①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。 ②计算时注意：反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。 ③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物 质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。 ④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。 ⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。 ⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的 准确性。
第20页/共109页
20
解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合 物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气 中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸 钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生 成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜
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装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置 G中澄清石灰水变浑浊 （注意：不写全不给分）
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补 这个不足之处的理由和具体方法： 在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气。 。 _________________________________
跟踪训练
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 。 ________________________________ （2）①证明分解产物中有CO2的现象是 装置B中澄清石灰水变浑浊 _____________________________ 。 ②证明分解产物中有CO的现象是________.
Ⅱ 测定铁的质量分数 （6）待A中不再逸出气体时，停止加热， 拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁 的质量分数为_____________(写表达式)。
(11a-3b)/11a×100%
或(1-3b/11a)×100%
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图 所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数 据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量 B 分数，最简便的实验操作是_____( 填写代号)。 A、用排水法测定H2的体积 B、反应结束后，过滤、洗涤、 干燥、称量残渣的质量 C、测定反应前后装置和 药品的总质量。
解 题 方 法 指 导
审题仔细 灵活迁移 认识全面 表述准确 书写规范
祝你成功
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。 写出相应的离子方程式 2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑） 至少写一个)。 ________________________________( （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快， 除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 铁碳在溶液中形成原电池 。 ________________________
1、反应原理：2H2SO4（浓）+C== 2SO2↑+CO2↑+2H2O 2、产物检验的顺序？ 3、如何检验SO2和CO2？
实验程序：
检验水存在→检验SO2存在→除SO2
→证明SO2不存在→证明CO2存在。
设计方案
典题例析
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为 了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究 浓硫酸， 请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E的质量。 （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓 蒸馏烧瓶 。未点燃酒精灯前，A、 硫酸。仪器A的名称为______ B均无明显现象，其原因是： 常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应 _____________________________________________ 。
＝
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到 明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式 2Fe+6H 2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O _________________________( 至少写一个)。B中 品红溶液逐渐褪色 的现象是_____________, 由此可得到浓硫酸具有 强氧化 ________ 性。
化学实验专题复习
龙湾中学
吴 琦
化学实验专题复习计划
性 质 实 验 制 备 实 验 物质的分离、提纯、检验 化学实验方案设计与评价 （探索性、验证性、运用性) 2课时 2课时 3课时 4课时
《化学实验方案的设计与评价》
第一课时
课前热身
设计一套实验装置，用来完成浓硫 酸与木炭共热的反应及检验其生成的 物质。
解答及点评
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红 色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色 （5）① 2MnO4－+ 16H+ +5C2O42－ ==== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ②（不写单位不给分）
课堂小结
实 验 方 案 设 计 的 基 本 原 则
科学性 安全性 可行性 简约性
讨论：请你设计一套实验装置，用来验 证草酸晶体分解产物中有CO2 和CO 。 验证程序： 检验CO2存在→除CO2→证明CO2不存在 →证明CO存在。
方案设计
某校化学小组学生利用下图所 示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受 热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2 和CO（图中夹持装置已略去）
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补 这个不足之处的理由和具体方法： 在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气。 。 _________________________________
跟踪训练
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 。 ________________________________ （2）①证明分解产物中有CO2的现象是 装置B中澄清石灰水变浑浊 _____________________________ 。 ②证明分解产物中有CO的现象是________.
Ⅱ 测定铁的质量分数 （6）待A中不再逸出气体时，停止加热， 拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁 的质量分数为_____________(写表达式)。
(11a-3b)/11a×100%
或(1-3b/11a)×100%
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图 所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数 据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量 B 分数，最简便的实验操作是_____( 填写代号)。 A、用排水法测定H2的体积 B、反应结束后，过滤、洗涤、 干燥、称量残渣的质量 C、测定反应前后装置和 药品的总质量。
解 题 方 法 指 导
审题仔细 灵活迁移 认识全面 表述准确 书写规范
祝你成功
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。 写出相应的离子方程式 2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑） 至少写一个)。 ________________________________( （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快， 除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 铁碳在溶液中形成原电池 。 ________________________
1、反应原理：2H2SO4（浓）+C== 2SO2↑+CO2↑+2H2O 2、产物检验的顺序？ 3、如何检验SO2和CO2？
实验程序：
检验水存在→检验SO2存在→除SO2
→证明SO2不存在→证明CO2存在。
设计方案
典题例析
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为 了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究 浓硫酸， 请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E的质量。 （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓 蒸馏烧瓶 。未点燃酒精灯前，A、 硫酸。仪器A的名称为______ B均无明显现象，其原因是： 常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应 _____________________________________________ 。
＝
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到 明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式 2Fe+6H 2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O _________________________( 至少写一个)。B中 品红溶液逐渐褪色 的现象是_____________, 由此可得到浓硫酸具有 强氧化 ________ 性。
化学实验专题复习
龙湾中学
吴 琦
化学实验专题复习计划
性 质 实 验 制 备 实 验 物质的分离、提纯、检验 化学实验方案设计与评价 （探索性、验证性、运用性) 2课时 2课时 3课时 4课时
《化学实验方案的设计与评价》
第一课时
课前热身
设计一套实验装置，用来完成浓硫 酸与木炭共热的反应及检验其生成的 物质。
解答及点评
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红 色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色 （5）① 2MnO4－+ 16H+ +5C2O42－ ==== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ②（不写单位不给分）
课堂小结
实 验 方 案 设 计 的 基 本 原 则
科学性 安全性 可行性 简约性
讨论：请你设计一套实验装置，用来验 证草酸晶体分解产物中有CO2 和CO 。 验证程序： 检验CO2存在→除CO2→证明CO2不存在 →证明CO存在。
方案设计
某校化学小组学生利用下图所 示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受 热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2 和CO（图中夹持装置已略去）